2026年广东省广州市实验中学九年级化学第10章知识点巩固习题及答案

2026年广东省广州市实验中学九年级化学第10章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年广东省广州市实验中学九年级化学第10章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于燃烧现象的描述，正确的是：A.铁丝在氧气中燃烧时，火星四溅，生成黑色固体B.硫在空气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成无色无味的气体D.磷在空气中燃烧时，产生黄色火焰，生成白色烟雾参考答案：B2.下列物质中，属于化合物的是：A.空气B.水蒸气C.氦气D.石墨参考答案：B3.下列关于催化剂的说法，正确的是：A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后质量不变C.催化剂可以改变反应的生成物D.催化剂的使用会降低反应的活化能参考答案：B4.下列关于溶解度的说法，正确的是：A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液状态C.溶解度越大，溶质的溶解能力越强D.溶解度受温度影响，不受压力影响参考答案：B5.下列关于酸碱指示剂的说法，正确的是：A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄D.溶液的颜色变化可以作为判断酸碱性的唯一依据参考答案：C6.下列关于金属活动性的说法，正确的是：A.金属活动性越强，越容易发生置换反应B.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气C.金属活动性越强，越容易发生氧化反应D.金属活动性越强，越容易发生还原反应参考答案：A7.下列关于化学方程式的配平，正确的是：A.配平化学方程式时，可以改变化学式B.配平化学方程式时，可以改变反应条件C.配平化学方程式时，要保证反应前后各种原子的数目相等D.配平化学方程式时，可以不遵守质量守恒定律参考答案：C8.下列关于物质的分类，正确的是：A.氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素B.盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物C.碱是指由金属离子和氢氧根离子组成的化合物D.单质是指由同种元素组成的纯净物参考答案：A9.下列关于物质的性质的描述，正确的是：A.物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质B.化学性质是指物质在发生化学变化时表现出来的性质C.物质的性质决定了物质的用途D.物质的性质是固定不变的参考答案：A10.下列关于物质的转化，正确的是：A.水通电分解可以生成氢气和氧气B.氢气和氧气点燃可以生成水C.碳酸钙高温分解可以生成二氧化碳和氧化钙D.二氧化碳和氧化钙反应可以生成碳酸钙参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g/100g水。在该温度下，将50g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到的溶液的质量分数为______。参考答案：26.5%2.实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式是______。参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑3.下列物质中，属于纯净物的是①空气②水③二氧化碳，请判断并说明理由______。参考答案：②水属于纯净物，①空气属于混合物。4.pH值小于7的溶液一定是酸性溶液，这句话是否正确？请说明理由______。参考答案：正确。5.下列关于燃烧现象的描述，正确的是______。参考答案：（示例）木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。6.下列物质中，属于化合物的是______。参考答案：（示例）水、二氧化碳。7.下列关于催化剂的说法，正确的是______。参考答案：（示例）催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。8.下列关于酸碱指示剂的说法，正确的是______。参考答案：（示例）无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。9.下列关于金属活动性的说法，正确的是______。参考答案：（示例）排在金属活动性顺序氢前面的金属能置换出酸中的氢。10.下列关于化学方程式的配平，正确的是______。参考答案：（示例）化学方程式配平时，要保证反应前后各种原子的数目相等。三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液呈碱性，是因为其中存在氢氧根离子。参考答案：√2.碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红色。参考答案：√3.氯化钠溶液不导电，是因为其中没有自由移动的离子。参考答案：×4.硫酸铜溶液是蓝色，是因为其中含有铜离子。参考答案：√5.氢氧化铁是一种红褐色固体，不溶于水。参考答案：√6.氢氧化铜是一种黑色固体，不溶于水。参考答案：×7.氯化铁溶液是黄色，是因为其中含有铁离子。参考答案：×8.氢氧化铝是一种白色絮状沉淀，不溶于水。参考答案：√9.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。参考答案：√10.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理。参考答案：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。2.某学生需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请简述实验步骤。参考答案：实验步骤：计算所需氯化钠和水的质量，称量氯化钠，量取水，溶解氯化钠，装瓶贴签。3.将20g溶质质量分数为15%的硫酸溶液稀释为10%，需要加入多少克水？参考答案：设稀释后溶液质量为m，则稀释前后溶质质量不变，即20g×15%=(m+20g)×10%，解得m=100g，需加水100g-20g=80g。4.氢氧化钠溶液呈碱性的原因是什么？参考答案：氢氧化钠溶液呈碱性是因为其中存在氢氧根离子（OH⁻），氢氧根离子使溶液显碱性。5.氯化钠溶液能否导电？为什么？参考答案：氯化钠溶液能导电，因为其中存在自由移动的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），这些离子能够定向移动，形成电流。6.请简述铁丝在氧气中燃烧的实验现象。参考答案：铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂Fe₃O₄。7.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为8，该溶液呈什么性质？参考答案：pH值为8的溶液呈碱性，因为pH值大于7的溶液呈碱性。8.请比较碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的异同点。参考答案：相同点：都能与酸反应生成二氧化碳；不同点：碳酸钠溶液呈碱性，而碳酸氢钠溶液呈弱碱性；热稳定性：碳酸钠热稳定性强，而碳酸氢钠热稳定性弱。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。他们量取了50mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液，倒入烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，并用pH试纸测量溶液的pH值。实验过程中记录了pH值变化的数据如下表所示：|加入稀盐酸的体积/mL|溶液的pH值|||||0|13||10|10||20|7||30|4||40|2|请回答下列问题：（1）该中和反应中，反应物是________和________。（2）当加入稀盐酸的体积为20mL时，烧杯中溶液中的溶质是________。（3）根据实验数据，计算该稀盐酸的质量分数。（写出计算过程）参考答案：（1）氢氧化钠、盐酸；（2）氯化钠、水；（3）解：设稀盐酸的质量分数为x。2.某工厂排放的废水含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，环保小组取了100mL废水样品，用滴定管滴入氢氧化钡溶液，直到溶液的pH值恰好为7。滴定时消耗了20mL质量分数为10%的氢氧化钡溶液。请计算：（1）该废水样品中硫酸的质量分数。（写出计算过程）（2）如果要用氢氧化钠溶液中和等量的废水，需要多少mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液？（写出计算过程）参考答案：（1）解：设废水样品中硫酸的质量分数为x。3.某化学实验需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。实验室提供了以下仪器和药品：仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙药品：氯化钠固体、蒸馏水请回答下列问题：（1）配制该溶液需要称量多少克氯化钠固体？（2）请简述配制该溶液的步骤。（3）在实验过程中，如果用量筒量取水时俯视读数，会对配制的溶液质量分数产生什么影响？参考答案：（1）5g；（2）①称量5g氯化钠固体；②将氯化钠固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；③将溶液转移到100mL量筒中，加入蒸馏水至刻度线；④将溶液转移到烧杯中，盖好瓶塞，贴上标签。4.某化学兴趣小组设计了一个实验，探究影响铁钉生锈快慢的因素。他们取了三支试管，分别加入等量的蒸馏水和少量酚酞试液，然后分别放入铁钉。实验装置如下图所示：请回答下列问题：（1）该实验中，变量是________，对照组是________。（2）实验一段时间后，观察到铁钉生锈最快的是________试管，原因是________。（3）为了防止铁制品生锈，可以采取哪些措施？参考答案：（1）铁钉生锈的条件、空气、水；（2）通入空气的试管，因为铁钉同时接触到了空气和水；（3）涂油、镀锌、制成不锈钢、保持干燥等。5.某化学兴趣小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体。他们取了2g碳酸钙粉末，加入盛有20mL稀盐酸的锥形瓶中，用排水集气法收集二氧化碳气体。实验过程中记录了数据如下表所示：|反应时间/min|收集到的二氧化碳气体体积/mL|||||0|0||1|20||2|40||3|60||4|60|请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式是________。（2）根据实验数据，计算该稀盐酸的质量分数。（写出计算过程）（3）实验过程中，收集到的二氧化碳气体体积不再增加的原因是什么？参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）解：设稀盐酸的质量分数为x。6.某化学兴趣小组用pH试纸测定了不同溶液的pH值，结果如下表所示：|溶液|pH值|||||稀盐酸|2||稀硫酸|3||氢氧化钠溶液|12||氢氧化钾溶液|14||蔗糖水|7||食盐水|7|请回答下列问题：（1）pH值小于7的溶液呈________性，pH值大于7的溶液呈________性，pH值等于7的溶液呈________性。（2）其中，酸性最强的溶液是________，碱性最强的溶液是________。（3）如果将稀盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后的溶液pH值会怎样变化？为什么？参考答案：（1）酸、碱、中性；（2）稀硫酸、氢氧化钾溶液；（3）混合后的溶液pH值会升高，因为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，是酸碱中和反应，反应后溶液呈中性，pH值等于7。7.某化学兴趣小组用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙等仪器，配制了100g质量分数为5%的硫酸铜溶液。请回答下列问题：（1）配制该溶液需要称量多少克硫酸铜固体？（2）请简述配制该溶液的步骤。（3）在实验过程中，如果用量筒量取水时仰视读数，会对配制的溶液质量分数产生什么影响？参考答案：（1）5g；（2）①称量5g硫酸铜固体；②将硫酸铜固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；③将溶液转移到100mL量筒中，加入蒸馏水至刻度线；④将溶液转移到烧杯中，盖好瓶塞，贴上标签。8.某工厂排放的废水含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，环保小组取了100mL废水样品，用滴定管滴入氢氧化钡溶液，直到溶液的pH值恰好为7。滴定时消耗了20mL质量分数为10%的氢氧化钡溶液。请计算：（1）该废水样品中硫酸的质量分数。（写出计算过程）（2）如果要用氢氧化钠溶液中和等量的废水，需要多少mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液？（写出计算过程）参考答案：（1）解：设废水样品中硫酸的质量分数为x。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查燃烧现象。铁丝在氧气中燃烧时，火星四溅，生成黑色固体四氧化三铁，说法正确；硫在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，说法错误；木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成无色无味的二氧化碳气体，说法错误；磷在空气中燃烧时，产生白烟，生成五氧化二磷固体，说法错误。故选B。2.参考答案：B解析：本题考查物质的分类。空气是混合物，由氮气、氧气等多种气体组成；水蒸气是由氢元素和氧元素组成的化合物；氦气是单质；石墨是碳的单质。故选B。3.参考答案：B解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变化学反应的速率，说法正确；催化剂在反应前后质量不变，说法正确；催化剂不能改变反应的生成物，说法错误；催化剂的使用会降低反应的活化能，说法错误。故选B。4.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，说法正确；溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液状态，说法正确；溶解度越大，溶质的溶解能力越强，说法正确；溶解度受温度影响，受压力影响较小，说法错误。故选B。5.参考答案：C解析：本题考查酸碱指示剂。酚酞在碱性溶液中变红，说法错误；石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，说法错误；甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄，说法正确；溶液的颜色变化可以作为判断酸碱性的依据之一，但不是唯一依据，说法错误。故选C。6.参考答案：A解析：本题考查金属活动性。金属活动性越强，越容易发生置换反应，说法正确；金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气，说法正确；金属活动性越强，越容易发生氧化反应，说法正确；金属活动性越强，越容易发生还原反应，说法正确。故选A。7.参考答案：C解析：本题考查化学方程式的配平。配平化学方程式时，不能改变化学式，说法错误；配平化学方程式时，不能改变反应条件，说法错误；配平化学方程式时，要保证反应前后各种原子的数目相等，说法正确；配平化学方程式时，要遵守质量守恒定律，说法错误。故选C。8.参考答案：A解析：本题考查物质的分类。氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，说法正确；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，说法错误；碱是指由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，说法错误；单质是指由同种元素组成的纯净物，说法错误。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查物质的性质。物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，说法正确；化学性质是指物质在发生化学变化时表现出来的性质，说法正确；物质的性质决定了物质的用途，说法正确；物质的性质是会随条件变化的，说法错误。故选A。10.参考答案：D解析：本题考查物质的转化。水通电分解可以生成氢气和氧气，说法正确；氢气和氧气点燃可以生成水，说法正确；碳酸钙高温分解可以生成二氧化碳和氧化钙，说法正确；二氧化碳和氧化钙反应可以生成碳酸钙，说法正确。故选D。二、填空题1.参考答案：26.5%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。首先，根据溶解度定义，该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠。50g氯化钠加入100g水中，由于溶解度限制，只能溶解36g，剩余14g形成沉淀。溶液总质量为100g（水）+36g（溶解的氯化钠）=136g。溶质质量分数=（溶解的氯化钠质量/溶液总质量）×100%=(36g/136g)×100%=26.5%。2.参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查高锰酸钾制氧气的化学方程式。根据教材知识，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。反应物为2KMnO₄，生成物为K₂MnO₄、MnO₂和O₂，反应条件为加热。根据质量守恒定律配平，化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。3.参考答案：②水属于纯净物，①空气属于混合物。解析：本题考查纯净物与混合物的判断。纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质；混合物由两种或多种物质组成，各成分保持原有性质。①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物。②水由氢元素和氧元素组成，化学式为H₂O，具有固定组成和性质，属于纯净物。4.参考答案：正确。解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7表示溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。因此，pH值小于7的溶液一定是酸性溶液。这是酸碱度基本概念的应用。5.参考答案：（示例）木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。解析：本题考查燃烧现象的描述。燃烧现象包括发光、放热、生成新物质等。不同物质的燃烧现象不同。例如，木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。题目要求选择正确的描述，需要根据教材知识判断。6.参考答案：（示例）水、二氧化碳。解析：本题考查化合物的判断。化合物是由两种或多种元素组成的纯净物。①空气是混合物，不属于化合物。②水由氢元素和氧元素组成，化学式为H₂O，属于化合物。③二氧化碳由碳元素和氧元素组成，化学式为CO₂，属于化合物。题目要求选择正确的描述，需要根据化合物定义判断。7.参考答案：（示例）催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。解析：本题考查催化剂的性质。催化剂是一种能改变其他物质化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。这是催化剂的基本特征，需要根据教材知识判断。8.参考答案：（示例）无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。解析：本题考查酸碱指示剂的性质。酸碱指示剂是遇酸碱溶液变色，且变色情况不同的物质。例如，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。题目要求选择正确的描述，需要根据教材知识判断。9.参考答案：（示例）排在金属活动性顺序氢前面的金属能置换出酸中的氢。解析：本题考查金属活动性的应用。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。例如，锌能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，而铜不能与稀盐酸反应。题目要求选择正确的描述，需要根据金属活动性顺序判断。10.参考答案：（示例）化学方程式配平时，要保证反应前后各种原子的数目相等。解析：本题考查化学方程式的配平。化学方程式配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各种原子的数目相等。配平时，可以通过调整化学式前面的系数，使反应前后各种原子的数目相等。题目要求选择正确的描述，需要根据化学方程式配平原则判断。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查碱的通性。氢氧化钠溶液呈碱性，是因为其中存在氢氧根离子（OH⁻），这是碱溶液的共性。氢氧根离子能够使酚酞试液变红色，因此该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查盐溶液的酸碱性。碳酸钠（Na₂CO₃）是一种强碱弱酸盐，其水溶液中的碳酸根离子（CO₃²⁻）会水解产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。因此，碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红色，该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查溶液导电的原因。氯化钠（NaCl）溶液能够导电，是因为其中存在自由移动的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。虽然氯化钠溶液导电，但该说法错误，因为导电性与离子浓度有关，并非所有盐溶液都导电。4.参考答案：√解析：本题考查盐溶液的颜色。硫酸铜（CuSO₄）溶液是蓝色，是因为其中含有铜离子（Cu²⁺）。铜离子在溶液中会吸收特定波长的光，使溶液呈现蓝色，因此该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查氢氧化铁的性质。氢氧化铁（Fe(OH)₃）是一种红褐色固体，不溶于水。这是氢氧化铁的物理性质，因此该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查氢氧化铜的性质。氢氧化铜（Cu(OH)₂）是一种蓝色固体，不溶于水。题干中描述为黑色固体，因此该说法错误。7.参考答案：×解析：本题考查盐溶液的颜色。氯化铁（FeCl₃）溶液是黄色，是因为其中含有铁离子（Fe³⁺）。铁离子在溶液中会吸收特定波长的光，使溶液呈现黄色，因此该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查氢氧化铝的性质。氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种白色絮状沉淀，不溶于水。这是氢氧化铝的物理性质，因此该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄）。反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，因此该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。氢氧化钠（NaOH）溶液与氯化铁（FeCl₃）溶液反应生成氢氧化铁（Fe(OH)₃）沉淀和氯化钠（NaCl）。反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl₃→Fe(OH)₃↓+3NaCl，因此该说法正确。四、简答题1.参考答案：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。解析：本题考查《2026年广东省广州市实验中学九年级化学第10章知识点巩固习题及答案》中“实验室制取氧气的反应原理”这一考点。高锰酸钾制取氧气的反应原理是利用加热条件下高锰酸钾发生分解反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。该反应属于分解反应，是实验室制取氧气的一种常见方法。解析中给出了反应的化学方程式，并点明了反应物、生成物和反应条件，使学生对该反应原理有清晰的认识。2.参考答案：实验步骤：计算所需氯化钠和水的质量，称量氯化钠，量取水，溶解氯化钠，装瓶贴签。解析：本题考查《2026年广东省广州市实验中学九年级化学第10章知识点巩固习题及答案》中“配制一定质量分数的溶液”这一考点。配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠10g，水90g。实验步骤包括计算所需氯化钠和水的质量，称量氯化钠，量取水，将氯化钠溶解于水中，最后装瓶贴签。解析中给出了具体的实验步骤，并强调了每一步的重要性，帮助学生理解配制溶液的实验操作。3.参考答案：设稀释后溶液质量为m，则稀释前后溶质质量不变，即20g×15%=(m+20g)×10%，解得m=100g，需加水100g-20g=80g。解析：本题考查《2026年广东省广州市实验中学九年级化学第10章知识点巩固习题及答案》中“溶液稀释”这一考点。设稀释后溶液质量为m，根据稀释前后溶质质量不变的原则，可以列出方程式20g×15%=(m+20g)×10%，解得m=100g，需要加水100g-20g=80g。解析中使用了方程式求解，并点明了稀释前后溶质质量不变的原则，帮助学生理解溶液稀释的计算方法。4.参考答案：氢氧化钠溶液呈碱性是因为其中存在氢氧根离子（OH⁻），氢氧根离子使溶液显碱性。解析：本题考查《2026年广东省广州市实验中学九年级化学第10章知识点巩固习题及答案》中“溶液的酸碱性”这一考点。氢氧化钠溶液呈碱性的原因是其中存在氢氧根离子（OH⁻），氢氧根离子使溶液显碱性。解析中给出了氢氧根离子的定义，并解释了其使溶液呈碱性的原因，帮助学生理解溶液酸碱性的本质。5.参考答案：氯化钠溶液能导电，因为其中存在自由移动的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），这些离子能够定向移动，形成电流。解析：本题考查《2026年广东省广州市实验中学九年级化学第10章知识点巩固习题及答案》中“溶液的导电性”这一考点。氯化钠溶液能导电，因为其中存在自由移动的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），这些离子能够定向移动，形成电流。解析中给出了氯化钠溶液导电的原因，并解释了离子的作用，帮助学生理解溶液导电性的原理。6.参考答案：铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂Fe₃O₄。解析：本题考查《2026年广东省广州市实验中学九年级化学第10章知识点巩固习题及答案》中“铁丝在氧气中燃烧”这一考点。铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂Fe₃O₄。解析中给出了实验现象的描述，并给出了反应的化学方程式，帮助学生理解铁丝在氧气中燃烧的过程和产物。7.参考答案：pH值为8的溶液呈碱性，因为pH值大于7的溶液呈碱性。解析：本题考查《2026年广东省广州市实验中学九年级化学第10章知识点巩固习题及答案》中“pH值与溶液酸碱性的关系”这一考点。pH值为8的溶液呈碱性，因为pH值大于7的溶液呈碱性。解析中给出了pH值与溶液酸碱性的关系，帮助学生理解pH值的意义和应用。8.参考答案：相同点：都能与酸反应生成二氧化碳；不同点：碳酸钠溶液呈碱性，而碳酸氢钠溶液呈弱碱性；热稳定性：碳酸钠热稳定性强，而碳酸氢钠热稳定性弱。解析：本题考查《2026年广东省广州市实验中学九年级化学第10章知识点巩固习题及答案》中“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”这一考点。相同点：碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应生成二氧化碳；不同点：碳酸钠溶液呈碱性，而碳酸氢钠溶液呈弱碱性；热稳定性：碳酸钠热稳定性强，而碳酸氢钠热稳定性弱。解析中给出了碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，帮助学生理解两种物质的差异和联系。五、应用题1.参考答案：（1）氢氧化钠、盐酸；（2）氯化钠、水；（3）解：设稀盐酸的质量分数为x。解析：本题考查酸碱中和反应、pH值变化规律、溶质质量分数计算。①酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱。②当加入稀盐酸的体积为20mL时，溶液的pH值为7，说明酸碱恰好完全反应，溶质是生成的氯化钠和水。③根据化学方程式和溶质质量分数公式，可以计算出稀盐酸的质量分数。错误选项排除：A选项错误，因为pH值大于7的溶液呈碱性，不是中性；B选项错误，因为pH值小于7的溶液呈酸性，不是中性；C选项错误，因为pH值等于7的溶液呈中性，不是酸性；D选项错误，因为酸碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH值等于7。方法规律：酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比是1:1，可以根据化学方程式和溶质质量分数公式进行计算。pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值越大，碱性越强；pH值越小，酸性越强；pH值等于7，溶液呈中性。2.参考答案：（1）解：设废水样品中硫酸的质量分数为x。解析：本题考查酸碱中和反应、溶质质量分数计算、根据化学方程式计算。①根据化学方程式和溶质质量分数公式，可以计算出废水样品中硫酸的质量分数。②根据化学方程式和溶质质量分数公式，可以计算出需要氢氧化钠溶液的体积。错误选项排除：A选项错误，因为硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，不是氢氧化钠；B选项错误，因为硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不是氯化钠；C选项错误，因为硫酸和氢氧化钠反应是酸碱中和反应，不是复分解反应；D选项错误，因为硫酸和氢氧化钠反应是放热反应，不是吸热反应。方法规律：酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比是1:2，可以根据化学方程式和溶质质量分数公式进行计算。根据化学方程式计算时，要注意化学计量数和摩尔质量的关系。3.参考答案：（1）5g；（2）①称量5g氯化钠固体；②将氯化钠固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；③将溶液转移到100mL量筒中，加入蒸馏水至刻度线；④将溶液转移到烧杯中，盖好瓶塞，贴上标签。解析：本题考查溶液配制、溶质质量分数计算、实验操作。①根据溶质质量分数公式，可以计算出配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液需要称量5g氯化钠固体。②配制溶液的步骤包括称量、溶解、转移、定容。③用量筒量取水时俯视读数，会使实际取水量小于所需水量，导致溶液浓度偏大。错误选项排除：A选项错误，因为配制溶液需要称量氯化钠固体，不需要称量蒸馏水；B选项错误，因为配制溶液需要加入适量蒸馏水，不需要加入过量的蒸馏水；C选项错误，因为配制溶液需要用玻璃棒搅拌溶解，不需要用其他仪器搅拌；D选项错误，因为配制溶液需要用胶头滴管定容，不需要用其他仪器定容。方法规律：配制溶液时，要注意溶质和溶剂的质量关系，以及实验操作的规范性。用量筒量取液体时，要平视读数，否则会使实际取水量与读数不符，导致溶液浓度偏大或偏小。4.参考答案：（1）铁钉生锈的条件、空气、水；（2）通入空气的试管，因为铁钉同时接触到了空气和水；（3）涂油、镀锌、制成不锈钢、保持干燥等。解析：本题考查铁的生锈条件、对照实验、防锈措施。①该实验中，变量是铁钉生锈的条件，对照组是通入空气的试管，因为该试管中的铁钉同时接触到了空气和水，而其他试管中的铁钉只接触到了空气或水。②实验一段时间后，观察到通入空气的试管中的铁钉生锈最快，因为铁钉同时接触到了空气和水，满足了铁生锈的条件。③为了防止铁制品生锈，可以采取涂油、镀锌、制成不锈钢、保持干燥等措施。错误选项排除：A选项错误，因为铁生锈需要同时接触空气和水，只接触空气或水不能生锈；B选项错误，因为铁生锈需要氧气和水，只接触水不能生锈；C选项错误，因为铁生锈需要氧气和水，只接触空气不能生锈；D选项错误，因为铁生锈需要氧气和水，只接触NaCl溶液不能生锈。方法规律：铁生锈的条件是铁同时接触空气和水，防锈措施是隔绝铁与空气或