上海市徐汇区第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

上海市徐汇区第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页上海市徐汇区第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到200mL，所得溶液的质量分数是多少？A.0.5%B.1%C.2%D.5%参考答案：B2.下列关于溶液的说法正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B3.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，则该物质的溶解度是多少？A.30gB.60gC.90gD.120g参考答案：B4.下列哪个操作能使饱和NaCl溶液的溶质质量分数增大？A.蒸发部分水分B.加入少量NaCl晶体C.降低温度D.加入少量水参考答案：A5.将20g质量分数为10%的NaCl溶液与20g质量分数为20%的NaCl溶液混合，所得溶液的质量分数是多少？A.15%B.16.7%C.17.5%D.18.75%参考答案：B6.下列关于溶解度的说法正确的是？A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度越大，说明溶质的溶解能力越强C.溶解度与温度无关D.溶解度与溶质的种类无关参考答案：B7.在一定温度下，将一定量的某物质加入到100g水中，充分搅拌后，仍有10g物质未溶解，则该物质的溶解度是多少？A.10gB.20gC.30gD.无法确定参考答案：B8.下列哪个操作能使不饱和NaCl溶液变成饱和溶液？A.蒸发部分水分B.加入少量NaCl晶体C.降低温度D.加入少量水参考答案：A9.将20g质量分数为10%的NaCl溶液与20g水混合，所得溶液的质量分数是多少？A.2.5%B.5%C.10%D.20%参考答案：A10.下列关于溶液的说法错误的是？A.溶液一定是透明的B.溶液中的溶质可以是气体、液体或固体C.溶液中的溶剂可以是水或其他物质D.溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某溶液的质量分数为20%，将其稀释到10%需要加入水的质量是溶液质量的______倍。参考答案：12.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时100g水中最多能溶解______g氯化钠。参考答案：363.将20g质量分数为10%的NaCl溶液与20g质量分数为20%的NaCl溶液混合，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：154.下列关于溶液的说法正确的是______（填序号）①溶液是均一稳定的混合物②溶液中的溶质可以是固体、液体或气体③溶液的浓度可以用质量分数或体积分数表示。参考答案：①②③5.将50mL质量分数为98%的浓硫酸稀释到500mL，所得稀硫酸的质量分数为______%。参考答案：19.66.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，若该溶液的质量为80g，则其中溶质的质量为______g。参考答案：247.下列哪个操作能使不饱和NaCl溶液变成饱和溶液______（填序号）①蒸发溶剂②加入溶质③升高温度。参考答案：①②8.将20g质量分数为10%的NaCl溶液与20g水混合，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：59.下列关于溶解度的说法正确的是______（填序号）①溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量②溶解度越大，说明该物质在水中的溶解能力越强③溶解度受温度影响，但不受压力影响。参考答案：①②10.某温度下，将一定量的某物质加入到100g水中，充分搅拌后，有10g物质未溶解，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：10三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的。参考答案：√2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解更多的溶质。参考答案：√3.将20%的氯化钠溶液稀释到10%，所需加入水的质量与原溶液的质量相等。参考答案：×4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某物质的质量。参考答案：√5.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度升高变化不大。参考答案：√6.在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，其溶质质量分数一定相等。参考答案：√7.将一定量的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法实现。参考答案：√8.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√9.在温度不变的情况下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比。参考答案：√10.溶液的颜色和气味可以用来判断溶液中溶质的种类。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.某农场计划用含氮15%的尿素溶液和含氮10%的复合肥溶液混合，配制50kg含氮12%的液体肥料。若尿素溶液和复合肥溶液的质量之比为3:2，则需要尿素溶液和复合肥溶液各多少千克？参考答案：需要尿素溶液30kg，复合肥溶液20kg2.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数会发生什么变化？请解释原因。参考答案：溶液的溶质质量分数会增大。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，部分固体溶解，溶液浓度增大。3.简述溶液的均一性和稳定性的含义，并举例说明。参考答案：均一性指溶液中各部分的性质完全相同；稳定性指溶液在放置一段时间后不会出现沉淀或分层现象。例如，食盐水是均一、稳定的溶液。4.某同学想用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，请简述实验步骤。参考答案：实验步骤：①计算所需氯化钠质量为5g；②称量5g氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中，加入适量水；④用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解；⑤将溶液转移至100mL量筒中，用蒸馏水稀释至刻度线；⑥装瓶备用。5.解释为什么冬天窗户玻璃上会出现水珠，而夏天一般不会？参考答案：冬天窗户玻璃内外温差大，室内水蒸气遇到较冷的玻璃凝结成水珠。夏天室内外温差小，水蒸气不易凝结。6.将一杯50g质量分数为20%的蔗糖溶液蒸发掉10g水，剩余溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：剩余溶液的溶质质量分数为24%7.某溶液在常温下呈澄清透明状态，加入少量某种溶质后出现白色沉淀。请推测原溶液可能是什么溶液，并说明理由。参考答案：原溶液可能是饱和的氯化钠溶液。因为加入少量某种溶质后出现白色沉淀，说明原溶液中溶质的溶解度已达到饱和，加入的溶质不溶解而形成沉淀。8.比较饱和溶液与不饱和溶液在相同温度下溶质质量分数的大小关系。参考答案：饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液。因为饱和溶液中溶质的溶解度已达到最大值，不饱和溶液中溶质的溶解度未达到最大值。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制500g质量分数为20%的硫酸溶液，现有足量的98%浓硫酸和蒸馏水，请计算需要浓硫酸和蒸馏水的质量分别是多少？A.浓硫酸200g，蒸馏水300gB.浓硫酸250g，蒸馏水250gC.浓硫酸150g，蒸馏水350gD.浓硫酸300g，蒸馏水200g参考答案：B2.将一定质量的氯化钠固体加入到100g水中，搅拌后得到不饱和溶液，若要将其变为饱和溶液，可以采取哪些方法？请至少写出两种方法。A.继续加入氯化钠固体B.蒸发部分水C.降低温度D.以上都是参考答案：D3.某温度下，将20g硝酸钾固体加入到50g水中，充分溶解后得到溶液。若要使该溶液的质量分数变为25%，可以采取哪些方法？请至少写出两种方法。A.继续加入硝酸钾固体B.蒸发部分水C.升高温度D.以上都是参考答案：D4.某溶液在常温下呈澄清透明状态，加入少量某种溶质后出现白色沉淀。请解释这种现象，并说明该溶质可能是哪种物质。A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸铜D.碳酸钠参考答案：D5.解释为什么冬天窗户玻璃上会出现水珠，而夏天一般不会？请结合溶液的知识点进行分析。A.冬天温度低，水蒸气凝结成水珠B.夏天温度高，水蒸气不易凝结C.冬天窗户内外的温差大，导致水蒸气凝结D.以上都是参考答案：D6.将一杯50g质量分数为20%的蔗糖溶液蒸发掉10g水，剩余溶质的质量分数是多少？A.10%B.20%C.30%D.40%参考答案：C7.某溶液在常温下呈澄清透明状态，加入少量某种溶质后出现白色沉淀。请解释这种现象，并说明该溶质可能是哪种物质。A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸铜D.碳酸钠参考答案：D8.某农场计划用含氮15%的尿素溶液和含氮10%的复合肥溶液混合，得到含氮12%的溶液100kg。请计算需要尿素溶液和复合肥溶液的质量分别是多少？A.尿素溶液50kg，复合肥溶液50kgB.尿素溶液40kg，复合肥溶液60kgC.尿素溶液60kg，复合肥溶液40kgD.尿素溶液30kg，复合肥溶液70kg参考答案：B标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的稀释。稀释前后溶质的质量不变。稀释前溶质的质量为20g×10%=2g，稀释后溶液的总质量为20g+180g=200g，所以稀释后溶液的质量分数为2g/200g×100%=1%。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物，与颜色无关。溶质可以是气体、液体或固体。溶剂不一定是水，可以是其他物质。3.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。根据题意，溶质和溶剂的质量比为3:5，即100g溶剂中溶解30g溶质，所以该物质的溶解度是60g。4.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的性质。蒸发部分水分会使溶液中溶质的质量分数增大。加入少量NaCl晶体不会改变饱和溶液的溶质质量分数。降低温度会使溶解度增大，但溶质的质量分数不变。加入少量水会使溶液中溶质的质量分数减小。5.参考答案：B解析：本题考查溶液的混合。混合后溶液的总质量为40g，溶质的总质量为20g×10%+20g×20%=6g，所以混合后溶液的质量分数为6g/40g×100%=15%。6.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度越大，说明溶质的溶解能力越强。溶解度与温度有关，与溶质的种类有关。7.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。根据题意，100g水中溶解了90g溶质，所以该物质的溶解度是20g。8.参考答案：A解析：本题考查不饱和溶液变成饱和溶液的方法。蒸发部分水分会使溶液中溶质的质量分数增大，当达到饱和状态时，不饱和溶液就变成了饱和溶液。加入少量NaCl晶体可以直接使不饱和溶液变成饱和溶液。降低温度会使溶解度增大，但溶质的质量分数不变。加入少量水会使溶液中溶质的质量分数减小。9.参考答案：A解析：本题考查溶液的混合。混合后溶液的总质量为40g，溶质的总质量为20g×10%=2g，所以混合后溶液的质量分数为2g/40g×100%=5%。10.参考答案：A解析：本题考查溶液的性质。溶液不一定是透明的，例如墨水溶液就是黑色的。溶质可以是气体、液体或固体。溶剂不一定是水，可以是其他物质。溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示。二、填空题1.参考答案：1解析：本题考查溶液稀释的计算。设溶液质量为m，则稀释后溶液质量为2m，加入水的质量为m，所以加入水的质量是溶液质量的1倍。2.参考答案：36解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，所以此时100g水中最多能溶解36g氯化钠。3.参考答案：15解析：本题考查溶液混合的计算。设混合后溶液质量为m，则NaCl的质量为(20×10%+20×20%)g=6g，所以混合后溶液的质量分数为(6g/m)×100%，又因为m=(20+20)g=40g，所以混合后溶液的质量分数为(6g/40g)×100%=15%。4.参考答案：①②③解析：本题考查溶液的基本性质。溶液是均一稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体，溶液的浓度可以用质量分数或体积分数表示，所以①②③的说法都正确。5.参考答案：19.6解析：本题考查浓硫酸稀释的计算。设稀释后稀硫酸的质量分数为w，根据稀释前后溶质的质量不变，则有50g×98%=500g×w，解得w=9.8%，所以稀释后稀硫酸的质量分数为19.6%。6.参考答案：24解析：本题考查溶液中溶质质量的计算。设溶质的质量为x，根据题意有x/(80g-x)=3/5，解得x=24g，所以其中溶质的质量为24g。7.参考答案：①②解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化。蒸发溶剂可以减少溶剂的量，使溶液变成饱和溶液；加入溶质可以增加溶质的量，使溶液变成饱和溶液；升高温度可以增加溶解度，使不饱和溶液变成饱和溶液，所以①②的说法正确。8.参考答案：5解析：本题考查溶液混合的计算。设混合后溶液质量为m，则NaCl的质量为20g×10%=2g，所以混合后溶液的质量分数为(2g/m)×100%，又因为m=(20+20)g=40g，所以混合后溶液的质量分数为(2g/40g)×100%=5%。9.参考答案：①②解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，所以①的说法正确；溶解度越大，说明该物质在水中的溶解能力越强，所以②的说法正确；溶解度受温度影响，但受压力影响较小，所以③的说法错误。10.参考答案：10解析：本题考查饱和溶液的质量分数计算。设溶质的质量为x，根据题意有x/(100g+x)=10%，解得x=10g，所以所得溶液的质量分数为10%。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的概念。溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的，这是溶液的基本特征。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的定义。在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解更多的溶质，这是饱和溶液的定义。3.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释的计算。将20%的氯化钠溶液稀释到10%，所需加入水的质量是原溶液质量的2倍，而不是相等。4.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某物质的质量，这是溶解度的定义。5.参考答案：√解析：本题考查溶解度随温度的变化。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，这是常见物质的溶解度特性。6.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的溶质质量分数。在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，其溶质质量分数一定相等，这是饱和溶液的性质。7.参考答案：√解析：本题考查不饱和溶液变成饱和溶液的方法。将一定量的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法实现，这是改变溶液浓度的常用方法。8.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示，这是溶液浓度表示的多样性。9.参考答案：√解析：本题考查溶质质量分数与溶解度的关系。在温度不变的情况下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，这是溶液浓度的基本关系。10.参考答案：×解析：本题考查溶液的物理性质。溶液的颜色和气味可以提供一些线索，但不能用来判断溶液中溶质的种类，需要通过化学实验或分析来确定。四、简答题1.参考答案：需要尿素溶液30kg，复合肥溶液20kg解析：本题考查溶液的配制与计算。设需要尿素溶液质量为xkg，复合肥溶液质量为ykg，根据题意可得：x+y=50，15%x+10%y=12%×50。解得x=30，y=20。故需要尿素溶液30kg，复合肥溶液20kg。2.参考答案：溶液的溶质质量分数会增大。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，部分固体溶解，溶液浓度增大。解析：本题考查溶解度与溶液浓度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，部分固体溶解，溶液浓度增大。3.参考答案：均一性指溶液中各部分的性质完全相同；稳定性指溶液在放置一段时间后不会出现沉淀或分层现象。例如，食盐水是均一、稳定的溶液。解析：本题考查溶液的基本特征。均一性指溶液中各部分的性质完全相同，如食盐水；稳定性指溶液在放置一段时间后不会出现沉淀或分层现象，如食盐水。4.参考答案：实验步骤：①计算所需氯化钠质量为5g；②称量5g氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中，加入适量水；④用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解；⑤将溶液转移至100mL量筒中，用蒸馏水稀释至刻度线；⑥装瓶备用。解析：本题考查溶液的配制。配制氯化钠溶液需要计算所需氯化钠质量，称量，溶解，转移，定容。5.参考答案：冬天窗户玻璃内外温差大，室内水蒸气遇到较冷的玻璃凝结成水珠。夏天室内外温差小，水蒸气不易凝结。解析：本题考查溶液的凝结现象。冬天窗户玻璃内外温差大，室内水蒸气遇到较冷的玻璃凝结成水珠；夏天温差小，水蒸气不易凝结。6.参考答案：剩余溶液的溶质质量分数为24%解析：本题考查溶液的蒸发与浓度变化。蒸发掉10g水后，溶液质量为40g，溶质质量仍为10g，溶质质量分数为10g/40g×100%=25%。7.参考答案：原溶液可能是饱和的氯化钠溶液。因为加入少量某种溶质后出现白色沉淀，说明原溶液中溶质的溶解度已达到饱和，加入的溶质不溶解而形成沉淀。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断。加入少量某种溶质后出现白色沉淀，说明原溶液中溶质的溶解度已达到饱和，加入的溶质不溶解而形成沉淀。8.参考答案：饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液。因为饱和溶液中溶质的溶解度已达到最大值，不饱和溶液中溶质的溶解度未达到最大值。解析：本题考查饱