2026届河北唐山市迁安市高三下学期一模化学试卷

2026届河北唐山市迁安市高三下学期一模化学试卷一、单选题1.中华文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法没有涉及氧化还原反应的是

A．元宵节打铁花B．凡石灰经火焚烧为用C．曾青涂铁，铁赤如铜D．有硇水者，剪银块投之，则旋而为水2.氯气通入亚硫酸钠溶液中发生反应的化学方程式为。下列化学用语或说法错误的是

A．HCl属于极性分子B．的VSEPR模型：C．中既含有离子键，也含有极性键D．中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为3.历史是根，文化是魂，而文物是历史的见证和文化的载体。下列凉山出土的文物主要成分不是金属材料的是

A．蛇蛙铜俎(盐源·战国—西汉)B．蜀郡铁锸(西昌·西汉)C．陶镇墓俑(西昌·成汉)D．缠枝纹束发金冠(冕宁·明)4.白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是

A．含有2种官能团B．手性碳原子数目为6C．能与NaOH溶液发生反应D．不能发生消去反应5.下列实验室安全，正确的是

A．制备Cl2时，用饱和食盐水吸收尾气B．苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲C．氢氟酸溶液保存在细口玻璃瓶中D．将图标贴在装有放射性物质的包装盒上6.金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑，下列说法不正确的是

A．H2(CuCl3)中Cu的化合价+1B．H2是还原产物C．生成1molH2(CuCl3)转移电子的数目为NAD．H2(CuCl3)络合物的形成使单质Cu的氧化性增强7.碳族元素及其化合物在自然界中种类繁多。下列说法正确的是

A．金刚石与石墨烯中的夹角都为120°B．碳族元素单质的晶体类型相同C．已知的键能为，则的键能大于D．氧化石墨烯（结构如图）在水中的溶解度大于石墨烯8.某小组设计如下实验探究铜及其化合物的转化。下列说法正确的是

A．若将换成，Ⅲ中也产生砖红色沉淀B．若将盐酸换成硫酸、硝酸，则Ⅳ→Ⅴ中发生的反应不变C．氨水、双氧水协同作用才能实现Ⅵ→Ⅶ转化D．上述转化中，共包括2个氧化还原反应9.化合物可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A．元素电负性：Z>E>MB．原子半径：Y>M>EC．第一电离能：Z>Y>XD．简单氢化物沸点：E>M10.单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是

A．使用催化剂II更有利于捕获B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行C．使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多D．反应达平衡后，升高温度有利于的释放11.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．硝酸工业4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0达到平衡后，升高温度，对逆反应的速率影响更大B．工业炼钢反应FeO(s)+C(s)CO(g)+Fe(s)ΔH>0，达到平衡后，保持温度不变，压缩容器体积，重新达到平衡时c(CO)和原平衡相等C．工业制硫酸2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0该反应低温自发，工业生产选择的温度是400-500℃高温D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH<0，将氨气液化，既能提高反应的限度，又能提高正反应的速率12.图1、图2都是SiO2常见的结构片段，下列说法正确的是

A．SiO2是共价晶体，图1是SiO2的晶胞B．从图1结构可知，1molSiO2有2mol的Si-O键C．图2中硅氧四面体形成螺旋上升的长链，所以低温石英具有手性D．图1中每个Si原子被6个硅氧12元环共用13.双氧水广泛用于生产、生活中作绿色试剂和消毒剂。一种单钴位点催化剂(M)催化转化为的机理如图所示(代表叔丁基：)下列说法正确的是

A．单钴位点催化剂M中，的空间位阻对催化活性无影响B．单钴位点催化剂(M)降低了该反应的C．物质M中所有C原子的杂化方式均为D．该催化循环中，是生成产物的共同活性物种14.的立方晶胞如图所示。代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。下列说法正确的是

A．第一电离能：B．的立方晶胞的密度为C．晶体中，与距离最近的有6个D．沿x、y、z轴投影均不同15.25℃，CaSO4饱和溶液中；；；；。下列说法不正确的是

A．B．在水中和在溶液中的溶解度几乎相同C．的溶液中D．向溶液中滴入几滴紫色石蕊pH变色范围5.0~8.0)试液，溶液呈紫色二、解答题16.某同学利用重铬酸铵加热分解产物与镁反应制备氮化镁（），装置如图所示。已知：Ⅰ.几种含铬元素的物质颜色如表所示。

含铬物质颜色橙红色深绿色亮绿色墨绿色或暗绿色Ⅱ.实验中观察到如下现象：A中橙红色固体变为深绿色粉末，B中白色粉末变蓝色，C、D中无颜色变化，但有气泡逸出。回答下列问题：(1)仪器a的名称是______。(2)装置B的作用是____________；装置G的作用是____________。(3)实验中，先点燃______（填“装置A”或“装置F”）处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。(4)实验完毕后，取出装置F中残留固体于试管中，滴加足量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，试管底部产生白色沉淀。写出装置F中固体与水反应的化学方程式：____________。(5)综合上述信息可推知，装置A中产物为______（填化学式）和。(6)实验完毕后，探究装置A中残留固体的性质，取适量深绿色粉末分成甲、乙、丙三份，实验记录如下：

序号操作及现象ⅰ向甲中加入足量盐酸，溶液变为亮绿色ⅱ向乙中加入足量NaOH溶液，溶液变为墨绿色（或暗绿色）ⅲ在坩埚中将丙和适量铝粉混合均匀，表面铺一层，在其中央插入一根除去氧化膜的镁条，点燃镁条，剧烈反应并放出强光①根据上述实验______（填序号）可知，是两性氧化物。②实验ⅲ中的作用是______，该反应原理可用于______。17.常作为玻璃陶瓷的着色剂，使玻璃、陶瓷呈现黄色或绿色；同时提升产品的耐热性。以钒渣(主要含，还有少量MnO、、等)为原料提取的流程如图所示。已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成；。回答下列问题：(1)自旋量子数()表示电子自旋，顺时针旋转时，；逆时针旋转时，。基态V原子的自旋量子数()总和为___________。(2)滤液1中阴离子除外，还有___________(填离子符号)，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。(3)“焙烧”时反应生成和，该反应的化学方程式为___________。(4)写出“沉锰”时反应的离子方程式：___________。(5)向“沉锰”的滤液中需加入过量，其目的是___________(从平衡移动角度分析，用必要的文字和化学用语回答)。(6)“系列操作X”包括过滤、洗涤，检验洗涤干净的试剂为___________。(7)已知的结构为，在“酸溶”时，溶液中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为___________。18.镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要含有MgO、NiO、FeO、、等)制备镍的部分工艺流程如下：已知：①在本工艺条件下，、不能氧化；②常温下，。回答下列问题：(1)镍元素在周期表中的位置为_______，滤渣1的成分是_______。(2)“沉铁”步骤中，加入时发生反应的离子方程式为_______，能沉铁的原因是_______。(3)若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______，取“沉镁”后的溶液1L，已知，要使溶液中，则至少需要加入_______(忽略体积的变化，保留3位小数)。(4)沉镍所得的草酸镍晶体脱水后在高温下煅烧，可以制得，同时获得混合气体，煅烧分解的化学方程式为_______。(5)NiO的晶胞结构如图所示，离最近的形成的空间结构为_______。19.某研究小组改进了二苯二硫醚(，Mr=218)的合成工艺，以苯磺酰氯()、SO2为原料，乙二醇二甲醚为溶剂，实验流程为：已知：①+SO2+2H2O+H2SO4+HCl②③SO2在短链醇中的溶解度大于在醚中的溶解度(1)仪器A的名称___________，反应开始时打开钢瓶中的阀门，待气球充满气体后关闭阀门，SO2缓冲气球的作用是①平衡气压②___________。(2)写出该制备方法的总反应化学方程式___________。(3)下列说法不正确的是：___________。

A．通过气体循环泵可以提高SO2利用率B．总反应的催化剂是HIC．二苯二硫醚的产率随着反应物中水量的增加一定增大D．冷凝水的进水口是a(4)实验选择乙二醇二甲醚而不选择CH3CH2OH的原因___________。(5)对混合物M2进行后处理，先回收碘单质，再进行粗产品重结晶，所有操作如下，请排序：_________。冷却结晶并过滤，得到滤液和滤饼→____