2026届江苏连云港市高三下学期考前调研化学试卷

2026届江苏连云港市高三下学期考前调研化学试卷一、单选题1.我国科学家成功研制出以(甲胺铅碘)为代表的钙钛矿太阳能电池，它由和构成。下列有关该物质的说法正确的是

A．属于有机高分子化合物B．属于共价化合物C．属于混合物D．其中铅元素的化合价为+2价2.反应可制合成气。下列说法正确的是

A．C的结构示意图为B．的空间构型为直线形C．CO是极性分子D．和互为同素异形体3.实验室用铝合金(含Al、Cu)制备。下列相关原理、装置及操作正确的是

A．用图甲装置溶解铝合金B．用图乙装置过滤溶解后混合物C．用图丙制备D．用图丁装置灼烧制4.配合物是一种急救强效静脉降压药。下列说法正确的是

A．该物质的晶体属于分子晶体B．第一电离能：Fe>CC．电负性：Fe>NaD．酸性：阅读下列材料，锂离子电池已成为便携式电子设备的主流电源，其正极材料通常为LiCoO2、LiFePO4等。工业上以Li2CO3、FePO4·2H2O和蔗糖为原料，通过高温固相反应制备LiFePO4。LiFePO4具有橄榄石结构，LiFePO4电池充电时Li+脱嵌形成Li1-xFePO4(0<x≤1)，Li1-xFePO4晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图所示)。Li3PS4可作为全固态锂电池的电解质，Li3PS4可由Li2S和P2S5在真空石英管中于700℃反应制得。完成问题。5．下列说法正确的是

A．Fe2+的价电子排布式为3d54s1B．PS中的P原子采用sp3杂化C．应用高中知识可知PO键角比PS的大D．Li1-xFePO4中的x为0.56．下列化学反应表示正确的是

A．Li3PS4的制备反应：3Li2S+P2S52Li3PS4B．放电时LiFePO4电极的电极反应式：LiFePO4+e-=FePO4+Li+C．用FeCl3溶液和磷酸制备FePO4·2H2O：Fe3++PO+2H2O=FePO4·2H2O↓D．制LiFePO4：Li2CO3+2FePO4·2H2O+C6H12O62LiFePO4+CO2↑+2H2O+6CO↑7．下列有关物质性质、结构与用途对应关系正确的是

A．蔗糖可溶于水，可用于制LiFePO4B．LiCoO2有氧化性且有稳定的层状结构，可用制作正极材料C．FeCl3溶液显酸性，可用于除去废水中的POD．Li3PS4中P-S键是极性键，可用作全固态锂电池的电解质8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．Si制备：B．制备：饱和NaCl溶液C．无水制备：无水D．Ag制备：9.化合物Z是一种重要的医药中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是

A．X中的σ键和π键的数目比为13∶4B．Y存在对映异构体C．Z分子中所有碳原子可能共面D．Y、Z可以用酸性溶液鉴别10.一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．I为阳离子交换膜，III为阴离子交换膜B．电极b上发生的电极反应式为：C．须在3室中加入海水，电解池工作一段时间后，3室中可以得到淡化海水D．若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5gNaCl，理论上消耗标准状况下11.室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。实验1：向溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。实验2：向实验1所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液变为血红色。实验3：向实验2后所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液红色褪去变成无色。实验4：向实验3后所得的溶液中滴加淀粉-KI溶液。溶液无明显现象。已知：为黄色，为红色，为无色。下列说法正确的是

A．实验1中颜色加深的原因是的平衡常数增大B．实验2能得出的结论是与的配位能力比的强C．实验3所得的溶液中：D．实验4说明在该条件下的氧化性比强12.工业上从含和的废水中回收镁的部分流程如下：已知：，，。下列说法正确的是

A．溶液：B．废水中的和浓度均为，“沉钙”后溶液中C．“沉镁”后所得滤液中：D．固体加入盐酸溶解，电解其溶液可制取单质镁13.二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应：反应I：反应Ⅱ：在条件下，按投料比进行反应，平衡时、和CO占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表的物质的量分数B．温度低于时，曲线②对应的纵坐标轴数值可能大于25%C．时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡不移动D．若将起始投料比改为，相同条件下达到平衡时CO的物质的量分数将减小二、解答题14.氨是储氢的优质载体，其分解制氢的催化剂是研究的热点。(1)催化剂的制备。i．将、用水溶解，加柠檬酸，蒸发得到透明的红褐色凝胶。将得到的凝胶焙烧，得到多孔催化剂MFO(主要成分)。①制备时，加入柠檬酸的作用有___________。②的晶胞如图所示。该晶胞由4个A型和4个B型小立方体组成。的化学式为___________。ii．将上述催化剂与一定量的或混合后焙烧分别得到负载质量分数为5%、10%、15%的双组分催化剂、(x为负载质量分数)，其产物X射线衍射结果如图所示。已知：产品颗粒的尺寸与分散程度有关。③将与MFO混合干燥，煅烧后得到，煅烧时发生分解反应生成、和，写出该反应的化学方程式：___________。④相同负载量下，NiO颗粒尺寸大于的原因是___________。(2)催化剂的应用。在固定床石英管流反应器上，使用负载量相同的不同催化剂进行高纯分解实验，测得的生成速率随温度变化如图所示。①氨分解反应、，该反应自发进行的条件为___________。②后，催化活性低于的原因是___________。15.化合物H是合成治疗白血病的药物的中间体，其合成路线如下：(1)化合物A中含氧官能团的名称为___________。(2)B→C的反应类型为___________。已知：为三氟甲磺酸酐()，B转化为C时还生成___________(填结构简式)。(3)常见氯化剂有和，E→F反应中不使用的原因是___________。(4)G+X→H时，X的分子式为，其结构简式为___________。(5)写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式：___________。分子中有4种不同化学环境的氢原子，能与溶液发生显色反应，能被银氨溶液氧化。(6)已知：。写出以、、和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。16.实验室以废铅膏和碱式硫酸铅为原料制备高纯PbO。(1)湿法制PbO。i．碱浸脱硫。将铅膏(主要含、、PbO)粉碎后，加入NaOH溶液，在一定温度下，搅拌使其充分反应，过滤。滤渣主要含、PbO，滤液经处理后循环使用。PbO的产率随温度变化的关系如图所示。已知：PbO为两性氧化物，溶于强碱生成。①浸出过程中转化为PbO的离子方程式：___________。②温度高于时PbO的产率几乎不变，原因是___________。ii．酸浸转化。将一定量碱浸后的滤渣与溶液、溶液中的一种混合，然后加入到三颈烧瓶中(如图)，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应，过滤，得到。①写出与反应的离子方程式：___________。滴液漏斗中的溶液是___________。②补充完整从制备高纯PbO的实验方案：取上述固体，___________，干燥，得到高纯PbO。(须使用的试剂：稀NaOH溶液、热水、溶液、pH计)(2)火法制PbO。取一定质量的碱式硫酸铅(，相对分子质量为1030)，在惰性气氛中加热，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。已知：碱度。计算时碱式硫酸铅的碱度___________(写出计算过程，否则不得分！)。17.甲醇和水催化重整制氢是连接甲醇经济与氢能应用的关键技术。(1)甲醇和水重整过程中主要发生以下反应：反应I：(蒸汽重整)反应II：(水相重整)①反应I与反应II的的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。②反应物起始物质的量比条件下，甲醇和水蒸气重整制氢时密闭容器中、、和物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。随着温度的升高，的物质的量分数先减小后增大的原因是___________。(2)双金属催化剂(载体)催化甲醇水相重整时，通过缺电子Pt位点加快甲醇的吸附活化。①Pt与Co均为过渡金属，其单质晶体的堆积方式均为面心立方最密堆积，该堆积方式的配位数为___________。②从电负性角度分析，造成Pt位点缺电子的可能原因是___________。③中Mo的化合价为+4，则S的存在形式为___________(填化学式)。(3)是甲醇和水催化重整的催化剂。催化过程中会发生氧化还原重构循环过程，反应过程示意图如图所示。①描述催化剂重构时的“还原”过程为___________。②升高温度，向生成方向移动。向反应体系中通入，则催