2026届湖北襄阳四中高三下学期晚测（三）化学试卷

2026届湖北襄阳四中高三下学期晚测（三）化学试卷一、单选题1.下列化学用语表示正确的是

A．的电子式：B．分子的VSEPR模型：C．顺-2-丁烯的分子结构模型：D．N-甲基乙酰胺的键线式为：2.下列实验原理或方法错误的是

A．可用浓溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素C．蒸馏法分离乙醇和乙醛D．可用浓溶液将转化为3.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B．氯化铁溶液用于伤口止血，利用了胶体聚沉的性质C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维4.根据材料的组成和结构特点可推测其性能特点，下列选项中正确的是

选项材料组成和结构特点性能特点A纳米级金属铅晶粒大小为纳米量级熔点升高B聚乙炔存在共轭大键体系具有一定的导电性C玛瑙原子排列相对无序具有各向异性D离子液体阴阳离子体积很大易挥发

A．AB．BC．CD．D5.下列过程所对应的化学方程式或离子方程式正确的是

A．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：B．使酸性溶液褪色：C．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：D．乙二醇与足量酸性溶液反应：6.下列离子方程式与化学事实相符的是

A．将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀：B．用溶液吸收少量：C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：D．用食醋除铁锈：7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．铁制镀件上镀铜B．溶液转移C．实验室蒸馏分离和D．检验乙醇脱水生成乙烯

A．AB．BC．CD．D8.强心药物肾上腺素的中间体-氯乙酰儿茶酚(下图Ⅲ)及其衍生物的合成路线如图：下列说法不正确的是

A．Ⅱ能与反应B．Ⅲ中最多有15个原子共平面C．Ⅰ→Ⅱ为取代反应D．Ⅳ可以与盐酸反应9.下列含铁化合物的制备方案正确的是选项

选项目标产物制备方案A溶液通足量后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B红热的铁粉与水蒸气反应C在干燥的气流中脱水D溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤

A．AB．BC．CD．D10.碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．B．C．若M分别为Na和K，则：Na＜KD．11.通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法正确的是

A．电极B与电源正极相连B．电极B的电极反应式为：O2+2H+-2e-=H2O2C．电解液中可以用氢溴酸代替D．原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到12.能代表化合物的结构片段如图(氢原子未画出)，下列有关该化合物的描述正确的是

A．图中球①代表O原子B．该化合物难溶于水C．作还原剂时，该化合物释放D．氮原子上没有孤电子对，晶体中不存在氢键13.我国科学家利用热分析和光谱测定某含铜聚合物的热分解机理，该铜聚合物结构如图所示，下列关于该铜聚合物说法错误的是已知：中存在共轭效应：。

A．的化合价为B．键的键能：①号中的大于正常中的C．中心可能采用杂化D．热分析实验中，②号比①号更容易失去14.传统方法中，制备化合物c常用到。某课题组提出了一种避免使用的方法，机理如图所示(L表示配体，表示价态)。下列说法不正确的是

A．化合物b是的替代品B．是该过程产生的副产物C．整个过程中，含镍化合物发生了3次还原反应D．M可能是和15.已知：下列有关说法正确的是

A．过量在水中溶解的质量小于在相同体积溶液中溶解的质量B．过量在0.1mol/LNaCl溶液中C．过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，没有生成D．在的盐酸中能完全溶解二、解答题16.铜在自然界大多以硫化物形式成矿。请回答：(1)有关铜和硫的说法正确的是_______。

A．铜元素位于元素周期表的d区B．铜焰色试验呈绿色，与铜原子核外电子跃迁吸收能量有关C．基态硫原子有7对成对电子D．配位键强度：(2)一种铜化合物的晶胞如图，写出由配离子表示的该化合物的化学式____________。(3)化合物A[化学式：]和B[化学式：]具有相似的结构，如图。①化合物B给出趋势相对更大，请从结构角度分析原因_________________________________。②将化合物A与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，得到气体C和含以及一种正盐的溶液，写出发生反应的化学方程式________________________。③设计实验检验气体C(要求利用气体C的氧化性或还原性)，以下不符合要求的试剂是：____________。A．酸性高锰酸钾溶液B．双氧水C．三氯化铁溶液D．硫酸铜溶液(4)有同学以为原料，设计如下转化方案：①步骤I的化学方程式________________________。②步骤Ⅱ中，溶液E中铜元素全部转化为难溶性。气体X为____________(要求不引入其他新的元素)；溶液F中除外，浓度最高的两种离子____________、____________(按浓度由高到低顺序)。17.氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。请回答：(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是________________________。(2)下列措施中能提高新制饱和氯水中浓度的是_______。

A．加NaCl固体B．加水C．加粉末D．加NaHCO3固体(3)氯气常用于自来水消毒。稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)：IⅡⅢ时，在不同下，约氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值如图所示(溶液体积保持不变)。①分子的空间构型是____________。②在之间，浓度增加，其最大来源是____________(填含氯微粒符号)。③该氯水中氯元素质量守恒表达式：____________。④之间，则随变化，其值在___________。(4)某研究小组提出，商用(常含杂质)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。ⅣV中含量对反应初始速率的影响如图所示。实验条件：初始浓度相同。的存在主要加快了反应____________(填“Ⅳ”或“V”)。18.配合物二草酸合铜酸钾，是制备金属有机框架材料的一种前驱体。某研究小组开展探究实验，步骤如下：步骤Ⅰ：下，水中依次加入充分反应后，得到混合溶液M；步骤Ⅱ：混合溶液M中加入充分反应，趁热过滤得滤液N；步骤Ⅲ：步骤Ⅳ：加热脱水，化合物P、化合物Q均转化为。已知：i．时，的的。ⅱ.微溶于冷水、易溶于热水，在约时分解。请回答：(1)中，与形成配位键的配位原子是____________(填元素符号)。(2)步骤Ⅰ所得的混合溶液M，在时其最接近于_______。

A．2B．3C．4D．5(3)步骤Ⅱ，过滤去除杂质需趁热进行的原因是________________________。(4)下列说法正确的是_______。

A．步骤Ⅰ，制备混合溶液M时，应一次性快速加入，以确保反应完全B．步骤Ⅳ，应用水浴控制温度，以避免分解C．热重分析法测得样品完全脱水后质量降低，则D．粉末形态的化合物P和化合物Q，可通过X射线衍射法进行区分(5)室温下，化合物P在空气中会转化为化合物Q。下列选项中，通过计算能得到混合样品中化合物P和化合物Q物质的量分数的是_______。

A．样品质量、钾的物质的量B．钾的物质的量、水的物质的量C．铜的物质的量、草酸根的物质的量D．草酸根的物质的量、钾的物质的量(6)根据现有探究实验可知，化合物P、化合物Q的结晶形状不同，其原因可能为________________________________________。19.化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)：请回答：(1)化合物A中含氧官能团的名称是____________；从整个过程看，的目的是____________。(2)下列说法错误的是_______。

A．化合物A的水溶性比化合物B的大B．的反应中有产生C．化合物B和C分子中杂化碳原子的数目相同D．化合物G分子中含有1个手性碳原子(3)的化