2026年天津市北师大版高二化学选修一第5章测试题

2026年天津市北师大版高二化学选修一第5章测试题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在电解饱和食盐水的过程中，阳极发生的反应是（）。A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.Na⁺+e⁻=NaD.2H⁺+2e⁻=H₂↑解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气。选项A正确，选项B为阴极反应，选项C和D不符合电解条件。2.下列关于原电池的说法正确的是（）。A.正极发生还原反应，电子流出B.负极发生氧化反应，电子流入C.电流方向与电子流动方向相同D.原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动解析：原电池中，负极发生氧化反应（电子流出），正极发生还原反应（电子流入），电流方向与电子流动方向相反，盐桥中阳离子向负极移动。选项B正确。3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。A.Al₂O₃B.CO₂C.NaHCO₃D.CH₄解析：两性氧化物（如Al₂O₃）和弱酸酸式盐（如NaHCO₃）都能与酸碱反应。Al₂O₃与盐酸、氢氧化钠均反应，CO₂与盐酸反应但不与氢氧化钠反应，NaHCO₃与两者均反应，CH₄不反应。选项A、C正确，但题目要求单选，此处假设题目为多选或需进一步限定条件。4.在一定条件下，将amolH₂和bmolCl₂混合反应，下列说法正确的是（）。A.若a:b=1:1，则反应后只生成HClB.若a:b>1:1，则H₂完全反应C.若a:b<1:1，则Cl₂完全反应D.反应后一定有剩余反应物解析：H₂和Cl₂按1:1摩尔比反应生成HCl，若a:b≠1:1，则至少有一种反应物过量。选项D正确，因反应可能不完全或条件限制。5.下列关于电解质溶液的说法错误的是（）。A.离子浓度越大，导电性越强B.强电解质在水溶液中完全电离C.弱电解质存在电离平衡D.电解质溶液的导电性与温度无关解析：导电性与离子浓度、移动速率（受温度影响）相关，温度升高导电性增强。选项D错误。6.在pH=2的溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）。A.c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(Cl⁻)>c(Na⁺)C.c(HCO₃⁻)=c(CO₃²⁻)D.c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)解析：pH=2时，c(H⁺)=0.01mol/L，溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)。若溶液为盐酸，c(Cl⁻)=c(H⁺)；若为醋酸钠，c(CH₃COO⁻)=c(H⁺)。选项A正确。7.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）。A.正逆反应速率相等时，平衡一定建立B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，平衡常数一定改变解析：平衡状态要求正逆反应速率相等且不为零。升高温度平衡向吸热方向移动。增大压强仅影响气体反应。催化剂不改变平衡常数。选项B正确。8.下列物质中，属于电解质的是（）。A.氨气B.乙醇C.氯化钠晶体D.干冰解析：电解质在水溶液或熔融状态下导电。NaCl晶体熔融时导电，氨气、乙醇为非电解质，干冰为CO₂固体。选项C正确。9.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₃产率的是（）。A.降低温度B.缩小体积C.分离出SO₃D.使用催化剂解析：反应放热，降低温度平衡向正反应移动；恒容缩小体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。选项A、B正确。10.下列关于有机物的叙述正确的是（）。A.聚乙烯含有碳碳双键B.乙醇和乙酸互为同分异构体C.蔗糖属于高分子化合物D.油脂属于饱和脂肪酸解析：聚乙烯为加聚物，无双键；乙醇(C₂H₅OH)和乙酸(CH₃COOH)分子式不同，不互为同分异构体；蔗糖为二糖，油脂含不饱和脂肪酸。选项B正确。二、填空题（每空2分，共20分）1.电解饱和食盐水时，阳极产物是______，阴极产物是______，阳极电极反应式为______。参考答案：Cl₂↑；H₂↑；2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：阳极氯离子失电子生成氯气，阴极水分子得电子生成氢气。2.原电池中，电子从______极流向______极，盐桥中阳离子向______极移动。参考答案：负；正；负解析：电子在外电路从负极流向正极，阳离子补充电荷流向负极。3.下列物质中，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是______。参考答案：HCl；CH₃COOH；CH₄解析：强电解质完全电离（HCl），弱电解质部分电离（CH₃COOH），非电解质不电离（CH₄）。4.在pH=3的溶液中，c(H⁺)=______mol/L，c(OH⁻)=______mol/L。参考答案：10⁻³；10⁻¹¹解析：pH=-lgc(H⁺)，Kw=c(H⁺)•c(OH⁻)=10⁻¹⁴。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度平衡______，升高压强平衡______。参考答案：向逆反应方向移动；向正反应方向移动解析：反应放热，升温向吸热方向移动；压强增大气体体积减小方向移动。三、判断题（每题2分，共20分）1.原电池中，正极发生还原反应。（√）2.盐酸是强电解质，但不是强氧化性酸。（√）3.碳酸钠溶液呈碱性，是因为CO₃²⁻水解产生OH⁻。（√）4.电解质溶液的导电性与离子浓度成正比。（√）5.化学平衡是可逆反应进行的最大限度状态。（√）6.乙醇和乙酸互为同分异构体。（×）7.聚乙烯含有碳碳双键。（×）8.油脂属于高分子化合物。（×）9.弱电解质在水溶液中不导电。（×）10.增大反应物浓度一定能提高平衡产率。（×）解析：第6题乙醇和乙酸分子式不同；第9题弱电解质部分电离，导电性较弱；第10题若反应物过量，平衡不移动。四、简答题（每题4分，共16分）1.简述原电池的工作原理。答：原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。负极发生氧化反应失电子，正极发生还原反应得电子，电子经外电路从负极流向正极，形成电流。2.解释为什么Na₂CO₃溶液呈碱性。答：CO₃²⁻水解分步进行：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，两步水解均产生OH⁻，导致溶液呈碱性。3.写出电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式。答：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻4.解释勒夏特列原理的内容及其应用条件。答：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：①可逆反应；②平衡状态；③改变条件之一，其他条件不变。五、应用题（每题6分，共24分）1.某学生设计了一个原电池装置：锌片插入硫酸锌溶液中，铜片插入硫酸铜溶液中，两溶液用盐桥连接。请写出正负极反应式及总反应式。答：负极（Zn）：Zn-2e⁻=Zn²⁺正极（Cu²⁺）：Cu²⁺+2e⁻=Cu总反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu2.在恒容密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂混合反应，达到平衡时生成2molSO₃。计算该条件下平衡常数K。答：反应式为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，初始n(SO₂)=2，n(O₂)=1，平衡n(SO₃)=2。平衡时n(SO₂)=0，n(O₂)=0.5，n(SO₃)=2。总物质的量=2+1-0.5=2.5mol，K=(2/2.5)²/(0.5/2.5)=16。3.某溶液pH=4，向其中加入NaOH溶液至pH=7，计算需要加入的NaOH体积（假设溶液体积不变）。答：pH=4时c(H⁺)=10⁻⁴mol/L，pH=7时c(H⁺)=10⁻⁷mol/L。需中和H⁺：(10⁻⁴-10⁻⁷)V(NaOH)=10⁻⁴V(原液)，V(NaOH)=0.999V(