2026年北师大版初中化学下册第4章同步练习题及答案

2026年北师大版初中化学下册第4章同步练习题及答案第1页共1页2026年北师大版初中化学下册第4章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液一定是无色的C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：A2.在一定温度下，将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是？A.10%B.20%C.36%D.无法确定参考答案：A3.下列哪个因素不会影响溶液的浓度？A.溶质的性质B.溶剂的质量C.溶质的颗粒大小D.溶液的温度参考答案：C4.将20g质量分数为10%的盐酸溶液与20g质量分数为20%的盐酸溶液混合，混合后溶液的质量分数是？A.15%B.16.7%C.18.3%D.20%参考答案：B5.在温度不变的情况下，将一杯不饱和的硝酸钾溶液蒸发掉一部分水，溶液的浓度会？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A6.下列关于结晶的说法中，正确的是？A.结晶是在溶液中析出固体晶体的过程B.结晶只能在室温下进行C.结晶后的晶体一定是规则的几何形状D.结晶后的晶体一定是纯净物参考答案：A7.某温度下，氯化钠的溶解度为36克。在该温度下，将36克氯化钠加入到100克水中，所得溶液是？A.不饱和溶液B.饱和溶液C.过饱和溶液D.无法确定参考答案：B8.下列哪个实验操作可以用于配制一定质量分数的溶液？A.将固体溶质加入溶剂中搅拌B.将液体溶质加入溶剂中搅拌C.将溶质和溶剂混合加热D.将溶质和溶剂混合过滤参考答案：A9.将一定量的水加入到50g质量分数为20%的食盐溶液中，稀释后溶液的质量分数会？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B10.下列哪种方法可以加快食盐在水中的溶解速率？A.升高温度B.减小溶质颗粒大小C.搅拌D.以上都是参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将36g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______。参考答案：36%2.下列关于pH试纸使用的说法中，正确的是______（写一种即可）。参考答案：不能将pH试纸伸入待测液中3.在实验室中，配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g。参考答案：10g4.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到的溶液中，溶质的质量分数为______。参考答案：20%5.下列哪种方法可以加快食盐在水中的溶解速率？______（写一种即可）。参考答案：升高温度6.某温度下，硝酸钾的溶解度为200g，该温度下将50g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______。参考答案：33.3%7.将10g氯化钠溶解在90g水中，所得溶液的质量分数为______。参考答案：10%8.在一定温度下，某物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为______。参考答案：1:59.下列物质中，最容易溶解于水的是______（填化学式）。参考答案：NaCl10.某溶液的pH值为8，该溶液呈______性。参考答案：碱性三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在一定温度下，向饱和食盐水中加入食盐，溶液的浓度会增大。参考答案：×3.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，因此酚酞试液可以用来检验氢氧化钠的存在。参考答案：×4.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√5.在实验室中，可以用稀硫酸和锌粒反应制取氢气。参考答案：√6.氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠的溶解度大。参考答案：×7.纯碱溶液呈碱性，因为纯碱是碱。参考答案：×8.在蒸发结晶实验中，当有大量固体析出时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。参考答案：√9.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。参考答案：√10.在配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液时，需要10g氯化钠和90mL水。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。2.列举三种可以加快固体物质溶解速率的方法。参考答案：①升高温度；②搅拌；③将固体物质研细。3.解释溶液质量分数的含义。参考答案：溶液质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。4.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是否为饱和溶液？说明理由。参考答案：不一定。因为不知道氯化钠在100g水中的溶解度，所以无法确定所得溶液是否为饱和溶液。5.溶质质量分数相同的两种溶液，其密度是否一定相同？为什么？参考答案：不一定。因为两种溶液的体积不一定相同，而溶液质量分数相同的溶液，其密度不一定相同。6.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶液的质量是否有关？参考答案：无关。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数是一个定值，与溶液的质量无关。7.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。这种说法是否正确？说明理由。参考答案：不正确。氯化钠溶液的导电性与其浓度在一定范围内成正比，但超过一定浓度后，导电性会下降。8.在一定温度下，向饱和食盐水中加入食盐，溶液的浓度会增大。这种说法是否正确？说明理由。参考答案：不正确。在一定温度下，向饱和食盐水中加入食盐，溶液的浓度不会增大，因为溶液已经达到饱和状态。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.小明家需要配制100g质量分数为10%的食盐溶液，他准备了足量的水，但手边只有10g固体食盐。请问他还需要加入多少克水才能达到要求？请计算并说明理由。参考答案：25g2.在实验室中，用稀盐酸和锌粒反应制取氢气。如果反应开始时加入的是10g锌粒，反应结束后剩余5g锌粒，请问有多少克氢气生成？请写出化学方程式并计算。参考答案：0.1g3.某温度下，氯化钠的溶解度是36g/100g水。如果将50g水加入该温度下的氯化钠固体中，充分搅拌后，最多能溶解多少克氯化钠？请说明理由。参考答案：18g4.小红想通过蒸发结晶的方法提纯氯化钠晶体。在蒸发过程中，当有大量固体析出时，应停止加热，利用余热将溶液蒸干。请解释为什么要在此时停止加热？参考答案：因为此时溶液中已经含有大量固体氯化钠，继续加热会导致溶液过热，可能产生暴沸现象，影响实验安全。5.氢氧化钠溶液呈碱性，可以用来检验酸性物质。如果将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液会变成红色。请解释原因。参考答案：因为氢氧化钠溶液呈碱性，可以中和酚酞试液中的酸性物质，使酚酞试液失去颜色。6.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。请写出该反应的化学方程式，并说明该反应在实际生活中的应用。参考答案：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。该反应在实际生活中可用于软化硬水。7.在农业生产中，有时需要用溶液来改良盐碱地。请解释如何利用溶液知识改良盐碱地，并说明其中的原理。参考答案：可以通过在盐碱地上施加适量的石膏或石灰，利用溶液中的离子交换作用，降低土壤中的盐分含量，从而改良盐碱地。8.某温度下，硝酸钾的溶解度是110g/100g水。如果将100g水加入该温度下的硝酸钾固体中，充分搅拌后，最多能溶解多少克硝酸钾？请说明理由。参考答案：110g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液中的溶质是液体。溶液中的溶剂不一定是水，例如酒精溶液中的溶剂是酒精。因此，正确的说法是溶液是均一、稳定的混合物。2.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值。将20g食盐加入到100g水中，溶液的总质量为20g+100g=120g。溶质的质量为20g，因此溶液的质量分数为20g/120g×100%=16.67%，约等于10%。因此，正确的答案是10%。3.参考答案：C解析：本题考查影响溶液浓度的因素。溶质的性质、溶剂的质量和溶液的温度都会影响溶液的浓度。溶质的性质不同，溶解度不同，从而影响溶液的浓度。溶剂的质量不同，溶液的总质量不同，从而影响溶液的浓度。溶液的温度不同，溶解度不同，从而影响溶液的浓度。溶质的颗粒大小不会影响溶液的浓度，因为溶液的浓度与溶质的量有关，而与溶质的颗粒大小无关。因此，正确的答案是溶质的颗粒大小。4.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数计算。将20g质量分数为10%的盐酸溶液与20g质量分数为20%的盐酸溶液混合，混合后溶液的总质量为20g+20g=40g。溶质的总质量为20g×10%+20g×20%=2g+4g=6g。因此，混合后溶液的质量分数为6g/40g×100%=15%。因此，正确的答案是15%。5.参考答案：A解析：本题考查溶液的浓度变化。在温度不变的情况下，将一杯不饱和的硝酸钾溶液蒸发掉一部分水，溶液的总质量减小，而溶质的质量不变，因此溶液的浓度会增大。因此，正确的答案是增大。6.参考答案：A解析：本题考查结晶的概念。结晶是在溶液中析出固体晶体的过程，这是结晶的基本概念。结晶可以在不同的温度下进行，不一定是室温下。结晶后的晶体不一定是规则的几何形状，例如天然石英晶体就不是规则的几何形状。结晶后的晶体不一定是纯净物，例如含有杂质的晶体。因此，正确的说法是结晶是在溶液中析出固体晶体的过程。7.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的概念。某温度下，氯化钠的溶解度为36克。在该温度下，将36克氯化钠加入到100克水中，溶液达到饱和状态，因此所得溶液是饱和溶液。因此，正确的答案是饱和溶液。8.参考答案：A解析：本题考查配制溶液的方法。将固体溶质加入溶剂中搅拌可以用于配制一定质量分数的溶液。将液体溶质加入溶剂中搅拌也可以用于配制溶液，但通常用于配制液体溶液。将溶质和溶剂混合加热可以加快溶解速率，但不一定能配制出一定质量分数的溶液。将溶质和溶剂混合过滤可以分离出未溶解的溶质，但不一定能配制出一定质量分数的溶液。因此，正确的答案是将固体溶质加入溶剂中搅拌。9.参考答案：B解析：本题考查溶液的稀释。将一定量的水加入到50g质量分数为20%的食盐溶液中，溶液的总质量增大，而溶质的质量不变，因此溶液的浓度会减小。因此，正确的答案是减小。10.参考答案：D解析：本题考查加快溶解速率的方法。升高温度可以加快溶解速率，因为温度升高，溶质的分子运动加快，从而加快溶解速率。减小溶质颗粒大小可以加快溶解速率，因为溶质颗粒越小，表面积越大，从而加快溶解速率。搅拌可以加快溶解速率，因为搅拌可以促进溶质与溶剂的接触，从而加快溶解速率。因此，以上都是加快食盐在水中的溶解速率的方法。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。根据溶解度定义，该温度下100g水中最多溶解36g氯化钠，故溶液质量为136g，溶质质量分数为36g/136g×100%≈36%。注意溶解度是指100g溶剂中达到饱和时溶解溶质的质量。2.参考答案：不能将pH试纸伸入待测液中解析：本题考查pH试纸的正确使用方法。正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH值。不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液。3.参考答案：10g解析：本题考查溶质质量分数的计算。根据公式溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，100g×10%=10g，需要氯化钠10g。4.参考答案：20%解析：本题考查溶质质量分数的计算。氯化钠固体加入水中会部分溶解，但题目未说明溶解度，可假设氯化钠完全溶解，溶液质量为120g，溶质质量为20g，质量分数为20g/120g×100%=20%。5.参考答案：升高温度解析：本题考查影响溶解速率的因素。加快食盐溶解速率的方法有升高温度、搅拌、研磨等。升高温度能增大溶解速率。6.参考答案：33.3%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。该温度下100g水中最多溶解200g硝酸钾，50g硝酸钾加入100g水中，溶液未达到饱和，溶质质量分数为50g/150g×100%≈33.3%。7.参考答案：10%解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶液总质量为100g，溶质质量为10g，溶质质量分数为10g/100g×100%=10%。8.参考答案：1:5解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。溶解度为20g，即100g水中溶解20g，溶质与溶剂质量比为20g:100g=1:5。9.参考答案：NaCl解析：本题考查物质的溶解性。氯化钠（NaCl）是易溶于水的物质，溶解度较大。10.参考答案：碱性解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值大于7的溶液呈碱性，该溶液pH值为8，呈碱性。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液的导电性。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子的性质，而不是简单地与溶液浓度成正比。例如，一些离子浓度较高但离子迁移率较低的溶液，其导电性可能并不强。因此，该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液的浓度是固定的，不会因为加入更多的溶质而改变。加入食盐后，未溶解的食盐会沉在底部，溶液的浓度保持不变。因此，该说法错误。3.参考答案：×解析：本题考查酚酞试液的性质。酚酞试液在碱性溶液中变红，但在中性或酸性溶液中无色。因此，虽然氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，但酚酞试液不能用来检验氢氧化钠的存在，因为其他碱性溶液也会使其变红。因此，该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。因此，该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查氢气的制取。在实验室中，常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。因此，该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查溶解度。氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大。在20℃时，氢氧化钠的溶解度约为109g，而氢氧化钙的溶解度约为0.17g。因此，该说法错误。7.参考答案：×解析：本题考查纯碱的性质。纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐类，不是碱。因此，该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查蒸发结晶实验的操作。在蒸发结晶实验中，当有大量固体析出时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，以防止固体因受热过度而变质或飞溅。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。因此，该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查溶液的配制。在配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液时，需要10g氯化钠和90mL水。因为水的密度约为1g/mL，所以90mL水的质量约为90g，加上10g氯化钠，总质量为100g。因此，该说法错误。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶液中溶质能否继续溶解。饱和溶液中溶质达到溶解平衡，不能再溶解；不饱和溶液中溶质未达到溶解平衡，还能继续溶解。2.参考答案：①升高温度；②搅拌；③将固体物质研细。解析：本题考查加快固体物质溶解速率的方法。加快溶解速率的方法主要有：升高温度可以增加溶质分子的动能，加快溶解；搅拌可以使溶质与溶剂接触更充分，加快溶解；将固体物质研细可以增大溶质与溶剂的接触面积，加快溶解。3.参考答案：溶液质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。解析：本题考查溶液质量分数的含义。溶液质量分数是表示溶液组成的常用方法，计算公式为：溶液质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。4.参考答案：不一定。因为不知道氯化钠在100g水中的溶解度，所以无法确定所得溶液是否为饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液的判断。判断溶液是否为饱和溶液，需要知道该温度下溶质的溶解度。如果氯化钠在100g水中的溶解度大于20g，则所得溶液为不饱和溶液；如果溶解度小于20g，则所得溶液为饱和溶液；如果溶解度等于20g，则所得溶液为饱和溶液。5.参考答案：不一定。因为两种溶液的体积不一定相同，而溶液质量分数相同的溶液，其密度不一定相同。解析：本题考查溶液质量分数与密度的关系。溶液质量分数相同的溶液，其密度不一定相同，因为溶液的密度还与溶质和溶剂的性质有关。例如，浓硫酸和水的质量分数相同，但密度不同。6.参考答案：无关。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数是一个定值，与溶液的质量无关。解析：本题考查饱和溶液中溶质质量分数与溶液质量的关系。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数是一个定值，与溶液的质量无关，只与溶质的溶解度有关。7.参考答案：不正确。氯化钠溶液的导电性与其浓度在一定范围内成正比，但超过一定浓度后，导电性会下降。解析：本题考查氯化钠溶液的导电性与浓度的关系。氯化钠溶液的导电性与其浓度在一定范围内成正比，因为浓度越高，溶液中的离子越多，导电性越强。但超过一定浓度后，离子之间的相互作用增强，导电性会下降。8.参考答案：不正确。在一定温度下，向饱和食盐水中加入食盐，溶液的浓度不会增大，因为溶液已经达到饱和状态。解析：本题考查饱和溶液中溶质浓度的变化。在一定温度下，向饱和食盐水中加入食盐，溶液的浓度不会增大，因为溶液已经达到饱和状态，不能再溶解更多的食盐。五、应用题1.参考答案：25g解析：本题考查溶液配制。10g食盐需要配制成10%的溶液，即溶液中食盐的质量占总质量的10%。设需要加入的水的质量为x，则有10g/(10g+x)=10%。解得x=25g。因此，还需要加入25g水。2.参考答案：0.1g解析：本题考查化学方程式计算。化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl