2026届湖南衡阳市衡阳县高三下学期学情调研(三)化学试卷

2026届湖南衡阳市衡阳县高三下学期学情调研(三)化学试卷一、单选题1.化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法错误的是

A．纳米铁粉通过物理吸附去除污水中、等重金属离子B．打造北斗卫星系统的星载铷钟与物理性质不同C．蛋白质、核酸、脂肪在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸D．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用2.去除对应有机物中的杂质，所选试剂和仪器均正确的是

有机物(杂质)A．乙烷(乙烯)B．苯(苯酚)试剂酸性溶液浓溴水仪器有机物(杂质)C．甲醇(甲酸)D．乙酸乙酯(乙酸)试剂溶液饱和溶液仪器

A．AB．BC．CD．D3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L与11.2LHF均含有个质子B．1mol中的σ键数目为4C．4.6gNa与足量氧气反应，转移电子的数目为D．1mol苯中，碳碳双键的数目为4.下列化学用语表述正确的是

A．HF分子之间的氢键结构：B．HClO为直线形分子C．的电子式：D．反-2-丁烯的结构简式：5.物质结构决定性质，下列对事实的解释或说明正确的是

选项事实解释或说明A缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体晶体具有自范性B用杯酚分离和杯酚与通过配位键形成超分子C熔点：键能：D向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液，均有固体析出蛋白质均发生了变性

A．AB．BC．CD．D6.化合物可作电镀液的制备原料，已知X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋相同；Z与R同族，第一电离能都低于同周期相邻元素，Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；基态的M层为全满。下列说法错误的是

A．键角：B．简单氢化物的沸点：C．Q与R的单质间反应可生成D．原子半径：7.镁锌合金具有特殊的性能，其晶胞结构如图，晶胞中的所有原子呈中心对称，其中原子的分数坐标为，三角形黑球位于晶胞内部，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．原子的分数坐标为B．该晶体类型为金属晶体C．该晶体中与原子个数比为D．该晶体的密度为8.乙烯能使溴的溶液褪色。反应过程的机理如下图所示：下列说法不正确的是

A．HBrO中Br的正电性强于中的BrB．中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键C．若乙烯未干燥，溴的溶液完全褪色需要的时间更短D．乙烯与溴水反应时，有副产物生成9.一种用铋精矿（主要成分Bi2S3，含有FeS2、Cu2S、PbO2及SiO2等杂质）制备BiOCl的工艺流程如下。下列说法错误的是已知：①“加压氨浸”时，S元素转化为，Cu元素转化为易溶于水的[Cu(NH3)4](OH)2，Bi、Fe元素转化为Bi2O3、Fe2O3；②pH≥3时，BiCl3极易水解为BiOCl沉淀。

A．“加压氨浸”时反应等物质的量的FeS2和Cu2S消耗O2的物质的量之比为3:2B．“酸浸还原”过程中盐酸羟胺仅将Fe3+还原为Fe2+C．“酸浸还原”时为防止生成BiOCl沉淀，需加入稍过量盐酸D．“沉铋”时发生反应10.氨基化钠（NaNH2）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2。实验室设计如图装置制取少量NaNH2（夹持装置略）。下列说法错误的是

A．可用NaOH固体代替生石灰B．干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰C．实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯D．NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2CO311.根据下列实验操作和实验现象，得出结论正确的是

选项实验操作实验现象结论A向5mL0.1mol/L的溶液中，加入2mL0.1mol/L硫酸溶液溶液颜色变浅水解平衡逆向移动B将铁锈溶于浓盐酸，再加入溶液溶液紫色褪去能说明铁锈是否含二价FeC将通入盛溶液试管中，再加入，振荡静置下层溶液呈橙红色氧化性：D向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液生成浅红色沉淀(MnS)

A．AB．BC．CD．D12.一种电化学组合装置如图所示，锌电池工作时“双极膜”中间层的解离为和，在电场作用下向两极迁移，同时可高选择性电催化5-羟甲基糠醛生成2，5-呋喃二甲酸并耦合析氢。下列说法正确的是

A．膜n为阳离子交换膜B．c为阳极，发生氧化反应C．产生0.3mol时，理论上生成0.3mol2，5-呋喃二甲酸D．当双极膜中有1mol解离时，负极区溶液质量增加49.5g13.某二元酸(用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-H++X2-。25℃时，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c(OH-)水的负对数[-lgc(OH-)水]，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是

A．C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性B．B点溶液中：c(X2-)=c(H+)-c(OH-)C．D点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10mol/LD．HX-的电离常数Ka约为1×10-4.614.向容积均为1L的恒容密闭容器M(恒温500℃)、N(起始500℃，绝热)中分别加入0.1molN2O和0.4molCO及相同催化剂发生反应：。实验测得两个容器中N2O的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率、(、分别是正、逆反应的速率常数)，下列说法错误的是

时间/s0100200300400容器①中0.10.090.0810.0750.075容器②中0.10.080.0780.0780.078

A．正反应为放热反应B．0～100s内，容器②中N2O的平均反应速率C．反应过程中，容器②中的压强不发生变化D．当容器①中反应进行到100s时，二、解答题15.碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液(含NaI和少量)制取单质碘并用于花生油碘值的测定。Ⅰ．制取的流程：含碘废液(NaI，少量)→制CuI→制已知：①碘易升华，在常温下微溶于水；②(亚铁氰化钾)与会生成红褐色沉淀。(1)“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加溶液并不断搅拌，有、和白色的CuI沉淀生成。①图中仪器C的名称为_______。②写出“制CuI”时发生反应的离子方程式_______。③实验中若不加入，只加入溶液，可发生反应：。则实验中加入的作用是_______。(2)制取：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到。①D中盛放的试剂为_______。②检验洗涤干净的方法为_______。Ⅱ．花生油碘值的测定(3)碘值指100g油脂与单质碘加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替。测定过程为称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00mL0.05mol/LICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：)，用0.02mol/L溶液滴定，加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗溶液体积为25.00mL。①实验中加入20mL异己烷的作用为_______。②判断滴定到达终点的现象为_______。③该花生油的碘值为_______g。16.工业上由天然与矿(杂质是含、、、、的氧化物)制备的工艺流程如图所示。已知：室温下相关物质的、如下表，。

回答下列问题：(1)请写出基态锰原子的价电子排布式：___________，(2)“酸浸”产生的气体是，写出产生该气体的离子方程式：___________。(3)滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是___________(填化学式)，部分单质硫是两种气体反应产生的，请写出该反应的化学方程式：___________。(4)“调”的目的是除去铁、铝(以氢氧化物形式去除)，若将它们完全除去(溶液中离子浓度视为完全沉淀)，则的调节范围可以选择的是___________(填字母)。已知“过滤”后溶液中，。A．B．C．(5)若“除杂”后的溶液中，则此时溶液的为___________。(6)在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示(假设A、B、C三点均为纯净物)。C点对应物质的化学式为___________。(7)碳酸锰能在某温度加热分解出MnO2，MnO2的一种晶胞如图2所示(已标注主视方向)，请在图3的晶胞主视图中补全原子的位置，并判断的配位数为___________。17.全球变暖已成为21世纪最严峻的环境挑战之一、我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。在此背景下，催化转化为高附加值化学品，为解决全球能源危机与实现“碳中和”提供了一个有潜力的方案。回答下列问题：Ⅰ．甲烷干重整反应可以将两种温室气体(和)直接转化为和(1)已知时，相关物质的标准燃烧热数据如下表。

物质标准燃烧热-286-283-891时和反应生成和的热化学方程式为___________；该反应能在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)自发进行。(2)在某一恒温刚性密闭容器中通入等物质的量的、，加入催化剂进行甲烷干重整反应。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．容器内混合气体的密度保持不变B．容器内压强保持不变C．和的物质的量之比保持不变D．断裂键的同时形成E．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变Ⅱ．催化加氢制乙醇的反应为。(3)在总压为的条件下，按和投料比为、、向密闭容器中投入和进行催化加氢制乙醇反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。①从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因是___________。②A点时，该反应的平衡常数___________(列出代数式即可，压力平衡常数是以气体分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。Ⅲ．乙醇用于燃料电池可以提高能源利用率(4)①通入的电极的电极反应式为___________。②当燃料电池中有(标准状况下)参与反应，此时某盐溶液(足量)析出某金属，则某盐溶液中的溶质可能是___________(填标号)。a．b．c．d．18.化合物M()是抗炎、抗菌和中枢神经类等药物合成的重要中间体，利用芳香族化合物A制备化合物M的路线如下：已知：Ⅰ．。Ⅱ．(1)化合物A中官能团的名称为___________，A在核磁共振氢谱图中可呈现的峰组数为___________。(2)A到B的反应类型为___________。(3)