辽宁省朝阳市部分学校2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年辽宁省朝阳市部分学校高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是（）A.人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B.第三代半导体核心材料——碳化硅

C.航空锂电池电极材料——石墨烯 D.5G通讯传输光缆材料——光导纤维2.下列化学用语或图式表述中正确的是（）A.CCl4的电子式B.异丁烷的结构模型C.天然橡胶的结构简式D.硅氧四面体的结构A.A B.B C.C D.D3.食品和药物关系着人类的生存和健康。下列说法错误的是（）A.可使用亚硝酸钠做肉制品的防腐剂

B.可使用碳酸氢钠、碳酸氢铵等膨松剂制作面包和饼干

C.可用体积分数为95%的乙醇溶液进行环境消毒

D.可自行购买和使用包装上有“OTC”标识的非处方药4.结构决定性质，下列说法正确的是（）A.丙烯（CH2=CH—CH3）所有原子都可能处于同一平面

B.乙酸的官能团是—COOH，可以与碳酸钠反应产生二氧化碳

C.分子含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应

D.乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③：5.下列物质的生产流程合理的是（）A.海带提碘：碘的四氯化碳溶液含I-、IO-溶液含I2的悬浊液I2

B.海水提镁：海水→Ca(OH)2"data-ext-data="{"source":"saber_editor"}"width="63"height="25"style="width:63px;height:25px;"alt=""title=""/>Mg（OH）2MgCl2溶液Mg

C.工业制硫酸：黄铁矿SSO3→98.3%的浓硫酸吸收"data-ext-data="{"source":"saber_editor"}"width="126"height="23"style="width:126px;height:23px;"alt=""title=""/>H2SO4

D.海水制溴：浓缩海水Br2HBr（aq）Br26.镁及其化合物的部分转化关系如下，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.反应①：每消耗0.5molC5H6生成Mg（C5H5）2分子的数目为0.5NA

B.反应②：每消耗2.24LN2生成N3-数目为0.2NA

C.反应③：每消耗4.4gCO2转移电子数目为0.4NA

D.0.15mol•L-1MgCl2溶液中，Mg2+数目为0.15NA7.皮蛋，又叫松花蛋，制作方法是：在新鲜鸭蛋的蛋壳上裹上稻壳、食盐、纯碱和石灰乳的混合物，放置一段时间。下列说法不正确的是（）A.纯碱可以用草木灰代替

B.皮蛋的成熟过程中，蛋白质发生了变性

C.在腌制过程中，稻壳中的纤维素会逐渐水解

D.皮蛋中富含蛋白质等，营养丰富8.从中药茯苓中提取的茯苓新酸DM，其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸DM的说法正确的是（）A.该物质分子式为C32H45O6

B.可发生取代反应、加成反应

C.分子中含有3种官能团

D.1mol茯苓新酸DM可与足量金属钠反应产生1molH29.下列实验规范且能达到实验目的的是（）A.灼烧海带B.引发红色喷泉C.测定中和热D.制备二氧化硫A.A B.B C.C D.D10.在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，不能说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对Ⅲ中现象，可判断Ⅲ中Fe作负极材料11.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）A.H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g），绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

B.2NO2（g）⇌N2O4（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

C.CaCO3（s）CO2（g）+CaO（s），恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D.NH4Cl（s）⇌NH3（g）+HCl（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变12.下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是（）选项实验方案实验目的A向等体积、等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液。观察产生气体的快慢比较Cu2+与Fe3+的催化效果B两支试管中都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管中分别加入2mL0.1mol/L的FeSO4溶液和2mL0.05mol/L的FeSO4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间探究FeSO4浓度对反应速率影响C两个锥形瓶内各盛有2g铝片（片状大小相同），然后分别加入40mL1mol/L的硫酸溶液和40mL18mol/L的硫酸溶液，比较两者收集10mL氢气所用的时间探究硫酸浓度对反应速率影响D取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡。比较两支试管溶液出现浑浊的快慢探究温度对反应速率的影响A.A B.B C.C D.D13.Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极

B.a极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-=2CO2+8H+

C.每处理，理论上可生成CO2（标准状况下）33.6L

D.升高温度一定可以提高该电池的工作效率14.实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142℃），实验中利用环己烷—水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃），其反应原理：

下列说法错误的是（）

A.以共沸体系带水促使反应正向进行 B.反应时水浴温度需严格控制在69℃

C.接收瓶中会出现分层现象 D.根据带出水的体积可估算反应进度15.在恒容密闭容器中发生反应X→2Y，测得在不同起始浓度和温度下反应过程中c（X）随反应时间的变化部分数据如表所示。该反应的反应速率v=kc,k为速率常数，已知v（T1，150min）=v（T2，50min）。下列说法正确的是（）温度c（X）/（10-3mol•L-1）0min50min100min150min200min250minT150201210T2104A.T1＞T2

B.T1温度下，150min～250min内平均反应速率v（X）为0.1mol•L-1•min-1

C.T1温度下150min时，容器内的压强为起始时的1.8倍

D.2v（T1，200min）=3v（T2，100min）二、流程题：本大题共1小题，共13分。16.海洋是巨大的资源宝库，蕴含着丰富的水资源和其他化学资源。海洋资源综合利用的部分过程如图所示。

回答下列问题：(1)“沉镁”的试剂X选用熟石灰而非烧碱的主要原因是

；“系列操作”主要指

、

、煅烧(2)从海水提取的粗盐中主要含、Mg2+、Ca2+等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有：①盐酸、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序可以是______A.①②③④ B.②③④① C.③②④① D.②④③①(3)提取溴的过程中，“氧化”过程的离子方程式是

，两次通入Cl2的目的是

。“吸收”过程中主要反应的离子方程式是

(4)已知海水中Br-含量为80mg/L，依据上述流程，若将5m3海水中的溴元素全部转化为液溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为

L（忽略Cl2的溶解）三、实验题：本大题共1小题，共13分。17.某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2、乙醇和乙酸进行相关实验。

Ⅰ.制备O2：该小组同学设计了如图气体发生装置（夹持装置省略）

（1）此图装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是______，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液。

（2）此装置的特点是______（填序号）。

a.可以控制制备反应的开始和结束

b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率

c.用30%H2O2溶液替换3%H2O2溶液，对反应速率没有影响

Ⅱ.氧化C2H5OH并检验产物：该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图（夹持装置省略）

（3）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论①酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛②微红色含酚酞的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实验①～②中的结论不合理的是______（填序号），原因是______。

Ⅲ.某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：

①向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸（100mmol）、8.8mL乙醇（150mmol）、1.4gNaHSO4固体及4-6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。

②加热回流50min。

③冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。

④洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。

⑤蒸馏滤液，收集73-78℃馏分，得无色液体6.60g,检测纯度为98.0%。

（4）NaHSO4在反应中起______作用，用其代替浓H2SO4的优点是______（答出一条即可）。

（5）无水MgSO4的作用是______。

（6）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是______（填名称）。

（7）该实验乙酸乙酯的产率为______（精确至0.1%）。四、简答题：本大题共1小题，共13分。18.煤的干馏获得的出炉煤气中，含有H2、CH4、CO、C2H2等多种气体，均为重要的化工原料，可用于合成一系列化工产品。请回答下列问题：

（1）利用CH4和CO2催化重整可制得合成气CO、H2，已知：

Ⅰ.CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH1=akJ•mol-1

Ⅱ.CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH2=bkJ•mol-1

Ⅲ.CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）ΔH3=ckJ•mol-1

则反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=

kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）可通过CH4（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO（g）的反应制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始压强为105Pa,充入2.0molCH4（g）和4.0molH2O（g），发生上述反应，测得CH4（g）的物质的量随时间变化如表所示：时间/min02468n（CH4）/mol2.01.20.80.50.5①0∼2min内，用H2表示的化学反应速率v（H2）=

。

②4min时，H2O的生成速率

CH4的消耗速率（填“＞”“＜”或“=”）。

③反应达到平衡时，混合气体中H2的分压为

。（气体的分压=混合气体总压×该组分的物质的量分数）

④对于上述条件下的反应，下列说法不正确的是

（填字母）。

A.充入He,压强增大，反应速率加快

B.3v（H2）=v（CO），说明反应达到了平衡状态

C.容器内CH4和H2的浓度比不变，说明反应达到了平衡状态

D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明反应达到了平衡状态

（3）我国化学工作者通过吸收CO2进行发电制氢，可有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。电池工作时，CO2参与反应的电极反应式为

。

五、推断题：本大题共1小题，共16分。19.化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：

(1)工业上，A可由石蜡油在催化剂加热条件下获得，该方法为

(2)写出B→C的化学方程式

(3)A→E是加成反应，写出该反应的化学方程式

(4)D中官能团的名称为

，写出D+F→G的化学方程式

(5)关于F的说法正确的是

。

a.F和B互为同系物

b.1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体（标准状况下）

c.F催化氧化可生成醛

d.相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同(6)G的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有

种，写出其中有3种不同化学环境的氢的同分异构体的结构简式

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】B

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】D

16.【答案】【小题1】降低成本过滤洗涤【小题2】BD【小题3】Cl2+2Br-=2Cl-+