2026年吉林省龙井市高一化学上册期末考试真题【典优】附答案

2026年吉林省龙井市高一化学上册期末考试真题【典优】附答案考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列对图示的解释不正确的是NaCl固体在水中形成水合离子向稀硫酸中加入Ba(OH)A．NaCl=B．b时刻溶液中含有较多的Ba2+和某元素R的原子结构示意图光照过程中氯水的pH变化C．元素R在周期表中位于第IIA族D．可能是HClO分解使溶液pH降低A．A B．B C．C D．D2、某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：实验现象一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：Ⅰ区澄清且紫色褪色明显Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体Ⅲ区澄清且紫色变浅已知：Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：2A．Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是Cu2+、也可能是B．Ⅱ区棕黑色固体是MnO2C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO4D．如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有Mn3、下列有关金属的说法不正确的是A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1:1B．将铁片放入CuSO4C．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+与Fe3+浓度恰好相等。则已反应的Fe3+与未反应的D．把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的H2(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为4、下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是A．FeS2→SO2→SO3 B．Al→NaAlO2→AlCl3C．Si→SiO2→H2SiO3 D．HNO3→NO→NO25、下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是A．CaNO32C．BaSO4=Ba6、下列叙述正确的是A．1molH2SO4的质量是98g·mol-1B．1molC约含有6.02×1023个碳原子C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L7、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2下列说法正确的是A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作I、操作II、操作III所用仪器相同C．试剂c是KMnOD．用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有8、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是A．钠是非常危险的金属，做完实验后，剩余的钠应投入废液缸中B．钠起火不能用泡沫灭火器灭火C．液氯可以密封保存在钢瓶中D．氯气有毒，需在实验室通风橱内制备氯气9、下列电离方程式错误的是A．Na2S=Na++S2- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO410、已知氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(A．该反应每生成3分子Cl2B．NaClO3C．还原性：ClD．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列物质分类错误的是（）

酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A硫酸烧碱食盐氧化镁干冰B硝酸生石灰硫酸铜一氧化碳二氧化硫C氯化氢氢氧化钾纯碱生石灰三氧化硫D醋酸氢氧化钠氯化铜氧化铁一氧化碳A．A B．B C．C D．D12、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)A．若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OB．若OB=BC，则溶液M为NaC．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO3D．若3OB=BC，则溶液M中2c(NaHC13、①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2A．氧化性由强到弱的顺序为CB．还原性由强到弱的顺序为SC．SOD．预测新制氯水和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性减弱14、向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．曲线a：X可能为HCl气体 B．曲线b：X可能为NaCl固体C．曲线c：X可能为BaCl2固体15、水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应B．CaCO3、CaCl2、HCl三种物质可循环使用C．每生成14gN2，需要34gNH3D．除去氨氮的总反应方程式为4NHNA16、A．0.1molFeCl3B．含有1mol氧原子的O2和OC．1mol⋅L−1NaClD．标准状况下，3.36LCO和17、下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是A．Na具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯B．硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．Cl2D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂18、一种以Pd−Cu为催化剂去除水体中NO3−的机理如图a所示；其他条件相同，pH不同时，NO3−转化率和还原产物百分比(已知：溶液pH会影响Pd对NO2下列说法正确的是（）A．pH变小时Pd对NO2B．通过调节溶液pH，可以使大多数NO3C．反应ii中生成NH4+D．处理6.2gNO319、某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO32−，HCO下列说法错误的是A．原溶液中一定存在Na+、B．原溶液中可能存在HCOC．气体W为CO2，白色沉淀X为D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液不变浑浊20、已知：新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl−A．由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了CB．由图2可知，光照会使氯水中溶解的O2C．由图3可知，光照时ClD．实验可观察到光照时氯水的颜色变浅三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）CuSO4⋅5H2O21、在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成CuSO4→CuO→（1）写出Cu和浓硫酸反应的化学方程式。（2）固体的成分。（3）标准状况下生成O2的体积22、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。（1）写出用该方法制取氯气的化学方程式。（2）某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是。（3）写出上述D装置中Cl2经过湿润红布条时发生反应的离子方程式。（4）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中，cH若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是(填字母)。a．氧气的体积分数b．氯水的pHc．氯离子的浓度（5）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3：①漂白粉的有效成分是(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、H2O②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54g溶解于1000g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L)23、将amol的Na2O2和b mol （1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、（2）当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O（3）排出的O2和H2O24、阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：将用砂纸打磨过的镁条①在空气中燃烧，生成氧化镁②和氮化镁③，氮化镁溶于水得到Mg(OH)2④固体和电子数为10的分子⑤，将Mg(OH)2固体溶于稀盐酸（1）镁在元素周期表中的位置是。（2）常温下，上述有标号的物质中，能导电的是（填标号，下同），属于电解质的有。（3）写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式：，该反应为（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。（4）实验1：将一块金属钠投入MgCl2溶液中，写出发生反应的离子方程式：实验2：将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量1mol⋅L−1的稀硫酸中，相同时间内，观察到的现象为，可得出的结论是25、四氯化锡主要用于有机锡化合物的制造和电镀工业。某学习小组设计如图所示装置(部分夹持装置已省略)制备SnCl4。已知：①四氯化锡的熔点为−33℃、沸点为114℃，极易与水反应。②Cr2③高锰酸钾与浓盐酸反应可生成Cl2，该反应的还原产物为MnCl请回答下列问题：（1）试剂a为；仪器a的名称为。（2）写出浓盐酸和高锰酸钾反应的化学方程式：；该反应体现出的浓盐酸的性质有。（3）装置甲的作用是。（4）通过实验制得的SnCl4样品中含有少量SnCl2，某同学设计下列实验测定样品中步骤1：称取5g样品配制成100mL溶液，取25mL置于锥形瓶中；步骤2：向步骤1中的锥形瓶加入足量FeCl3溶液，将Sn2+氧化为步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入10.00mL0.01mol⋅L①写出步骤2中发生反应的离子方程式：。②该样品中SnCl2的质量分数为26、某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与3L0.2mol/L盐酸完全反应；第二份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了11.6g，试计算：（1）第一份中和所得溶质的质量g；（2）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】C5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】A9、【答案】A10、【答案】B二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,D12、【答案】C,D13、【答案】C,D14、【答案】B,C15、【答案】B,C16、【答案】B,D17、【答案】B,D18、【答案】A,C19、【答案】B,D20、【答案】A,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O（2）固体为Cu和Cu2O的混合物；n(Cu2O)∶n(Cu)为1∶2（3）0.560L22、【答案】（1）2KMnO4+16HCl(（2）