2026年贵州大方县第二中学春季学期第一次月考化学试卷

2026年贵州大方县第二中学春季学期第一次月考化学试卷一、单选题1.奋进中的贵州取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是

A．“中国天眼”所使用的钢铁结构圈梁属于金属合金材料B．“大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅C．“中国桥梁看贵州”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料D．“县县通高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料2.下列关于物质聚集状态的说法正确的是

A．固体都具有固定的熔点B．气体分子间距离很大，作用力可忽略C．液体具有固定形状和体积D．等离子体只存在于实验室3.可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是

A．的电子式：B．基态原子价层电子排布图：C．和互为同位素D．的VSEPR模型：4.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．在氨水中：B．在氯化钠溶液中：C．在醋酸溶液中：D．在硝酸银溶液中：5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，含有的中子数为B．常温下，中含有的孤电子对数为C．溶液中含有的数为D．和足量充分反应转移的电子数为6.下列关于盐类水解的说法，错误的是

A．盐类水解是中和反应的逆反应B．碳酸钠溶液水解显碱性，可用于去除餐具表面的油污C．氯化铵溶液中，D．加热Na2CO3溶液，溶液的pH会减小7.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

甲乙丙丁戊

A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应8.某原电池反应为Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，下列说法正确的是

A．负极材料为Fe，正极材料为ZnB．正极发生的反应为C．电子由正极经导线流向负极D．电解质溶液中Cl-向正极移动9.关于反应，下列说法正确的是

A．分子中没有极性键B．的模型和空间结构一致C．的电子式为D．分子之间的范德华力强于氢键10.已知常温下HA的电离常数，则0.1mol/L的HA溶液中，约为

A．B．C．D．11.常温下，下列溶液中pH最小的是

A．0.01mol/L的H2SO4溶液B．0.01mol/L的HCl溶液C．0.01mol/L的CH3COOH溶液D．0.01mol/L的NH3•H2O溶液12.实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是

A．浸出液呈中性B．滤渣只有铜粉C．用KSCN溶液检验是否“氧化”完全D．溶液a回收后可用于处理覆铜板13.甲酸甲酯作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是

A．为极性分子，为非极性分子B．每消耗生成C．总反应为D．反应涉及键断裂和键形成14.为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是

选项实验目的实验方法或操作A配制溶液称取置于容量瓶中，加水至刻度线B除去粗盐溶液中的和向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性C探究Cl和I的非金属性强弱向溶液中滴加新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于ID探究和的大小向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则

A．AB．BC．CD．D二、解答题15.以工业废渣(主要成分为FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)制备高纯Fe2O3，工业流程如下。已知：①SiO2不与稀硫酸反应；②金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下。

离子Fe3+Al3+Fe2+开始沉淀pH2.74.07.6完全沉淀pH3.75.29.6(1)酸浸时，为提高浸出率可采取的措施_______(答一条即可)。(2)浊液1中固体物质的主要成分为_______(填化学式)。(3)加入H2O2的目的_______(用离子方程式表示)。(4)调pH应控制的pH范围是_______，目的是_______。(5)滤渣2的主要成分为_______。(6)灼烧滤渣2生成铁红的化学方程式_______。(7)若流程中省略“氧化”步骤，后果是_______。16.按要求回答下列问题。(1)①Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：则的_______。②在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是_______。(写出2种方法)③在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：写出阳极电极反应式_______。电路中转移1mol电子，需消耗氧气_______L(标准状况)(2)一定温度下，在1L密闭容器中，加入X和Y发生反应：，5min后达到平衡，各物质的物质的量浓度如下表：

物质XYZ起始浓度(mol/L)2.03.00平衡浓度(mol/L)1.02.02.0①该反应下，反应的平衡常数_______②5min内，Y的平均反应速率_______③X的平衡转化率_______17.按要求回答下列问题。(1)常温下，CrO2Cl2为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_______(填“极性”或“非极性”)分子。(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体结构。Ni(CO)4易溶于下列物质中的_______(填字母)。a．水b．CCl4c．苯d．NiSO4溶液(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因：_______。(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子；若无手性分子，此小题不必作答。(注：把含有手性碳原子的分子的结构简式写在答题卡上标注)_______。a．b．c．d．e．(5)ClCH2COOH酸性比BrCH2COOH酸性强的理由是_______。18.已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素；B的基态原子2p轨道有3个未成对电子；C是地壳中含量最高的元素；D与C同主族；E的单质是日常生活中用量最大的金属；F的基态原子价电子排布式为。回答下列问题：(1)基态F原子的核外电子排布式为_______，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。(2)A与B形成的最简单分子的空间结构为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。(3)B、C分别与A形成的简单化合物中，