2026届辽宁凌源市下学期高三年级学情调研化学试卷

2026届辽宁凌源市下学期高三年级学情调研化学试卷一、单选题1.东北地区是我国矿产资源富集区，下列说法错误的是

A．大庆油田的原油经分馏可得到汽油B．鞍山铁矿开采的磁铁矿的主要成分为Fe3O4C．抚顺煤矿的煤炭经“气化”得到煤气，该“气化”过程只发生物理变化D．鞍山钢铁厂冶炼的特种钢(含Cr、Ni等合金元素)可用于制造“山东舰”的飞行甲板，是因为其具有高强度、耐腐蚀等性质2.叠氮化钠()可用于汽车安全气囊的制造，与(易水解)发生反应生成的化学方程式为。下列说法错误的是

A．电子式：B．易溶于水，水溶液显中性C．的空间结构：三角锥形D．易溶于水的原因之一：氨气与水分子间能形成氢键3.是有机合成中温和的氟化试剂。已知，下列说法错误的是

A．分子的键为键B．及其同素异形体均属于非极性分子C．分子中，键角：D．反应过程中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成4.钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．从K到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等B．标准状况下，4.4g中含有中子的数目为C．反应②生成1mol时转移电子的数目为D．1L1mol/L溶液中阴离子的总数大于5.异山梨醇是一种生物基平台化合物，可由淀粉经一系列变化得到的山梨醇脱水环化而成(结构简式如图所示)，它广泛应用于医药领域，如进一步生成的硝酸异山梨酯可用于治疗心绞痛。下列说法错误的是

A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖B．葡萄糖经还原反应能得到山梨醇C．异山梨醇能与硝酸发生酯化反应D．异山梨醇分子中有2个手性碳6.下列实验现象对应的离子方程式书写错误的是

A．将铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体：B．向溶液中通入，生成白色沉淀：C．向溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体：D．向溶液中逐滴加入溶液至中性：7.化合物是一种新型缓释型基肥，有望提高马铃薯、果树、烟叶等作物的产量。已知M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的简单氢化物的空间结构为正四面体形，W基态原子的价层电子排布式为，Z基态原子的电子总数是最外层电子数的3倍，X、Y均为金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径：B．化合物中键和键的数目之比为C．化合物中只存在共价键和配位键D．化合物中Z和M原子的杂化方式均为8.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A．排液法收集氨气B．研究对、相互转化的影响C．测定溶液浓度D．证明木炭的氧化产物是9.氧化铈()可作脱硝催化剂，其立方晶胞结构如图所示(晶胞参数为anm)。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(假设形成新铈氧化物的过程中，晶胞结构不发生变化；设为阿伏加德罗常数的值)。已知：的空穴率。下列说法错误的是

A．晶体中与最近且等距的有12个B．若新的铈氧化物化学式为，则其晶体中和的个数比为C．晶体的密度为D．若新晶体的化学式为，则新晶体中的空穴率为25%10.高分子树脂X的合成路线如图所示。下列说法正确的是

A．甲可由过量酸性溶液氧化一步得到B．聚合过程中有水生成C．聚合过程中理论上应控制甲和乙分子的数目之比为D．高分子X水解可得到乙11.工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、)制备碳酸锰，工艺流程如图所示。已知：、，下列说法错误的是

A．“滤渣1”的主要成分除S外，还有、B．“滤渣2”经一系列反应可转化为电解冶炼铝的原料C．“除杂1”后上层清液中D．“沉锰”时的化学方程式为12.某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验过程如图所示：已知：邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和生成橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的检测。下列说法错误的是

A．③中“红色加深”“褪色”现象说明双氧水具有氧化性B．④中出现蓝色浑浊是由于C．实验中不可用酸性溶液代替溶液检测D．用邻二氮菲检测时，pH过大或过小不会影响测定13.为回收尿液中的氮资源(真实尿液中的氮以计)并减少水体富营养化，某三腔室电解系统处理尿液的原理如图所示。下列说法错误的是

A．M极为阳极B．N极的电极反应式为，生成的将转化为C．向“真实尿液”中不断加入持续加入，有利于提高电解液的导电性，从而提高的产量D．当电路中转移1mol电子时，M极区电解液的质量理论上减轻26g14.某小组为探究与之间的反应，进行了如下实验。

实

验现

象①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色

②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色

②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液已知：2(无色)(无色)；为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。下列结论或推断错误的是

A．与能发生反应：B．CuI与反应的速率慢于与反应的速率C．黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成D．与生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度15.已知为二元弱酸，通过加入盐酸来调节体系pH可促进难溶性物质的溶解。室温下，平衡体系中与pH的变化，含的物种分布系数与pH的变化关系如图所示[代表、或，如]。下列说法错误的是

A．溶液中B．当平衡体系中时，C．当平衡体系中时，D．当平衡体系中时，二、解答题16.课题组欲从精粉煤灰(含、、、、)中回收提取铝、镁、铁相关化合物，设计流程如图所示：已知：常温下，冰晶石微溶于水，碳酸氢镁可溶于水。回答下列问题：(1)“酸浸”阶段可用“浓硫酸+水”代替稀硫酸，这样做的优点是_______。(2)“滤渣1”的主要成分在工业上的用途有_______(任写一点)。(3)纳米级铁黄是制备磁性纳米铁的前驱体，相关反应为，则反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子的物质的量之比为_______。(4)“热解”时发生反应生成的化学方程式为_______。(5)“电解”制金属镁须在充满_______的氛围中进行(填选项字母)。a．b．c．d．(6)“合成”阶段生成冰晶石的离子方程式为_______。(7)“滤液”中阴离子除、、外，还有_______(填离子符号)。17.19世纪末，化学家阿尔弗雷德·维尔纳通过对钴(Ⅲ)氨配合物系列的研究，提出了革命性的配位理论，开创了现代配位化学，并因此荣获1913年诺贝尔化学奖。为致敬经典，某化学兴趣小组依据文献，设计了制备维尔纳经典配合物之一——三氯化六氨合钴(Ⅲ)(，橙黄色晶体)的实验方案，方案相关信息如下：

反应原理Co2+在氨性环境中，以活性炭为催化剂先转化为，后被H2O2氧化为稳定的配离子。相关信息在冷水中溶解度较小，在乙醇中极微溶解[()、()]。【实验流程】步骤1：在锥形瓶中，将4.76gCoCl2·6H2O和3.21gNH4Cl溶于15mL水中，加入0.5g活性炭，摇匀。步骤2：在冰水浴中冷却锥形瓶，缓慢滴加20mL浓氨水，持续搅拌。步骤3：维持冰水浴，用滴管缓慢滴加稍过量的30%H2O2溶液。滴加完毕后，继续搅拌30分钟。步骤4：将混合物水浴加热至60℃并维持20分钟，以除去过量的H2O2。步骤5：_______，冷却后，抽滤，得到橙黄色粗产品和滤液。步骤6：用少量冰水洗涤晶体2～3次，再用少量无水乙醇洗涤1～2次。步骤7：将产品在60℃烘箱中干燥，称重，得到纯品3.75g。回答下列问题：(1)步骤1中加入NH4Cl的主要目的：①作反应物、②_______。(2)写出步骤3中生成的离子方程式：_______。(3)步骤3中必须在冰水浴下缓慢滴加H2O2，其原因是_______。(4)步骤5中应补充的实验操作是_______。(5)步骤6中，用无水乙醇洗涤晶体的作用是_______。(6)本次实验的产率为_______%(保留两位有效数字)。(7)实验过程中若条件控制不当，会引入组成为的杂质．可用摩尔电导法测定配离子的电荷数确定配合物组成。①摩尔电导率[c为配合物的物质的量浓度(mol/L)，K为配合物的电导率(S/cm)]；②25℃时，用电导仪测出待测稀溶液的电导率K为；③25℃时，稀溶液中，配合物电离出的离子总物质的量与摩尔电导率的关系如表所示；

每摩尔配合物解离的离子总物质的量(mol)2345/()95～130220～270390～440523～560则该稀溶液中中配离子化学式为_______。18.乙醇是一种重要的化工原料和燃料，工业上广泛采用乙烯气相水合法制备，目前我国科学家以新型多孔材料负载的双金属催化剂，用氢气催化还原乙酸法制备乙醇的研究取得新进展。乙烯气相水合法：。氢气催化还原乙酸法：反应ⅰ：；反应ⅱ：。回答下列问题：(1)已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物的反应热)如表所示：

物质标准摩尔生成焓(kJ/mol)a计算_______。(2)乙烯气相水合法使用固体磷酸/硅胶作为催化剂，与不使用催化剂相比，使用催化剂后，该反应的_______(填“增大”“减小”或“不变”)；从平衡移动原理分析，为提高乙烯的平衡转化率，应采用低温的条件，但实际生产中常采用250～300℃的温度，而非理论上的最优温度，其主要原因是_______。(3)在催化剂作用下，当为某一定值时，发生反应ⅰ和反应ⅱ。250℃条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化以及2.0MPa条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化如图所示：已知：乙醇的选择性(乙醇)、(乙酸乙酯)；实验条件下始终有(乙醇)(乙酸乙酯)。；下，(乙醇)随压强变化的曲线是_______(填、、、)。②的平衡转化率：a点_______b点(填“>”“＜”或“=”)，其原因为_______。③c、d、e、f中，平衡混合物中的体积百分含量相同的两个点是_______。(4)一定温度下，向一刚性密闭容器(含有催化剂)中通入，，达到平衡时，测得，(乙酸乙酯)，则该温度下反应ⅰ的平衡常数_______(是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。19.苯并咪唑类医药具有广泛的生物活性，在消化道溃疡等病种中得到应用，G是一种苯并咪唑类医药合成中间体，G的合成路线如图所示(部分反应条件省略)：已知：。回答下列问题：(1)A→B过程会产生分子式为的副产物，按系统命名法，该副产物的化学名称为_______。(2)反应ⅱ的化学方程式为_