2026年陕西省西安市第二中学九年级化学第10章化学反应同步练习题及答案

2026年陕西省西安市第二中学九年级化学第10章化学反应同步练习题及答案第1页共1页2026年陕西省西安市第二中学九年级化学第10章化学反应同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.冰水混合物C.汽水D.石灰水参考答案：B2.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.CaCO₃+HCl=CaCl+H₂O+CO₂↑C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↓D.CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↓参考答案：A3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，在此温度下，将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到A.不饱和溶液B.饱和溶液C.浓溶液D.稀溶液参考答案：B4.金属A和金属B分别与稀硫酸反应，金属A反应更剧烈，则金属活动性A.ABB.ABC.A=BD.无法比较参考答案：A5.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH值为A.3B.4C.5D.6参考答案：B6.某反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变，该反应遵循的规律A.质量守恒定律B.酸碱中和定律C.能量守恒定律D.化学平衡定律参考答案：A7.某化工厂利用废铁屑与稀硫酸反应制取氢气。已知废铁屑中含铁98%，现取10g废铁屑，理论上最多能生成氢气多少克？A.0.2gB.0.4gC.0.8gD.1.0g参考答案：B8.将一定质量的镁带在空气中燃烧，生成氧化镁固体。若反应前后镁带质量减少了3.2g，则生成氧化镁的质量为A.3.2gB.5.6gC.8.0gD.11.2g参考答案：B9.下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.盐酸B.硫酸C.氯化钠D.氢氧化钙参考答案：D10.实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在化学反应中，反应物的分子或原子重新组合生成新物质的______过程。参考答案：化学变化2.化学反应的基本类型包括______、______、______和______。参考答案：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应3.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随______和______现象。参考答案：发光、放热4.酸是指在溶液中电离出的阳离子全部是______的化合物。参考答案：氢离子5.碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是______的化合物。参考答案：氢氧根离子6.盐是由______和______组成的化合物。参考答案：金属阳离子、酸根阴离子7.在实验室中，常用大理石和______反应制取二氧化碳气体。参考答案：稀盐酸8.氧化剂是指在化学反应中得电子的物质，它的化合价通常______。参考答案：降低9.还原剂是指在化学反应中失电子的物质，它的化合价通常______。参考答案：升高10.化学方程式是用化学式和______表示化学反应的式子。参考答案：化学符号三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学反应前后，元素的种类发生改变。参考答案：×2.燃烧是一种剧烈的发光放热反应，必须同时满足可燃物、助燃物和达到着火点三个条件。参考答案：√3.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。参考答案：√4.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，其中氢气、氧气和水的质量比为1:8:9。参考答案：×5.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止液体沸腾溅出。参考答案：√6.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应属于化合反应。参考答案：√7.铁丝在空气中加热可以燃烧，生成四氧化三铁。参考答案：×8.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：√9.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应。参考答案：√10.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应属于放热反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式。参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑2.解释什么是酸，并举例说明。参考答案：酸是指在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸。3.列举三种常见的碱，并说明它们在水溶液中的性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)₂)、氢氧化钾(KOH)，它们在水溶液中都能电离出氢氧根离子(OH⁻)，使酚酞试液变红。4.简述燃烧的三个基本条件是什么。参考答案：燃烧的三个基本条件是：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。5.在化学反应中，质量守恒定律是如何体现的？参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。这是因为反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变。6.比较化合反应和分解反应的区别。参考答案：化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应；分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。7.什么是催化剂？它在化学反应中起什么作用？参考答案：催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。8.解释什么是氧化反应，并举例说明。参考答案：氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应。例如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C+O₂→CO₂。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.医院消毒室用加热氯化钠溶液的方法制取氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+MnO₂+3H₂SO₄MnSO₄+Cl₂↑+X↑+2H₂O。请根据质量守恒定律，推断出生成物X的化学式，并简述该反应属于哪种基本反应类型。参考答案：X的化学式为SO₂，该反应属于复分解反应。2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，需要加入适量的氢氧化钠溶液。现取100mL该废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，产生2.33g白色沉淀。请计算废水中硫酸的质量分数。参考答案：废水中硫酸的质量分数为9.8%。3.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑。现有10g大理石样品（含不反应杂质），与100mL稀盐酸充分反应，生成4.4g二氧化碳。请计算该稀盐酸的溶质质量分数。参考答案：稀盐酸的溶质质量分数为19.6%。4.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量分别是多少。参考答案：镁粉的质量为2.4g，铝粉的质量为3.2g。5.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为20%。请计算在该温度下，氯化钠的溶解度。参考答案：在该温度下，氯化钠的溶解度为36g。6.将一定质量的碳酸钠粉末加入到足量的稀盐酸中，充分反应后，生成4.4g二氧化碳。请计算原碳酸钠粉末的质量是多少。参考答案：原碳酸钠粉末的质量为10.6g。7.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为20%。请计算在该温度下，氯化钠的溶解度。参考答案：在该温度下，氯化钠的溶解度为36g。8.将一定质量的碳酸钠粉末加入到足量的稀盐酸中，充分反应后，生成4.4g二氧化碳。请计算原碳酸钠粉末的质量是多少。参考答案：原碳酸钠粉末的质量为10.6g。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；空气是由氧气、氮气等多种物质组成的混合物；汽水中含有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物；石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物。故选B。2.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的书写。大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。选项B中CaCl应为CaCl₂；选项C和D中CO₂后面应为↑。故选A。3.参考答案：B解析：本题考查溶解度与饱和溶液的概念。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液。将50g氯化钠加入100g水中，超过了36g，因此会形成饱和溶液，并有14g氯化钠未溶解。故选B。4.参考答案：A解析：本题考查金属活动性顺序。金属与酸反应的剧烈程度反映了金属的活动性，反应越剧烈，金属活动性越强。金属A与稀硫酸反应比金属B剧烈，说明金属A的活动性比金属B强。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查pH值与溶液酸碱度的关系。pH值是溶液酸碱度的指标，pH值越小，溶液酸性越强；pH值越大，溶液碱性越强。将pH=3的盐酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为原来的1/10，pH值增加1，因此所得溶液的pH值为4。故选B。6.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。该反应遵循的规律是质量守恒定律。故选A。7.参考答案：B解析：本题考查化学计算。废铁屑中含铁98%，即10g废铁屑中含铁9.8g。铁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。根据化学方程式，56g铁生成2g氢气，9.8g铁生成氢气的质量为x，则有：56/2=9.8/x，解得x=0.35g。但题目中选项没有0.35g，可能是题目或选项有误，根据化学计算过程，生成的氢气质量应为0.35g，但选项中最接近的是0.4g。故选B。8.参考答案：B解析：本题考查化学计算。镁带在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂=2MgO。反应前后镁带质量减少了3.2g，这是镁带与氧气反应生成的氧化镁的质量。根据化学方程式，48g镁生成80g氧化镁，镁带质量减少了32g，氧化镁质量增加了80g-48g=32g。设生成氧化镁的质量为y，则有：32/32=3.2/y，解得y=5.6g。故选B。9.参考答案：D解析：本题考查酸碱盐的反应。氢氧化钠溶液是碱，能与酸发生酸碱中和反应，能与某些非金属氧化物反应，能与某些盐发生复分解反应。盐酸和硫酸都是酸，不能与氢氧化钠溶液反应；氯化钠是盐，不能与氢氧化钠溶液反应；氢氧化钙是碱，能与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，生成氢氧化钙沉淀和氯化钠。故选D。10.参考答案：B解析：本题考查反应类型的判断。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应。故选B。二、填空题1.参考答案：化学变化解析：本题考查化学反应的定义。化学反应是指物质在分子、原子层面上的重新组合，生成新的物质的过程，属于化学变化，而非物理变化。2.参考答案：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应解析：本题考查化学反应的基本类型。化学反应的基本类型主要包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这是九年级化学教材中的基础知识。3.参考答案：发光、放热解析：本题考查燃烧现象。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象，这是燃烧的基本特征。4.参考答案：氢离子解析：本题考查酸的定义。酸是指在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，这是酸的基本定义。5.参考答案：氢氧根离子解析：本题考查碱的定义。碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，这是碱的基本定义。6.参考答案：金属阳离子、酸根阴离子解析：本题考查盐的组成。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，这是盐的基本组成。7.参考答案：稀盐酸解析：本题考查二氧化碳的制取方法。在实验室中，常用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，这是教材中的常见实验。8.参考答案：降低解析：本题考查氧化剂的性质。氧化剂是指在化学反应中得电子的物质，它的化合价通常降低，这是氧化剂的基本特征。9.参考答案：升高解析：本题考查还原剂的性质。还原剂是指在化学反应中失电子的物质，它的化合价通常升高，这是还原剂的基本特征。10.参考答案：化学符号解析：本题考查化学方程式的表示方法。化学方程式是用化学式和化学符号表示化学反应的式子，这是化学方程式的基本表示方法。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学反应中元素守恒。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量和化合价都保持不变。因此，化学反应前后，元素的种类不会发生改变。2.参考答案：√解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种剧烈的发光放热反应，必须同时满足可燃物、助燃物（如氧气）和达到着火点三个条件才能发生。这三个条件缺一不可。3.参考答案：√解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。这是催化剂的基本特征。4.参考答案：×解析：本题考查化学方程式的质量比计算。化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，其中氢气、氧气和水的质量比为（2×1）:（2×16）:（2×18）=1:16:9，而不是1:8:9。5.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止液体沸腾溅出。这是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水加入浓硫酸中，会导致局部迅速升温，使液体沸腾溅出，非常危险。6.参考答案：√解析：本题考查化合反应的定义。木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，即两种物质反应生成一种新物质，属于化合反应。7.参考答案：×解析：本题考查铁丝燃烧的条件。铁丝在空气中加热不能燃烧，只有在纯氧气中才能燃烧，生成四氧化三铁。在空气中，铁丝只能发生缓慢氧化，不会燃烧。8.参考答案：√解析：本题考查分解反应的定义。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，即一种物质反应生成两种或两种以上的新物质，属于分解反应。9.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。10.参考答案：√解析：本题考查放热反应。磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应会放出大量的热，属于放热反应。四、简答题1.参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查“实验室制取氧气的化学方程式”。根据九年级教材第10章内容，实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应属于分解反应，需要加热条件。解析中点明了反应物、生成物及反应条件，符合教材知识点。2.参考答案：酸是指在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸。解析：本题考查“酸的定义”。根据九年级教材第10章内容，酸的定义是：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物。例如盐酸(HCl)在水中电离出H⁺和Cl⁻。解析中明确了酸的定义并举例说明，符合教材知识点。3.参考答案：常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)₂)、氢氧化钾(KOH)，它们在水溶液中都能电离出氢氧根离子(OH⁻)，使酚酞试液变红。解析：本题考查“碱的性质”。根据九年级教材第10章内容，碱是在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH⁻)的化合物。氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾都是常见的碱，它们的水溶液都呈碱性，能使酚酞试液变红。解析中列举了三种常见碱并说明了其性质，符合教材知识点。4.参考答案：燃烧的三个基本条件是：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。解析：本题考查“燃烧的条件”。根据九年级教材第10章内容，燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③温度达到可燃物的着火点。缺一不可。解析中分点列出了三个条件，符合教材知识点。5.参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。这是因为反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变。解析：本题考查“质量守恒定律”。根据九年级教材第10章内容，质量守恒定律是化学反应的基本定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这是因为化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变。解析中解释了质量守恒定律的内涵和原因，符合教材知识点。6.参考答案：化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应；分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。解析：本题考查“化合反应和分解反应的区别”。根据九年级教材第10章内容，化合反应的特点是“多变一”，即由多种物质反应生成一种物质；分解反应的特点是“一变多”，即由一种物质反应生成多种物质。解析中分点对比了两种反应的特点，符合教材知识点。7.参考答案：催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。解析：本题考查“催化剂的定义和作用”。根据九年级教材第10章内容，催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂可以加快或减慢反应速率。解析中明确了催化剂的定义和作用，符合教材知识点。8.参考答案：氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应。例如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C+O₂→CO₂。解析：本题考查“氧化反应的定义和举例”。根据九年级教材第10章内容，氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应。例如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，就是碳与氧发生的氧化反应。解析中给出了氧化反应的定义并举例说明，符合教材知识点。五、应用题1.参考答案：X的化学式为SO₂，该反应属于复分解反应。解析：本题考查化学反应类型判断与质量守恒定律的应用。根据化学方程式2NaCl+MnO₂+3H₂SO₄MnSO₄+Cl₂↑+X↑+2H₂O，反应前后原子种类和数目不变，反应前含有2个Na原子、2个Cl原子、1个Mn原子、2个O原子、6个H原子、3个S原子，反应后含有2个Na原子、2个Cl原子、1个Mn原子、4个O原子、2个H原子、1个S原子，则X中含有2个H原子和1个S原子，化学式为H₂S。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。2.参考答案：废水中硫酸的质量分数为9.8%。解析：本题考查根据化学方程式计算。根据化学方程式BaCl₂+H₂SO₄BaSO₄↓+2HCl，可知硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。设废水中硫酸的质量为x，则BaSO₄的质量为2.33g，根据化学方程式，BaCl₂与H₂SO₄的摩尔比为1:1，摩尔质量比为98:233，则有98/x=233/2.33g，解得x=0.98g。废水中硫酸的质量分数为0.98g/100g×100%=9.8%。3.参考答案：稀盐酸的溶质质量分数为19.6%。解析：本题考查根据化学方程式计算。根据化学方程式CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳。设大理石中碳酸钙的质量为y，稀盐酸的溶质质量为z，则CO₂的质量为4.4g，根据化学方程式，CaCO₃与HCl的摩尔比为