2026届湖北孝感高中高三下学期3月测试化学试卷3.7

2026届湖北孝感高中高三下学期3月测试化学试卷3.7一、单选题1.下列化学用语或图示表达正确的是

A．电子云轮廓图：B．氯仿分子的空间填充模型：C．（Ti为价）中所含过氧键的数目为D．的电子式为：2.下列与生活相关的叙述中，不正确的是

A．硫酸钙和亚硝酸钠均能用作食品添加剂B．服用抗酸药时，一般嚼碎后吞服能尽快发挥药效C．高压法聚乙烯密度低，用来制造塑料瓶或桶D．铁粉易被氧化，可在富脂食品中作为脱氧剂3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子数目为0.9NAB．25℃时，1LpH=8的Ca(OH)2溶液中OH-的数目为2×10-6NAC．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NAD．常温常压下，1molSiO2晶体中有2NA个Si-O键4.对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是

A．与、共同反应时，可以认为先与反应，再与反应B．向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液时，先与反应C．向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、D．向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、5.被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是

A．原子半径：R>X>YB．同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种C．Y形成的单质只能为非极性分子D．简单氢化物的沸点：Y>T6.一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是

A．c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜B．放电时，中间室的K2SO4溶液浓度减小C．充电时，电路中每转移1mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5gD．放电时有1mol生成，理论上电路中转移电子的数目为2NA个7.西北工大推出一种新型电池，该电池能有效地捕获并将其转化为。现利用型电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是

A．b电极是正极，在b电极上发生氧化反应B．当电路中转移电子时，丙室溶液质量减少18gC．电解池的总反应式为D．为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的固体8.甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应：反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是

A．时，的平衡转化率为20%B．反应达平衡状态时，C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量9.下列实验装置能达到实验目的的是

A．图1：制取乙烯B．图2：比较C、Si、S非金属性大小C．图3：用乙醇萃取碘水中的碘D．图4：检验氯化铵受热分解的产物

A．AB．BC．CD．D10.下列对物质性质的解释错误的是

选项物质性质解释A纳米铅晶体的熔点低于普通金属铅纳米铅晶体的比表面积大B碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水“相似相溶”原理C甲醛与HCN发生加成反应的活性大于丙酮甲基是推电子基团D聚乙炔掺杂I2后导电性强于掺杂前掺杂I2使聚乙炔的链状结构中产生带正电的可移动空穴

A．AB．BC．CD．D11.下列实验方案能达到相应目的的是

选项实验方案目的A取少量Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴K4[Fe(CN)6]溶液，观察现象检验Fe3O4与盐酸反应后的溶液中含有Fe2+B向0.1mol∙L−1H2O2溶液中滴加几滴硫酸酸化的0.1mol∙L−1KMnO4溶液，观察溶液颜色变化探究H2O2具有还原性C取少量NaCl、Na2CO3混合溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象验证NaCl、Na2CO3混合溶液中的Cl-D取待测液进行焰色试验，观察火焰颜色呈黄色判断某溶液中无K+

A．AB．BC．CD．D12.已知室温下，，，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是

A．溶液中：B．的NaClO溶液中：C．“调pH”得到的上层清液中：D．“氧化”时主要发生反应：13.醋酸甲酯羰基化合成机理可用下列示意图表示：下列有关说法不正确的是

A．上述合成的化学方程式可表示为：B．中，三个羰基碳原子的杂化方式完全相同C．上述反应机理中，反应I的类型为取代反应D．上述Ⅱ循环的铑(Rh)元素的化合物中，Rh原子的配位数各不相同14.常温下，用测定NaCl溶液中的时，含Hg微粒的分布系数（δ）与的关系如图所示。与的配合物存在平衡：，下列说法不正确的是

A．，B．P点，C．在X点：D．在Q点：15.常温下，哌嗪(，用B表示)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如下图所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为：；。下列说法错误的是

A．哌嗪与稀硫酸反应可生成酸式盐B．当时，溶液中C．横坐标对应的值为4.28(已知，)D．横坐标对应的值为6.24，且P点溶液中溶质不可能为BHCl二、解答题16.以银锰精矿（主要含、MnS、）和氧化锰矿（主要含）为原料，联合提取银和锰可充分利用资源、节约试剂。其中一种流程示意图如下。已知：①酸性条件下，的氧化性强于；②硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到、和。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示：(1)“浸锰”过程是在酸性条件下，使两种矿石发生反应而将锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；浸锰渣主要成分为、S。①“浸锰”过程中，MnS发生反应：。其中基态锰原子的价电子排布式为：__________________，的VSEPR模型为：__________________。②该过程加入的酸是：__________________________________（用字母作答）。A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．稀硫酸(2)“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。混合液中需保持较高的浓度，否则银会以__________________（填化学式）形式，从溶液中析出。(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，将转化为Ag。一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。t分钟后（铁粉已耗尽），Ag的沉淀率逐渐减小，用离子反应方程式解释t之后Ag沉淀率下降原因①__________________________________________；②_________________________________。(4)将“浸锰液”除杂、提纯后，得到溶液，从溶液中获得较高纯度稳定的晶体的操作为：控制温度在80~90℃之间蒸发结晶、______________________________，使固体与溶液分离，__________________________________________________、真空干燥。17.某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)：已知：①β-萘乙醚(相对分子质量为172)、β-萘酚(相对分子质量为144)都是白色晶体，易溶于有机溶剂；②β-萘乙醚的制备过程如下：请回答下列问题：(1)实验开始：先连接好装置，检查气密性后装入药品，后续操作为：D→__→__→___(以字母作答)。A．打开E装置旋塞，滴入溴乙烷B．开启恒温磁力搅拌器C．打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠D．打开水龙头，往装置D中通入冷凝水(2)向三颈烧瓶中加入4.32gβ-萘酚和1.6g研细的NaOH，30mL无水乙醇作溶剂，选用乙醇作溶剂的原因是：___________，从而使β-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。(3)写出装置A中制得气体的电子式：___________，该气体的作用是___________。(4)仪器D的名称___________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以___________(填操作措施)。(5)反应结束后，先通过___________分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，___________分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。(选用“蒸馏”“萃取”“分液”“过滤”作答)(6)粗产品经提纯后，获得3.61gβ-萘乙醚，本实验的产率为___________(保留2位有效数字)。18.甲型流感（InfluenzaAvirus）是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示：已知：①②（R为烃基或氢原子）回答下列问题：(1)A的名称为__________________；其中碳原子的杂化方式是__________________。F中含氧官能团的名称为__________________。(2)的化学方程式为__________________。(3)的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是__________________。(4)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________________种（不考虑立体异构）。①链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体；③含。(5)请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。其中M、N的结构简式分别为__________________、__________________。19.丙烯腈（，结构简式为）是一种重要的有机化合物，主要用于制造聚丙烯腈、橡胶、合成树脂、医药等。氨氧化法是生产丙烯腈的重要方法，其制备原理如下：主反应：（丙烯，g）副反应：已知：一定温度和压强下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如表所示。

物质（丙烯，g）摩尔生成焓

/0(1)①则主反应的__________________，该反应在__________________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。②恒温恒容条件下，下列选项表明主反应一定达到平衡状态的是__________________（填标号）。a．容器内压强不再变化b．容器内混合气体的密度不再变化c．d．断裂1molN-H键的同时形成2molO-H键③乙腈是丙烯腈生产中的主要副产品，乙胺是乙腈加氢的产物，某研究团队设计以富含氧空位的纳米阵列负载单原子为电极，利用电化学方法合成乙胺。其装置如图所示。写出制备乙胺的电极反应式：_______________________________________。(2)①25°C时，将溶液和溶液混合（忽略溶液混合后的体积变化），混合后溶液中为__________________[25℃时，]。②用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是_____________