2026年高考新课标二卷理综化学真题试卷(含答案)

2026年高考新课标二卷理综化学真题试卷(含答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、以下物质中，属于混合物的是

A.氧化铁

B.氢氧化钠

C.二氧化碳

D.氯水2、在化学反应中，原子的种类和数量

A.一定改变

B.一定不变

C.可能改变

D.不一定改变3、在下列离子中，电荷数为+1的是

A.NO₃⁻

B.NH₄⁺

C.CO₃²⁻

D.OH⁻4、实验室中可通过以下哪种方法制取氧气？

A.电解饱和食盐水

B.分解高锰酸钾

C.铁与盐酸反应

D.分解过氧化氢5、下列物质中，属于酸的是

A.CaO

B.NaOH

C.H₂SO₄

D.Na₂CO₃6、1molH₂O的质量为

A.18g

B.18g/mol

C.18mol

D.18g·mol⁻¹7、下列反应属于氧化还原反应的是

A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

B.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl8、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.金刚石

C.C6H12O6

D.镁9、在溶液中，溶质的物质的量浓度与溶质质量分数的关系为

A.c=m/V

B.c=(m/M)/V

C.c=(m/M)/1000V

D.c=(n/V)×100010、下列关于电离平衡的说法中正确的是

A.电离平衡是动态平衡

B.增加温度会使弱电解质的电离度减小

C.电离平衡与溶液浓度无关

D.电离平衡的移动方向与溶液浓度无关11、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成气体的是

A.NH₄Cl

B.Na₂CO₃

C.CH₃COOH

D.Al12、0.5molNa₂CO₃中含有Na⁺的物质的量为

A.0.5mol

B.1.0mol

C.0.25mol

D.2.0mol13、下列关于离子键的说法中正确的是

A.离子键是由原子间共享电子形成的

B.离子键是由正负离子之间的静电作用形成的

C.离子键存在于分子晶体中

D.离子键没有方向性和饱和性14、下列物质中，不能通过置换反应得到的是

A.FeCl₂

B.Cu

C.H₂

D.Na₂S15、下列关于乙醇的说法中错误的是

A.可与金属钠反应生成氢气

B.有挥发性和可燃性

C.可与酸性KMnO₄溶液反应

D.可以作为燃料电池的燃料二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某温度下，将0.1molNO₂充入一个2L的密闭容器中，发生反应：

2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0

反应达到平衡后，测得容器中N₂O₄的物质的量为0.02mol。

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式；

（2）计算化学平衡常数K的值；

（3）若升高温度，K值将如何变化？17、（12分）工业上常通过电解熔融的氯化钠制取金属钠，同时生成氯气和氢氧化钠。

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）若电解过程中消耗了23.4gNaCl，求生成Na的物质的量；

（3）分别写出生成的三个物质的用途（各一条），并说明其原理。18、（11分）在有机化学中，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下可生成乙酸乙酯。

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）该反应的类型是什么？

（3）写出乙酸乙酯的结构简式；

（4）反应中浓硫酸的作用是什么？

（5）实验中如何检验反应是否发生？19、（12分）实验室制备氧气的常用方法是通过加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物。

（1）写出这两种方法的化学反应方程式；

（2）从反应条件和反应速率的角度分析两种方法的优缺点；

（3）实验中收集氧气的方法是什么？为什么？

（4）若实验过程中发现氧气中混有少量氯气，可能的原因是什么？如何改进？20、（10分）某小组在实验中称取了12.5g碳酸钠固体，将其溶解于500mL的蒸馏水中，配制成溶液。求该溶液的物质的量浓度，并计算其中Na⁺的物质的量。答案及解析一、选择题答案：

1、D2、B3、B4、B5、C6、A7、C8、B9、B10、A11、A12、B13、B14、D15、D解析：

1、氯水是氯气溶于水形成的溶液，属于混合物；氧化铁、氢氧化钠、二氧化碳均为纯净物。

2、化学反应中，原子的种类和数量不变，因为化学反应是原子重新组合，不改变元素种类。

3、NH₄⁺为带正电荷的铵离子，电荷为+1。

4、加热高锰酸钾是实验室制备氧气的常用方法，而其他方法不适用于此。

5、H₂SO₄为硫酸，属于酸；其余均为碱、盐或氧化物。

6、H₂O的摩尔质量为18g/mol，因此1molH₂O的质量是18g。

7、2H₂+O₂→2H₂O是氧化还原反应，其中H₂被氧化，O₂被还原。

8、共价晶体如金刚石，由共价键构成，属于原子晶体；NaCl为离子晶体；C6H12O6为分子晶体；镁为金属晶体。

9、溶质的物质的量浓度公式为c=(n/V)=(m/M)/V，因此c=(m/M)/V。

10、电离平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不为零。

11、NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃气体，因此能产生气体；其他物质反应不产生气体。

12、1molNa₂CO₃含有2molNa⁺，因此0.1molNa₂CO₃中有0.2molNa⁺。

13、离子键是通过正负离子之间的静电作用形成的，具有方向性和饱和性。

14、Na₂S不能通过置换反应得到，只有含S²⁻的盐与金属反应可得。

15、乙醇不能作为燃料电池的燃料，燃料电池通常使用氢气或甲烷等物质。二、非选择题答案：

16、（1）K=[N₂O₄]/[NO₂]²；（2）K=0.02/(0.1-0.02)²=0.02/(0.08)²=0.02/0.0064=3.125；（3）升高温度，由于ΔH<0，正向反应放热，因此升高温度会使平衡左移，K值减小。17、（1）2NaCl(l)→2Na(l)+Cl₂↑；（2）n(NaCl)=23.4/58.5=0.4mol，n(Na)=0.4mol；（3）Na可用作金属材料；Cl₂可用于消毒；NaOH用于制造肥皂和造纸。18、（1）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O；（2）酯化反应；（3）CH₃COOC₂H₅；（4）浓硫酸起催化剂和脱水剂作用；（5）可通过闻气味或滴加石蕊试液观察颜色变化来判断反应是否发生。19、（1）2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑；（2）加热高锰酸钾反应条件简单，但产物中含MnO₂杂质，而氯酸钾与二氧化锰反应速率快；（3）排水