化学江苏连云港市灌南名校协作体2026-2027学年度高三年级第一(上)学期9月质量检测(9.23-9.24)

一、单项选择题：共13小题，每小题3分，满分39分。1.氮化铝(AIN)陶瓷广泛应用于汽车等领域。氮化铝陶瓷属于A.金属材料B.有机合成材料C.硅酸盐材料D.无机非金属材料2.反应NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O应用于石油开采。下列说法正确的是A.NH₄Cl的电子式：B.基态CI原子的核外电子排布式：3s⁷3p⁵C.H₂O分子的空间填充模型为D.NaNO₂中仅含离子键3.由废铜屑制取CuSO4·5H₂O的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲除去废铜屑表面的油污B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuSO₄溶液D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO₄·5H₂O4.NH₄Al(SO₄)₂-12H₂O可用作净水剂.媒染剂等。下列说法正确的是A.电负性：x(N)>x(O)B.原子半径：r(Al)>r(N)C.第一电离能：I₁(S)>I₁(O)D.热稳定性：H₂S(g)>H₂O(g)阅读下列材料，完成下面3道小题：的消毒剂：NaCI0、NaClO₂常用作漂白剂；亚硫酰氯(SOCl₂)是有机合成中重要的氯化剂；Br₂有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成Br-和BrO₃;卤素互化物(如ICI、BrF₃)性质与卤素5.下列说法正确的是A.SOCl₂是极性分子B.键角：ClO₂>CO₂C.³⁵Cl₂和³⁷Cl₂互为同素异形体D.用湿润的淀粉-KI试纸检验IC1中的Cl₂6.下列反应的离子方程式不正确的是A.MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂:B.ICl与NaOH溶液反应：ICl+2OH=CI+IO+HOC.Na₂CO₃溶液吸收Br₂:3Br₂+3CO₃-=5Br+BrO₃+3CO₂↑D.NaClO碱性溶液吸收少量SO₂:ClO⁻+SO₂+H₂O=Cl⁻+SO²+2H+7.下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是A.HF是弱酸，可用于雕刻玻璃B.ClO₂具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的Br₂D.I₂受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出I₂8.用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂,所得的吸收液主要成分为NaHSO₃,将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是离子交换膜离子交换膜N浓硫酸稀硫酸A.M极与电源的正极相连B.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜C.N极发生的反应为SO3-+2e⁻+H₂O=SO2⁻+2H+D.当M极产生11.2L(标况高三化学试题第2页(共8页)9.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：下列说法正确的是A.1molX最多能和6molH₂发生加成反应B.Y分子中sp³和sp²杂化的碳原子数目比为2:1C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上D.Z不能使Br₂的CC14溶液褪色10.探究含银化合物性质的实验如下：步骤I向洁净的试管中加入2mL2%AgNO₃溶液，边振荡边逐滴滴入制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。步骤Ⅱ向一份银氨溶液中滴加2滴0.1mol·L¹NaI溶液，产生黄色沉淀。步骤Ⅲ向另一份银氨溶液中滴加2滴0.1mol·L⁻¹NaCl溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸，下列说法正确的是B.步骤Ⅱ产生黄色沉淀的反应为Ag++C.步骤Ⅲ产生白色沉淀是由于H结合NH₃,促进[Ag(NH₃)₂]解离出Ag+,生成AgClD.由步骤和步骤Ⅲ,可得到：K(AgCl)<K(AgI)11.催化剂RhCl(PPh₃)₂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：学键都是配位键。下列说法正确的是A.反应①中H₂被氧化B.反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键C.反应③中碳原子的轨道杂化类型由sp³变为sp²D.催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能K(CdS)=10-2610;H₂S电离常数分别为K₁=10-⁶97,Ka₂=10-¹290;H₂S饱和溶液浓度约为0.1mol·L¹。下列说法正确的是A.Na₂S溶液中：c(OH⁻)=c(H+)+c(HS-)+c(H₂S)B.向水样中加入Na₂S,所得溶液中：c(Na+)=2c(S²-)+2c(HS-)+2c(H₂S)C.反应FeS(s)+Cd+(aq)一CdS(D.向水样中通入H₂S气体至饱和，所得溶液中：c(H+)<c(Cd²+)C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)△H₁=13CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(g)△H₃=-2气，以一定的流速通入水蒸气。反应相同时间，测得出口气体中H₂、CO、CO₂、C体积分数和合成气产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是B.曲线X表示CO的体积分数随温度的变化D.其他条件不变，1300℃时，加压有利于提高平衡时合成气产率和H₂的体积分数二、非选择题：共4大题，满分61分。14.(14分)铜是重要的战略金属，ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿(主要成分为Cus,含FeS、ZnS等杂质)制备Cu粉与ZnO的流程如下。硫酸溶液，高压硫酸溶液，高压O₂NH₃硫化铜精矿一浸取中和调pH过滤固体X高压H₂还原过滤已知：K(H₂S)=1.0×10⁻⁷,K。₂(H₂S)=1.(2)若不通入高压O₂,通过计算说明Cus不能直接被过量H₂SO₄浸取的原因_o铜还原率达90%以上。若pH为1,铜还原率降低至10%,铜还原率降低的主要原因是(5)纤锌矿型和闪锌矿型是ZnO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。①图a纤锌矿型ZnO晶体中Zn²+的配位数为oH一15.(15分)化合物F是合成一种生物碱的中间体，其合成路线如下：①含两个苯环，有5种不同化学环境的氢原子，其红外光谱图显示不含N-O键；②在Cu催化加热下与O₂反应，所得有机产物能被银氨溶液氧化。16.(18分)实验室用含磷尾矿[主要含Cas(PO₄)₃F、CaMg(CO₃)₂]的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并制备H₃PO₄,实验装置如图1所示。NaOH图-1②在O₂足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO₂浓度增(3)悬浊液中生成H₃PO₄的过程如图2所示。①烟气中SO₂浓度对浸出液中H₃PO₄含量的影响如图3所示。SO₂浓度大于8mg·L¹时，随着SO₂浓度增大，H₃PO₄含量变化的原因是。②加入少量ZnSO₄溶液，对反应过程的影响如图4所示。该措施可提高磷浸出率的原因是FePO₄·2H₂O,请补充实验方案：称取一定量铁粉，,过滤洗涤，固体干燥得实验中还须使用的试剂：1.0mol·L¹的H₂SO₄溶液、30%H₂O₂溶液、30%氨水。]17.(14分)氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。①肼硼烷水解：N,生成的NH₄可进②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于已知：CaO(s)+CO₂(g)一CaCO₃(s)△H=-178.8kJmol¹。向重②在Cu-Pd合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1所示(“★”表示此微粒吸附在Ⅱ已知步骤Ⅱ中碳氧双键与H₂O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推