2026年高考新课标理综化学真题试卷(+答案)

2026年高考新课标理综化学真题试卷(+答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氯水

D.氧化铁2、关于化学键的叙述，正确的是

A.离子键只存在于金属和非金属之间

B.共价键只能存在于分子之间

C.金属晶体中存在离子键

D.极性键一定形成极性分子3、下列物质在水溶液中能导电的是

A.蔗糖

B.酒精

C.氧化钠

D.氮气4、某物质在灼烧时火焰呈黄色，说明该物质含有

A.碳元素

B.硅元素

C.钠元素

D.铁元素5、下列元素的原子半径由大到小排列正确的是

A.Na>Mg>Al

B.Cl>Br>I

C.N>O>F

D.C>Si>Ge6、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol7、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.2KClO₃Δ→2KCl+3O₂↑

D.CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O8、下列关于物质的量浓度的叙述，正确的是

A.溶液的浓度与溶液体积无关

B.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺和Cl⁻的浓度均为1mol/L

C.加水稀释溶液时，物质的量浓度保持不变

D.所有溶液的浓度单位都是mol/L9、关于原电池的构成条件，下列说法正确的是

A.必须有电子导体

B.必须有离子导体

C.必须有氧化还原反应

D.必须将两种金属浸入同一溶液中10、下列离子在溶液中不能共存的是

A.Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻

B.Fe³⁺、NO₃⁻、K⁺

C.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺

D.Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻11、C₃H₈O的可能结构式为

A.CH₃CH₂CH₂OH

B.CH₂OHCH₂CH₃

C.CH₃CH(OH)CH₃

D.以上都是12、向FeCl₃溶液中加入过量铁粉，发生反应：

A.Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

B.Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃↓+3H⁺

C.2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂↓

D.FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl13、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.KOH

C.CH₃COOH

D.Na₂CO₃14、下列反应中，H₂O既不是氧化剂也不是还原剂的是

A.2H₂O₂Δ→2H₂O+O₂↑

B.2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

C.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂15、下列反应中，能产生沉淀的是

A.BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.MgCl₂+NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl

D.Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）写出以下反应的离子方程式：

（1）将过量CO₂通入NaAlO₂溶液中，生成Al(OH)₃沉淀。

（2）将NaHSO₄溶液与BaCl₂溶液混合，生成白色沉淀。17、（12分）某金属单质与足量盐酸反应生成0.05molH₂，该金属可能是：

A.Mg

B.Al

C.Fe

D.Cu

（1）请写出反应的化学方程式（写出每个选项对应的方程式）。

（2）计算该金属的质量。

（3）若金属为Al，求Al²O₃的物质的量。18、（11分）某有机物A的分子式为C₃H₈O，能与Na反应产生H₂，也能发生酯化反应。

（1）请你写出A可能的结构简式。

（2）若A为丙醇，写出其与乙酸反应生成的有机物的结构简式及名称。

（3）阐述该反应的反应类型。19、（12分）实验室制备氨气的反应是：

（1）写出该反应的化学方程式（注明反应条件）。

（2）实验装置中常用的反应容器为________，收集氨气的方法为________。

（3）实验室为何不用浓氨水直接制备氨气？请简要说明理由。

（4）若需制取4.48LNH₃（标准状况），计算所需NH₄Cl和Ca(OH)₂的物质的量。20、（10分）某溶液中含Mg²⁺、Fe³⁺、Cl⁻和SO₄²⁻，现需分离出Mg²⁺和Fe³⁺。

（1）请写出分离Mg²⁺的方法，并写出相关离子反应方程式。

（2）若分离Fe³⁺，可选用________试剂。

（3）若原溶液中Fe³⁺的物质的量为0.1mol，求其物质的量浓度。

（4）若溶液共200mL，求Mg²⁺的物质的量浓度。答案及解析一、选择题答案：

1、D

2、C

3、C

4、C

5、A

6、B

7、C

8、B

9、C

10、C

11、D

12、C

13、C

14、C

15、A解析：

1、D选项氧化铁属于纯净物，A为混合物，B为混合物，C为混合物。

2、C选项正确，金属晶体中存在金属键，不是离子键。

3、C选项氧化钠是离子化合物，溶于水可电离出离子，导电。

4、C选项钠元素在焰色反应中呈黄色。

5、A选项正确，Na、Mg、Al为同周期元素，原子半径随原子序数递增而减小。

6、B选项正确，标准状况下1mol气体体积为22.4L，故11.2LCO₂为0.5mol。

7、C选项正确，反应中Cl⁻未参与氧化还原。

8、B选项正确，NaCl是强电解质，其溶液中Na⁺与Cl⁻浓度相等。

9、C选项正确，原电池的构成条件包括氧化还原反应。

10、C选项Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀。

11、D选项正确，C₃H₈O可为丙醇或丙醚，丙醇与Na反应可生成H₂。

12、C选项正确，Fe³⁺与I⁻反应，Fe³⁺被还原，I⁻被氧化。

13、C选项正确，CH₃COOH为弱酸，为弱电解质。

14、C选项正确，Cl₂与H₂O反应中H₂O仅作反应物，未被氧化或还原。

15、A选项正确，BaSO₄为难溶物，生成白色沉淀。二、非选择题答案：

16、（1）2AlO₂⁻+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃²⁻

（2）Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓17、（1）A:Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

B:2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

C:Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

D:Cu+HCl（稀）无反应

（2）金属质量为0.05mol×M（M为该金属的摩尔质量）

（3）若金属为Al，则Al₂O₃的物质的量为0.05mol×(1/2)=0.025mol18、（1）A可能的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CH(OH)CH₃

（2）丙醇与乙酸生成乙酸丙酯，结构简式为CH₃CH₂COOCH₂CH₃，名称为丙酸丙酯

（3）反应类型为酯化反应19、（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂Δ→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（2）锥形瓶；向下排空气法

（3）浓氨水含有水，容易挥发，导致收集的氨气纯度降低

（4）n(NH₃)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，n(NH₄Cl)=0.2mol，n(Ca(OH)₂)=0.1mol20、（1）加入NaOH，Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓（沉淀）；Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓（沉淀）

（2）NH₃·H₂O

（3）c(Fe³⁺)=0.1mol÷0.2L=0.5mol/L解析：

16、（1）CO₂与AlO₂⁻反应生成Al(OH)₃沉淀和CO₃²⁻；

（2）Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄白色沉淀。17、（1）分别写出各金属与HCl反应的方程式；

（2）Mg的摩尔质量为24.31g/mol，Fe为55.85g/mol，Al为27g/mol，Cu不与稀HCl反应；

（3）每生成1molAl(OH)₃需要1molAl，根据反应式，1molAl生成0.5molAl₂O₃。18、（1）丙醇可能为CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CH(OH)CH₃；

（2）丙醇与乙酸发生酯化反应，生成丙酸丙酯；

（3）酯化反应是酸和醇在酸性条件下生成酯和水的反应。19、（1）实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂反应制备NH₃，反应需加热；

（2）收集氨气通常采用向下排空气法，因NH₃密度小于空气；

（3）浓氨水含水，会挥发，使制得NH₃不纯；

（4）根据化学方程式，生成0.2molNH₃需要0.