2026届山西忻州现代双语学校高三下学期高考考前预测卷新高考卷三化学试卷

2026届山西忻州现代双语学校高三下学期高考考前预测卷新高考卷三化学试卷一、单选题1.下列传统工艺中涉及氧化还原反应的工序的是

A．制阿胶：除渣、挂旗、凝胶、切胶B．淘金：筛分、碎解、重选、精选C．制瓷器：练泥、成型、施釉、烧窑D．制豆腐：点卤、凝固、压实、冷却2.化学品在人类生产生活中有重要应用，下列说法错误的是

A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．硫化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂C．硫黄可用于制造杀虫剂D．四氧化三铁可用作红色颜料3.下列实验操作或实验仪器的使用错误的是

A．用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液B．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水C．保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉D．皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗4.下列仪器可用于分离固体和液体混合物的是

A．B．C．D．5.是引发酸雨的主要污染物，将工业废气吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是

A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：B．用过量NaOH溶液吸收废气中的NO2：C．用过量氨水吸收废气中的SO2：D．用过量溶液吸收废气中的SO2：6.是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是

A．的原子核内有21个中子B．和均易失去一个电子C．可通过质谱法区分和D．衰变为的过程属于化学变化7.在水溶液中甲醛能与[Zn(CN)4]2-发生反应：[Zn(CN)4]2-+4H++4HCHO+4H2O=4HOCH2CN+[Zn(H2O)4]2+。下列说法错误的是

A．K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有离子键、共价键和配位键B．HCHO和BF3的中心原子的价层电子对数相同，H-C-H的键角小于F-B-FC．与Zn2+形成配位键的能力：CN-<H2OD．不考虑空间结构，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为8.物质的性质与物质的结构或元素的性质有关。下列对物质性质差异的解释错误的是

性质差异主要原因A等质量的水的体积：固态>液态固态水中形成氢键的比例增大B流动性：石蜡油<水分子间累加作用力：石蜡油>水C熔点：非金属性：S>PD酸性：HBr>HCl原子半径：Br>Cl

A．AB．BC．CD．D9.通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．过程①发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应B．过程②发生的反应为C．捕获和转化1mol的过程中，至少需要1molD．的捕获和转化有助于减弱温室效应10.某温度下，在含的溶液中，一定pH范围内存在如下平衡：(、2或3)溶液中(c表示含Al粒子的浓度，单位为)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．l表示与pH的关系B．的平衡常数C．反应(、2或3)的平衡常数随n增大而增大D．该溶液的pH为6～8时，铝元素的去除效果较好11.下列根据实验方案设计及现象得出结论错误的是

选项实验设计及现象结论A往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。溶液分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中溶解能力大于在中溶解能力B有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，未产生白色沉淀有机物A不可能是氯代烃C向溶液中，先加NaOH溶液调节，有红褐色沉淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解在时，结合的能力比强D常温下，用pH计分别测定浓度均为的KCl溶液和溶液的pH，测得pH均为7.0两溶液中水的电离程度相同

A．AB．BC．CD．D二、多选题12.利用浓差电池为电源，石墨做电极处理碱性氨废水同时得到高纯氢气的装置如图所示，甲、乙中分别盛有200mL0.5mol/L和200mL3.0mol/L的CuSO4溶液。下列说法错误的是

A．a为正极B．隔膜均为阴离子交换膜C．c极电极反应式为D．当浓差电池停止放电时，理论上可得到标准状况下的(忽略溶液体积变化)三、单选题13.利用和进行二氧化碳移除(CDR)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“研磨、预热”步骤能加快反应速率B．反应过程中，、和Si的化合价都发生了改变C．从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多D．“煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用和作为能源，可能更环保四、多选题14.以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是

A．M系统命名为2-甲基丙醛B．若原子利用率为100%，则X是甲醛C．用酸性溶液可鉴别N和QD．过程中有生成五、单选题15.已知：常温下，；为或)，。常温下，溶液中与的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线②表示ZnS的沉淀溶解平衡曲线，且B．点对应的溶液对于是过饱和溶液，对于是不饱和溶液C．对于曲线①，向A点对应的溶液中加水，A点向C点移动D．当时，两饱和溶液中六、解答题16.氨及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)氮原子激发态的电子排布式有_____，其中能量较高的是_____(填标号)。a．b．c．d．(2)甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为_____，键角①_____②(填“>”、“<”或“=”)。(3)一种季铵类离子液体及其制备前体、的结构如图所示，熔点较低的原因是_____。A和B的水溶液酸性较强的是_____(填标号)。(4)银氮化合物属于四方晶系，晶体中、原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)。化合物的化学式为_____；已知点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为_____，晶胞中、间距离为_____。17.某工业废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，并提取粗As2O3的工艺流程如图所示。已知：Ⅰ．“一级沉砷”后滤渣为As2S3和FeS，“焙烧”过程中残留少量As2S3。Ⅱ．与过量的存在反应：，。回答下列问题：(1)写出亚砷酸转化为As2S3的离子方程式_______，FeSO4的作用为_______。(2)滤渣2的成分为_______。(3)“二级沉砷”过程中石灰乳的作用是，在一定温度下将砷元素转化为沉淀，主要反应有：a．b．加入石灰乳调溶液中，此时溶液中______(已知：)。(4)“还原”过程发生反应的化学方程式_______。(5)从综合利用的角度看，可循环利用的物质为_______。(6)As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的产率，结晶过程中应控制的条件为_______。18.是重要的硫-氮二元化合物室温下为橙黄色固体，178~187℃熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知易水解，熔点为-78℃，沸点为60℃。回答下列问题：Ⅰ.制备(1)操作步骤的先后顺序为___________。①组装仪器并检验装置气密性，加入药品②加热装置C使其中的硫磺熔化③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭④打开、，关闭⑤充分反应后停止滴加浓盐酸⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135℃左右(2)仪器b的名称为___________，装置B中盛放的试剂为___________(填试剂名称)。(3)为使装置C受热均匀，可采取的加热方式为___________，装置D的作用为___________。Ⅱ.制备打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。(4)生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为___________。Ⅲ.测定的纯度称取5.00g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100mL溶液，用移液管移取20.00mL，以甲基红-亚甲蓝为指示剂用1.00盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.00mL盐酸。已知滴定反应为。(5)制得的纯度为___________。下列实验操作导致测定结果偏低的是___________。A．盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用B．移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数19.有机物K是一种对大豆和花生极安全的除草剂，其一种合成路线如图。已知：。回答下列问题：(1)C中含氧官能团的名称为_____。H→I的反应类型为_____。(2)D→E的化学方程式为_____。E→F的反应试剂为_____。(3)G的名称为_____。J的结构简式为_____。(4)满足下列条件的有机物的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。①比有机物C的分子式少一个氧原子；②苯环上有两个取代基，其中一个为硝基；③能与NaHCO3溶液反应产生气体。(5)已知：。根据上述信息，写出以苯和为原料合成的路线_____。20.氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用．涉及反应如下：反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)=-206.2kJ·mol-1反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)=-165.0kJ·mol-1回答下列问题：(1)_____________。(2)已知反应Ⅱ的速率方程为，其中分别为正、逆反应的速率常数。如图（lgk表示速率常数的对数：表示温度的倒数）所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线__________（填标号）。(3)温度时，在固定容积的容器中充入一定量的和1molCO，平衡