2026年高三化学上册期末考试试题及答案

2026年高三化学上册期末考试试题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃

C.H₂O

D.NaCl2、在一定温度下，反应N2+3H2→催化剂、高压2NH3，下列说法正确的是

A.增加N2的浓度会减小H2的转化率

B.3、下列各组物质中，属于同素异形体的是

A.H₂O和H₂O₂

B.O₂和O₃

C.Na和Na⁺

D.C₂H₅OH和CH₃OCH₃4、工业上生产硫酸时，下列说法正确的是

A.催化氧化反应中温度越高越好

B.转化器中采用常压有利于提高转化率

C.二氧化硫被氧化为三氧化硫时，需要催化剂和高温

D.吸收塔中可用浓氨水吸收三氧化硫5、下列关于化学平衡的说法中错误的是

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡的特征是正逆反应速率相等

C.平衡常数K只与温度有关

D.增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动6、下列物质中，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是

A.HCl气体

B.SO₂气体

C.CO₂气体

D.NH₃气体7、下列关于原电池的说法中正确的是

A.金属活动性较强的一极是正极

B.电子从负极流向正极

C.原电池中阳离子向正极迁移

D.原电池的电能转化为化学能8、下列物质中，既能发生水解又能发生酯化反应的是

A.CH₃COOH

B.CH₃COO⁻Na⁺

C.CH₃COOCH₃

D.CH₃COOC₂H₅9、下列关于元素周期律的说法中不正确的是

A.同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小

B.同一主族中，金属性随原子序数增大而增强

C.非金属元素的最高价氧化物对应的水化物酸性随原子序数增大而增强

D.氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂10、在25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若其电离度为1%，则其中[H+]约为

A.1×10−11、NH₄⁺在溶液中水解的离子方程式是

A.NH4++H2O⇌NH3⋅12、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH4+Cl2→光照CH3C13、在一定温度和浓度下，将相同物质的量的Na2O2和Na2O溶于水，所得溶液中浓度最大的离子是

A.Na+

B.14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Fe3+、SCN−、K+、NO3−

B.Ba2+、SO42−、Na+、Cl15、在蒸发皿中加热AlCl3溶液，最终得到的固体是

A.Al(OH)3

B.二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）已知：

A(g)+B(g)⇌C(g) ΔH=−50 kJ/mol

在某温度下，该反应的平衡常数17、（8分）某有机物的分子式为C3H6O2，能与NaHCO₃反应生成气体，也能与NaOH溶液反应。

（1）写出该有机物的结构简式。

（2）写出其与乙醇发生酯化反应的化学方程式。

18、（9分）已知：

2Fe3++3CO32−⇌Fe2(CO3)3↓

（1）若向FeCl₃溶液中加入碳酸钠溶液，写出反应的化学方程式。

（2）若FeCl3溶液浓度为0.5 m三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制备Cl2的原理为MnO2+4HCl→加热MnCl2+Cl2↑+2H2O20、（10分）某同学用KMnO4标准溶液测定H2C₂O₄溶液的浓度。

反应为：

5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4→10CO2↑四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）某混合气体由N₂、O₂、CO₂组成，其中N₂占20%、O₂占30%、CO₂占50%，混合气体的总质量为20g，求其中O₂的质量。答案及解析一、选择题答案：

1、D

2、B

3、B

4、C

5、A

6、D

7、B

8、A

9、C

10、A

11、B

12、A

13、D

14、A

15、B解析：

1、NaCl是强电解质，能完全电离。

2、化学平衡时正逆速率相等，反应达到动态平衡。

3、O₂和O₃属于同素异形体。

4、CO₂和H₂O能与浓盐酸反应生成H2CO3，但不能使蓝色石蕊试纸变红。

5、催化剂不影响平衡移动。

6、NH4+与水反应生成NH3⋅H2O和H+。

7、反应速率与压强有关，但平衡常数与温度有关。

8、CH3COOH能与NaOH发生中和反应，也能发生水解。

9、NH₄⁺水解产生H+，使溶液呈酸性。

10、CH3COOH是弱酸，若电离度为1%，则[H+]=0.1×0.1=1×10−3 mol/L。

11、反应是可逆的，说明反应未完全进行。二、原理题答案：

16、（1）向逆方向移动；（2）[A]=0.33 mol/L；（3）不移动；（4）向正方向移动

17、（1）CH3COOH；（2）CH3COOH+C解析：

16、（1）反应ΔH为负值，说明反应放热，升高温度会使平衡向逆方向移动。

（2）设体积为1L，则反应前A+B=2.0 mol。

反应后?A+?B=K

解得x=0.5，则[A]=0.5−0.517、（1）分子式C3H6O2，能与NaHC18、（1）反应是MnO2与盐酸反应生成Cl2。

（2）平衡常数K=[Mn2+][Cl2][H+]4[Cl−]2，未提供浓度，无法直接计算。

（3）反应后沉淀为5.6g，其molarmass为294g/mol，故n(CO3三、实验题答案：

19、（1）MnO2+4H++2Cl−→加热Mn2++Cl2↑+2解析：

19、（1）盐酸反应生成Cl2，反应离子方程式应考虑H⁺和Cl⁻的参与。

（2）标准状况下11.2LCl2，即0.5 mol，需MnO2为0.5 mol，其molarmass为87g/mol，质量为4.35g。

（3）浓盐酸浓度高，能提供足量H⁺和Cl⁻促进反应。20、（1）该反应是KMnO4作为强氧化剂参与反应。

（2）根据化学方程式，5H2C₂O