2026届广州市天河区普通高中毕业班适应性训练(二)

2026届广州市天河区普通高中毕业班适应性训练(二)一、单选题1.中华文明历史悠久，文物是历史的见证。下列文物的主要材质中，属于天然有机高分子材料的是

文物选项A．唐三彩骆驼B．汉代铜奔马文物选项C．汉“长乐万岁大利”玉印D．仅的西汉“直裾素纱禅衣”

A．AB．BC．CD．D2.南方科技大学团队在第一个轮烯——苯分子发现200周年之际，首次将金属置于轮烯平面中心，制备了芳香性的金属[15]轮烯。该多烯环上

A．有7个碳碳双键B．共有15个H原子C．能发生取代反应D．不能发生加成反应3.科技强则国家强。下列说法正确的是

A．新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物B．宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料C．“嫦娥六号”采集样本中所含的、O元素均位于元素周期表p区D．制造5G芯片材质之一氮化镓()为金属晶体4.劳动创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识A用小苏打烘焙糕点小苏打水溶液呈碱性B用乳酸制作聚乳酸可降解塑料通过缩聚反应得到的聚乳酸中有酯基，可水解C用肥皂洗涤油污肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基D用体型脲醛树脂制作电源插板体型脲醛树脂具有热固性

A．AB．BC．CD．D5.化学处处呈现美。下列说法错误的是

A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自B．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景C．饱和溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性D．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关6.下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验装置中，不能达到实验目的的是

A．制取B．制取C．分离D．制取

A．AB．BC．CD．D7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

A．若甲为，则丁为B．若甲为，则乙一定是C．丙不一定是酸性氧化物D．若乙为，则酸性：丁8.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA金属钠具有强还原性金属钠可从溶液中置换出B沸点：键能：C作医疗内服的“钡餐”不溶于水D冠醚可用于识别碱金属离子不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子

A．AB．BC．CD．D9.有4种粒子：①基态原子的结构示意图为、②基态原子的价电子排布式为、③基态原子的轨道表示式为、④基态原子的电子排布式为，则下列比较中，正确的是

A．原子半径：④>③>②>①B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．“六六六”()中含有的极性键数为B．一定条件下，和反应后NH3分子数为C．中键数目为D．与足量硫粉完全反应，转移电子数为11.利用如图装置进行实验；关闭，打开，点燃b处酒精灯，待a中溶液变浑浊后再变澄清时，关闭并打开，待排尽c中空气后点燃c处酒精灯；一段时间后熄灭所有酒精灯，打开，a中析出深蓝色晶体。下列说法错误的是

A．d中无水硫酸铜变蓝可证明氨气能还原B．a中溶液变浑浊，后又变澄清，说明与的结合能力大于与的结合能力C．深蓝色晶体是，其含有离子键、共价键、配位键D．打开滴加95%乙醇的作用是降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度12.由结构不能推测出对应性质的是

选项结构性质A中N原子上含有孤电子对是常见的配体B石墨层内碳原子以杂化形成的平面六元环中含有自由电子石墨具有良好的导电性C油脂分子中含有酯基一定条件下可以和氢气发生加成反应提高其饱和度D是推电子基团酸性：

A．AB．BC．CD．D13.在一定温度下的有机相中，某离子存在以下氯化络合反应：保持温度不变，改变有机相稀溶液中的起始浓度，测得M元素的部分微粒分布分数与关系如图所示。下列说法错误的是

A．该曲线a表示的分布系数B．p点，浓度为C．g点时，D．该温度下，反应的平衡常数为314.电催化还原硝酸盐生成氨气的原理如图所示，下列说法错误的是

A．惰性电极a为阳极B．离子交换膜为阳离子交换膜C．工作一段时间后，右室溶液变大D．从溶液中逸出，左室溶液质量减少了15.利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法错误的是

A．弯管M中发生的反应只体现了硫酸的酸性B．弯管P中溶液不变蓝说明氧化性C．弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应D．弯管M中固体、甲中溶液分别替换为KMnO4、浓盐酸，可以证明非金属性：16.利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如下图。下列说法正确的是

A．工作时电子从电源b极流向碳棒B．元素的引入促使转化为活性氢，有利于的生成C．室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式为D．高温时，电路中每转移电子，理论上阳极可生成气体(已折算为标准状况)二、解答题17.三价铁盐在水处理、电子蚀刻、工业催化等领域应用广泛。(1)溶液是常用金属蚀刻剂，可用于制作印刷电路板，发生的化学反应方程式为___________。(2)实验室在配制溶液时，为抑制的水解，需先将溶于___________，再加水稀释。配制过程中，从下列选项中选出正确操作并按实验先后排序___________(填操作编号)。

ABCDE(3)某实验小组使用配制的溶液探究酸对平衡的影响。【查阅资料】为一元中强酸，时，其【实验猜想】加入后，会使体系中___________(写微粒符号)浓度改变，导致平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液颜色变浅。【初步实验】将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。

(4)甲同学查阅资料(黄色)，并进一步设计实验探究a中溶液颜色变化的原因。

编号操作现象①向红色溶液中滴加5滴蒸馏水溶液颜色无明显变化②___________溶液颜色变浅，呈橙色实验①的作用是___________。甲同学通过实验现象对比，分析溶液显橙色的原因可能是___________，难以对猜想进行验证。(5)乙同学进一步利用溶液探究平衡移动的影响。查阅资料得知，在水溶液中对波长的光有明显的吸收，吸收光的强度(用吸光度A表示)与其浓度在一定范围内成正比。乙同学测得不同条件下同浓度的溶液吸光度数值如下：

值11.522.5吸光度(A)0.2940.3360.3330.297体系逐渐浑浊由此得出结论：浓度较大时，猜想成立。若乙同学想进一步测定反应的平衡常数，请选出最佳的测定溶液值___________。

A．1B．1.5C．2D．2.518.新能源汽车逐渐普及，锂电池的回收至关重要。某锂电池经过完全放电、破碎分选后得到黑粉(主要成分，还含有少量炭黑、和的氧化物)，后续回收的工艺如下：已知：常温下金属氢氧化物的，离子浓度低于可认为沉淀完全。

氢氧化物请回答下列问题：(1)元素在周期表中的位置为___________。(2)酸浸中，提高浸取速率的措施有___________(写一条)。酸浸后，钴元素以离子的形式存在，请写出酸浸过程中主要发生的离子方程式___________。(3)调时，需要控制范围是___________。已知：酸浸后。(4)萃取中，“P507”(化学式：)解离出后，可以与发生可逆反应形成配合物离子W(结构如图，：)，下列说法正确的有___________。

A．B．的配位数为6C．P507分子具有较好的亲水性D．P507分子间存在氢键(5)反萃取过程加入的试剂A是___________。(6)钴酸锂()的一种晶胞如下图所示(仅标出，与O未标出)，最近且等距离的的个数为___________，晶胞中含有的个数为___________。晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，该钴酸锂晶体的密度可表示为___________(用含有的代数式表示)。19.甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和，涉及的主要反应如下。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．(1)的轨道表示式为___________。(2)反应的焓变___________(用含、、的代数式表示)。(3)反应Ⅰ的随温度T的变化趋势是___________。

A．B．C．D．(4)恒容条件下，按和投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的量(n)随温度(T)变化如图所示。已知：温度高于时，主要发生反应Ⅰ。①乙线所示物种为___________(填化学式)。②温度高于时，的物质的量随温度升高而下降的原因是___________。(5)下，体系达平衡时，若，体系总压强为，则___________mol，此时，反应Ⅰ的平衡常数___________。(写出推导过程，列出算式，无需化简)20.在锌粉催化下可将醛、胺和烯丙基溴三组分“一锅法”生成高苄基胺和高烯丙基胺。该方法为合成高烯丙基胺和高苄基胺提供了一种简便的方法。(1)化合物1a的名称为___________，化合物2a中的官能团有___________(写名称)。(2)化合物1a与完全加成得到化合物I，在I的同分异构体中只含有两种等效氢的结构简式为___________。(3)根据化合物2a()的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

反应试剂、条件涉及化学键的变化反应形成的有机物新结构___________断裂大键、形成键___________形成配位键___________(4)下列说法正确的有___________。

A．1a、2a、3a、4a分子中均有键B．整个反应过程中存在有键断裂与键形成C．3a分子中存在p轨道“头碰头”形成的键D．4a分子中含有1个手性碳原子，且4a