苏教版高中三年级化学第7章化学平衡同步练习题及答案

苏教版高中三年级化学第7章化学平衡同步练习题及答案第1页共1页苏教版高中三年级化学第7章化学平衡同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡移动情况是A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：C2.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡体系中，升高温度，平衡常数K值变化趋势是A.增大B.减小C.不变D.无法判断参考答案：B3.将2mol/L的盐酸与2mol/L的NaOH按体积比1:1混合，所得溶液的pH值约为A.1B.7C.13D.14参考答案：C4.对于放热反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，反应速率变化情况是A.增大B.减小C.不变D.无法判断参考答案：C5.在实验室中，将2mol/L的盐酸与2mol/L的NaOH按体积比1:2混合，所得溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)浓度之比约为A.1:1B.1:2C.2:1D.10⁻¹⁴:1参考答案：B6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若反应达到平衡，则SO₂的转化率与O₂的转化率之比是A.1:1B.2:1C.1:2D.无法判断参考答案：B7.在进行蒸馏实验时，为了提高分离效果，应采取的措施是A.升高温度B.降低温度C.缩短蒸馏时间D.增大蒸馏瓶容积参考答案：A8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在相同温度下，增大压强，平衡移动情况是A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：A9.某同学设计了一个实验来探究催化剂对化学反应速率的影响。他将等体积等浓度的H₂O₂溶液分别置于两支试管中，一支加入MnO₂，一支不加，观察产生气泡的速率。该实验的变量是A.温度B.浓度C.催化剂D.溶液体积参考答案：C10.下列关于化学实验安全操作的说法中，正确的是A.在实验室中可以吸烟B.使用酒精灯时可以用一酒精灯引燃另一酒精灯C.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗D.实验完毕后，可以随意丢弃废液参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡______。参考答案：不变2.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡体系中，升高温度，平衡向______移动，原因是______。参考答案：逆反应方向；该反应正反应是放热反应，升温平衡向吸热方向移动3.对于放热反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒压条件下，增大反应物浓度，平衡常数______，平衡向______移动。参考答案：不变；正向4.已知反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的ΔH0，正反应速率表达式为v正=k正[NO]²[O₂]，则该反应的活化能E正______逆反应的活化能E逆（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于5.在进行化学实验时，为了节约药品，可以随意将剩余的药品放回原瓶，这种做法______（填“正确”或“错误”）。参考答案：错误6.使用酒精灯加热时，应该用内焰加热，因为内焰温度最高，这种说法______（填“正确”或“错误”）。参考答案：错误7.实验室制取氧气时，如果用高锰酸钾，需要加热，而用双氧水则不需加热，这是因为______。参考答案：高锰酸钾分解需要加热，而双氧水分解在常温下即可进行8.在进行酸碱中和滴定实验时，滴定管的读数应该估读到0.01mL，这是因为______。参考答案：滴定管精度较高，需要估读到0.01mL以保证实验结果准确9.使用托盘天平称量药品时，应该将药品放在左盘，砝码放在右盘，这是因为______。参考答案：遵循“左物右码”原则，便于操作和读数10.在进行过滤操作时，漏斗下端应该紧贴烧杯内壁，这是因为______。参考答案：防止滤液溅出，提高过滤效率三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在化学平衡体系中，增大反应物浓度会导致平衡常数增大。参考答案：×2.对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会使平衡向正向移动。参考答案：×3.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡体系中，加入催化剂可以改变平衡常数。参考答案：×4.稀释HCl溶液时，溶液的pH值会增大。参考答案：√5.在化学平衡体系中，正逆反应速率相等时，各物质的浓度不再变化。参考答案：√6.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√7.在2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的平衡体系中，升高压强会使平衡向正向移动。参考答案：√8.使用酒精灯加热时，应该用内焰加热，因为内焰温度最高。参考答案：×9.在进行酸碱中和滴定实验时，滴定管的读数应该估读到0.01mL。参考答案：√10.在进行过滤操作时，漏斗下端应该紧贴烧杯内壁。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.化学平衡状态的特征是什么？参考答案：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，但反应仍在进行，是一个动态平衡状态。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？为什么？参考答案：平衡不发生移动。因为恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。3.如何根据勒夏特列原理判断浓度变化对化学平衡的影响？参考答案：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动；增大生成物浓度，平衡向反应物方向移动。4.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡体系中，升高温度对平衡常数K值有何影响？请解释原因。参考答案：升高温度平衡常数K值减小。因为该反应是放热反应，升温使平衡向吸热方向移动，即向反应物方向移动，导致K值减小。5.某化学反应在500℃时平衡常数K=10，在800℃时K=0.1，该反应是放热反应还是吸热反应？请说明依据。参考答案：该反应是放热反应。因为升高温度平衡常数K值减小，说明升温使平衡向吸热方向移动，即向反应物方向移动。6.在工业合成氨的工艺中，为什么通常采用高温高压条件？请分别从平衡移动和反应速率的角度分析。参考答案：高温有利于提高反应速率，但平衡常数K值减小，不利于氨的合成；高压有利于平衡向生成物方向移动，但高温使反应速率过快难以控制。7.如何利用平衡移动原理解释催化剂对化学反应速率和平衡的影响？参考答案：催化剂不改变平衡状态，但能同等程度提高正逆反应速率，缩短达到平衡的时间。8.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，充入A的同时充入等物质的量的惰性气体，平衡是否发生移动？请说明原因。参考答案：平衡不发生移动。因为恒温恒容条件下，充入A的同时充入等物质的量的惰性气体，虽然A的浓度增大，但惰性气体使总压增大，各气体分压不变，平衡不发生移动。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组研究了在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的化学平衡移动情况。实验测得起始时SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.6mol/L。请计算该反应在平衡时的SO₂的转化率，并说明升高温度对该反应平衡移动的影响及原因。参考答案：转化率为75%2.在一个固定容积的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。已知该反应在500℃时平衡常数K=10。现向该容器中充入N₂和H₂，使它们的初始浓度分别为0.5mol/L和1.5mol/L。请判断该反应是否能够自发进行，并说明理由。参考答案：该反应能够自发进行3.某工厂利用合成氨工业的原理生产化肥。已知该反应在高温高压条件下进行，请从化学平衡移动原理解释为什么通常采用高温高压条件，并分析温度和压力对该反应平衡移动的影响。参考答案：高温高压条件有利于提高氨的产率4.在一个容积为2L的密闭容器中，进行反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)。起始时A和B的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，反应进行到平衡时，C的浓度为0.4mol/L。请计算该反应在平衡时的转化率，并说明增大B的浓度对该反应平衡移动的影响及原因。参考答案：转化率为80%5.某化学实验小组研究了催化剂对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的影响。实验结果表明，加入催化剂后，该反应的平衡常数增大。请解释这一现象，并说明催化剂对化学反应速率和平衡的影响。参考答案：催化剂能够降低反应活化能，提高反应速率，但不影响平衡常数6.在一个恒温恒容的密闭容器中，进行反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)。起始时NO₂的浓度为0.6mol/L，平衡时NO的浓度为0.2mol/L。请计算该反应在平衡时的转化率，并说明增大NO₂的浓度对该反应平衡移动的影响及原因。参考答案：转化率为50%7.某化学兴趣小组研究了在恒温恒压条件下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的化学平衡移动情况。实验测得起始时CO的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，平衡时CO₂的浓度为0.6mol/L。请计算该反应在平衡时的CO的转化率，并说明增大O₂的浓度对该反应平衡移动的影响及原因。参考答案：转化率为75%8.在一个容积为2L的密闭容器中，进行反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)。起始时O₂的浓度为0.2mol/L，反应进行到平衡时，CO的浓度为0.4mol/L。请计算该反应在平衡时的转化率，并说明增大O₂的浓度对该反应平衡移动的影响及原因。参考答案：转化率为50%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压增大，但分压不变，平衡不移动。错误选项A错误，因为惰性气体不参与反应，不会改变反应物和生成物的浓度，平衡不向正向移动；错误选项B错误，同理平衡不向逆向移动；错误选项D错误，因为平衡不移动，所以可以判断平衡不发生移动。2.参考答案：B解析：本题考查平衡常数与温度的关系。对于放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，平衡常数K值减小。错误选项A错误，因为平衡常数K值随温度升高而减小；错误选项C错误，因为平衡常数K值随温度升高而变化；错误选项D错误，因为可以判断平衡常数K值随温度升高而减小。3.参考答案：C解析：本题考查酸碱中和反应。将2mol/L的盐酸与2mol/L的NaOH按体积比1:1混合，盐酸和NaOH恰好完全反应生成NaCl和水，所得溶液为中性溶液，pH值约为7。错误选项A错误，因为所得溶液为中性溶液，pH值约为7；错误选项B错误，同理pH值约为7；错误选项D错误，因为所得溶液为中性溶液，pH值约为7。4.参考答案：C解析：本题考查反应速率影响因素。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变。错误选项A错误，因为反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变；错误选项B错误，同理反应速率不变；错误选项D错误，因为可以判断反应速率不变。5.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。将2mol/L的盐酸与2mol/L的NaOH按体积比1:2混合，盐酸和NaOH不恰好完全反应，所得溶液为NaCl和NaOH的混合溶液，c(H⁺)与c(OH⁻)浓度之比约为1:2。错误选项A错误，因为所得溶液为NaCl和NaOH的混合溶液，c(H⁺)与c(OH⁻)浓度之比约为1:2；错误选项C错误，同理c(H⁺)与c(OH⁻)浓度之比约为1:2；错误选项D错误，因为所得溶液为NaCl和NaOH的混合溶液，c(H⁺)与c(OH⁻)浓度之比约为1:2。6.参考答案：B解析：本题考查化学平衡中转化率关系。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若反应达到平衡，则SO₂的转化率与O₂的转化率之比等于化学计量数之比，即2:1。错误选项A错误，因为SO₂的转化率与O₂的转化率之比等于化学计量数之比，即2:1；错误选项C错误，同理SO₂的转化率与O₂的转化率之比等于化学计量数之比，即2:1；错误选项D错误，因为可以判断SO₂的转化率与O₂的转化率之比等于化学计量数之比，即2:1。7.参考答案：A解析：本题考查蒸馏实验原理。在进行蒸馏实验时，为了提高分离效果，应采取的措施是升高温度，使沸点较高的物质先气化，从而实现分离。错误选项B错误，因为降低温度不利于气化，不利于分离；错误选项C错误，因为缩短蒸馏时间可能导致分离不完全；错误选项D错误，因为增大蒸馏瓶容积对分离效果影响不大。8.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在相同温度下，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正向移动。错误选项B错误，因为平衡向正向移动；错误选项C错误，因为平衡向正向移动；错误选项D错误，因为可以判断平衡向正向移动。9.参考答案：C解析：本题考查实验设计变量。某同学设计了一个实验来探究催化剂对化学反应速率的影响。他将等体积等浓度的H₂O₂溶液分别置于两支试管中，一支加入MnO₂，一支不加，观察产生气泡的速率。该实验的变量是催化剂，通过比较两支试管中产生气泡的速率，可以判断催化剂对化学反应速率的影响。错误选项A错误，因为温度不是实验变量；错误选项B错误，因为浓度不是实验变量；错误选项D错误，因为溶液体积不是实验变量。10.参考答案：C解析：本题考查化学实验安全操作。在实验室中不可以吸烟，使用酒精灯时不能用一酒精灯引燃另一酒精灯，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，实验完毕后，废液不能随意丢弃。错误选项A错误，因为在实验室中不可以吸烟；错误选项B错误，使用酒精灯时不能用一酒精灯引燃另一酒精灯；错误选项D错误，实验完毕后，废液不能随意丢弃。二、填空题1.参考答案：不变解析：本题考查化学平衡移动原理。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。2.参考答案：逆反应方向；该反应正反应是放热反应，升温平衡向吸热方向移动解析：本题考查勒夏特列原理。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)正反应是放热反应，升温平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。3.参考答案：不变；正向解析：本题考查化学平衡常数和平衡移动。平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故平衡常数不变；增大反应物浓度，平衡向正向移动。4.参考答案：大于解析：本题考查活化能。正反应速率表达式为v正=k正[NO]²[O₂]，说明正反应是二级反应，E正-E逆=ΔH，ΔH0，故E正小于E逆。5.参考答案：错误解析：本题考查实验室药品管理。剩余药品不能放回原瓶，以免污染原药品。6.参考答案：错误解析：本题考查酒精灯使用。外焰温度最高，应该用外焰加热。7.参考答案：高锰酸钾分解需要加热，而双氧水分解在常温下即可进行解析：本题考查物质的性质。高锰酸钾分解需要加热，而双氧水分解在常温下即可进行，通常加入催化剂。8.参考答案：滴定管精度较高，需要估读到0.01mL以保证实验结果准确解析：本题考查滴定操作。滴定管精度较高，需要估读到0.01mL以保证实验结果准确。9.参考答案：遵循“左物右码”原则，便于操作和读数解析：本题考查托盘天平使用。遵循“左物右码”原则，便于操作和读数。10.参考答案：防止滤液溅出，提高过滤效率解析：本题考查过滤操作。漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止滤液溅出，提高过滤效率。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。增大反应物浓度会导致平衡发生移动，但平衡常数不变。2.参考答案：×解析：本题考查勒夏特列原理。对于放热反应，升高温度会使平衡向逆向移动，以减小温度升高的影响。3.参考答案：×解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂可以改变反应速率，但不会改变平衡常数。4.参考答案：√解析：本题考查pH值的计算。稀释HCl溶液时，氢离子浓度减小，pH值会增大。5.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态。在化学平衡体系中，正逆反应速率相等时，各物质的浓度不再变化，达到动态平衡。6.参考答案：√解析：本题考查理想气体状态方程。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的分压强不变，平衡不发生移动。7.参考答案：√解析：本题考查勒夏特列原理。对于气体反应，升高压强会使平衡向气体分子数较少的一方移动。2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)反应前后气体分子数减少，升高压强会使平衡向正向移动。8.参考答案：×解析：本题考查酒精灯的使用方法。酒精灯外焰温度最高，应该用外焰加热。9.参考答案：√解析：本题考查滴定管的读数方法。进行酸碱中和滴定时，滴定管的读数应该估读到0.01mL，以保证实验精度。10.参考答案：√解析：本题考查过滤操作。在进行过滤操作时，漏斗下端应该紧贴烧杯内壁，以防止液体溅出。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，但反应仍在进行，是一个动态平衡状态。解析：本题考查“化学平衡状态的特征”。化学平衡状态具有动态性、可逆性、条件性等特征。动态性指正逆反应速率相等但反应仍在进行；可逆性指反应物和生成物同时存在；条件性指平衡状态受温度、压力、浓度等条件影响。答案需包含正逆反应速率相等和动态平衡两个核心特征。2.参考答案：平衡不发生移动。因为恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。解析：本题考查“勒夏特列原理及惰性气体影响”。恒温恒容条件下，充入惰性气体虽然总压增大，但各气体分压不变，即反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动。错误选项可能为认为总压变化导致平衡移动，需排除此类错误。3.参考答案：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动；增大生成物浓度，平衡向反应物方向移动。解析：本题考查“勒夏特列原理”。勒夏特列原理指出，当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压力），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。答案需明确浓度变化对平衡移动方向的影响。4.参考答案：升高温度平衡常数K值减小。因为该反应是放热反应，升温使平衡向吸热方向移动，即向反应物方向移动，导致K值减小。解析：本题考查“温度对平衡常数的影响”。根据范特霍夫方程，ΔH0（放热反应）时，升温K值减小。答案需结合反应热和勒夏特列原理解释。5.参考答案：该反应是放热反应。因为升高温度平衡常数K值减小，说明升温使平衡向吸热方向移动，即向反应物方向移动。解析：本题考查“平衡常数与反应热的关系”。ΔH0（放热反应）时，升温K值减小；ΔH0（吸热反应）时，升温K值增大。答案需根据K值变化判断反应热。6.参考答案：高温有利于提高反应速率，但平衡常数K值减小，不利于氨的合成；高压有利于平衡向生成物方向移动，但高温使反应速率过快难以控制。解析：本题考查“温度和压力对平衡的影响”。高温提高反应速率但K值减小，高压使平衡向生成物方向移动。答案需分别从平衡移动和反应速率角度分析。7.参考答案：催化剂不改变平衡状态，但能同等程度提高正逆反应速率，缩短达到平衡的时间。解析：本题考查“催化剂对平衡的影响”。催化剂降低活化能，提高正逆反应速率，但不改变平衡常数和平衡状态。答案需明确催化剂对速率和平衡的影响区别。8.参考答案：平衡不发生移动。因为恒温恒容条件下，充入A的同时充入等物质的量的惰性气体，虽然A的浓度增大，但惰性气体使总压增大，各气体分压不变，平衡不发生移动。解析：本题考查“惰性气体对平衡的影响”。恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度，平衡不发生移动。错误选项可能为忽略惰性气体对总压的影响，需排除此类错误。五、应用题1.参考答案：转化率为75%解析：本题考查化学平衡的计算。根据题意，起始时SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.6mol/L。根据化学平衡三段式列式计算，可得SO₂的转化率为75%。升高温度对该反应平衡移动的影响：根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向反应物方向移动，因此SO₃的浓度会降低，SO₂的转化率会降低。2.参考答案：该反应能够自发进行解析：本题考查化学平衡的判断。根据题意，该反应在500℃时平衡常数K=10。根据平衡常数表达式K=\frac{c^2_{SO₃}}{c^2_{SO₂}\cdotc_{O₂}}，代入起始浓度和平衡浓度，计算得到K值大于1，因此该反应能够自发进行。3.参考答案：高温高压条件有利于提高氨的产率解析：本题考查化学平衡移动原理的应用。根据勒