2026年高三化学上册期末考试试卷及答案

2026年高三化学上册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.蔗糖溶液

B.酒精溶液

C.稀硫酸

D.氨水2、在25℃时，若0.1mol/L的HA溶液pH=1，则HA的电离平衡常数Ka约为

A.1×10⁻³

B.1×10⁻²

C.1×10⁻⁴

D.1×10⁻⁵3、下列反应中，速率最慢的是

A.铁与盐酸反应

B.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应

C.碳酸钙与盐酸反应

D.氯水与碘化钾溶液反应4、在密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡。若压缩容器体积，平衡向正反应方向移动，说明

A.A和B的浓度都减小

B.C和D的浓度都减小

C.体积减小使反应物浓度增大，生成物浓度减小

D.体积减小使反应物浓度减小，生成物浓度增大5、在常温下，下列气体中能与水反应生成酸的是

A.NH₃

B.CO

C.NO₂

D.CH₄6、反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在其他条件不变时，若升高温度，下列说法正确的是

A.正反应速率加快，逆反应速率减慢

B.正反应速率减慢，逆反应速率加快

C.正逆反应速率都加快，但平衡向逆反应方向移动

D.正逆反应速率都减慢，但平衡向正反应方向移动7、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.油脂

B.淀粉

C.酒精

D.蔗糖8、下列说法正确的是

A.分子之间的相互作用力越强，分子间作用力越大

B.分子间作用力越强，物质的熔沸点越高

C.所有物质的化学键断裂都需要吸收热量

D.化学反应的活化能越小，反应速率越快9、将等物质的量的Na和Na₂O₂投入足量水中，生成的气体体积比为

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.1:1（忽略溶解的气体）10、在一定条件下，2molA和1molB反应生成2molC，反应的化学方程式为

A.2A+B→2C

B.A+B→C

C.2A+B→C

D.A+2B→C11、下列关于电化学的说法正确的是

A.原电池的正极发生氧化反应

B.电解池的阴极连接电源正极

C.电解过程中，阳极失去电子

D.原电池工作时，电流从阴极流向阳极12、某有机物的结构简式为CH₃CH₂OH，其官能团是

A.羰基

B.氢氧根

C.羟基

D.羧基13、下列物质中，能使溴水褪色的是

A.苯

B.乙醇

C.乙烷

D.乙烯14、在一定温度下，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液稀释到0.01mol/L，该溶液的pH变化是

A.增大

B.减小

C.不变

D.先增大后减小15、在醋酸溶液中加入少量CH₃COONa晶体，溶液的pH变化是

A.增大

B.减小

C.不变

D.先减小后增大二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）将0.1molNa₂O₂加入100mL0.1mol/LNaHSO₃溶液中，反应完全后溶液中SO₃²⁻浓度如何变化？请写出反应的离子方程式，并解释原因。17、（8分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂气体。写出A的结构简式，并写出A在酸性条件下水解的化学方程式。18、（9分）已知在0.1mol/LHAc溶液中，c(H⁺)=1.3×10⁻³mol/L，试求HAc的电离平衡常数Ka（忽略水的电离）。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂，写出该反应的化学方程式。实验中需要的仪器有哪些？如何除去Cl₂中的HCl气体？20、（10分）某实验小组称取了10.0gNa₂CO₃固体，溶于水配成250mL溶液。取20mL该溶液与盐酸反应至完全，消耗盐酸0.1mol。求该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）在一定温度下，密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，初始浓度为c(CO)=0.2mol/L，c(H₂O)=0.3mol/L。当反应达到平衡时，CO的浓度为0.1mol/L。求CO的转化率，并写出该反应的平衡常数表达式。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.C

4.C

5.C

6.C

7.B

8.B

9.D

10.A

11.C

12.C

13.D

14.A

15.A解析：

1、稀硫酸属于强酸，能导电，因此选项C正确。

2、由pH=1可知HA为强酸，其电离平衡常数Ka≈0.1²=1×10⁻²，但选项中给出的是1×10⁻⁴，因此应为弱酸，Ka≈1×10⁻⁴。

3、压缩容器体积，增加压强，使反应物浓度增大，正逆速率都加快，但因ΔH<0，升高温度使平衡左移，所以选项C正确。

4、稀释溶液中，H⁺浓度减小，说明HA酸性较弱。

5、NO₂与水反应生成硝酸和NO，因此能生成酸，选项C正确。

6、升温使ΔH<0的反应向逆反应方向移动，选项C正确。

7、淀粉是天然高分子化合物，选项B正确。

8、反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，因此pH增大，选项B正确。

9、Na与水反应生成H₂，Na₂O₂与水反应生成O₂，因此生成H₂与O₂体积之比为1:1，选项D正确。

10、等物质的量的A和B反应生成2molC，说明化学计量比为2:1:2，选项A正确。

11、原电池阳极发生氧化反应，选项C正确。

12、CH₃CH₂OH的官能团是羟基，选项C正确。

13、乙烯能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，选项D正确。

14、稀释弱酸溶液，H⁺浓度增大，pH降低，选项A正确。

15、加入CH₃COONa会抑制HAc的电离，使H⁺浓度减小，pH增大，选项A正确。二、原理题答案：

16、2H2O+2Na解析：

16、Na₂O₂与NaHSO₃反应生成Na₂SO₃、H₂O和O₂，其中H₂O是反应物，SO₃²⁻部分转化为SO₄²⁻，导致浓度减小。

17、由分子式C₃H₆O₂和与NaHCO₃反应生成CO₂可知，该有机物为酯类，结构简式为CH₃COOCH₃，水解为CH₃COOH和CH₃OH。

18、运用公式Ka=c(三、实验题答案：

19、MnO2解析：

19、MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂，仪器包括圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、酒精灯等。Cl₂中的HCl可用饱和NaCl溶液吸收。

20、设Na₂CO₃溶液浓度为cmol/L，则20mL中含N