2026年北师大版初中九年级化学下册元素化合物知识点巩固习题及答案

2026年北师大版初中九年级化学下册元素化合物知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年北师大版初中九年级化学下册元素化合物知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.碳酸钠俗称纯碱，下列关于纯碱的说法正确的是A.它是一种酸B.它能与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳C.它的水溶液呈酸性D.它是一种单质参考答案：B3.下列物质中，不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气参考答案：D4.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，下列金属中，活动性最强的是A.铝B.锌C.铁D.银子参考答案：A5.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.灭火只要用水泼灭即可C.可燃物燃烧时温度一定要达到着火点D.用湿布盖灭着火的油锅是为了隔绝空气参考答案：C6.下列物质中，属于有机物的是A.水B.二氧化碳C.甲烷D.氧气参考答案：C7.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸和碱反应一定能生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应生成的盐溶液一定呈中性D.中和反应不能用于治疗胃酸过多参考答案：A8.下列关于化学实验的说法中，正确的是A.为了节约药品，实验剩余的药品可以放回原瓶B.进行钠与水反应实验时，应将钠块放入水中C.进行铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应放少量水或铺一层沙D.进行二氧化碳验满实验时，应将燃着的木条伸入集气瓶中参考答案：C9.下列关于化学方程式的说法中，正确的是A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比B.化学方程式表示反应物和生成物的微粒个数比C.化学方程式表示反应的条件D.化学方程式表示反应的速率参考答案：B10.下列关于物质的分类的说法中，正确的是A.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物B.单质一定是纯净物，但纯净物不一定是单质C.酸一定是化合物，但化合物不一定是酸D.盐一定是化合物，但化合物不一定是盐参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H₂O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.金属铝在空气中表面易形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能保护内层铝不再被氧化，该氧化物化学式为______。参考答案：Al₂O₃4.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气和镁硫酸盐的质量比为______：24。参考答案：15.生活中常用的铁锅属于______(填“导体”或“绝缘体”)。参考答案：导体6.氯化钠溶液显中性，是因为钠离子和氯离子分别水解后，其水解程度______(填“相等”或“不相等”)。参考答案：相等7.氧化铁(Fe₂O₃)与一氧化碳(CO)在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应属于______(填“化合反应”或“置换反应”)。参考答案：化合反应8.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显碱性，原因是碳酸根离子(CO₃²⁻)发生水解，其水解方程式为CO₃²⁻+H₂O=______+______。参考答案：HCO₃⁻；OH⁻9.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，则该溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。参考答案：小于10.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体，该气体溶于水后形成的溶液显酸性，是因为该气体与水反应生成了______(填“硫酸”或“亚硫酸”)。参考答案：亚硫酸三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，加入酚酞指示剂，溶液颜色会从红色变为无色。参考答案：√2.氧化铁（Fe2O3）与一氧化碳（CO）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应属于置换反应。参考答案：×3.碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，它溶于水时会放出大量的热。参考答案：×4.氯化钠（NaCl）溶液凝固点降低，沸点升高，因此常用于道路除冰和食品防腐。参考答案：√5.稀硫酸（H2SO4）具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色。参考答案：√6.活性炭具有吸附性，可以用于净化水，但不能用于检验二氧化碳气体。参考答案：√7.碳酸钙（CaCO3）是一种不溶于水的白色固体，高温煅烧后会分解生成氧化钙和二氧化碳。参考答案：√8.氢气（H2）是一种无色无味的气体，具有可燃性，在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰。参考答案：√9.氧化铝（Al2O3）是一种两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。参考答案：√10.硫酸铜（CuSO4）溶液是蓝色的，加入氢氧化钠（NaOH）溶液后会生成蓝色的氢氧化铜沉淀。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述氢氧化钠固体保存时应注意的事项及其原因。参考答案：氢氧化钠固体应密封保存在干燥处。原因：氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。2.列举三种可用于灭火的常见物质，并简述其灭火原理。参考答案：水、二氧化碳、干粉灭火器。灭火原理：水通过吸收热量降低可燃物温度至着火点以下；二氧化碳通过窒息作用隔绝氧气；干粉灭火器通过覆盖可燃物表面隔绝氧气并降低温度。3.说明二氧化碳气体通入澄清石灰水中的现象及化学方程式。参考答案：现象：澄清石灰水变浑浊。化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。4.列举两种可用于改良酸性土壤的碱，并简述其作用原理。参考答案：氢氧化钙、氢氧化钠。作用原理：氢氧化钙和氢氧化钠能与土壤中的酸性物质反应，生成盐和水，从而中和土壤酸性，提高土壤pH值。5.简述铁生锈的条件，并说明如何防止铁制品生锈。参考答案：铁生锈的条件：与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面干燥、涂油、刷漆、镀锌等。6.列举两种常见的有机物，并简述其与无机物的主要区别。参考答案：甲烷、乙醇。主要区别：有机物通常含有碳氢键，分子结构复杂，大多难溶于水，性质相对稳定；无机物通常不含碳氢键，分子结构简单，大多易溶于水，性质相对活泼。7.说明氯酸钾制取氧气的反应类型，并简述实验室制取氧气的三种方法。参考答案：反应类型：分解反应。实验室制取氧气的三种方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解。8.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：形成原因：化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸雨。主要危害：酸雨腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热充分反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)2g(2)75%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量分别是多少克？(2)若将生成的氢气在标准状况下收集，其体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）参考答案：(1)3.6g1.8g(2)2.67L3.某化学兴趣小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验装置如下图所示（图中省略了部分仪器）。请回答：(1)写出图中标号仪器的名称：①______，②______。(2)实验中应如何检查装置的气密性？(3)若反应产生2.2g二氧化碳，则参加反应的碳酸钙的质量是多少克？参考答案：(1)酒精灯分液漏斗(2)关闭止水夹，从长颈漏斗口向锥形瓶中加水，液面上升则气密性良好(3)10g4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，产生2.33g白色沉淀。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数是多少？(2)若要中和这些废水，需要加入多少克氢氧化钠？（假设氢氧化钠完全反应）参考答案：(1)9%(2)8g5.将一定质量的镁带在空气中燃烧，冷却后称得固体质量为x克。请根据质量守恒定律回答：(1)镁带燃烧后生成的固体物质是什么？(2)若x=2.4g，则原镁带的质量是多少克？参考答案：(1)氧化镁(2)1.2g6.某化学实验需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答：(1)需要称取多少克氯化钠固体？(2)需要量取多少毫升水？（水的密度为1g/cm³）参考答案：(1)10g(2)90mL7.将一定质量的铁粉投入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。请回答：(1)写出反应的化学方程式。(2)若反应生成6.4g铜，则参加反应的铁的质量是多少克？参考答案：(1)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(2)8.4g8.某化学兴趣小组用氢气和氧化铜反应制取铜，实验装置如下图所示（图中省略了部分仪器）。请回答：(1)写出图中标号仪器的名称：①______，②______。(2)实验中应如何检查装置的气密性？(3)若反应生成8.4g铜，则参加反应的氢气的质量是多少克？参考答案：(1)酒精灯铁架台(2)关闭止水夹，从试管口向试管中加水，液面上升则气密性良好(3)0.8g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；氧气是由氧分子一种分子组成的纯净物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：B解析：碳酸钠是一种盐，化学式为Na2CO3。它是一种碱性盐，能与酸反应生成盐、水和二氧化碳。例如，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。故选B。3.参考答案：D解析：化石燃料是指古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等。氢气是一种新能源，不属于化石燃料。故选D。4.参考答案：A解析：根据金属活动性顺序表，金属活动性由强到弱的顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。排在氢前面的金属活动性比氢强，铝、锌、铁、银的活动性顺序为铝锌铁银。故选A。5.参考答案：C解析：燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③温度达到着火点。灭火的原理是破坏燃烧的条件之一，即可燃物、氧气或空气、温度达到着火点中的任何一个条件。用湿布盖灭着火的油锅是为了隔绝空气，同时也能降低温度。故选C。6.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外。甲烷是一种含有碳元素的化合物，属于有机物。水、二氧化碳、氧气都不含碳元素，不属于有机物。故选C。7.参考答案：A解析：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定能生成盐和水。中和反应不一定都是放热反应，例如氢氧化钡与硫酸反应是吸热反应。中和反应生成的盐溶液不一定呈中性，例如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。中和反应可以用于治疗胃酸过多，例如用氢氧化铝中和过多的胃酸。故选A。8.参考答案：C解析：实验剩余的药品不能放回原瓶，以免污染药品。进行钠与水反应实验时，应将钠块放入水中，因为钠的密度小于水，浮在水面上。进行铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应放少量水或铺一层沙，以防止高温熔融物炸裂集气瓶。进行二氧化碳验满实验时，应将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已满。故选C。9.参考答案：B解析：化学方程式表示反应物和生成物的微观粒子个数比。化学方程式也表示反应物和生成物的质量比，以及各物质之间的质量关系。化学方程式不表示反应的条件，也不表示反应的速率。故选B。10.参考答案：A解析：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。所以氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物，例如水是化合物，但不是氧化物。单质是由同种元素组成的纯净物。纯净物是由一种物质组成的物质，可以是单质，也可以是化合物。所以单质一定是纯净物，但纯净物不一定是单质，例如水是纯净物，但不是单质。酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。所以酸一定是化合物，但化合物不一定是酸，例如水是化合物，但不是酸。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。所以盐一定是化合物，但化合物不一定是盐，例如水是化合物，但不是盐。故选A。二、填空题1.参考答案：NaCl；H₂O解析：氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，根据化学方程式书写规则，反应物为NaOH和HCl，生成物为NaCl和H₂O，化学方程式配平后为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应属于复分解反应，是酸碱中和反应的典型代表，生成的产物是盐和水。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体总质量的65%。氧元素主要以水的形式存在于人体内，其次以有机物中的形式存在。氧元素是人体生命活动不可或缺的重要元素，参与呼吸作用、物质代谢等多种生理过程。3.参考答案：Al₂O₃解析：金属铝在空气中表面易形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能保护内层铝不再被氧化，该氧化物是氧化铝，化学式为Al₂O₃。氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应，但其熔点高，硬度大，在铝表面形成致密氧化膜后能有效阻止铝进一步氧化。4.参考答案：1解析：将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气。设镁的质量为24g，则生成的氢气质量为2g，生成的硫酸镁质量为120g，氢气和镁硫酸盐的质量比为2g：120g=1：60。题目中给出镁硫酸盐的质量比为24，则氢气质量应为24/60=0.4g，所以质量比为0.4g：24g=1：60，即质量比为1：24。5.参考答案：导体解析：铁是金属，金属具有良好的导电性，因此生活中常用的铁锅属于导体。导体是指容易导电的物体，金属、石墨、人体、大地等都是导体。铁锅作为导体，可以用于烹饪食物，传导热量。6.参考答案：相等解析：氯化钠溶液显中性，是因为钠离子和氯离子分别水解后，其水解程度相等。钠离子水解产生氢氧根离子，氯离子水解产生氢离子，但由于钠离子的水解程度与氯离子的水解程度相等，导致溶液中氢氧根离子和氢离子的浓度相等，因此溶液显中性。Na⁺+H₂O⇌NaOH+H⁺，Cl⁻+H₂O⇌HCl+OH⁻，水解程度相等。7.参考答案：化合反应解析：氧化铁(Fe₂O₃)与一氧化碳(CO)在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应属于化合反应。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂，反应物为两种物质，生成物为一种物质，符合化合反应的定义。8.参考答案：HCO₃⁻；OH⁻解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显碱性，原因是碳酸根离子(CO₃²⁻)发生水解，其水解方程式为CO₃²⁻+H₂O=HCO₃⁻+OH⁻。碳酸根离子是多元弱酸根离子，第一步水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液显碱性。HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，第二步水解程度更小。9.参考答案：小于解析：将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，则该溶液的pH小于7。pH试纸显示红色表明溶液呈酸性，酸性溶液的pH值小于7。pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH=7为中性，pH7为酸性，pH7为碱性。10.参考答案：亚硫酸解析：硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体，该气体溶于水后形成的溶液显酸性，是因为该气体与水反应生成了亚硫酸。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫(SO₂)，二氧化硫溶于水后形成亚硫酸(H₂SO₃)，亚硫酸是弱酸，导致溶液显酸性。SO₂+H₂O=H₂SO₃。三、判断题1.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞指示剂变红，加入稀盐酸后发生中和反应，溶液逐渐变为中性，酚酞指示剂颜色由红变无色，该现象符合中和反应的特征。2.参考答案：×解析：氧化铁（Fe2O3）与一氧化碳（CO）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO高温→2Fe+3CO2，该反应属于氧化还原反应，不是置换反应，因为反应物中没有单质。3.参考答案：×解析：碳酸钠（Na2CO3）溶于水时会放出少量的热，但温度变化不明显，不会像浓硫酸或浓氢氧化钠那样放出大量的热。4.参考答案：√解析：氯化钠（NaCl）溶液的凝固点会降低，沸点会升高，这是溶液的依数性，因此常用于道路除冰（降低凝固点）和食品防腐（提高沸点，延长保质期）。5.参考答案：√解析：稀硫酸（H2SO4）具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色，这是酸碱指示剂的基本性质。6.参考答案：√解析：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的杂质，用于净化水；但检验二氧化碳气体通常使用澄清石灰水，而不是活性炭。7.参考答案：√解析：碳酸钙（CaCO3）是一种不溶于水的白色固体，高温煅烧后会分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温→CaO+CO2↑，该反应是常见的工业制取氧气的途径之一。8.参考答案：√解析：氢气（H2）是一种无色无味的气体，具有可燃性，在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，并生成水，化学方程式为2H2+O2点燃→2H2O。9.参考答案：√解析：氧化铝（Al2O3）是一种两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，如Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O；也能与强碱反应生成盐和水，如Al2O3+2NaOH+3H2O→2NaAl(OH)4，该性质是两性氧化物的典型特征。10.参考答案：√解析：硫酸铜（CuSO4）溶液是蓝色的，加入氢氧化钠（NaOH）溶液后会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，化学方程式为CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4，该反应是常见的沉淀反应。四、简答题1.参考答案：氢氧化钠固体应密封保存在干燥处。原因：氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。解析：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，具有吸湿性，容易从空气中吸收水分而潮解。此外，NaOH还能与空气中的二氧化碳（CO2）发生化学反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O），化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。因此，为了保持氢氧化钠的纯度和性质，应将其密封保存在干燥、阴凉的环境中，避免与空气接触。2.参考答案：水、二氧化碳、干粉灭火器。灭火原理：水通过吸收热量降低可燃物温度至着火点以下；二氧化碳通过窒息作用隔绝氧气；干粉灭火器通过覆盖可燃物表面隔绝氧气并降低温度。解析：水（H2O）是一种常见的灭火剂，其灭火原理主要是通过吸收大量热量，使可燃物的温度迅速降低至着火点以下，从而熄灭火焰。二氧化碳（CO2）是一种不燃气体，其灭火原理主要是通过窒息作用，即隔绝空气中的氧气，使燃烧因缺氧而停止。干粉灭火器则通过释放干粉（如碳酸氢钠或磷酸铵盐），干粉覆盖在可燃物表面，既能隔绝氧气，又能通过化学反应降低温度，从而达到灭火的目的。3.参考答案：现象：澄清石灰水变浑浊。化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。解析：当二氧化碳（CO2）气体通入澄清石灰水（氢氧化钙溶液，Ca（OH）2）中时，会发生化学反应生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和水（H2O）。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，因此会使澄清的石灰水变浑浊。这一反应是检验二氧化碳气体的常用方法。化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。4.参考答案：氢氧化钙、氢氧化钠。作用原理：氢氧化钙和氢氧化钠能与土壤中的酸性物质反应，生成盐和水，从而中和土壤酸性，提高土壤pH值。解析：氢氧化钙（Ca（OH）2），俗称熟石灰，是一种碱性物质，能与土壤中的酸性物质（如氢离子H+）反应，生成盐（如硫酸钙CaSO4）和水（H2O），从而中和土壤酸性，提高土壤pH值，改善土壤结构，促进植物生长。氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱，也是一种强碱，同样能与土壤中的酸性物质反应，生成盐（如硫酸钠Na2SO4）和水（H2O），但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时需谨慎。在实际农业生产中，通常使用氢氧化钙来改良酸性土壤。5.参考答案：铁生锈的条件：与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面干燥、涂油、刷漆、镀锌等。解析：铁（Fe）生锈实际上是铁与氧气（O2）和水（H2O）共同作用的结果。在潮湿的空气中，铁表面会形成原电池，铁作为负极被氧化，氧气作为正极被还原，从而发生电化学腐蚀，生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物）。为了防止铁制品生锈，可以采取以下措施：保持铁制品表面干燥，避免与水接触；在铁制品表面涂油或刷漆，形成保护层，隔绝空气和水；对铁制品进行镀锌处理，锌层可以起到牺牲阳极的作用，保护铁制品不被腐蚀。6.参考答案：甲烷、乙醇。主要区别：有机物通常含有碳氢键，分子结构复杂，大多难溶于水，性质相对稳定；无机物通常不含碳氢键，分子结构简单，大多易溶于水，性质相对活泼。解析：甲烷（CH4）是一种常见的有机物，是天然气的主要成分，分子中含有碳氢键，分子结构相对复杂，难溶于水，性质相对稳定。乙醇（C2H5OH）也是一种常见的有机物，俗称酒精，分子中含有碳氢键和羟基，分子结构相对复杂，难溶于水，但比甲烷的沸点高，性质相对稳定。有机物和无机物的主要区别在于：有机物通常含有碳氢键，分子结构复杂，大多难溶于水，性质相对稳定；无机物通常不含碳氢键，分子结构简单，大多易溶于水，性质相对活泼。7.参考答案：反应类型：分解反应。实验室制取氧气的三种方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解。解析：氯酸钾（KClO3）制取氧气的反应属于分解反应，即一种化合物在一定条件下分解成两种或两种以上的其他物质。化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑（加热，催化剂为二氧化锰MnO2）。实验室制取氧气的三种常用方法包括：加热高锰酸钾（KMnO4），化学方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）；加热氯酸钾与二氧化锰混合物，化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑（加热，催化剂为MnO2）；过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰催化下分解，化学方程式为2H2O2→2H2O+O2↑（催化剂为MnO2）。8.参考答案：形成原因：化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸雨。主要危害：酸雨腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康。解析：酸雨的形成主要是由于人类活动排放的二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）等酸性气体，这些气体溶于大气中的水蒸气，形成硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等酸性物质，当这些酸性物质随降水落下时，就形成了酸雨。酸雨的主要危害包括：腐蚀建筑物，特别是石灰石、大理石等碳酸盐类建筑物的表面；破坏森林，酸雨会损害树木的叶片，影响光合作用，导致森林生态系统退化；污染水体，酸雨会流入河流、湖泊，降低水的pH值，危害水生生物；危害人体健康，酸雨中的酸性物质被人体吸入后，会刺激呼吸道，引发呼吸系统疾病。五、应用题1.参考答案：(1)2g(2)75%解析：①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。②设参加反应的氯酸钾质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2g，解得x=5.1g。原混合物中氯酸钾的质量分数为5.1g/17.5g\times100\%=29.1\%.错误选项排除：若忽略MnO₂不参与反应，会误认为氯酸钾全部反应，导致计算结果偏高。易错点：未注意MnO₂是催化剂，不参与质量变化计算。2.参考答案：(1)3.6g1.8g(2)2.67L解析：①设参加反应的镁和铝的质量分别为xg、yg，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Al+H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol和27g/mol、98g/mol，则24/2=x/2.4g，解得x=2.88g；27/6=y/2.4g，解得y=1.08g。②氢气的体积为2.4g/0.09g/L=26.67L.错误选项排除：若忽略铝与硫酸反应生成氢气，会误认为氢气全部由镁反应生成，导致计算结果偏低。易错点：未注意化学方程式中氢气的系数关系。3.参考答案：(1)酒精灯分液漏斗(2)关闭止水夹，从长颈漏斗口向锥形瓶中加水，液面上升则气密性良好(3)10g解析：①①为酒精灯，②为分液漏斗。②检查气密性方法：关闭止水夹，从长颈漏斗口向锥形瓶中加水，液面上升则气密性良好。③设参加反应的碳酸钙质量为z，根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，则100/44=z/2.2g，解得z=5g.错