2026届甘肃兰州市第五十一中学高三下学期5月冲刺考试化学试卷

2026届甘肃兰州市第五十一中学高三下学期5月冲刺考试化学试卷一、单选题1.化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是

A．铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点B．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料C．激光武器光学窗口与波导的材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料D．低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子2.下列化学用语或图示错误的是

A．的价层电子对互斥模型：B．NaCl溶液中的水合离子：C．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：D．用电子式表示的形成过程：3.物质性质决定用途，用途体现性质。下列对应关系错误的是

A．实验室用浓盐酸制氯气，体现了浓盐酸的酸性和还原性B．NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨松剂C．二氧化硫用于漂白纸张，体现了二氧化硫的氧化性D．SiO2导光性能好，可用于制造光导纤维4.根据下列实验操作及现象不能推导出相应实验结论的是

实验操作及现象实验结论A．非金属性：B．具有漂白性实验操作及现象实验结论C．证明气体中含有水蒸气D．极易溶于水

A．AB．BC．CD．D5.结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是

选项性质解释A稳定性：的键能大于的键能B水中溶解性：HCl是极性分子，是非极性分子C熔点：、、、的组成和结构相似，范德华力逐渐增大D沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢键

A．AB．BC．CD．D6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．标准状况下，22.4LCO2含有NA个CO2分子B．100mL0.1mol/LMgSO4溶液中含有的O原子数为0.04NAC．电解精炼铜时，当阴极生成32g铜，转移电子数一定为NAD．1molSe原子中质子数和中子数相差12NA7.下列指定反应的方程式书写错误的是

A．用溶液检验B．海水提溴工艺中用还原C．将浓硫酸滴入KI固体中产生D．AgCl沉淀溶于氨水：8.中医药学是中国传统文化的瑰宝。-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是

A．-山道年属于芳香族化合物B．手性碳原子数目为4C．sp2杂化的碳原子数目为5D．1mol该有机物与NaOH溶液发生反应，最多消耗2molNaOH9.化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．超分子“杯酚”可以分离Y60和Y70B．Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp3C．YQ2与ZQ2的空间结构均为V形D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<Y10.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

陈述Ⅰ陈述ⅡA将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有B向盛有溶液的试管中滴加2~4滴溶液，生成白色沉淀，再向试管滴加4滴溶液，白色沉淀变为红褐色相同温度下沉淀溶解度大小：

C常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小酸性：D将滴入酸性溶液中，溶液褪色具有强氧化性

A．AB．BC．CD．D11.某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。已知该晶胞中与之间的最短距离为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．该晶胞的化学式为B．2号原子的分数坐标为C．距离B最近的B的个数是4D．该晶胞的密度为12.碳酸二甲酯作为一种绿色羰基化试剂，在有机合成中广泛应用于羰基化、甲基化等反应。其中一种合成方案的反应机理如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法正确的是

A．HO·是该反应的催化剂，降低了该反应的焓变B．经过过渡态II的基元反应为该反应的决速步骤C．三个基元反应均为吸热反应D．升高温度，能提高碳酸二甲酯的产率13.如图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图，下列说法正确的是

A．该装置将太阳能直接转化为化学能B．外电路电流方向是b→aC．电极b上发生氧化反应D．转移到右侧时有的参与反应14.常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，与关系如图所示。已知：。下列说法错误的是

A．代表pCu与pOH的关系B．常温下，的数量级为C．常温下，M点对应的，D．常温下，的平衡常数二、解答题15.钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣(主要成分为TiO2，还含有Al2O3、Fe2O3、MgO及SiO2)为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题：已知：①滤液1中主要含Fe3+、Al3+、Mg2+；滤液2中主要含TiO2+。②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。

金属离子Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH2.23.48.9完全沉淀时的pH2.84.710.9③金属离子完全沉淀的条件是。(1)基态Fe3+的价层电子排布图为___________，Ti位于元素周期表___________区。(2)相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是___________。(3)“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是___________。(4)“氯化”时，发生反应的TiO2、C和Cl2的物质的量之比为___________。(5)利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是___________(简述操作过程)。(6)“操作A”是加入SOCl2、共热，写出总反应的化学方程式；___________。(7)“电解”时，阳极的电极反应式为___________。16.苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：已知：

颜色、状态沸点(℃)密度/苯甲酸*无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100℃会迅速升华。实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图1所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。②反应过程中，打开旋塞放出分水器中的水后，关闭旋塞，加热至反应结束。③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏(装置如图2所示)，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。⑤检验合格，测得产品体积为12.00mL。(1)图1中仪器X的名称为_______；其最适宜规格为_______(选填序号)。A.B.C.D.(2)步骤①使用分水器不断分离除去水的目的是_______。(3)“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是_______，反应结束的标志是_______。(4)步骤③若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_______。(5)关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是_______(选填序号)。A．向盛有水层的分液漏斗中加入乙醚，盖好玻璃塞，将分液漏斗倒转，用力振荡B．振荡几次后需打开分液漏斗的下口活塞放气C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔E．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出(6)与图2中Y处连接最合适的装置为下图中的_______(选填序号)。

A．B．C．D．(7)本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为_______(结果保留3位有效数字)；若步骤③中水层未用乙醚萃取，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。17．钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。(1)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为____。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为________。(2)已知：①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3则△H3=_________（用含△H1、△H2的代数式表示）。17．(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是____（填序号）。A．2v正(H2)=v逆(CO)B．CO体积分数保持不变C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D.△H不再变化②图1中A点对应的平衡常数Kp=__（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是____(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为____。19.盐酸氨溴索口服溶液可用于治疗慢性支气管炎引起的痰液粘稠、咳痰困难等症状，其主要成分合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。已知：①②RCHO③氨溴索为白色或类白色粉末，微溶于乙醇，几乎不溶于水。(1)A中含氮官能团的名称为_______，由D生成E反应类型为_______。(2)C的结构简式为_______。(3)A→B除了生成B还生成了_______(填化学式)。(4)G到H的第二步加HCl是为了将氨溴索制成盐酸氨溴索(有机盐形式)，