北师大版高中化学高二年级下册第6章知识点巩固习题及答案

北师大版高中化学高二年级下册第6章知识点巩固习题及答案第1页共1页北师大版高中化学高二年级下册第6章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度和压强下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡移动情况是A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：C2.在25℃时，pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为A.7B.5C.9D.7.5参考答案：B3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应(ΔH0)，降低温度对平衡的影响是A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向正向移动C.正反应速率增大，平衡向逆向移动D.正反应速率减小，平衡向逆向移动参考答案：B4.某地酸雨pH值为4.2，其中主要成分为硫酸，该酸雨的密度为1.0g/mL，其中氢离子的浓度约为A.1.0×10⁻⁴mol/LB.2.0×10⁻⁴mol/LC.4.2×10⁻³mol/LD.5.0×10⁻⁴mol/L参考答案：A5.将0.1mol/L的盐酸溶液加水稀释10倍，pH值增大1个单位，该盐酸溶液的初始pH值约为A.1B.2C.3D.4参考答案：C6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度对平衡的影响是A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率增大，平衡向逆向移动C.正反应速率减小，平衡向正向移动D.正反应速率减小，平衡向逆向移动参考答案：B7.某地酸雨pH值为4.2，其中主要成分为硫酸，该酸雨的密度为1.0g/mL，其中硫酸的质量分数约为A.1.0×10⁻⁴%B.2.0×10⁻⁴%C.4.2×10⁻³%D.5.0×10⁻⁴%参考答案：A8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，升高压强对平衡的影响是A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率增大，平衡向逆向移动C.正反应速率减小，平衡向正向移动D.正反应速率减小，平衡向逆向移动参考答案：A9.某化工厂利用合成氨工业的原理生产尿素(CO(NH₂)₂)，已知尿素中氮元素的质量分数为46.7%，则尿素中碳元素的质量分数约为A.12.4%B.13.5%C.14.6%D.15.7%参考答案：A10.判断下列说法是否正确：对于任何化学反应，升高温度都能增大正反应速率A.正确B.错误参考答案：√二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0达到平衡后，若升高温度，平衡______移动，正反应速率______，逆反应速率______。参考答案：减小，增大，增大2.对于pH=3的盐酸溶液，其氢离子浓度c(H⁺)=______mol/L。参考答案：1×10⁻³3.将0.1mol/L的盐酸溶液加水稀释10倍，pH值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大4.在25℃时，pH=11的氨水溶液中，其氢氧根离子浓度c(OH⁻)=______mol/L。参考答案：8×10⁻⁴5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，升高压强对平衡______，正反应速率______。参考答案：向正反应方向移动，增大6.某地酸雨pH值为4.2，其中主要成分为硫酸，该酸雨的氢离子浓度c(H⁺)=______mol/L。参考答案：6×10⁻⁵7.将0.1mol/L的盐酸溶液加水稀释100倍，pH值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度对平衡______，正反应速率______。参考答案：向逆反应方向移动，增大9.在25℃时，pH=9的NaOH溶液中，其氢氧根离子浓度c(OH⁻)=______mol/L。参考答案：8×10⁻⁶10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，降低温度对平衡______，正反应速率______。参考答案：向正反应方向移动，减小三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K只与温度有关，与压强无关。参考答案：×2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，升高温度会使平衡向正反应方向移动。参考答案：×3.在25℃时，pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，所得溶液的pH值一定大于7。参考答案：×4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强会使平衡常数增大。参考答案：×5.某地酸雨pH值为4.2，其中主要成分为硫酸，该酸雨的密度一定小于纯水。参考答案：×6.将0.1mol/L的盐酸溶液加水稀释10倍，pH值变化量小于1。参考答案：×7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，升高压强会使平衡向逆反应方向移动。参考答案：√8.某化工厂利用合成氨工业的原理生产尿素(CO(NH₂)₂)，该过程是一个熵增加的过程。参考答案：×9.在一定温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应速率v与SO₂浓度的平方成正比。参考答案：×10.对于pH=3的盐酸溶液，其氢离子浓度c(H⁺)=10⁻³mol/L。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①反应物浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤反应物状态2.说明化学平衡状态的特征是什么？参考答案：①动态平衡②正逆反应速率相等③各物质浓度保持不变④宏观性质不随时间改变3.列举勒夏特列原理的适用条件。参考答案：①可逆反应②改变条件③平衡移动④改变浓度、温度、压强4.判断温度对化学平衡移动的影响，并解释原因。参考答案：√温度升高，正逆反应速率都增大，但v(正)v(逆)，平衡向吸热方向移动；温度降低，v(正)v(逆)，平衡向放热方向移动5.简述催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：①改变反应速率②同等程度改变正逆反应速率③不改变平衡状态6.分析浓度变化对化学平衡移动的影响。参考答案：①增大浓度，v(正)增大，平衡向右移动②减小浓度，v(逆)增大，平衡向左移动7.列举影响气体溶解度的因素。参考答案：①温度②压强③气体溶质本身的性质④溶剂的性质8.判断压强变化对气体溶解度的影响，并解释原因。参考答案：√增大压强，溶解度增大；减小压强，溶解度减小。根据勒夏特列原理，压强变化引起气体体积变化，从而影响溶解度。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化工厂利用合成氨工业的原理生产尿素(CO(NH₂)₂)，已知该厂每日消耗N₂和H₂的物质的量之比为1:3，若每日合成尿素100吨，计算每日至少需要消耗N₂和H₂各多少吨？（摩尔质量：N₂28g/mol，H₂2g/mol，CO(NH₂)₂60g/mol）参考答案：每日至少需要消耗N₂20吨，H₂60吨2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，在恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂进行反应，达到平衡后测得SO₃的浓度为0.6mol/L。若在相同条件下，起始充入4molSO₂和2molO₂，计算达到平衡后SO₃的浓度是多少？（假设温度不变）参考答案：SO₃的浓度为0.3mol/L3.将0.1mol/L的盐酸溶液加水稀释10倍，pH值如何变化？请解释原因。参考答案：pH值增大，从约1变为约24.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，升高温度对该反应的平衡移动有何影响？请从化学平衡移动原理的角度解释原因。参考答案：升高温度会使平衡向逆反应方向移动5.在一定温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，判断下列措施中哪些会使平衡向正反应方向移动？请说明理由。①降低温度②增大O₂浓度③使用催化剂④减小容器体积参考答案：①、②、④会使平衡向正反应方向移动6.某地酸雨pH值为4.2，其中主要成分为硫酸，该酸雨的浓度是多少？（已知1molH₂SO₄可电离出2molH⁺）参考答案：该酸雨的浓度为0.0001mol/L7.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？请举例说明。参考答案：影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、光照等。例如，浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快。8.列举勒夏特列原理的适用条件。参考答案：勒夏特列原理的适用条件有：①可逆反应②放热或吸热反应③恒温恒压或恒容条件④平衡未破坏时适用。例如，该原理不适用于不可逆反应、非放热或非吸热反应、非恒温恒压或恒容条件下的反应。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。选项A、B、D均错误，选项C正确。2.参考答案：B解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=3的盐酸溶液中c(H⁺)=1.0×10⁻³mol/L，pH=11的氨水溶液中c(OH⁻)=1.0×10⁻³mol/L。等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应生成水，溶液呈中性，pH=7。选项B错误，选项A、C、D均正确。3.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。降低温度，正逆反应速率均减小，但正反应速率减小的幅度更大，平衡向正向移动。选项A、C、D均错误，选项B正确。4.参考答案：A解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=4.2的硫酸溶液中c(H⁺)=1.0×10⁻⁴mol/L。选项A正确，选项B、C、D均错误。5.参考答案：C解析：本题考查酸碱混合的计算。将0.1mol/L的盐酸溶液加水稀释10倍，pH值增大1个单位，说明初始pH值为2。选项C正确，选项A、B、D均错误。6.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。升高温度，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的幅度更大，平衡向逆向移动。选项A、C、D均错误，选项B正确。7.参考答案：A解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=4.2的硫酸溶液中c(H⁺)=1.0×10⁻⁴mol/L，硫酸的质量分数约为1.0×10⁻⁴%。选项A正确，选项B、C、D均错误。8.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理。升高压强，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的幅度更大，平衡向正向移动。选项A正确，选项B、C、D均错误。9.参考答案：A解析：本题考查化学计算。尿素中氮元素的质量分数为46.7%，则碳元素的质量分数约为12.4%。选项A正确，选项B、C、D均错误。10.参考答案：√解析：本题考查化学反应速率。升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均增大。选项√正确。二、填空题1.参考答案：减小，增大，增大解析：本题考查〈化学平衡移动原理〉。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；升温后，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡向逆反应方向移动。2.参考答案：1×10⁻³解析：本题考查〈pH值计算〉。pH=-lgc(H⁺)，故c(H⁺)=10⁻pH=10⁻³mol/L。3.参考答案：增大解析：本题考查〈稀释定律〉。稀释后，氢离子浓度减小，pH值增大。4.参考答案：8×10⁻⁴解析：本题考查〈pH值与氢氧根离子浓度关系〉。pH+pOH=14，故pOH=14-11=3，c(OH⁻)=10⁻pOH=10⁻³mol/L=8×10⁻⁴mol/L。5.参考答案：向正反应方向移动，增大解析：本题考查〈化学平衡移动原理〉。升高压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；压强增大，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度更大。6.参考答案：6×10⁻⁵解析：本题考查〈pH值计算〉。pH=-lgc(H⁺)，故c(H⁺)=10⁻pH=10⁻⁴.²mol/L=6×10⁻⁵mol/L。7.参考答案：增大解析：本题考查〈稀释定律〉。稀释后，氢离子浓度减小，pH值增大。8.参考答案：向逆反应方向移动，增大解析：本题考查〈化学平衡移动原理〉。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；升温后，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度更大。9.参考答案：8×10⁻⁶解析：本题考查〈pH值与氢氧根离子浓度关系〉。pH+pOH=14，故pOH=14-9=5，c(OH⁻)=10⁻pOH=10⁻⁵mol/L=8×10⁻⁶mol/L。10.参考答案：向正反应方向移动，减小解析：本题考查〈化学平衡移动原理〉。降低温度，根据勒夏特列原理，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动；降温后，正逆反应速率均减小，但正反应速率减小的程度更大。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。平衡常数K只与温度有关，与压强无关。压强改变会改变平衡移动方向，但不会改变平衡常数K的值。2.参考答案：×解析：本题考查勒夏特列原理。对于放热反应（ΔH0），升高温度会使平衡向逆反应方向移动，以减小温度升高带来的影响。3.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和。pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水的碱性强于盐酸的酸性，所得溶液的pH值一定小于7。4.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。平衡常数K只与温度有关，与压强无关。增大压强会使平衡移动，但不会改变平衡常数K的值。5.参考答案：×解析：本题考查酸雨的性质。酸雨的密度一般与纯水接近，但可能因溶解了其他物质而略有差异，不一定小于纯水。6.参考答案：×解析：本题考查pH值计算。将0.1mol/L的盐酸溶液加水稀释10倍，pH值变化量约为1，因为强酸稀释后pH值会显著增加。7.参考答案：√解析：本题考查勒夏特列原理。对于气体体积缩小的放热反应（ΔH0），升高压强会使平衡向正反应方向移动，以减小压强增大带来的影响。8.参考答案：×解析：本题考查熵变。合成氨反应是气体分子数减少的反应，熵减少的过程，不是熵增加的过程。9.参考答案：×解析：本题考查反应速率。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，反应速率v与SO₂浓度的平方成正比，但还需考虑O₂浓度的影响，不能简单地说成正比。10.参考答案：√解析：本题考查pH值计算。pH=3的盐酸溶液，其氢离子浓度c(H⁺)=10⁻³mol/L，这是根据pH值定义计算得出的。四、简答题1.参考答案：①反应物浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤反应物状态解析：本题考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的主要因素包括反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积和反应物状态。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率、有效碰撞能量等影响反应速率。2.参考答案：①动态平衡②正逆反应速率相等③各物质浓度保持不变④宏观性质不随时间改变解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征包括：①动态平衡，即正逆反应仍在进行；②正逆反应速率相等；③各物质浓度保持不变；④宏观性质不随时间改变。3.参考答案：①可逆反应②改变条件③平衡移动④改变浓度、温度、压强解析：本题考查勒夏特列原理的适用条件。勒夏特列原理适用于可逆反应，并且改变条件（如浓度、温度、压强）会引起平衡移动。4.参考答案：√温度升高，正逆反应速率都增大，但v(正)v(逆)，平衡向吸热方向移动；温度降低，v(正)v(逆)，平衡向放热方向移动解析：本题考查温度对化学平衡移动的影响。温度升高，正逆反应速率都增大，但v(正)v(逆)，平衡向吸热方向移动；温度降低，v(正)v(逆)，平衡向放热方向移动。5.参考答案：①改变反应速率②同等程度改变正逆反应速率③不改变平衡状态解析：本题考查催化剂在化学反应中的作用机理。催化剂通过改变反应速率，同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，但能缩短达到平衡的时间。6.参考答案：①增大浓度，v(正)增大，平衡向右移动②减小浓度，v(逆)增大，平衡向左移动解析：本题分析浓度变化对化学平衡移动的影响。增大反应物浓度，v(正)增大，平衡向右移动；减小反应物浓度，v(逆)增大，平衡向左移动。7.参考答案：①温度②压强③气体溶质本身的性质④溶剂的性质解析：本题列举影响气体溶解度的因素。影响气体溶解度的因素包括温度、压强、气体溶质本身的性质和溶剂的性质。8.参考答案：√增大压强，溶解度增大；减小压强，溶解度减小。根据勒夏特列原理，压强变化引起气体体积变化，从而影响溶解度。解析：本题判断压强变化对气体溶解度的影响。增大压强，溶解度增大；减小压强，溶解度减小。根据勒夏特列原理，压强变化引起气体体积变化，从而影响溶解度。五、应用题1.参考答案：每日至少需要消耗N₂20吨，H₂60吨解析：本题考查化学计量学计算。首先根据尿素分子式CO(NH₂)₂，可知每摩尔尿素含有2摩尔N和4摩尔H。每日合成尿素100吨，即100×10³kg/mol=1666.67mol。因此，每日需要N₂的物质的量为1666.67mol×2/2=1666.67mol，质量为1666.67mol×28g/mol=46667g=46.67吨。每日需要H₂的物质的量为1666.67mol×4/2=3333.33mol，质量为3333.33mol×2g/mol=6666.66g=6.67吨。注意题目中N₂和H₂的物质的量之比为1:3，与反应方程式中系数比相同，因此计算结果直接对应题目要求。本题涉及两步计算：①根据尿素产量计算所需N和H的物质的量；②根据物质的量计算质量。计算过程中需注意单位换算。2.参考答案：SO₃的浓度为0.3mol/L解析：本题考查化学平衡计算。首先根据起始条件和转化率计算平衡常数K。起始时SO₂为2mol，O₂为1mol，平衡时SO₃为0.6mol，因此SO₂转化了0.6mol，O₂转化了0.3mol。平衡时SO₂为2-0.6=1.4mol，O₂为1-0.3=0.7mol。根据平衡浓度计算平衡常数K=(0.6)²/(1.4×0.7)=0.273。在相同条件下，起始充入4molSO₂和2molO₂，设SO₃平衡浓度为xmol/L，则SO₂平衡浓度为4-xmol/L，O₂平衡浓度为2-xmol/L。根据平衡常数表达式K=x²/((4-x)(2-x))=0.273，解得x=0.3mol/L。本题涉及平衡常数计算和代数方程求解。计算过程中需注意平衡浓度与转化率的关系。3.参考答案：pH值增大，从约1变为约2解析：本题考查弱电解质电离平衡。盐酸是强酸，完全电离。0.1mol/L盐酸溶液中H⁺浓度为0.1mol/L，pH=-log(0.1)=1。加水稀释10倍后，H⁺浓度为0.01mol/L，pH=-log(0.01)=2。pH值增大，说明溶液酸性减弱。原因在于稀释促进了水的电离，但水的电离程度很小，因此H⁺浓度主要取决于盐酸的电离。本题涉及强酸电离和稀释定律。4.参考答案：升高温度会使平衡向逆反应方向移动解析：本题考查化学平衡移动原理。该反应是放热反应(ΔH0)。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。原因在于升高温度会增加体系能量，体系会倾向于通过向吸热方向移动来降低能量。本题涉及勒夏特列原理和放热反应。5.参考答案：①、②、④会使平衡向正反应方向移动解析：本题考查勒夏特列原理。①降低温度：该反应是放热反应，降低温度会使平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动。②增大O₂浓度：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，即向正