辽宁省名校联盟2027届高三上学期10月考试化学试卷（含解析）

高三10月化学试卷本试卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32Cu64一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.化学助力辽宁支柱产业高质量发展。下列说法正确的是A.钢铁冶炼过程中,焦炭只用作燃料发生放热反应B.船舶制造中用到的铝合金,具有密度小、抗腐蚀能力较强的优点C.石油化工生产的聚乙烯塑料属于无机非金属材料D.机床加工使用的切削液挥发时会发生化学键断裂2.用烧碱溶液吸收F2的反应为2F2C.氟化钠的分子式:NaFD.中子数为10的氧原子: 3.下列化学方程式或离子方程式不符合题意的是A.铜丝在硫蒸气中生成黑色固体:2Cu+SB.浓氨水检验氯气发生泄漏:3C.浓硝酸见光产生红棕色气体:4HND.用稀盐酸浸泡试管底部的Ag2CO3化学第1页(共8页)4.化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是5.生活中处处蕴含化学知识。下列“化学小妙招”不合理的是选项目的化学小妙招A检验碘盐中KI用白醋浸湿的KI淀粉试纸检验B除去冰箱、汽车内部异味放置活性炭包吸附异味分子C去除水壶内壁水垢[CaCO3和加入适量食醋浸泡D清洗蛋白质类真皮皮具上的油脂污渍用热纯碱溶液长时间浸泡刷洗6.X、Y、Z、M为短周期主族元素,常温常压下,X有两种常见的氢化物,目前公认Y的化合物种类最多,Z的最高价氧化物对应的水化物和氢化物都是强酸,M2X2为淡黄色固体。设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A.反应①中,生成的1molM2X2B.反应②中,1molYX2完全反应时转移电子数为C.反应③中,生成1molMZ时产生YX2分子数最多为D.反应④中,生成4.6gM时产生气体含原子个数为0.17.在温和条件下,合成苯酚和丙酮的原理如图所示。下列说法错误的是A.甲→乙为加成反应,乙→丙为氧化反应B.乙与Cl2分别在光照、FeClC.上述五种有机物在一定条件下都能与H2D.丁能与FeCl38.科研人员发现,在某些催化剂作用下,催化烯烃类有机物氢化的示意图如图所示。下列叙述错误的是A.有机物甲、丙都属于芳香烃B.有机物甲、乙都能发生加成、取代反应C.用酸性KMnO4D.乙中碳碳双键中π键比碳氧双键中π键活泼9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.常温下,在pH=13的溶液中:Na+、K+、ClB.与铝反应产生H2的溶液中:Ba2+、Fe3+、C.能使淀粉KI溶液变蓝的溶液中:NH4+、Cu2+D.在0.1 mol⋅L-1NaHSO4溶液中:10.欧洲核子研究中心(CERN)公布,科学家首次实现“点铅成金”,即82208Pb衰变为79197Au,另外还生成了核素8181TlA.81204Tl和80201B.“点铅成金”发生了化学变化C.8181Tl位于周期表第六周期第D.8181Tl的金属性强于11.近日,科学家利用MoO2-FeP实现高效制氢和生物质电氧化下列说法正确的是A.HMF能与NaHCO3溶液反应产生B.DFF中只有碳碳双键能与氢气发生加成反应C.FFCA中含有醛基,能发生银镜反应D.FDCA能与乙二醇发生加聚反应生成高聚物12.近日,浙江大学通过一种溴化物介导的无膜碳酸乙烯酯电合成策略,实现环境条件下乙烯和CO2到EC的直接转化方法注明:EO——环氧乙烷,具有活泼的三元环结构,化学性质较为活泼,易发生开环反应。EC——碳酸乙烯酯,是一种性能优良的有机溶剂,广泛应用于锂离子电池电解液等领域。下列说法正确的是A.环氧乙烷分子中所有原子共平面B.上述工艺中,温度越高、压强越大,生产效益越高C.环氧乙烷与乙醛互为同分异构体,化学性质相似D.EC由EO和CO2通过加成反应制得,13.下列实验操作及现象和结论相对应的是选项实验操作及现象结论A向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加少量氯水Fe2+具有还原性,可被氯水氧化为B将甲苯滴入溴水中,充分振荡、静置,溴水层褪色甲苯分子中含有碳碳双键,可发生加成反应C向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝色该盐不含ND在鸡蛋清溶液中滴加硝酸铅溶液,产生沉淀鸡蛋清发生了盐析现象14.滑石常用于化妆品,其主要成分为Y3Z4X10(XT)2,其中T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。T的阴离子与铍离子的电子层结构相同,基态X原子最外层电子数等于电子层数的3倍,基态Y原子最外层电子数等于A.原子半径:Y>Z>TB.简单氢化物的热稳定性:Z>XC.Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸D.YX是离子化合物15.某种聚碳酸酯S的透光性好,可制成车、船的挡风玻璃,以及眼镜镜片、光盘等。其绿色合成原理如下:下列叙述错误的是A.M可用作抗氧化剂B.1molN能与2molNaOH反应C.S只含一种官能团D.m二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(13分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保型净水剂。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量FeS已知:①“煅烧”的烧渣成分是Cu2O、Fe2O3、Fe②Cu2回答下列问题:(1)“煅烧”中,将尾气通入品红溶液、溴水溶液,溶液都褪色,SO2依次表现出来的性质是        、(2)浸渣中一定存在的物质是        (填化学式)。(3)“氧化”中,实际消耗H2O2的量远大于理论计算量,其原因是        ;检验“氧化”后的溶液中不含Fe2+(4)“沉铁”中,分离Fe(OH)3的操作是        (填名称)。由Fe(OH)3制备Na(5)配平反应式:____Al(OH)3+____Cu(OH)2→____(6)现代工业开发了“生物浸取法”,主要工艺如下:相对“煅烧法”,生物浸取法的突出优点是        (答一条即可)。17.(14分)SO2Cl2(硫酰氯)常在有机合成中作氯化剂、磺酰化试剂,它遇水蒸气已知:①几种物质的熔点和沸点如下。物质SSCl熔点/℃−54.1−75.5−101.5沸点/℃69.4−10−54②SO2回答下列问题:实验室常在常温下,用Na2SO3粉末和80%硫酸反应制备SO2,发生装置宜选择(2)实验室用高锰酸钾与浓盐酸在常温下制备氯气。写出其离子方程式:        。提纯氯气的装置如图所示,氯气进气口为        (填“a”或“b”)。(3)装置A有多重功能:        和观察调节气体流速;判断通入气体速率快慢的方法是        。(4)装置B中活性炭的作用是        。装置C中试剂是        (填名称)。(5)若3个低温浴槽中均为冰水浴,则其目的是        。(6)贮存硫酰氯注意事项是        。18.(14分)阿司匹林铜抗炎镇痛活性优于阿司匹林(已知阿司匹林微溶于水)。某实验小组制备阿司匹林铜并探究其性质、测定其成分。实验室制备原理:实验步骤:Ⅰ.称取1.70gCuSO4·5H2O,配制CuSO4溶液;称取0.55gNaOH,配制NaOH溶液。称取(1)乙醇的作用是        。Ⅱ.常温下,在阿司匹林溶液中加入NaOH溶液,充分搅拌后,用滴管滴加CuSO4溶液,边加边搅拌,加完后,继续搅拌(2)“边滴加边搅拌”替代“一次加入”,其目的是        。Ⅲ.抽滤,如下图所示。先水洗、后用无水乙醇洗涤,最后自然凉干或于50℃烘干,得到亮蓝色产品。(3)水洗的目的是        。用乙醇洗涤的操作方法是        。Ⅳ.准确称取0.5000g阿司匹林铜样品,置于100mL锥形瓶中,加入2mL2 mol⋅L-1硫酸和20mL水,加热煮沸,冷却至室温后,加入0.6gKI(足量)摇匀,用0.1 mol⋅L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色时,加入4mL0.1 mol⋅L-1相关反应:Cu2++I-→CuI+I3-(4)称量样品质量宜选择的仪器是        (填字母)。(5)CuI易吸附I2,导致实验误差,在滴定接近终点时滴加KSCN溶液,将CuI沉淀转化成CuSCN沉淀,写出难溶物转化的离子方程式:        (6)滴定终点时现象是        。该样品中铜的质量分数为        %。淀粉易吸附I2,如果滴定前加入淀粉溶液,会使滴定终点拖后,导致测得结果        (填“偏高”“偏低”或“无影响”)19.(14分)甲氧苄啶(TMP)是一种抗菌增效剂。一种合成TMP的流程如下:回答下列问题:(1)有机物A的名称是        ;有机物B的官能团有        (填名称)。(2)D的结构简式为        ,D→E的反应类型是        。(3)F→G的化学方程式为        (提示:总反应中不考虑CH3ONa(4)有机物F在核磁共振氢谱上有        组峰。(5)在催化剂、加热条件下,0.1molG最多能与        L氢气(标准状况)发生加成反应。(6)E的同分异构体中,同时具备下列条件的结构有        种(不包括立体异构体)。①能发生银镜反应和水解反应②苯环上含3个取代基,其中2个取代基结构相同③1mol有机物最多能与3molNaOH反应其中,含手性碳原子且苯环上一溴代物只有2种的结构简式为        (写一种即可)。

参考答案及解析一、选择题1.B【解析】焦炭不仅用作燃料,还充当还原剂,A项错误;铝合金密度小,强度较高,表面易形成致密氧化膜,抗腐蚀性能较好,可用于船舶制造,B项正确;聚乙烯属于有机高分子材料,C项错误;切削液挥发属于物理变化,仅破坏分子间作用力,化学键没有断裂,D项错误。2.C【解析】氟离子有9个质子、10个电子,A项正确;NaOH是离子化合物,B项正确;氟化钠是离子化合物,只有化学式,没有分子式,C项错误;中子数为10的氧核素的质量数为18,D项正确。3.D【解析】硫的非金属性较弱,与铜、铁反应只生成低价金属硫化物,A项正确;氯气与氨发生置换反应,生成的氯化氢与氨化合生成氯化铵,B项正确;浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水,C项正确;氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀,正确的离子方程式为Ag2C4.A【解析】氢氧化铁胶体和杂质如氯化铁混溶,不分层,采用渗析法提纯氢氧化铁胶体,A项错误;氨气密度小于空气,采用向下排空气法收集氨气,B项正确;SO2不和五氧化二磷反应,可用P2O5干燥SO2,C5.D【解析】KIO3+5KI+6CH3COOH=6CH3COOK+3I2+3H2O,淀粉溶液遇碘变蓝色,A项正确;活性炭具有吸附性,B项正确6.C【解析】依题意,X为氧,Y为碳,Z为氯,M为钠。1molNa2O2含2molNa+和1molO22-,共含离子3mol,A项错误;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2molCO2参与反应时转移2mol电子,则1molCO2完全反应时转移1mol电子,B项错误;碳酸钠与盐酸发生反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O7.B【解析】丙烯断裂双键,苯断裂C—H键,加成生成异丙基苯;乙与O2生成丙,发生氧化反应,A项正确。乙与氯气在光照下发生侧链取代;在氯化铁作用下,与氯气发生苯环上取代反应,有机产物不同,B项错误。甲、乙、丙、丁中苯环均可与氢气发生加成反应,戊中酮羰基与氢气发生加成(还原)反应生成异丙醇,C项正确。苯酚可与氯化铁溶液发生显色反应,D8.C【解析】甲、丙都含有苯环,都属于烃类,它们都是芳香烃,A项正确;甲、乙都含碳碳双键,能与氢气加成,甲含苯环,能发生取代反应;乙含酯基、酰胺基,能发生水解反应,水解反应也是取代反应,B项正确;丙中较活泼的α-H能被酸性KMnO4溶液氧化,C项错误;依题意,在相同条件下,乙中碳碳双键与氢气反应,而碳氧双键不能与氢气反应,说明碳碳双键较活泼9.A【解析】pH=13的溶液为强碱性溶液,Na+、K+、ClO-和Cl-能大量共存且相互间不反应,A项符合题意;与铝反应产生氢气,可能是强碱溶液,也可能是强酸溶液。在强碱溶液中,Fe3+、HSO3-不能大量存在,在强酸溶液中,HSO3-不能大量存在,B项不符合题意;能使淀粉KI溶液变蓝色的溶液一定是强氧化性溶液,如氯水、溴水、双氧水的酸性溶液、硝酸等,在这些溶液中HS-不能大量共存,且Cu2+与10.D【解析】81、80是铊原子、汞原子的质子数,A项错误;铅发生衰变生成金,属于核反应,不属于化学变化,B项错误;根据元素周期表中各周期所包含元素种数可知,8181Tl位于第六周期ⅢA族,C项错误;Tl和Al均位于ⅢA族,同主族元素,越往下金属性越强11.C【解析】HMF中的羟基不具有酸性,不能与NaHCO3溶液反应产生CO2,A项错误;DFF中除了碳碳双键,醛基也能与氢气发生加成反应,B项错误;FFCA中含有醛基,能发生银镜反应,C项正确;FDCA中含有羧基12.D【解析】环氧乙烷中碳原子为sp3杂化,所有原子不可能共平面,A项错误;温度过高,催化剂可能失活;压强过大,能耗和设备成本增大,生产效益可能下降,B项错误;两者物质类别不同,其化学性质不同,C项错误;EO开环、CO2断裂π键,加成合成EC,13.A【解析】滴加KSCN溶液,溶液不变色,排除了铁离子存在;滴加氯水,又变红色,说明氯气能氧化亚铁离子,A项正确;甲苯分子不含碳碳双键,只能萃取溴水中Br2,B项错误;铵盐与碱溶液反应在加热条件下产生氨气,C项错误;硝酸铅是重金属盐,蛋白质在重金属盐溶液中发生变性,不是盐析,D·1·14.B【解析】Be2+含2个电子,H-也含2个电子,T为氢。氧原子有2个电子层,分别为2、6,X为氧,Y的原子序数大于8,最外层有2个电子,Y为镁。根据滑石成分,元素化合价代数和等于0,设Z的化合价为x,则(+2)×3+4x+(-2)×10+(-1)×2=0,解得:x=+4,故Z为硅。原子半径:r(Mg)>r(Si)>r(H),A项正确;热稳定性:H2O>SiH415.C【解析】M分子含2个酚羟基,具有强还原性,可用作抗氧化剂,A项正确;一个N分子相当于含有两个酯基,故1molN可与2molNaOH反应生成Na2CO3和CH3OH,B项正确;S含酯基、羟基,C二、非选择题16.(13分,除标注外每空1分)(1)漂白性还原性(2)SiO2(2(3)金属离子等因素加快双氧水分解取少量氧化后的溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀生成(4)过滤2Fe(OH)3+3Cl(5)444O2↑10(共2(6)低能耗或不产生大气污染物(合理即可)【解析】(1)SO2使品红溶液褪色体现其漂白性;Br2+SO2(2)氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜。煅烧的烧渣中有Fe2O3、Fe3O4,酸浸后生成的Fe3+能与Cu反应,(3)金属离子等导致双氧水分解速率加快。可用K3[Fe(CN(4)次氯酸钠作氧化剂,还原产物为氯化钠。根据氧化还原反应原理配平。(5)根据元素化合价规律,产物有氧气。根据氧、氢原子守恒,其化学方程式为4Cu(OH)(6)相对燃烧法,生物浸取法优点有:消耗能量少、不产生大气污染物等。17.(14分,除标注外每空1分)(1)d(2)2MnO4-+10Cl(3)干燥、混合气体(2分)观察单位时间内气泡数(2分)(4)作催化剂(2分)碱石灰(5)使SO2Cl2冷却更充分,(6)密闭、干燥(合理即可)18.(14分,除标注外每空1分)(1)作溶剂(2)避免局部Cu2+浓度过大,生成Cu(OH)2(3)除去产品中易溶性Na2SO4等杂质向布氏漏斗加入乙醇至刚好浸没固体,待乙醇流出后重复2～3(4)C(5)CuI(s)+SCN(6)滴入最后半滴Na2S2O3溶液,溶液刚好由蓝色变为无色且半分钟不变色(2分)1.28【解析】(1)阿司匹林微溶于水,加入乙醇促进阿司匹林溶解。(2)如果加入硫酸铜溶液过快或一次加入,会有杂质Cu(OH)2(3)水洗除去可溶性硫酸钠等杂质,乙醇洗去阿司匹林等难溶性有机杂质。(4)称样品精确至0.0001g,应选择配套精确度的天平,从三种天平精确度看,托盘天平(0.1g)、电子天平(0.01g)、分析天平(0.0001g)。(5)CuI、CuSCN难溶于水,发生复分解反应直接写出离子方程式即可。(6)终点时,蓝色变为无色。ω(Cu)=0.1×V19.(14分,除标注外每空1分)(1)对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)醛基、氨基(2分)(2)取代反应(4)4(5)13.44(2分)(6)12(2分)·2·【解析】(1)有机物A中硝基作取代基,甲苯为母体,命名为对硝基甲苯。有机物B含两种官能团,氨基和醛基。(2)比较C、F的结构,可知:C中羟基邻位上C—H键与溴发生取代反应。D中溴原子与CH3(3)F的醛基变为G的碳碳双键,氰基邻位上C—H键与—CHO发生加成、消去反应,另一种产物为水。(4)有机物F是对称结构,醛基邻位上2个H相同、间位2个甲氧基上的H相同,除此以外还有对位甲氧基上的H。(5)G分子中,苯环、碳碳双键、氰基(—C≡N)都能与H2加成,0.1molG最多能与0.6mol氢气加成。在标准状况下,0.6mol氢气的体积:V(6)依题意,同分异构体含甲酸酯基、2个酚羟基,即苯环上有2个羟基,另一个取代基是