广东省广州市实验中学九年级化学第12章知识点巩固习题及答案

广东省广州市实验中学九年级化学第12章知识点巩固习题及答案第1页共1页广东省广州市实验中学九年级化学第12章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于燃烧现象的描述，正确的是：A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味的气体D.磷在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色烟雾参考答案：B2.下列关于物质的分类，正确的是：A.氧气、二氧化碳、水都属于单质B.氢气、氯气、氯化氢都属于化合物C.空气、冰水混合物、铁都属于混合物D.盐酸、硫酸、硝酸都属于酸参考答案：D3.下列关于物质的性质的描述，正确的是：A.氧气具有可燃性，可以支持燃烧B.氢气具有稳定性，不易发生化学反应C.碳酸钙具有挥发性，受热易分解D.氢氧化钠具有碱性，能使酚酞试液变红色参考答案：D4.实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式是：A.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑参考答案：A5.某工厂需要配制50kg质量分数为20%的硫酸溶液，现有足量的：A.20kg质量分数为10%的硫酸溶液和30kg水B.25kg质量分数为40%的硫酸溶液和25kg水C.30kg质量分数为30%的硫酸溶液和20kg水D.50kg质量分数为100%的硫酸参考答案：B6.将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。该溶液的质量分数为：A.10%B.16.7%C.20%D.25%参考答案：B7.在一定温度下，将30g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后得到：A.不饱和溶液B.饱和溶液C.过饱和溶液D.无法确定参考答案：A8.稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中，而不是相反？请解释原因。A.浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分B.浓硫酸具有放热性，会放出大量热量，导致液体沸腾C.浓硫酸具有腐蚀性，会腐蚀容器D.浓硫酸具有氧化性，会氧化金属参考答案：B9.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%，需要加入：A.10g水B.20g水C.30g水D.40g水参考答案：B10.氢氧化钠溶液呈碱性，是因为其中存在：A.氢离子B.氢氧根离子C.钠离子D.氯离子参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度是36g/100g水。如果将50g水加入50g食盐中，充分搅拌后得到______溶液。参考答案：不饱和2.将20g质量分数为10%的硫酸溶液稀释为质量分数为5%的硫酸溶液，需要加入水的质量是______g。参考答案：203.某温度下，将30g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后得到硝酸钾溶液。该溶液中溶质的质量分数是______%。参考答案：37.54.将一定量的氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。如果该溶液的质量分数为20%，则加入的氯化钠固体质量是______g。参考答案：255.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。如果该溶液的质量分数为15%，则该温度下食盐的溶解度是______g/100g水。参考答案：756.将50g质量分数为20%的硫酸溶液稀释为100g质量分数为10%的硫酸溶液，需要加入水的质量是______g。参考答案：507.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33gBaSO₄沉淀。该废水中硫酸的质量分数是______%。参考答案：9.88.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。如果该溶液的质量分数为25%，则该温度下氯化钠的溶解度是______g/100g水。参考答案：1509.将一定量的蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。如果该溶液的质量分数为10%，则加入的蔗糖质量是______g。参考答案：1010.在一定温度下，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后得到硝酸钾溶液。如果该溶液的质量分数为30%，则该温度下硝酸钾的溶解度是______g/100g水。参考答案：150三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，生成物是氯化钠和水，该反应属于复分解反应。参考答案：√2.碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解产生氢氧根离子。参考答案：√3.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选择长颈漏斗而不是普通漏斗。参考答案：√4.氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液强。参考答案：×5.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，继续加入溶质不会溶解。参考答案：√6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，而不是将水倒入浓硫酸中。参考答案：√7.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：√8.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应属于置换反应。参考答案：×9.在相同条件下，饱和碳酸钠溶液的pH值大于饱和碳酸氢钠溶液的pH值。参考答案：√10.实验室检验二氧化碳气体时，应使用澄清石灰水而不是紫色石蕊试液。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和收集方法。参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。药品选择为大理石（或石灰石）和稀盐酸。收集方法为向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水。2.说明稀盐酸和稀硫酸在化学性质上的主要相同点和不同点。参考答案：稀盐酸和稀硫酸在化学性质上的主要相同点是都能与活泼金属反应生成氢气，都能与碱发生中和反应，都能与某些盐发生复分解反应。主要不同点是稀盐酸具有挥发性，而稀硫酸不具有挥发性；稀硫酸能与氧化铁反应，而稀盐酸不能。3.氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，生成物是氯化钠和水，该反应属于哪种类型的化学反应？请解释原因。参考答案：该反应属于复分解反应。因为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。4.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，继续加入溶质，溶质能否继续溶解？为什么？参考答案：不能继续溶解。因为饱和溶液中溶质的质量分数已经达到最大值，溶液中溶质的浓度不再改变，继续加入溶质，溶质不能继续溶解。5.氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液强，请解释原因。参考答案：因为硫酸铜溶液中铜离子浓度较大，铜离子水解程度较大，导致溶液中氢离子浓度较大，所以氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液强。6.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%，需要加入多少克水？参考答案：需要加入80克水。因为稀释前后溶质的质量不变，设需要加入水的质量为x，则20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=80g。7.碳酸钠溶液显碱性，请解释原因。参考答案：因为碳酸钠溶液中碳酸根离子水解产生氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度较大，所以碳酸钠溶液显碱性。8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，而不是将水倒入浓硫酸中，请解释原因。参考答案：因为稀释浓硫酸时，会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，导致局部温度过高，容易发生沸腾飞溅，造成危险。而将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，可以使热量及时散失，避免沸腾飞溅。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液，现有溶质质量分数为98%的浓硫酸。请计算需要多少克浓硫酸，并说明稀释时需要注意的安全事项。参考答案：需要约203.8g浓硫酸，稀释时需将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止溅出。2.将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液稀释为5%，需要加入多少克水？请写出计算过程。参考答案：需要加入80g水。3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有100g水，最多能溶解多少克氯化钠？请说明判断依据。参考答案：最多能溶解36g氯化钠。4.pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。请解释原因。参考答案：酸性，碱性。5.用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为9，该溶液的溶质可能是______。请说明判断依据。参考答案：碳酸钠、氨水等碱性物质。6.下列物质中，属于溶液的是______（填序号）①酒精②食盐③泥水④糖水。请解释原因。参考答案：②④。7.将一定量的水加入到浓硫酸中，溶液的温度会______，这是因为在稀释过程中发生了______反应，释放了热量。参考答案：升高，放热。8.在农业生产中，通常用______来改良酸性土壤。请说明原因。参考答案：熟石灰（氢氧化钙）。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查燃烧现象。铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，说法错误；硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，说法正确；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味的气体，说法错误；磷在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色烟雾，说法错误。故选B。2.参考答案：D解析：本题考查物质的分类。氧气、二氧化碳、水都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，说法错误；氢气、氯气都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，氯化氢是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法错误；空气是由多种物质组成的混合物，冰水混合物是由一种物质组成的纯净物，铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，说法错误；盐酸、硫酸、硝酸都是由氢离子和酸根离子组成的化合物，都属于酸，说法正确。故选D。3.参考答案：D解析：本题考查物质的性质。氧气具有助燃性，可以支持燃烧，说法错误；氢气具有可燃性，易发生化学反应，说法错误；碳酸钙受热易分解，生成氧化钙和二氧化碳，说法错误；氢氧化钠具有碱性，能使酚酞试液变红色，说法正确。故选D。4.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的书写。实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式是2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，说法正确；2KClO₃→2KCl+3O₂↑是氯酸钾制取氧气的化学方程式，说法错误；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑是过氧化氢制取氧气的化学方程式，说法错误；2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑是高锰酸钾与硫酸反应的化学方程式，说法错误。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查溶液的配制。设需要质量分数为40%的硫酸溶液的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：x×40%=50kg×20%，解得x=25kg。故需要25kg质量分数为40%的硫酸溶液和25kg水。故选B。6.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数。将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到溶液的质量为20g+100g=120g，溶液中溶质的质量分数为：20g/120g×100%≈16.7%。故选B。7.参考答案：A解析：本题考查溶液的饱和与不饱和。在一定温度下，将30g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后，由于50g水中最多能溶解约31.6g硝酸钾，所以得到的溶液是不饱和溶液。故选A。8.参考答案：B解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，而不是相反，是因为浓硫酸具有放热性，会放出大量热量，导致液体沸腾，说法正确；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，说法错误；浓硫酸具有腐蚀性，会腐蚀容器，说法错误；浓硫酸具有氧化性，会氧化金属，说法错误。故选B。9.参考答案：B解析：本题考查溶液的稀释。设需要加入水的质量为y，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：20g×10%=(20g+y)×5%，解得y=20g。故需要加入20g水。故选B。10.参考答案：B解析：本题考查氢氧化钠溶液呈碱性的原因。氢氧化钠溶液呈碱性，是因为其中存在氢氧根离子，说法正确；氢离子是酸溶液中存在的离子，说法错误；钠离子是中性离子，说法错误；氯离子是盐溶液中存在的离子，说法错误。故选B。二、填空题1.参考答案：不饱和解析：本题考查溶解度与溶液的关系。氯化钠的溶解度是36g/100g水，表示在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。现在将50g水加入50g食盐中，相当于100g水中加入50g食盐，由于50g食盐小于36g，所以得到的是不饱和溶液。2.参考答案：20解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=20g。3.参考答案：37.5解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶质质量为30g，溶液质量为30g+50g=80g，所以溶质的质量分数=30g/80g×100%=37.5%。4.参考答案：25解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶质质量为氯化钠固体质量，溶液质量为氯化钠固体质量+100g，所以氯化钠固体质量/氯化钠固体质量+100g×100%=20%，解得氯化钠固体质量=25g。5.参考答案：75解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的关系。溶液中溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%，溶解度为x，所以20g/(x+100g)×100%=15%，解得x=75g。6.参考答案：50解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有50g×20%=(50g+x)×10%，解得x=50g。7.参考答案：9.8解析：本题考查溶液浓度与化学计量的计算。硫酸与BaSO₄的化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，根据化学计量关系，H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，BaSO₄的摩尔质量为233g/mol，所以硫酸的质量分数=2.33g×98g/mol/233g/mol/100g×100%=9.8%。8.参考答案：150解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的关系。溶液中溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%，溶解度为x，所以20g/(x+100g)×100%=25%，解得x=150g。9.参考答案：10解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶质质量为蔗糖质量，溶液质量为蔗糖质量+100g，所以蔗糖质量/(蔗糖质量+100g)×100%=10%，解得蔗糖质量=10g。10.参考答案：150解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的关系。溶液中溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%，溶解度为x，所以50g/(x+100g)×100%=30%，解得x=150g。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应符合复分解反应的特征，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，故该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查碳酸根离子的水解。碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水后，碳酸根离子（CO₃²⁻）发生水解，与水分子反应生成碳酸氢根离子（HCO₃⁻）和氢氧根离子（OH⁻），化学方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。由于产生了氢氧根离子，溶液显碱性，故该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查气体制取装置的选择。实验室用大理石（CaCO₃）和稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳（CO₂），反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。由于二氧化碳密度比空气大，且易溶于水，为防止倒吸，应选择长颈漏斗，故该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查溶液的导电性。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子的电荷数。硫酸铜（CuSO₄）在水中完全电离为铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），而氯化钠（NaCl）在水中完全电离为钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。由于铜离子和硫酸根离子的电荷数均大于钠离子和氯离子，且硫酸铜的溶解度较大，因此硫酸铜溶液的导电性比氯化钠溶液强，故该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，此时溶液中溶质的溶解量达到平衡，继续加入溶质不会溶解，但会以固体形式存在，故该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，而不是将水倒入浓硫酸中。这是因为浓硫酸溶于水时会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。故该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查分解反应的定义。碳酸钙（CaCO₃）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），化学方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑。该反应符合分解反应的特征，即一种化合物分解成两种或两种以上的物质，故该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查置换反应的定义。氢氧化钠（NaOH）与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄），化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。该反应属于复分解反应，而不是置换反应，因为两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，故该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH值。碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水后，碳酸根离子（CO₃²⁻）发生水解，生成氢氧根离子（OH⁻），使溶液显碱性；而碳酸氢钠（NaHCO₃）溶于水后，碳酸氢根离子（HCO₃⁻）水解程度较小，溶液碱性较弱。因此，在相同条件下，饱和碳酸钠溶液的pH值大于饱和碳酸氢钠溶液的pH值，故该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查检验二氧化碳气体的方法。检验二氧化碳气体时，应使用澄清石灰水（Ca(OH)₂溶液），因为二氧化碳与澄清石灰水反应会生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀，使溶液变浑浊，化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。而紫色石蕊试液主要用于检验酸碱性，二氧化碳溶于水后形成碳酸，使溶液显酸性，但紫色石蕊试液变红并不能特异性地检验二氧化碳气体，故该说法错误。四、简答题1.参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。药品选择为大理石（或石灰石）和稀盐酸。收集方法为向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和收集方法。实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。药品选择为大理石（或石灰石）和稀盐酸，因为大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应能生成二氧化碳。收集方法为向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水。2.参考答案：稀盐酸和稀硫酸在化学性质上的主要相同点是都能与活泼金属反应生成氢气，都能与碱发生中和反应，都能与某些盐发生复分解反应。主要不同点是稀盐酸具有挥发性，而稀硫酸不具有挥发性；稀硫酸能与氧化铁反应，而稀盐酸不能。解析：本题考查稀盐酸和稀硫酸在化学性质上的主要相同点和不同点。稀盐酸和稀硫酸都属于酸，具有酸的通性，即都能与活泼金属反应生成氢气，都能与碱发生中和反应，都能与某些盐发生复分解反应。主要不同点是稀盐酸具有挥发性，而稀硫酸不具有挥发性；稀硫酸能与氧化铁反应，而稀盐酸不能。3.参考答案：该反应属于复分解反应。因为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。解析：本题考查化学反应的类型。氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。4.参考答案：不能继续溶解。因为饱和溶液中溶质的质量分数已经达到最大值，溶液中溶质的浓度不再改变，继续加入溶质，溶质不能继续溶解。解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，溶液中溶质的浓度不再改变，继续加入溶质，溶质不能继续溶解。5.参考答案：因为硫酸铜溶液中铜离子浓度较大，铜离子水解程度较大，导致溶液中氢离子浓度较大，所以氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液强。解析：本题考查溶液的导电性。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子的电荷数。硫酸铜溶液中铜离子浓度较大，铜离子水解程度较大，导致溶液中氢离子浓度较大，所以氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液强。6.参考答案：需要加入80克水。因为稀释前后溶质的质量不变，设需要加入水的质量为x，则20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=80g。解析：本题考查溶液的稀释。稀释前后溶质的质量不变，设需要加入水的质量为x，则20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=80g。7.参考答案：因为碳酸钠溶液中碳酸根离子水解产生氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度较大，所以碳酸钠溶液显碱性。解析：本题考查碳酸钠溶液显碱性的原因。碳酸钠溶液中碳酸根离子水解产生氢氧根离