河北省爱英才大数据联考2027届高三年级10月联考化学试题卷+答案

绝密★启用前4.下列实验装置(包含药品)不能达到目的的是

高三化学

DZ01

班级姓名

注意事项：

A.常温下制备氨气B.验证盐酸和NaHCO₃是吸热反应

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需温度计玻璃

改动，用橡皮擦干净后.再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试搅拌器

石墨。石墨内筒

卷上无效。杯盖

隔热层

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。生成Cu生成Cl₂

外壳

可能用到的相对原子质量：Li7016Na23Cl35.5(u64

C.电解CuCl₂溶液D.测定中和反应的反应热

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

1.化学知识融入日常生产生活。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LSO₃含原子总数为4NA

A.燃烧天然气时化学能全部转化为热能B.氢氧燃料电池(碱性),1molH₂完全反应时失去电子数为2NA

B.在水果罐头中添加维生素C会加速其变质C.1.6gNa在氧气中完全反应生成Na₂O和Na₂O₂,产物中离子总数为0.35NA

C.硫代硫酸钠具有还原性，可作泳池脱氯剂

D.1molN₂和4molH₂充分反应，生成NH₃分子数为2NA

D.煤的液化、气化都属于物理变化

6.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，X的简单氢化物分子空间结构为三角锥形，基态Z

2.河北拥有众多国宝级文物：①青铜错金博山炉；②沧州铁狮子(铸铁);③曲阳石雕汉白玉佛像；

原子的价层电子排布式为ns"np²/+D,短周期元素中M的原子半径最大。下列叙述错误的是

④邢窑白瓷。下列说法正确的是

A.简单离子半径：X>Z>MB.第一电离能：Z>X>Y

A.青铜错金博山炉腐蚀时，铜单质直接与O₂反应，属于化学腐蚀

C.简单氢化物的沸点：Y>XD.离子键百分数：M₃X>M₂Y>MZ

B.潮湿环境中，沧州铁狮子主要发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe-2e—Fe²+

7.氧化锂常用作锂电池的固体电解质以及锂电池的正极材料。氧化锂晶胞如图所示，已知晶胞

C.汉白玉佛像主要成分为碳酸钙，在潮湿空气中易发生析氢腐蚀

D.邢窑白瓷主要成分为硅酸盐，属于新型无机非金属材料参数为apm,N。为阿伏加德罗常数的值。锂离子可以看成是填充人氧离子构成的“空隙”

3.化工生产推动社会进步。下列化学方程式不符合题意的是中。下列叙述正确的是

A.侯氏制碱法关键反应：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O—NaHCO₃↓+NH₄Cl

B.工业冶炼铝：2Al₂O₃(熔融

C.冶炼粗硅：

D.氨催化氧化制硝酸的尾气处理：NO+NO₂+2NaOH—2NaNO₂+H₂O

高三化学第1页(共8页)高三化学第2页(共8页)

A.锂离子填充在氧离子构成的正方形“空隙”中10.催化还原CO₂制备CH₃OH是实现“碳中和”和“碳达峰”的重要途径。其反应为CO₂(g)+

这种“空隙”填充率为50%

B.3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.6kJ·mol⁻¹。下列叙述正确的是

.A.0.1molCO₂和0.4molH₂发生上述反应最多放出热量4.96kJ

C.2个O²-最近距离

B.投入1molCO₂和1molH₂只发生上述反应，当CO₂体积分数不变时达到平衡状态

D.该晶体密度

C.恒温恒容密闭容器中充人CO₂和H₂发生上述反应，平衡时其他条件不变，再充人0.1mol

8.某反应T(g)一U(g)的能量变化如图所示。Ar,平衡不移动

D.升高温度，上述反应的正活化能降低，正反应速率小于逆反应速率，而平衡常数减小

能量过渡态1

过渡态2

11.研究人员以肼为原料利用光伏制氢，原理如图。下列叙述错误的是

①过渡态3

X⑧.

T(g)

反应历程

下列叙述错误的是

A.总反应分3个基元反应

B.反应①是控速反应(或决速步骤)A.能量转化形式：太阳能→电能→化学能

B.a极反应式为N₂H₄-4e-—N₂↑+4H+

C.催化剂降低反应的活化能，△H减小

D.其他条件不变，升温，T的平衡转化率降低C.工作时，OH向a极迁移

9.科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排D.一段时间后，电解质溶液c(KOH)保持不变

放，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是

12.根据下列操作和现象能得出相应结论的是

水系电解质氢能源选项操作及现象结论

钠超离

子导体H,(BA在铝片上滴加浓硝酸，没有明显变化浓HNO₃与铝片不反应

金属钠→CO₂

HCO;B在锌和稀硫酸混合液中滴加CuSO₄溶液，产生气泡加快CuSO;作催化剂

有机电解液

一块损坏的镀锌铁片浸入酸化的10%食盐水中，产生微小气泡，锌铁在食盐水中构成原电

A.电极a为负极，发生氧化反应C

片刻后取出，在浸液中滴加K₂[Fe(CN)₆]溶液，不产生蓝色沉淀池，铁为正极、锌为负极

B.钠超离子导体只允许Na+向电极b区迁移

将浓硫酸和蔗糖产生的气体通人Ba(NO₃)₂溶液中，产生白色

C.电极b区总反应式：2CO₂+2H₂O+2e⁻—2HCO₃+H₂D白色沉淀为BaCO₃

沉淀

D.系统中，电极b区析出的白色晶体为Na₂CO₃

高三化学第3页(共8页)高三化学第4页(共8页)

13.T℃下，在金表面充入N₂O,2N₂O(g)一2N₂(g)+O₂(g)的速率方程为v=kc"(N₂O)(k为速二、非选择题：本题共4小题，共58分。

率常数，只与温度、催化剂有关，n为反应级数，可以为正数、负数、0或分数、整数等),不同Au接15.(14分)以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂,含少量FeS₂和SiO₂等)为原料制备绿色净水剂高铁

触面积(下，随时间的变化关系如图所示。已知：物质消耗一半所用时间叫“半衰期”。

S)c(N₂O)酸铆(K₂FeO₄)的流程如下：

0.10SO₂H₂O₂

过量盐酸氨水NaCIO(ag)

0.08

L黄铜矿-净化氧化2

0.06煅烧酸浸氧化1

I

0.04

L空气浸渣滤液NaOH

0.02S=100cm²

S-2ocmKCl(s)

0.00+系列操作K₂FeO₄(aq)Na₂FeO(aq)

50100150200

t/min

已知：CuFeS₂中硫元素的化合价为一2价。

下列叙述错误的是

回答下列问题：

A.根据题意可知，该反应为零级反应

(1)“煅烧”中为了提高反应速率，宜采取的措施有(答两条)。

B.曲线L和L₂对比，其他条件相同，反应速率与催化剂接触面积成五比

(2)“煅烧”中，1molCuFeS₂(s)完全反应生成FeO(s)、Cu₂O(s)、SO₂时放出热量为756.0kJ。

C.曲线L₂和L₃对比，其他条件相同，起始浓度越大，反应速率越大

写出该反应的热化学方程式：

D.其他条件不变，若S=200cm²,初始浓度为0.08mol·L⁻¹,则半衰期为40min

该反应放出热量为151.2kJ时转移电子的物质的量为

14.亚硝酰氯(NOC1)常作有机合成的亚硝化和氯化剂。合成原理是2NO(g)+Cl₂(g)一

2NOCI(g)△H。在体积均为1L的恒容密闭容器1、容器2中，分别投入2molNO(g)和(3J若将“氧化1”中反应设计成原电池，正极反应式为◆

1molCl₂(g),分别在绝热、恒温条件下发生上述反应，测得气体压强与时间关系如图所示。(4)若“氧化中，反应10min时测得溶液中c(FeO}-)=amol·L⁻¹,则0～10min内，Cl-

的平均生成速率为mol·L⁻¹·min⁻¹。

(5)在溶液中存在Na₂FeO₄(aq)+2KCI(aq)一2NaCl(aq)+K₂FeO₄(s),其他条件不变，增大

c(KCI),平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动，Na₂FeO₄的平衡转化率

(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)工业上，可采用电解法制备K₂FeO₄,以铁棒、石墨为电极，装置如图所示。

时间/min

下列叙述错误的是

A.容器2在恒容绝热条件下进行且△H<0

B.正反应速率：v₆>v.

C.体系中气体总物质的量：n(a)>n(b)b极材料是(填“铁棒”或“石墨”)。写出a极的电极反应式：

D.b点平衡常数K<80L/mol

高三化学第5页(共8页)高三化学第6页(共8页)

16.(14分)短周期主族元素X、Y、Z、M、W、R的原子序数依次增大，X的原子半径最小，M是短18.(15分)C₁化学是化学研究的热点课题，合成气(CO,H₂)可以合成多种有机物。甲烷和二氧

周期中最活泼的金属元素，Z原子最外层电子数等于电子层数的3倍，Z和W位于同主族，化碳、水蒸气整合制备合成气(CO+H₂),发生反应如下：

Y、R的简单氢化物相遇产生“白烟”。i.CH₄(g)+CO₂(g)一2CO(g)+2H₂(g)△H₁=+247.3kJ·mol-

回答下列问题：ii.CH₄(g)+H₂O(g)一CO(g)+3H₂(g)△H₂=+206.1kJ·mol-⁻¹

回答下列问题：

(1)X元素的名称是_;R简单离子的结构示意图为0

(1)T℃下，4.48m³CH₄(标准状况)与CO₂、H₂O(g)整合，假设只发生反应i和i,CH₂的

(2)中子数为10的Z核素符号为;R和3R互称为9

平衡转化率为10%,合成气(CO,H₂)的物质的量为mol。

用电子式表示M₂W的形成过程：_

(2)CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₃,△H₃=.kJ·mol⁻¹。

(3)Y、Z的简单氢化物的热稳定性强弱：_(用化学式表示)。

(3)如果忽略△H、△S受温度影响，则反应ii的自由能与温度关系符合下图(填字母)。

(4)W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_

(5)证明R的非金属性比W的强：_(用离子方程式表示)。

17.(15分)氯化亚铜(CuCl,白色，难溶于水，具有还原性)在有机合成和石油工业中应用广泛。

某小组设计如图装置制备CuCl并测定其纯度。

ABD

(4)在密闭反应器中充人CH₄和CO₂,加入0.5g镍基催化剂，只发生反应i,经10min时生

成了0.4。0～10内生成速率v(H)=注

NaCl酸性高锰molH₂minH₂₂mol·g⁻¹·min⁻¹(

Na₂SO₃酸钾溶液

溶液明：g一催化剂质量)。

ABC

(5)甲烷水蒸气重整具有成本低的优点，但易积碳。提高H₂O(g)的含量可清除积碳，其原因

回答下列问题：是_(用化学方程式表示)。

(1)盛放70%硫酸的仪器名称是_。不能用10%硫酸或98.3%(6)在密闭容器中充人1-morCI和1molCO₂,发生上述反应i,测得CH₄平衡转化率与

硫酸替代70%硫酸，理由是_温度、压强关系如图所示。

(2)实验中，先旋开k₁,后旋开k₂,这样操作的目的是_

(3)写出B中反应的离子方程式：_

(4)分离CuCl采取的操作是、洗涤、干燥。

(5)实验中，观察到C中紫红色溶液变浅。写出C中反应的化学方程式：_

(6)称取wg样品溶于足量的硫酸酸化的Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反应后，将溶液稀释至

250mL,取25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L⁻'Ce(SO₄)₂标准溶液滴定，三次平行实

验，平均消耗滴定液20.00mL(已知：CuCl+Fe³+—Cu²++Fe²++CI-,Ce++①X代表(填“温度”或“压强”),判断依据是

②A、B、C点对应的平衡常数分别为KA、KB、Kc,其大小排序为_9

Fe²+—Fe³++Ce³+)。

③若C点对应温度下，压强为6MPa,则该条件下平衡常数Kp为(MPa)²。

该样品中CuCl的质量分数为%。如果在空气中样品溶解时间过长，滴定操

已知：用分压计算平衡常数叫压强平衡常数(K。),分压=总压×物质的量分数。

作较慢，导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

高三化学第7页(共8页)高三化学第8页(共8页)

高三化学参考答案及解析

DZ01

题号1234567891011121314

答案CBCABDCCDCBCCD

1.C【解析】任何能量转化率都小于100%,A错误；维生素C具有还原性，起抗氧化作用，具有延长食品保

鲜时间作用，减缓变质速率，B错误；硫代硫酸钠与氯气反应，氯气作氧化剂，硫代硫酸钠表现还原性，C正

确；煤的液化指将碳转化成甲醇等液态燃料，煤气化指将碳转化成气态燃料，如CO、甲烷等，发生化学变

化，D错误。

2.B【解析】青铜在湿空气主要发生电化学腐蚀，A错误；铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁被氧化

成亚铁离子，B正确；碳酸钙在纯净潮湿空气中化学性质相对稳定，如潮湿空气含有酸性气体或遇酸雨发

生化学腐蚀，C错误；硅酸盐属于传统无机非金属材料，D错误。

3.C【解析】高温下，木炭还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，正确的化学方程式为

4.A【解析】氨水中加入碳酸钙，不会产生氨气，A符合题意；盐酸和碳酸氢钠反应吸热，锥形瓶内温度降

低，气压减小，U型管内红墨水会左高右低，B不符合题意；以石墨为电极，电解氯化铜溶液，阳极产生氯

气，阴极析出铜，C不符合题意；利用简易量热计测定中和反应的反应热，D不符合题意。

5.B【解析】标准状况下，SO₃为固态，A错误；氢氧燃料电池(碱性)的负极反应：H₂-2e-+2OH-—

2H₂O,氧化1molH₂时失去2mol电子，B正确；

O²一，所以0.2molNa与O₂完全反应，产物中离子共0.3mol,C错误；合成氦是可逆反应，1molN₂生成

氨气小于2mol,D错误。

6.D【解析】依题意，X为氮，Y为氧，Z为氟，M为钠。简单离子半径：r(N³-)>r(O²-)>r(F-)>

r(Na+),A项正确；第一电离能：F>N>0>Na,B项正确；水分子间氢键比氨分子间氢键更强，平均氢键

数更多，分子间作用力更大，沸点：H₂O>NH₃,C项正确；X、Y、Z的电负性依次增大，在离子化合物中两

种元素电负性差值越大，离子键百分数越大，故离子键百分数：NaF>Na₂O>Na₃N,D项错误。

7.C【解析】依题意，氧离子将立方体切割成8个相等的小立方体，锂离子填充“空隙”构成正四面体形(类

似甲烷),A项错误；每个正方体均填充1个锂离子，填充率为100%,B项错误；面对角线上3个氧离子相

切，2个氧离子最近距离为项正确；氧离子位于立方体顶点和面心，8个锂离子位于体内，1个

晶胞含4个“Li₂O”,Li₂O晶体密度

8.C【解析】在反应机理图中，1个过渡态就是一个基元反应，总图有3个过渡态，就有3个基元反应，A正

确；反应①的能垒最大，速率最小，它是决速反应或控速反应，B正确；催化剂降低反应的活化能，不改变反

应的焓变△H,C错误；总反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，T的平衡转化率降低，D正确。

9.D【解析】钠为活泼金属，钠作电极时一定为负极，发生氧化反应，A正确；钠离子向正极迁移，b极为正

极，B正确；正极b上发生还原反应，析出氢气，生成碳酸氢盐，C正确；碳酸氢钠溶解度较小，析出晶体可

能是碳酸氢钠，D错误。

高三化学参考答案第1页(共4页)

10.C【解析】上述可逆反应中，0.1molCO₂生成的CH₃OH小于0.1mol,放出热量小于4.96kJ,A错

误；设CO₂消耗的物质的量为x,则任何时刻，CO₂体积分数

100%=50%,B错误；恒容条件下，充入惰性气体，参与反应的各物质浓度均不变，平衡不移动，C正确；

升高温度，提高活化分子百分数，活化能不变，D错误。

11.B【解析】观察装置图，第一步，太阳能转化成电能；第二步，电解肼的溶液；即太阳能转化成电能，电能

转化成化学能，A项正确；a极为阳极，阳极发生氧化反应，碱性介质中，不能生成质子，正确的a极反应

式为N₂H₄+4OH⁻-4e⁻—N₂↑+4H₂O,B项错误；电解过程中，阴离子向阳极迁移，C项正确；电解

个，KOH溶液体积、KOH物质的量都保持不变，即KOH溶液浓度保持

不变，D项正确。

12.C【解析】铝和浓硝酸发生钝化，表面生成氧化铝保护膜，A错误；硫酸铜与锌发生置换，锌铜在稀硫酸

中构成微电池，加快了锌失电子，硫酸铜不是作催化剂，因为最终并没有生成CuSO₄,B错误；铁氰化钾

溶液检验亚铁离子，证明没有+2价铁，由此说明：锌比铁活泼，在食盐水中构成原电池，锌为负极，铁为

正极，牺牲阳极保护阴极，铁没有被氧化，C正确；浓硫酸和蔗糖反应生成CO₂、SO₂,通入硝酸钡溶液中，

SO₂被氧化，最终生成BaSO₄,D错误。

13.C【解析】根据图示，其他条件相同，化学反应速率为常数，即与起始浓度无关，n=0,即在该条件下，此

反应为0级反应，A正确；曲线L和L₂比较可知，其他条件相同，接触面积与反应速率成正比，B正确；

曲线

min⁻¹=1×10⁻³mol·L⁻¹·min⁻¹;二者相等，C错误；若S=200cm²,初始浓度为0.08mol·L-⁻¹,则

半衰期：

14.D【解析】观察图示，起始阶段：气体总压强增大，而正反应是气体分子数减小，在恒容容器中反应，说

明温度升高因素大于气体分子数减小因素，正反应放热，容器2在绝热条件下进行，A正确；平衡时，温度

b>c,升温，平衡时正、逆反应速率都增大，B正确；温度b>a,体积相等，p(a)=p(b),可知：气体总物质

的量a>b,C正确；计算a点对应的NO转化率：

2NO(g)+Cl₂(g)=2NOCl(g)△H

起始/mol:210

变化/mol:2xx2x

平衡/mol:2-2x1-x2x

同温同容下，压强与气体物质的量成正比例。有：,解得：x=0.8(mol)

a点浓度商：由于b点平衡转化率大于a点转化率(80%),所

以，K(b)>80,D错误。

15.【答案】(14分，除标注外每空2分)

(1)粉碎黄铜矿、适当升高温度等(1分)

(2)4CuFeS₂(s)+11O₂(g)——4FeO(s)+2Cu₂O(s)+8SO₂(g)△H=-3024.0kJ·mol⁻¹2.4

(3)H₂O₂+2H⁺+2e-—2H₂O

(4)0.15a