2026年山东青岛市平度市高三下学期高考模拟化学试卷一

2026年山东青岛市平度市高三下学期高考模拟化学试卷一一、单选题1.我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列说法正确的是

A．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压分馏获得的纯净物B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，纤维素可被人体吸收2.实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是

A．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度B．粗铜的电解精炼实验，禁止湿手操作C．钠在空气中的燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时需要注意防护和通风3.下列相关离子方程式书写正确的是

A．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2OB．向Ca(ClO)2中通入少量CO2气体：ClO−+CO2+H2O=HClO+C．向H2SO3溶液中滴加Na2S，析出浅黄色浑浊：2S2−++6H+=3S↓+3H2OD．将NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2+NO4.物质的结构决定性质。下列性质与结构无关的是

选项结构性质A离子键成分的百分数：AlF3>AlCl3沸点：AlF3>AlCl3B水分子间存在氢键稳定性：H2O>H2SC为共价晶体，为分子晶体熔点：D和分子内正、负电荷重心重合易溶于

A．AB．BC．CD．D5.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A．液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂B．明矾可以水解生成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂D．铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制电路板6.下列实验装置或操作正确的是

A．用于蒸干溶液获得CuSO4·5H2OB．收集Cl2并验满C．制备较纯净的Fe(OH)2D．实验室制1-丁烯并检验产物

A．AB．BC．CD．D7.三氟化硼与乙醚发生如下反应，下列说法错误的是

A．反应前后B的杂化方式改变B．反应前后B-F键键长变长C．B、O、F三种元素的第一电离能依次增大D．三氟化硼中B满足8电子稳定结构8.储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，MgH2的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是

A．H−的配位数为3B．一个晶胞中含有2个Mg2＋C．晶体密度的计算式为D．Mg2＋(i)和Mg2＋(ii)之间的距离为9.为达到下列实验目的，下列操作方法合理的是

选项实验目的操作方法A从含有I2的NaCl固体中提取I2用CCl4溶解、萃取、分液B提纯实验室制备乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥C去除苯中的苯酚加入浓溴水、过滤D粗苯甲酸(NaCl、泥沙)的提纯用热水溶解，趁热过滤，冷却结晶

A．AB．BC．CD．D10.硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)ΔH<0，恒容密闭容器中按不同的投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定某温度下体系达平衡时的Δp，结果如图。已知：Δp=p0-pt，p0=240kPa为体系初始压强；pt为体系平衡压强。下列说法错误的是

A．图甲能准确表示该温度下Δp随进料比变化的曲线是④B．图甲中，该温度下产物SO2Cl2平衡时物质的量分数的最大值约为43%C．图乙中温度关系为T3>T2>T1D．图乙T1温度下，平衡常数Kp=0.06-1二、多选题11.仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是

选项实验目的试剂玻璃仪器A比较镁和铝的金属性强弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液试管、胶头滴管B制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液试管、量筒、导管C制备[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水试管、胶头滴管D粗盐提纯（去除Ca2+、Mg2+和杂质离子）粗盐、蒸馏水、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸和BaCl2溶液量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管

A．AB．BC．CD．D12.利用电化学原理可对海水(主要成分NaCl和H2O，还含有少量微生物)进行消毒，并能清除残留的含氯消毒物质(工作原理如图，其中电极均为惰性电极)。已知：工作时，先断开K2，闭合K1，一段时间后，断开K1，闭合K2下列说法错误的是

A．闭合K1后的总反应为2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2OH−B．闭合K2后，Na+通过离子交换膜从Ⅲ室迁移至Ⅱ室C．残留的含氯消毒物质在Ⅲ室放电被脱除D．工作完成后，Ⅱ室中有金属Na剩余三、单选题13.有机物X→Y的异构化过程如图所示。下列说法错误的是

A．用FeCl3溶液可以鉴别X和YB．Y中共平面的碳原子数最多有9个C．类比上述反应，的异构化产物为D．苯环上有一个取代基，含醛基和羧基且有手性碳原子的X的同分异构体（不考虑立体异构）有3种四、多选题14.通过如下方案回收光盘金属层中的少量(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是

A．“氧化”阶段，每消耗，转移电子的数目为B．“溶解”发生的离子反应为C．“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为D．若省略“过滤Ⅰ”，直接向“氧化”后的混合物中加入氨水，会影响的回收15.H2A是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：(i)的H2A溶液中，各物种的与的关系；(ⅱ)含的溶液中，与的关系。下列说法正确的是

A．曲线④表示与的关系B．(ⅰ)中pH=2.00时，C．D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和不变五、解答题16.镁铝尖晶石作为一种有前途的绿色环保型无机功能材料，向其中掺入Cr、Fe、Ti、Ni等过渡元素，可使镁铝尖晶石发光材料实现发光颜色的转变和发光效率的提高，适应其在发光二极管、显示器及固态照明等领域的应用。回答下列问题：(1)Fe在元素周期表中位于_______区；基态钛原子核外电子空间运动状态有_______种；基态Cr的价电子排布式为_______。(2)镁铝尖晶石由Mg、Al、O元素组成，按第一电离能由大到小的排列顺序为_______。(3)一种含镍的配合物丁二酮肟镍分子为平面正方形构型，其结构如图所示。①Ni采取的杂化方式为_______（填标号）。A．sp3B．dsp2B．sp2D．sp3d②丁二酮肟镍分子内存在的化学键有_______（填标号）。A．离子键B．配位键C．氢键D．范德华力E．共价键(4)氯化铬(CrCl3)熔点为83℃，氯化镍(NiCl2)的熔点为1001℃，氯化铬的熔点远低于氯化镍的熔点，原因是_______。(5)某种镁铝尖晶石的立方晶胞结构如图所示，晶胞中含有A型和B型两种结构单元。该晶体的化学式为_______，晶胞中一个O原子的原子分数坐标为(，，)，距离该O原子最近的Mg原子的原子分数坐标为_______。已知该晶胞中相邻的两个O原子间的距离为apm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3（列出计算式）17.特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下：已知：Ⅰ．Bn为，咪唑为；Ⅱ．和不稳定，能分别快速异构化为和。回答下列问题：(1)B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为_______。(2)G中含氧官能团的名称为_______。(3)J→K的反应类型为_______。(4)C和D生成E的过程中会有其他有机物生成，该有机物的结构简式为_______。(5)D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有_______种(不考虑立体异构)。(6)E→F转化可能分三步：①E分子内的咪唑环与羧基反应生成X；②X快速异构化为Y；③Y与反应生成F．第③步化学方程式为_______。(7)苯环具有与咪唑环类似的性质。参考E→X的转化，设计化合物Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中M和N的结构简式为_______和_______。18.电解锰渣中主要含MnO2、MnCO3和少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaSO4等。综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。已知：Ksp(CaNH4PO4·7H2O)=1×10-12回答下列问题：(1)“浸锰”过程中，MnO2发生反应的离子方程式为_______。(2)Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数Ksp分别为（lg2=0.3、）。当c≤1×10-6mol·L-1时，该离子视为沉淀完全。“除铁铝”时，溶液pH应不低于_______，可用于代替双氧水的试剂是下列中的_______（填序号）。充分反应后，保持溶液温度80℃足够长时间再行分离，原因是_______。a．NaClOb．空气c．Na2O2d．KMnO4(3)HX可选择性沉淀Mn2+，为提高Mn2+的沉淀率，可采取的措施是_______（写一条）。酸溶后的溶液在获得高纯MnSO4后经处理可以循环利用的物质是_______。(4)滤液2经处理后可实现钙的回收。从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为_______。若滤液2中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入等体积(NH4)2HPO4和氨水使Ca2+完全沉淀（通常认为溶液中离子浓度≤1×10-6mol·L-1），则所需(NH4)2HPO4最小浓度为_______mol·L-1。（忽略混合后溶液体积的变化）19.NaNO3-NaNO2混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制备NaNO3-NaNO2混合熔盐中的硝态盐（夹持装置略）：已知：为提升熔盐的利用效率，热媒介质中硝态盐NaNO3与NaNO2的比例为；酸性条件下，低价氮氧化物、能与反应生成和Mn2+。回答下列问题：(1)仪器A的名称是_______。(2)检查装置的气密性后，进行的操作为：①通入；②向B中加入浓硝酸后关闭仪器A的旋塞，适当调节、；③关闭并加热管式炉；④……。操作①的目的是_______；反应结束，操作④为_______。(3)E中反应的化学方程式________。(4)测定熔盐中NaNO2的纯度，实验如下：①溶液配制：称量ag（精确至）样品，配制500mL混合盐样品待测液。下列仪器需要使用的是_______（填仪器名称）。②滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定达终点时消耗cmol·L-1的酸性KMnO4溶液V1mL；用25.00mL蒸馏水替换锥形瓶中的待测液，重复上述操作，消耗酸性KMnO4溶液V2mL。该滴定实验达终点的现象是_________则样品中NaNO2的质量分数为_______（用代数式表示）；若空白实验滴定终点时俯视读数，NaNO2质量分数的测量值将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。20.N，N二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO](DMF)是常见的有机溶剂，一种加氢耦合二甲胺[(CH3)2NH](DMA)制DMF的反应如下，副反应产生三甲胺[(CH3)3N](TMA)：Ⅰ．DMA(g)+CO2(g)+H2(g)DMF(g)+H2O(g)△H1=+56kJ·mol-1Ⅱ．DMA(g)+CO2(g)+3H2(g)TMA(g)+2H2O(g)△H2=-100kJ·mol-1Ⅲ．DMF(g)+2H2(g)TMA(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：(1)反应Ⅲ在_______(填“较高”“较低”或“任意”)温度下自发进行。(2)将1molDMA、1molCO2、1.6molH2，通入1L密闭容器发生上述反应，体系达平衡后，部分含碳物质的x[x为以碳元素计的物质的量分数，]随温度变化如图1所示，则代表x(TMA)的曲线为_____(填小写字母)，T1温度时，，x(CO2)=_______，反应Ⅲ的平衡常数Kx=_______L·mol-1(保留小数点后1