黑龙江省龙东十校联盟2026-2027学年高三上学期10月月考化学+答案

考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。C.基态C原子的轨道表示式：ND.中子数为10的氧原子符号：8O【高三年级10月份月考·化学第1页(共6页)】27—X—025C【高三年级10月份月考·化学第2页(共6页)】27—X-025C4.可用反应5NaCIO₂+4HCl—5NaCl+4CIO₂个+2H₂O制备漂白剂CIO₂,NA表示阿伏加A.18gH₂O中含有的中子数为10NAB.117gNaCl固体中含有的分子数目为2NAC.每生成3.36LClO₂,转移的电子数为0.6NAD.1LpH=2的稀盐酸中含有的H数目为0.01NA5.下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐AB空气石灰乳C石墨氨气DA.类别M是单质D.Q只有氧化性没有还原性7.某校学习小组用如图所示装置制取SO₂并探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。下列说法正确的是A.装置甲中可用98.3%的浓硫酸B.浓硫酸在该反应中表现氧化性C.装置乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2D.装置丙中可用酸性KMnO₄溶液来吸收剩余的SO₂M氧化物酸盐物质类别浓硫酸浓硫酸Na₂SO₃甲8.实验室用FeCl₃固体配制480mL1.00mol·L-¹FeCl₃溶液。下列说法正确的是A.配制溶液时500mL容量瓶必须先干燥C.溶解FeCl₃固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水D.需用托盘天平称量78.0g固体9.下列对热化学方程式的解读或书写正确的是—CO₂(g)+2H₂O(g)△H=—890.3kJ·mD.已知中和反应反应热△H=—57.4kJ·mol⁻¹,则1molH₂SO₄和足量稀NaOH溶液反应放出57.4kJ的热量【高三年级10月份月考·化学第3页(共6页)】27—X—025CC.副族元素基态原子的价层电子数等于其最外层电子数11.氮族元素的原子结构和性质是科学界的研究热点之一。下列有关说法正确的是选项客观事实A元素周期表七个横行代表七个周期BCH₄分子中碳原子为sp³杂化乙烷分子中碳原子也为sp³杂化C第四周期IA族与ⅢA族元素的原子序数也相差2D固态CO2属于分子晶体固态SiO₂也属于分子晶体代，基态Y原子最外层电子数等于最内层电子数，X原子与Y原子的价层电子数之和与ZC.Y的第一电离能比同周期相邻元素的大D.化合物XW₄是电解质14.工业上用某软锰矿(主要成分为MnO₂,还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备锰酸锂A.滤渣I的主要成分为SiO₂【高三年级10月份月考·化学第4页(共6页)】27—X—025CA.只存在三种离子B.c(Cl-)≥0.2mol·L-¹二、非选择题(本题共4小题，共55分)搅拌器搅拌器多孔球泡Na₂S和Na₂CO₃混合溶液B溶液浓硫酸铜屑CA(1)盛放浓硫酸的仪器名称为;装置A中发生反应的化学方程式为(2)若装置B中通入的SO₂过量，可②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.0),溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。假设2:(不考虑空气中氧气氧化)。【高三年级10月份月考·化学第5页(共6页)】27—X—025C实验装置实验组别胶头滴管滴加试剂1mL饱和氯水立即出现浑浊一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第I组小，且②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是,发生反应的离子方程式为 (2)在溶液I中加入KOH固体的目的是(3)从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl,则反应③中发生的离子反应有可能提高K₂FeO₄水溶液稳定性的物质是(填字母)。A.KHSO₄B.CH₃COOHC.KOHD.Fe(NO₃)₃(1)CO₂与CH₄经催化重整可制备水煤气(CO、H₂),其反应原理为CH₄(g)+CO₂(g)键能/(kJ·mol⁻¹)【高三年级10月份月考·化学第6页(共6页)】27—X-025C(2)利用CO₂(g)与H₂(g)制备HCOOH(g),有关反应的能量转换关系如图所示。 0③HCOOH可用于除去特定锅炉中的水垢，写出水垢中的Mg(OH)₂与HCOOH反应②生成标准状况下5.6LO₂,反应中转移电子的物质的量为(1)基态B原子的价层电子排布式为,核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为 (5)AlF₃的熔点远远高于AICl₃,可能的原因是。AICl₃气态时以①若M原子的分数坐标为,则N原子的分数坐。2.AK₂S是离子化合物，电子式为,A项正确；H₂O中心原子价层电子对数为4,空间结构误；中子数为10的氧原子质量数为18,所以元素符号为¹⁸O,D项错误。中含有的H+数目为0.01NA,D项正确。6.DM对应的物质是Cl₂,故M的物质类别是单质，A项正确；N对应的是+7价的含氧酸，其化学式为HCIO₄,B项正确；Cl₂O₇溶于水生成HCIO₄,C项正确；Q中Cl为+1价，既有氧化性，又有还原性，D项7.D98.3%的硫酸中氢离子浓度太小，不利于与亚硫酸钠反应产生二氧化硫，A项错误；H₂SO₄(浓)+的量之比为2:1,C项错误；二氧化硫能被酸性KMnO₄溶液吸收，以避免其污染空气，D项正确。干燥，A项错误；配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起到搅拌和引流的作用，B项错误；FeCl₃容易水解生成沉淀，所以溶解时需要把FeCl₃固体溶解在浓盐酸中，C项正确；用托盘天平称量FeCl₃方程式中，应该生成液态水，C项错误；1molH₂SO₄和足量稀NaOH溶液反应生成2molH₂O,放出砷原子(3₃As)原子序数为33,基态原子的价层电子排布式为4s²4p³,C项错误；氨气分子间形成氢键，其沸点高于PH₃,D项错误。期的第IA族与第ⅢA族原子序数相差2,第四周期相差12,C项错误；SiO₂属于共价晶体，D项错误。D项错误。14.D滤渣I的主要成分为15.B加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01mol气体，可知一定存在NH,其物质的量为0.01mol;红褐色【高三年级10月份月考·化学参考答案第1页(共2页)】27—X-025C【高三年级10月份月考·化学参考答案第2页(共2页)】27—X-025C沉淀是Fe(OH)₃,0.8g固体为Fe₂O₃,可知一定有Fe³+,物质的量为1mol;Fe³+与质的量为1mol;;由上述分析可知，溶液中一定含有SO²、NH₄、Fe³+,溶液中NH₄、Fe³+所带正电荷为0.01mol+3×0.01mol=0.04mol,SO-所带负电荷为2×0.01mol=0.02mol,据电一定含Fe³+、NH、SO-和Cl,可能含Al³+、K+,一定不含CO,D项错误。16.(14分)(2)装置B中出现淡黄色沉淀(2分)(4)①酸性条件下，Na₂S₂O₃与酸反应生成S单质(2分)②1mLpH=2.0的盐酸(1分);S₂O-+2H+=S↓+SO₂个+H₂O③氯气等含氯的氧化性微粒将硫元素氧化产生(2分)17.(14分)(1)室温(2分);Cl₂+2KOH=KCl+KCIO+H₂O(2分)(2)除去过量的Cl₂,为下一步反应提供碱性环境(2分)(3)2Fe³++3CIO⁻+10OH⁻=2FeO-+3Cl⁻+5H₂O(2分);酒精挥发时带走水分，易于干燥(2分，答“减少K₂FeO₄损失”可给1分)(4)FeO与水反应生成的Fe(OH)₃胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒物(2分)18.(14分)(1)+120(2分);不变(2分)(2)①<(2分)②CO₂(g)+H₂(g)=HCOOH(g)△H=-31.4kJ·mol⁻¹(2分，=写成一不扣分)(3)①氧化性和还原性(2分)19.(13分)(1)2s²2p¹(1分);哑铃或纺锤(1分)(2)p(1分);7(1分)(6)①)(1分)(2分)(1)B的价层电子排布式为2s²2p¹;最高能级为2p,为哑铃形。(2)Ga的价层电子排布式为4s²4p¹,位