2026届福建福州市高三下学期毕业班适应性练习（三）化学试卷

2026届福建福州市高三下学期毕业班适应性练习（三）化学试卷一、单选题1.化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是

A．“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯B．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素C．制备原电池可用抗氧化且耐高温的碳化硅作固体电解质D．聚变能实验装置中的低温结构部件——高强韧无磁不锈钢属于金属材料2.水芹提取物阿魏酰奎尼酸具有降压解毒功效，其结构简式如图所示，下列关于阿魏酰奎尼酸的说法错误的是

A．存在顺反异构B．含有4个手性碳原子C．酸性条件水解产物均可发生缩聚反应D．1mol该化合物最多可与3mol发生反应3.Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是

A．Au的价电子排布式为5d106s1B．第一电离能：C．该配合物中X原子的杂化方式有2种D．原子半径：4.过硫化氢的化学式为，可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．中1个S原子的价层电子对数为4对B．过硫化氢有氧化性，能将氧化至C．若分解为H2S和，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1D．若有6.6g的参与反应全部生成，则得到个电子5.利用如图装置进行实验：打开，关闭，一定时间后，a装置的试管中出现黄色浑浊；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是

A．a装置的试管中的现象说明非金属性强弱：B．b装置的反应中仅作还原剂C．c装置的反应中涉及极性键、非极性键的断裂和形成D．d装置的试管中未观察到砖红色沉淀，说明c处没有乙醛生成6.CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。关于上述实验，下列说法不正确的是

A．步骤①可以用稀硫酸替代稀盐酸B．步骤①煮沸的主要目的是除去溶解在溶液中的CO2C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤7.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯8.环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示、组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是

A．环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子B．超分子X和超分子Y互为同分异构体C．超分子组装过程的活化能：①>②D．相同温度下超分子组装的平衡常数：①<②9.一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是

A．电极M处的电极反应式为：B．离子交换膜P为阳离子交换膜C．1mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾()10.常温下，用盐酸分别滴定有机胺溶液和溶液，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是和B．常温下，C．若将b、d点对应的溶液混合，所得混合液中D．a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为二、解答题11.从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。已知：①B难溶于非氧化性酸；氧化性：。②P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为。③，，。回答下列问题：(1)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。(2)“萃取1”的目的是_______；(3)“有机相2”可导入_______(填操作单元名称)循环利用。(4)“沉钕”的离子方程式为_______；若恰好完全沉淀时，溶液，此时溶液中_______mol/L。(5)在500℃，不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为_______。(6)某含铁的化合物化学式为Fe(NH3)xCly，晶胞如图所示①x=____y=______②关于该晶体下列说法正确的是________(填标号)a．晶体类型为混合型晶体b．存在N-H…N氢键c．该化合物热稳定性比高d．Fe(NH3)xCly中H-N-H的键角比游离的NH3分子的键角大e．与一个Fe紧邻的Cl和NH3形成的空间结构为四棱锥12.碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂，溶解度随温度升高而增大。其制备方法如下：步骤Ⅰ：碘酸氢钾的制备在三颈烧瓶中加入2.80g碘、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加盐酸至溶液pH=1，控制温度左右，装置如图所示。步骤Ⅱ：将步骤I所得溶液通过加入适量的X溶液转化为溶液；通过一系列操作得到晶体。步骤Ⅲ：测定纯度。(1)仪器c的名称是___________。(2)下列说法正确的是___________。

A．步骤Ⅰ中可使用四氯化碳萃取除去中的碘单质B．d装置中使用无水氯化钙固体吸收尾气C．步骤Ⅱ中X溶液可以是KOHD．将步骤Ⅱ中溶液直接蒸发结晶得到晶体(3)步骤I中温度不能过高的原因___________。(4)已知步骤I装置中有大量黄绿色气体产生，请写出制备的化学反应方程式___________。(5)步骤Ⅲ：从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________。实验原理：称取0.1000g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和过量的KI溶液。用溶液滴定：取滴定管检漏、水洗___________→装液→___________→调液面、读数→开始滴定+___________→读数，平行实验三次。a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体b．润洗，从滴定管上口倒出液体c．将滴定管倾斜30°左右，迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴d．将胶头弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出赶走气泡e．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失且半分钟内不变色f．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，出现蓝色且半分钟内不消失(6)滴定终点读数时，如果仰视刻度线将导致测定结果___________（填“偏大”或“偏小”）。(7)已知KIO3的晶胞如图(a)，的晶胞如图(b)，其中I与图(b)中________原子的空间位置相同。13.化合物H是制备具有发光性能物质的重要中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)。已知：①RCOOR'+NH2NH2→RCONHNH2+R'OH②RCONHNH2+RCOOH+2H2O③CH3COOH+2NaOHCH4+Na2CO3+H2O请回答：(1)化合物A中的官能团名称是___________。(2)化合物D的结构简式是___________。(3)E和F经过两步反应生成目标产物H，第一步的化学反应方程式为________，第二步的反应类型为______。(4)符合下列条件的化合物F的芳香族化合物同分异构体有___________种。①可与NaOH反应②核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子写出满足上述条件且不能发生银镜反应的同分异构体的名称___________。(5)化合物C可经过下列反应合成导电高分子聚苯胺(T)CGK①G→K生成物还有FeCl2、H2O，写出G→K的化学反应方程式___________。②生成1mol该导电高分子聚苯胺(T)同时会生成___________molH2O。14./循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题，(1)计算_______。(2)提高平衡产率的条件是_______。

A．高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压(3)若将一定量的和充入恒温恒容密闭容器中仅进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是______(填标号)。

A．体系的压强保持不变B．消耗的速率与生成的速率相等C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．混合气体的密度不再改变(4)下，在密闭容