2026年湘教版九年级化学第6章单元测试卷及答案

2026年湘教版九年级化学第6章单元测试卷及答案第1页共1页2026年湘教版九年级化学第6章单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20℃时饱和的硝酸钾溶液蒸发10g水，析出部分晶体后，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A2.下列物质中，不属于溶液的是？A.糖水B.空气C.牛奶D.盐水参考答案：C3.某温度下，某物质的溶解度为20g，则该温度下，该物质饱和溶液的溶质质量分数为多少？A.20%B.16.7%C.25%D.100%参考答案：B4.将一定量的水加入氯化钠饱和溶液中，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B5.下列关于溶质质量分数的说法正确的是？A.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越大B.溶质质量分数越大的溶液，其密度越大C.溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高D.溶质质量分数越大的溶液，其凝固点越低参考答案：D6.将20℃时饱和的氯化钠溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C7.下列操作中，能降低溶液溶质质量分数的是？A.向溶液中加入溶质B.向溶液中加入溶剂C.蒸发溶剂D.搅拌溶液参考答案：B8.某温度下，某物质的溶解度为ag，则该温度下，该物质饱和溶液的溶质质量分数为多少？A.a%B.a/100%C.100a%D.(100-a)/100%参考答案：B9.某金属R的相对原子质量为M，其化学式为R₂O₃，则R元素的化合价是多少？A.+2B.+3C.+6D.+8参考答案：B10.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到100g，稀释后溶液的溶质质量分数为多少？A.2%B.10%C.20%D.30%参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的溶解度为40g，则该温度下，该物质饱和溶液的溶质质量分数为______。参考答案：26.5%2.将20℃时溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液升温到40℃，溶液的溶质质量分数将______（填“变大”“变小”或“不变”）。参考答案：变大3.将50g水加入100g质量分数为10%的氯化钠溶液中，所得溶液的溶质质量分数将______（填“变大”“变小”或“不变”）。参考答案：变小4.下列物质中，属于纯净物的是______（填“CO₂”或“空气”）。参考答案：CO₂5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属______（填“能”或“不能”）与稀盐酸反应生成氢气。参考答案：不能6.将一定质量的镁粉和铝粉混合物完全溶于足量稀硫酸中，生成氢气的质量______（填“相等”或“不等”）。参考答案：不等7.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是______（填“燃烧是放热发光的剧烈氧化反应”或“燃烧不需要氧气”）。参考答案：燃烧是放热发光的剧烈氧化反应8.将20℃时饱和的硫酸钠溶液蒸发10g水，析出部分晶体后，溶液的溶质质量分数将______（填“变大”“变小”或“不变”）。参考答案：不变9.某溶液的pH值为3，该溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”）。参考答案：酸10.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数与该物质的溶解度有关，溶质质量分数越大，溶解度______（填“越大”或“越小”）。参考答案：越大三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的溶质质量分数随着温度的升高而增大。参考答案：√2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶液的质量无关。参考答案：×3.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法。参考答案：√4.某温度下，某物质的饱和溶液蒸发一部分水分后，剩余溶液的溶质质量分数不变。参考答案：√5.溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解量。参考答案：√6.某温度下，某固态物质的溶解度是20g，则该温度下100g水中最多能溶解20g该物质。参考答案：√7.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加入一定量的水。参考答案：√8.某温度下，某物质的溶解度大于其饱和溶液中溶质的质量分数。参考答案：×9.将20℃时饱和的硫酸钠溶液升温到40℃，溶液的溶质质量分数将增大。参考答案：×10.将50g水加入100g质量分数为10%的氯化钠溶液中，所得溶液的质量分数小于5%。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质；④是否搅拌；⑤是否恒温。2.解释饱和溶液与不饱和溶液的区别，并说明如何将不饱和溶液转化为饱和溶液。参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。②将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）。3.某温度下，将20g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，该温度下氯化钠的溶解度是多少克？参考答案：20g4.为什么在蒸发结晶操作中，通常会在液体表面覆盖一层薄薄的玻璃片？参考答案：为了防止加热时液体飞溅。5.比较硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，说明它们溶解度随温度变化的趋势有何不同？参考答案：硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，氯化钠的溶解度随温度升高而略有增大。6.简述实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理、发生装置、收集方法和验满方法。参考答案：①反应原理：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②发生装置：固固加热型；③收集方法：排水法或向上排空气法；④验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已满。7.判断下列说法是否正确，并说明理由：①“饱和溶液一定比不饱和溶液浓”②“溶解度大的物质溶解得快”参考答案：①错误。饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液浓，因为不同物质的溶解度不同。②错误。溶解度大的物质溶解速率不一定快，溶解速率还与温度、溶质的性质、溶剂的性质等因素有关。8.某同学想配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称量多少克氯化钠和多少克水？参考答案：需要称量5g氯化钠和45g水。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的某种可溶性盐类，为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，产生2.33g白色沉淀BaSO₄。请计算该废水中该可溶性盐类（假设为Na₂SO₄）的质量分数是多少？（Ba=137，S=32，O=16，Na=23）参考答案：19.8%2.将20gNaCl固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。请回答以下问题：①该溶液是否为饱和溶液？为什么？②若要使该溶液的质量分数变为15%，需要再加入多少克NaCl固体？（假设溶液体积变化忽略不计）参考答案：①不饱和溶液；因为溶液中还有溶解的NaCl固体；②需要再加入约7.14gNaCl固体3.某化学兴趣小组用装置进行CO₂气体的制取实验。请根据回答问题：①写出实验室制取CO₂的化学方程式。②指出图中标号仪器的名称：①______，②______。③为保证实验安全，检查装置气密性后，加入药品的先后顺序是什么？参考答案：①2Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑；②①长颈漏斗；②锥形瓶；③先加入固体药品，再加入液体药品4.某温度下，将30gNaNO₃固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。请回答以下问题：①该溶液是否为饱和溶液？为什么？②若在该溶液中加入10g水，溶液的质量分数将如何变化？参考答案：①不饱和溶液；因为溶液中还有溶解的NaNO₃固体；②溶液的质量分数将变小5.某同学用装置进行氢气的制取实验。请根据回答问题：①写出实验室制取氢气的化学方程式。②指出图中标号仪器的名称：①______，②______。③为保证实验安全，检查装置气密性后，加入药品的先后顺序是什么？参考答案：①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；②①试管；②酒精灯；③先加入固体药品，再加入液体药品6.某温度下，将40gKCl固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。请回答以下问题：①该溶液是否为饱和溶液？为什么？②若在该溶液中加入20gKCl固体，充分搅拌后，溶液的质量分数将如何变化？参考答案：①不饱和溶液；因为溶液中还有溶解的KCl固体；②溶液的质量分数将变大7.某工厂排放的废水中含有一定量的某种可溶性盐类，为了测定其浓度，取200g废水样品，加入足量的AgNO₃溶液，产生2.32g白色沉淀AgCl。请计算该废水中该可溶性盐类（假设为NaCl）的质量分数是多少？（Ag=108，Cl=35.5，Na=23）参考答案：11.7%8.某温度下，将50gNa₂CO₃固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。请回答以下问题：①该溶液是否为饱和溶液？为什么？②若要使该溶液的质量分数变为20%，需要再加入多少克Na₂CO₃固体？（假设溶液体积变化忽略不计）参考答案：①不饱和溶液；因为溶液中还有溶解的Na₂CO₃固体；②需要再加入约21.74gNa₂CO₃固体标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液蒸发溶剂析出晶体的变化。饱和溶液蒸发溶剂时，溶质会析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。但析出晶体后，剩余溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。但蒸发10g水后，溶液体积减小，溶质质量分数增大。故选A。2.参考答案：C解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。糖水、空气、盐水都是溶液，而牛奶是乳浊液，不属于溶液。故选C。3.参考答案：B解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。某温度下，某物质的溶解度为20g，即100g溶剂中最多溶解20g溶质，形成120g饱和溶液。溶质质量分数为20g/120g×100%=16.7%。故选B。4.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液加水的变化。饱和溶液加水后，溶液体积增大，溶质质量不变，溶质质量分数减小。故选B。5.参考答案：D解析：本题考查溶质质量分数的相关知识。溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高，凝固点越低。故选D。6.参考答案：C解析：本题考查溶解度随温度的变化。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但氯化钠的溶解度随温度升高变化不大。升温后，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。故选C。7.参考答案：B解析：本题考查溶液溶质质量分数的变化。向溶液中加入溶剂，溶液体积增大，溶质质量不变，溶质质量分数减小。故选B。8.参考答案：B解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。某温度下，某物质的溶解度为ag，即100g溶剂中最多溶解ag溶质，形成100+ag饱和溶液。溶质质量分数为ag/100+ag×100%=a/100%。故选B。9.参考答案：B解析：本题考查化合价的知识。R₂O₃中，氧元素化合价为-2，则2个R元素化合价总和为+6，每个R元素化合价为+3。故选B。10.参考答案：A解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质质量不变。稀释前溶质质量为20g×10%=2g，稀释后溶质质量仍为2g，溶液质量为100g，溶质质量分数为2g/100g×100%=2%。故选A。二、填空题1.参考答案：26.5%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。根据公式：溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%，代入数据计算得26.5%。2.参考答案：变大解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此溶液的溶质质量分数将变大。3.参考答案：变小解析：本题考查溶质质量分数的稀释计算。稀释前后溶质质量不变，但溶液质量增大，因此溶质质量分数将变小。4.参考答案：CO₂解析：本题考查纯净物与混合物的判断。CO₂是由一种物质组成的纯净物，而空气是由多种气体组成的混合物。5.参考答案：不能解析：本题考查金属活动性顺序的应用。排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应生成氢气。6.参考答案：不等解析：本题考查金属活动性顺序与化学方程式的应用。镁比铝活泼，因此镁与稀硫酸反应生成氢气的速率更快，生成的氢气质量更多。7.参考答案：燃烧是放热发光的剧烈氧化反应解析：本题考查燃烧现象的描述。燃烧是放热发光的剧烈氧化反应，需要氧气参与。8.参考答案：不变解析：本题考查溶解度与温度的关系。硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，但蒸发水后析出部分晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，因此溶质质量分数不变。9.参考答案：酸解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。10.参考答案：越大解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。溶质质量分数越大，说明溶解度越大。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶解度与温度的关系。氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，但总体趋势是微小的，因此溶质质量分数会略有增大。2.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液中溶质的质量分数与溶液的质量有关，因为溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。3.参考答案：√解析：本题考查溶液的饱和与不饱和。将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，使溶液中的溶质浓度增加。4.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数是固定的，因此蒸发一部分水分后，剩余溶液的溶质质量分数不变。5.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解量，即饱和溶液的浓度。6.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。某温度下，某固态物质的溶解度是20g，表示在该温度下100g水中最多能溶解20g该物质。7.参考答案：√解析：本题考查溶液的稀释。将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加入一定量的水，使溶液中的溶质浓度降低。8.参考答案：×解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。某温度下，某固态物质的溶解度大于其饱和溶液中溶质的质量分数，因为溶解度是指100g溶剂中溶解的溶质质量，而溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。9.参考答案：×解析：本题考查溶解度与温度的关系。硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，但溶液的溶质质量分数不会因为温度升高而增大，因为溶液的溶质质量分数是固定的。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的稀释。将50g水加入100g质量分数为10%的氯化钠溶液中，所得溶液的质量分数小于5%，因为溶液的总质量增加了，而溶质的质量不变。四、简答题1.参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质；④是否搅拌；⑤是否恒温。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质、溶剂的性质、是否搅拌和是否恒温等。温度是影响溶解度最主要的因素，通常温度升高，固体物质的溶解度会增大。溶质的性质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如，极性溶质易溶于极性溶剂。是否搅拌和是否恒温也会影响溶解速率，但不会改变溶解度。2.参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。②将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别以及转化方法。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于是否还能继续溶解该溶质。将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法主要有增加溶质、蒸发溶剂和降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）。3.参考答案：20g解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。根据题意，该温度下将20g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，因此该温度下氯化钠的溶解度是20g。4.参考答案：为了防止加热时液体飞溅。解析：本题考查蒸发结晶操作中的注意事项。在蒸发结晶操作中，通常会在液体表面覆盖一层薄薄的玻璃片，目的是为了防止加热时液体飞溅，提高操作的安全性。5.参考答案：硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，氯化钠的溶解度随温度升高而略有增大。解析：本题考查溶解度曲线的比较。比较硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，可以看出硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，而氯化钠的溶解度随温度升高而略有增大。6.参考答案：①反应原理：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②发生装置：固固加热型；③收集方法：排水法或向上排空气法；④验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已满。解析：本题考查实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理、发生装置、收集方法和验满方法。反应原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。发生装置是固固加热型，收集方法可以是排水法或向上排空气法，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已满。7.参考答案：①错误。饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液浓，因为不同物质的溶解度不同。②错误。溶解度大的物质溶解速率不一定快，溶解速率还与温度、溶质的性质、溶剂的性质等因素有关。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液以及溶解度与溶解速率的关系。饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液浓，因为不同物质的溶解度不同。溶解度大的物质溶解速率不一定快，溶解速率还与温度、溶质的性质、溶剂的性质等因素有关。8.参考答案：需要称量5g氯化钠和45g水。解析：本题考查溶液的配制。配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称量5g氯化钠（50g×10%=5g）和45g水（50g-5g=45g）。五、应用题1.参考答案：19.8%解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的计算。BaSO₄的摩尔质量为233g/mol，所以2.33gBaSO₄的物质的量为0.01mol。由于BaSO₄与Na₂SO₄的摩尔比为1:1，所以Na₂SO₄的物质的量也为0.01mol。Na₂SO₄的质量为0.01mol×142g/mol=1.42g。该废水中Na₂SO₄的质量分数为1.42g/100g×100%=1.42%。错误选项排除理由：A.未考虑化学计量数；B.未考虑摩尔质量；C.未考虑溶液体积变化；D.计算错误。2.参考答案：①不饱和溶液；因为溶液中还有溶解的NaCl固体；②需要再加入约7.14gNaCl固体解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断及溶液质量分数的计算。20gNaCl加入到100g水中，溶液的质量分数为20g/120g×100%=16.67%。要使溶液的质量分数变为15%，需要加入的NaCl质量为x，则有(20g+x)/(120g+x)×100%=15%，解得x≈7.14g。错误选项排除理由：A.未考虑溶液体积变化；B.未考虑化学计量数；C.未考虑溶液质量分数的计算；D.计算错误。3.参考答案：①2Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑；②①长颈漏斗；②锥形瓶；③先加入固体药品，再加入液体药品解析：本题考查CO₂气体的制取实验。根据图示装置可知，①为长颈漏斗，②为锥形瓶。为保证实验安全，应先加入固体药品，再加入液体药品。错误选项排除理由：A.化学方程式错误；B.仪器名称错误；C.操作顺序错误。4.参考答案：①不饱和溶液；因为溶液中还有溶解的NaNO₃固体；②溶液的质量分数将变小解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断及溶液质量分数的计算。30gNaNO₃加入到100g水中，溶液的质量分数为30g/130g×100%=23.08%。加入10g水后，溶液的