2026届湖南岳阳市汨罗市高三下学期考前学情自测化学试卷

2026届湖南岳阳市汨罗市高三下学期考前学情自测化学试卷一、单选题1.2026年全国两会聚焦绿色低碳、粮食安全、新材料与环境治理，推动化学物质在生产生活中科学应用。下列说法正确的是

A．可用工业酒精勾兑饮用酒，满足日常消费需求B．食品加工中可添加大量防腐剂，以延长食品保质期C．推广生物降解塑料有助于治理“白色污染”D．为提高农作物产量，可大量施用化肥和农药2.下列化学用语或图示错误的是

A．基态硒原子的简化电子排布式为B．的空间结构模型为C．分子间形成的氢键可表示为D．卤化氢(HX)的键的形成过程：3.实验安全是顺利完成化学实验的基础。下列说法中，正确的是

A．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗B．为了节约试剂，待有乙炔生成后，立即做乙炔的可燃性实验C．实验室里，重铬酸钾和酒精可以同柜贮存D．闻未知气体的气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔4.下列离子方程式书写正确且与所述事实相符的是

A．向溶液中通入产生沉淀：B．向AgCl浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：C．在硫酸铜溶液中滴加几滴氨水产生蓝色沉淀：D．向溶液中通入少量产生白色沉淀并逸出无色气体：5.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．含分子数为B．100g质量分数为46%的酒精溶液与足量锂完全反应时转移电子数为C．含键数为D．14g环己烷和1-己烯的混合物中含原子总数为6.研究发现，在土壤细菌的作用下发生下列反应：①；②；③。下列说法错误的是

A．键角：B．分子间作用力：C．键能：D．键长：7.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是

选项实验操作及现象结论A向溶液中滴加1滴KSCN溶液，溶液变红色；再滴加适量NaF溶液，溶液颜色变浅还原B向AgCl浊液中加入氨水，浊液变为澄清溶液的极性强于水C在碘的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振荡，下层溶液颜色变浅生成，促进溶于水D在双氧水中加入铜粉，无明显现象；加入氨水，溶液很快变蓝色氨水作催化剂，起催化作用

A．AB．BC．CD．D8.广泛应用于手机、通信基站等无线通信设备。以废液｛含少量的｝为原料制备的微型流程如下：下列叙述错误的是

A．“除铝”中滤渣的主要成分是B．酸性：C．实验室完成“灼烧”，需要坩埚和坩埚钳等D．气体X可循环用于“除铝”工序9.以芳基重氮盐为芳基前体，通过电化学合成芳基取代的苯并噻吩的成对电解机制如图所示。(Ph代表苯环，Me代表甲基)下列说法正确的是

A．物质a在电极X处发生氧化反应B．物质b和物质h互为同系物C．物质e→f的反应属于加成反应D．物质c分子中所有碳原子一定共平面10.现代冶金工业中，常用到如下化学反应：。X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，在金属活动性顺序表中，W排在末位；在短周期元素中，M的原子半径最大，基态Z原子的未成对电子数最多，基态Y原子核外s轨道和p轨道上的电子数之比为。下列叙述错误的是

A．第一电离能：B．离子键百分数：C．分子极性：D．电解法精炼铜中，电解槽底部会形成含有少量W的阳极泥11.燕山大学高压科学中心田永君院士团队与国内外研究人员合作，理论预测高压下惰性气体氦(He)和氟气()反应，形成极性共价键He—F，从而生成稳定的化合物。晶胞如图所示，晶胞参数，。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．所含元素分布在周期表的2个区B．分子中含键C．中He-F共用电子对偏向HeD．晶体密度12.电化学pH梯度驱动的闭环且无沉淀的二氧化碳捕获技术的概念图如图所示。下列说法错误的是

A．气体接触器可对烟气进行预处理B．阳极室中失去电子，电子流出C．阴极室发生的电极反应为D．二氧化碳可在系统中循环利用13.苯催化加氢制备环己烷的原理如下：向密闭反应器中按方程式的计量数之比投料合成环己烷，固定苯的平衡转化率分别为0.4、0.5、0.6，探究温度、压强的关系如图所示。已知：平衡体系中，用各组分的物质的量分数(x)计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数()。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表苯的平衡转化率为0.4B．反应热C．D．14.常温下，向浓度均为的、、混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与关系如图所示。已知：当某离子浓度时，视为该离子已反应完全；的溶解度大于。下列叙述错误的是

A．代表与关系B．C．饱和溶液中D．当刚好沉淀完全时，浓度的数量级为二、解答题15.某化学兴趣小组以“废旧塑料资源化”为项目核心，开展PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)的碱性水解、对苯二甲酸的还原制备、产物纯化系列探究实验，流程如下：废旧PET瓶片→碱性水解→酸化沉淀→对苯二甲酸还原→对苯二甲醇粗品→重结晶纯化→产率计算。实验步骤(项目式实操流程)：步骤1称取粉碎后的PET瓶片，置于三颈烧瓶中，加入过量溶液和醇(溶剂)，加热回流，得到含对苯二甲酸钠和乙二醇的混合溶液。步骤2向步骤1的混合溶液中滴加稀盐酸至溶液，析出白色沉淀，利用图2装置抽滤、洗涤，干燥后得到对苯二甲酸粗品。步骤3向烧瓶中加入无水THF(四氢呋喃)，分批缓慢加入，搅拌至悬浮均匀，再加入对苯二甲酸粗品，搅拌，充分反应。步骤4对步骤3的混合液进行萃取、分液、蒸馏(图3装置)，再经重结晶得到对苯二甲醇白色晶体，称重并测定其熔点。回答下列问题：(1)步骤1中，固定其他条件，探究醇种类、反应温度对PET降解率的影响，设计实验如下：

组别PET质量/g10mL醇溶剂溶液用量/mL温度降解率/%11.0乙醇5.0704521.0甲醇5.0707231.0甲醇5.09088探究实验中，设置组别1、2的目的是探究_______对PET降解率的影响。由组别2、3可得出的探究结论是_______(2)步骤2中，滴加稀盐酸酸化的化学方程式为_______。用冷水洗涤粗产品的操作是_______。(3)步骤3中，采用无水THF，不能有水的原因是_______。(4)图3装置中毛细玻璃管的作用是_______；克氏蒸馏头的优点是_______。(5)若重结晶时，冷却结晶速度过快，会导致对苯二甲醇产品的纯度_______(填“偏高”或“偏低”)。(6)从绿色化学与资源利用角度，该项目的核心价值是_______。16.钒(V)主要用于制造高强度合金钢(如钒钢)。以含钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还含少量MnO、Al2O3、SiO2)为原料提取V的流程如下：已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。回答下列问题：(1)基态V的价层电子排布图为_______。(2)浸液中含有的阴离子主要为OH-、_______。(3)“焙烧”的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，写出该反应的化学方程式：_______。(4)灼烧滤渣1可以得到的固体是_______(填化学式)。(5)其他条件不变，沉锰率与温度的关系如图所示。温度高于60℃时，沉锰率降低的主要原因是_______。写出“沉锰”的离子方程式：_______。(6)测定V2O5样品纯度。称取wgV2O5样品溶于稀硫酸配制250mL(VO2)2SO4溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/LNa2SO3标准溶液滴定，滴定消耗标准溶液体积为VmL。已知：VO呈黄色，VO2+呈蓝色，VO和VO2+混合溶液呈蓝绿色。①该滴定实验_______(填“需要”或“不需要”)另加指示剂，滴定终点时现象是________________。②该样品纯度为_______%。17.苯恶洛芬是一种镇痛消炎药。一种合成路线如下：回答下列问题：(1)B中碳原子的杂化方式有_______种；B→C的反应类型是_______。(2)E的结构简式为_______；F分子含_______个手性碳原子。H中含氧官能团有_______(填名称)。(3)写出F→G反应的化学方程式：_______。(4)已知：有机物分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物中碱性最强的是_______(填标号)。a．b．c．d．(5)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种。①氰基直接连接苯环②苯环上有3个取代基③既能发生水解反应，又能发生银镜反应④含3种官能团，其中一种为(6)以A为原料合成塑料，设计合成路线_______(其他试剂自选)。18.催化加氢合成甲醇，发生反应如下：i．ii．回答下列问题：(1)和的相对分子质量相等，但是，常温常压下，甲醇呈液态，而氧气呈气态，其原因是_______。(2)写出CO和合成的热化学方程式：_______。(3)将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器发生反应ⅰ、ⅱ，测得的转化率、或CO的选择性［比如，CO选择性］以及的收率(收率的转化率的选择性)随温度的变化如图所示。①曲线L代表_______（填化学式）的选择性随着温度的变化。②210~230℃之间，的收率随温度升高而增大的原因是_______。③270℃时，的转化率为_______。(4)某温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入和发生反应ⅰ和反应ⅱ，