2026年广东省深圳市实验中学九年级化学第9章知识点巩固习题及答案

2026年广东省深圳市实验中学九年级化学第9章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年广东省深圳市实验中学九年级化学第9章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某温度下，向100g水中加入20g某固体物质，充分搅拌后得到溶液，该溶液的质量分数为A.20%B.16.7%C.25%D.18.2%参考答案：B2.下列关于溶解度的说法正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度与温度无关C.溶解度大的物质一定易溶于水D.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量参考答案：D3.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发掉50g水后，所得溶液的溶质质量分数A.保持不变B.增大C.减小D.无法确定参考答案：B4.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.冰水混合物D.氧化铁参考答案：C5.某工厂需要配制500g质量分数为15%的硫酸钠溶液，计算需要硫酸钠的质量为A.75gB.50gC.60gD.65g参考答案：A6.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：A7.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，该物质的溶解度为A.60gB.40gC.36gD.24g参考答案：C8.溶液的温度升高，其溶解度一定A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A9.饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过A.蒸发溶剂B.加入溶质C.降低温度D.加热参考答案：D10.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，若该温度下该物质的溶解度为______。参考答案：602.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发掉50g水后，所剩溶液的质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大3.某地冬季气温较低，为了防止道路结冰，常在路面上撒盐。请解释盐可以降低水的凝固点的原因：______。参考答案：盐溶液的凝固点比纯水低4.某工厂需要将质量分数为30%的浓硫酸稀释成质量分数为15%的稀硫酸，稀释过程中溶质的质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变5.溶液的pH值是衡量其酸碱度的重要指标。pH值小于7的溶液呈______性。参考答案：酸6.比较饱和溶液和不饱和溶液在组成和性质上的主要区别，并举例说明：______。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质还没有达到最多的溶液。例如，20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠的溶液是饱和溶液，而溶解了20g氯化钠的溶液是不饱和溶液。7.解释为什么冬天在道路上撒盐可以防止结冰，并说明这种方法对环境可能产生的影响：______。参考答案：盐溶液的凝固点比纯水低，因此撒盐可以降低水的凝固点，防止道路结冰。但撒盐可能会对环境造成污染，例如污染土壤和水源。8.下列关于溶解度的说法正确的是______。参考答案：D9.饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过______。参考答案：增加溶质、改变温度、蒸发溶剂10.下列关于溶液的说法正确的是______。参考答案：C三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性一定比硫酸铜溶液强。参考答案：×2.在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量食盐，其溶解度会增大。参考答案：×3.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则100g水中最多能溶解36g氯化钠形成饱和溶液。参考答案：×4.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度一定能将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液。参考答案：×5.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，则该物质的溶解度为60g。参考答案：×6.饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法实现。参考答案：√7.20℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为50%。参考答案：×8.硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）受热失去结晶水后，所得固体仍具有蓝色。参考答案：×9.某温度下，向100g水中加入20g某固体物质，充分搅拌后得到的是该物质的饱和溶液。参考答案：×10.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发掉50g水后，所得溶液的溶质质量分数增大。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。2.解释溶解度曲线中某点表示的含义。参考答案：溶解度曲线中某点表示该温度下某物质的溶解度，即100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。3.列举三种改变固体物质溶解度的方法。参考答案：①升高温度（对溶解度随温度升高而增大的物质）；②加入溶质；③蒸发溶剂；④搅拌。4.说明溶液质量分数的含义及其计算公式。参考答案：溶液质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比，计算公式为：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%。5.比较氯化钠和硝酸钾溶解度随温度变化的趋势。参考答案：氯化钠的溶解度随温度变化较小，基本保持不变；硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大。6.简述配制一定质量分数溶液的基本步骤。参考答案：①计算所需溶质和溶剂的质量；②称量溶质；③将溶质加入溶剂中；④搅拌溶解；⑤转移至指定容器。7.解释为什么冬天窗户玻璃内表面会结霜。参考答案：冬天窗户玻璃内表面结霜是因为室内水蒸气遇到温度低于0℃的玻璃内表面发生凝华，直接变成固态冰晶。8.分析将不饱和溶液转化为饱和溶液的两种途径。参考答案：①增加溶质：向不饱和溶液中继续加入溶质，直至溶液达到饱和；②蒸发溶剂：加热或风干不饱和溶液，减少溶剂量，直至溶液达到饱和。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要生产一批质量分数为20%的氯化钠溶液，现有足量的水，如果需要配制500g这样的溶液，请计算需要多少克氯化钠？A.50gB.100gC.150gD.200g参考答案：B2.在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，那么100g水中最多能溶解多少克氯化钠？A.20gB.30gC.36gD.40g参考答案：C3.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，如果某温度下硝酸钾的溶解度是110g，那么在该温度下，向100g水中加入80g硝酸钾，充分搅拌后能得到什么状态的溶液？A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.蒸发后得到饱和溶液参考答案：B4.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，如果该溶液的质量是240g，那么其中含有多少克溶质？A.60gB.80gC.120gD.160g参考答案：C5.饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过什么方法实现？A.蒸发溶剂B.降低温度C.增加溶质D.加热参考答案：A6.某温度下，向100g水中加入20g某固体物质，充分搅拌后得到的是饱和溶液，如果在该温度下该物质的溶解度是40g，那么该溶液的质量分数是多少？A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：B7.解释为什么冬天窗户玻璃内表面会结霜。A.空气中的水蒸气遇到冷的玻璃凝结成霜B.玻璃内外温差导致水蒸气液化C.玻璃表面有油污导致水蒸气无法凝结D.以上都是参考答案：A8.分析将不饱和溶液转化为饱和溶液的两种途径。A.蒸发溶剂或增加溶质B.降低温度或增加溶质C.增加溶质或升高温度D.蒸发溶剂或降低温度参考答案：D标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。溶液质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。A选项错误，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，达到饱和状态时；B选项错误，溶解度与温度有关，通常温度升高，溶解度增大；C选项错误，25%的计算方法错误；D选项错误，18.2%的计算方法错误。2.参考答案：D解析：本题考查溶解度的概念。A选项错误，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，达到饱和状态时；B选项错误，溶解度与温度有关，通常温度升高，溶解度增大；C选项错误，溶解度大的物质不一定易溶于水，溶解度还与溶剂的性质有关；D选项正确，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。3.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的变化。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发掉50g水后，溶质质量不变，溶液质量变为150g，溶质质量分数增大。A选项错误，溶液质量分数增大；B选项正确；C选项错误；D选项错误，溶液质量分数增大。4.参考答案：C解析：本题考查纯净物的概念。A选项错误，空气是混合物；B选项错误，盐水是混合物；C选项正确，冰水混合物中只有水一种物质，是纯净物；D选项错误，氧化铁是混合物。5.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=500g×15%=75g。A选项正确；B选项错误，50g的计算方法错误；C选项错误，60g的计算方法错误；D选项错误，65g的计算方法错误。6.参考答案：A解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，说明溶液的pH值小于7，该溶液呈酸性。A选项正确；B选项错误，碱性溶液的pH值大于7；C选项错误，中性溶液的pH值等于7；D选项错误，无法确定。7.参考答案：C解析：本题考查溶解度的计算。一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，即100g溶剂中溶解30g溶质，该物质的溶解度为36g。A选项错误，60g的计算方法错误；B选项错误，40g的计算方法错误；C选项正确；D选项错误，24g的计算方法错误。8.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。溶液的溶解度通常随温度升高而增大，但并非所有物质都遵循这个规律。A选项正确；B选项错误；C选项错误；D选项错误，溶解度与温度有关。9.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过加热、加水或改变溶质的形态等方法。A选项错误，蒸发溶剂会使溶液更浓；B选项错误，加入溶质会使溶液更浓；C选项错误，降低温度会使溶解度减小，溶液更浓；D选项正确，加热可以增加溶解度，使饱和溶液转化为不饱和溶液。10.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。A选项错误，溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；B选项正确，溶液一定是均一稳定的混合物；C选项错误，溶液中的溶质不一定是固体，可以是气体或液体；D选项错误，溶液中的溶剂不一定是水，可以是其他物质。二、填空题1.参考答案：60解析：本题考查溶解度的计算。根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的克数。设该物质的溶解度为S，则有S/(100+S)=3/5，解得S=60。2.参考答案：增大解析：本题考查饱和溶液蒸发溶剂后的变化。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发掉50g水后，溶质的质量不变，但溶剂的质量减少了，因此溶液的质量分数将增大。3.参考答案：盐溶液的凝固点比纯水低解析：本题考查溶液的凝固点降低现象。盐溶解在水中会形成溶液，溶液的凝固点比纯水低，因此撒盐可以降低水的凝固点，防止道路结冰。4.参考答案：不变解析：本题考查溶液稀释过程中溶质质量的变化。将质量分数为30%的浓硫酸稀释成质量分数为15%的稀硫酸，稀释过程中溶质的质量不变，只是溶剂的质量增加了。5.参考答案：酸解析：本题考查溶液的酸碱度。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。6.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质还没有达到最多的溶液。例如，20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠的溶液是饱和溶液，而溶解了20g氯化钠的溶液是不饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区别。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质还没有达到最多的溶液。例如，20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠的溶液是饱和溶液，而溶解了20g氯化钠的溶液是不饱和溶液。7.参考答案：盐溶液的凝固点比纯水低，因此撒盐可以降低水的凝固点，防止道路结冰。但撒盐可能会对环境造成污染，例如污染土壤和水源。解析：本题考查撒盐防止结冰的原因及环境影响。盐溶液的凝固点比纯水低，因此撒盐可以降低水的凝固点，防止道路结冰。但撒盐可能会对环境造成污染，例如污染土壤和水源。8.参考答案：D解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的克数。A选项错误，因为溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的克数，而不是溶液的质量分数；B选项错误，因为溶解度曲线表示的是物质的溶解度随温度的变化关系，而不是物质的溶解度；C选项错误，因为溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的克数，而不是物质的溶解度；D选项正确，因为溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的克数。9.参考答案：增加溶质、改变温度、蒸发溶剂解析：本题考查饱和溶液转化为不饱和溶液的方法。饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过增加溶质、改变温度、蒸发溶剂等方法实现。10.参考答案：C解析：本题考查溶液的概念。A选项错误，因为溶液的颜色和状态不能用来判断其溶解度；B选项错误，因为饱和溶液与不饱和溶液的主要区别在于是否含有未溶解的溶质；C选项正确，因为溶液的pH值是衡量其酸碱度的重要指标；D选项错误，因为将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，该溶液呈酸性。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液的导电性。溶液的导电性强弱取决于溶液中离子的浓度和离子的电荷数。硫酸铜溶液中铜离子和硫酸根离子的浓度较高，且电荷数分别为+2和-2，而氯化钠溶液中钠离子和氯离子的浓度和电荷数分别为+1和-1。因此，硫酸铜溶液的导电性通常比氯化钠溶液强。该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查溶解度概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是物质本身的一种性质，不随溶液中溶质的质量改变而改变。因此，向饱和食盐水中加入少量食盐，其溶解度不会增大。该说法错误。3.参考答案：×解析：本题考查溶解度与溶液的关系。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。20℃时，氯化钠的溶解度是36g，意味着在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠形成饱和溶液。题干表述正确。4.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的转化。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但升高温度并不一定能将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液。例如，如果溶液中溶质的质量远大于溶剂所能溶解的最大量，即使升高温度，溶液仍可能是不饱和的。该说法错误。5.参考答案：×解析：本题考查溶解度计算。某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，则该物质的溶解度为60g。计算方法为：溶解度=(溶质质量/溶剂质量)×100g=(3/5)×100g=60g。题干表述正确。6.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的转化方法。饱和溶液转化为不饱和溶液的方法包括增加溶剂、升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）或减少溶质。蒸发溶剂会减少溶剂量，从而降低溶液浓度，使饱和溶液转化为不饱和溶液。该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查溶液质量分数计算。20℃时，硝酸钾的溶解度约为31.6g，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为(50g/(100g+50g))×100%≈33.3%。题干表述错误。8.参考答案：×解析：本题考查结晶水的影响。硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）受热失去结晶水后，所得固体是无水硫酸铜（CuSO₄），呈白色粉末状，不具有蓝色。该说法错误。9.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断。某温度下，向100g水中加入20g某固体物质，充分搅拌后得到的是该物质的溶液，但不一定是饱和溶液。判断是否为饱和溶液需要知道该温度下该物质的溶解度。题干表述错误。10.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数变化。20℃时，将20g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液。蒸发掉50g水后，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，溶液浓度增大。该说法正确。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的概念。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶液中溶质能否继续溶解。饱和溶液达到了动态平衡，溶质分子溶解速率与结晶速率相等；不饱和溶液中溶质分子溶解速率大于结晶速率，仍有溶解空间。答案包含两个关键点：①饱和溶液不能再溶解溶质；②不饱和溶液还能继续溶解溶质。2.参考答案：溶解度曲线中某点表示该温度下某物质的溶解度，即100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。解析：本题考查溶解度曲线的读法。溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的曲线，曲线上的点具有特定含义。该点横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。答案需明确两点：①点的横坐标代表温度；②点的纵坐标代表溶解度。3.参考答案：①升高温度（对溶解度随温度升高而增大的物质）；②加入溶质；③蒸发溶剂；④搅拌。解析：本题考查改变固体物质溶解度的方法。改变溶解度可以通过改变温度、溶质和溶剂的量、溶剂的性质（如搅拌）来实现。注意：①升高温度只对溶解度随温度升高而增大的物质有效；②加入溶质会改变溶液浓度而非溶解度；③蒸发溶剂会浓缩溶液。4.参考答案：溶液质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比，计算公式为：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%。解析：本题考查溶液质量分数的概念与计算。溶液质量分数是表示溶液组成的常用指标，计算时需明确溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和。答案需包含概念定义和公式两个部分。5.参考答案：氯化钠的溶解度随温度变化较小，基本保持不变；硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大。解析：本题考查常见物质溶解度随温度变化的趋势。氯化钠属于离子化合物，溶解度受温度影响较小；硝酸钾属于分子晶体，溶解度随温度升高显著增大。答案需对比两种物质的溶解度变化规律。6.参考答案：①计算所需溶质和溶剂的质量；②称量溶质；③将溶质加入溶剂中；④搅拌溶解；⑤转移至指定容器。解析：本题考查配制一定质量分数溶液的步骤。配制溶液需按以下步骤进行：①根据质量分数公式计算所需溶质和溶剂质量；②使用天平称量溶质；③将溶质加入烧杯中，加入适量溶剂搅拌溶解；④转移至容量瓶定容；⑤贴标签备用。7.参考答案：冬天窗户玻璃内表面结霜是因为室内水蒸气遇到温度低于0℃的玻璃内表面发生凝华，直接变成固态冰晶。解析：本题考查水蒸气凝华现象。结霜是凝华现象，即水蒸气直接变为固态。室内温度较高，水蒸气含量大，遇到冰冷的玻璃内表面，分子