浙江省浙教版初中化学第12章知识点巩固习题及答案

浙江省浙教版初中化学第12章知识点巩固习题及答案第1页共1页浙江省浙教版初中化学第12章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，不属于酸的是A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.HNO₃参考答案：B2.下列关于水的叙述中，正确的是A.水的密度是1g/cm³B.水的pH值为7C.水的凝固点是0℃D.水的沸点是100℃参考答案：B3.下列物质中，属于碱的是A.HClB.Na₂CO₃C.Ca(OH)₂D.H₂SO₄参考答案：C4.下列物质中，不属于盐的是A.NaClB.KNO₃C.CH₃COOHD.CuSO₄参考答案：C5.下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂OC.CO₂D.Na₂O参考答案：C6.下列物质中，属于金属的是A.FeB.CuC.AuD.Ag参考答案：A7.下列物质中，属于非金属的是A.CB.NC.OD.F参考答案：A8.下列关于燃烧的叙述中，正确的是A.燃烧一定是放热反应B.燃烧一定是吸热反应C.燃烧一定是氧化反应D.燃烧一定是化合反应参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是A.酸碱中和反应一定是放热反应B.酸碱中和反应一定是吸热反应C.酸碱中和反应生成盐和水D.酸碱中和反应生成氧化物和水参考答案：C10.下列关于化学方程式的叙述中，正确的是A.化学方程式表示化学反应的物质变化B.化学方程式表示化学反应的能量变化C.化学方程式表示化学反应的速度变化D.化学方程式表示化学反应的质量变化参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应的化学方程式为______。参考答案：NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比称为______。参考答案：溶质的质量分数3.实验室中常用______和______溶液来检验二氧化碳气体。参考答案：澄清石灰水；紫色石蕊试液4.将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，观察到的现象是______。参考答案：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡5.硫在氧气中燃烧时，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是______。参考答案：二氧化硫6.氯化钠溶液和硝酸钾溶液都是无色透明的液体，它们属于同一类物质，因为它们都是______。参考答案：盐7.在稀释浓硫酸时，应该将______缓慢地倒入______中，并不断搅拌散热。参考答案：浓硫酸；水8.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合时，会生成白色沉淀，该沉淀是______。参考答案：碳酸钙9.在实验室中，制取氧气通常采用加热______或______的方法。参考答案：高锰酸钾；双氧水10.烧杯和量筒都可以用来配制溶液，但它们的主要用途和精确度不同，烧杯主要用于______，量筒主要用于______。参考答案：加热溶解固体物质；量取液体体积三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，因此酚酞试液可以用来检验氢氧化钠溶液的存在。参考答案：×2.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√3.碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合时，会生成白色沉淀碳酸钙。参考答案：√4.氧气是一种无色无味的气体，因此不易被察觉。参考答案：×5.烧碱（氢氧化钠）是一种具有强腐蚀性的碱，因此不能用手直接接触。参考答案：√6.实验室中常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法来制取氧气。参考答案：√7.将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会观察到铁锈逐渐溶解，溶液颜色变黄。参考答案：√8.硫在氧气中燃烧时，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。参考答案：×9.氯化钠溶液和硝酸钾溶液都是无色透明的液体，它们属于同一类物质。参考答案：×10.在实验室中，制取氧气通常采用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室制取二氧化碳气体的原理、药品选择和收集方法。参考答案：实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。收集方法可用向上排空气法或排水法。2.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄，属于化合反应。3.解释为什么稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并不断搅拌。参考答案：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小会浮在浓硫酸上面，局部迅速升温导致液滴飞溅，非常危险。4.下列物质中，属于化合物的是哪个？①氧气②水③铁④氯化钠参考答案：属于化合物的是④氯化钠。5.请列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、醋酸、硫酸。盐酸用于除铁锈，醋酸用于食醋调味，硫酸用于工业生产。6.解释酸碱中和反应的本质，并举例说明其应用。参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。7.为什么pH试纸不能事先用水润湿？参考答案：pH试纸不能事先用水润湿，因为润湿会稀释待测溶液，导致测量结果不准确。8.实验室制取氧气时，如果收集到的氧气不纯，可能的原因有哪些？参考答案：实验室制取氧气不纯的可能原因有：集气瓶未装满水或未干燥、收集时空气未排尽、加热时药品未充分反应等。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气，实验中收集到一定量氧气后，发现集气瓶中仍有少量空气。他们设计了如下改进方案：在集气瓶口塞上带有导管的橡皮塞，导管另一端连接到盛有水的容器中，排水法收集氧气。请回答：①该方案中，氧气是如何进入集气瓶的？②该方案相比排水法收集氧气有何优点？A.操作更简单B.氧气更纯净C.收集速度更快D.需要加热装置③若实验中高锰酸钾的质量为10.0g，理论上可生成多少克氧气？（请写出计算过程）参考答案：①氧气通过导管从集气瓶口进入；②B；③4.9g2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。环保部门要求该工厂处理达标后排放，处理方法之一是向废水中加入氢氧化钙粉末。请回答：①该处理方法的化学原理是什么？②若要处理1000LpH值为3的废水，至少需要加入多少克氢氧化钙？（假设反应完全，氢氧化钙足量，且溶液密度为1g/mL，请写出计算过程）A.100gB.150gC.200gD.250g③该方法处理废水时可能产生哪些环境问题？参考答案：①氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；②1.5kg；③可能产生粉尘污染、热量过多等3.小明同学用天平称量氢氧化钠固体时，不小心将氢氧化钠放在了右盘，左盘放砝码称量。称量时发现天平指针偏向左侧，他接下来的操作应该是：A.向右移动游码B.取下部分氢氧化钠C.增加砝码D.向左移动游码请解释原因，并说明正确称量方法。参考答案：D；因为天平指针偏向左侧说明右盘质量偏大，应减少右盘质量；正确称量方法：将氢氧化钠放在左盘，右盘放砝码，调节游码至天平平衡4.某校实验室需要配制1000mL2mol/L的盐酸溶液，现有浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）一瓶。请回答：①需要浓盐酸多少毫升？（请写出计算过程）A.83.5mLB.84.2mLC.85.0mLD.86.3mL②配制该溶液时，正确的操作步骤有哪些？③若在配制过程中不慎将浓盐酸溅到皮肤上，应如何处理？参考答案：①B；②计算浓盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律计算需要浓盐酸的体积；③立即用大量水冲洗，并涂上稀硼酸溶液5.某化学兴趣小组探究影响过氧化氢分解速率的因素，实验数据如下表：|实验编号|温度/℃|过氧化氢浓度/%|催化剂|收集相同体积氧气所需时间/s||||||||1|20|5|无|60||2|20|10|无|30||3|40|5|无|30||4|40|10|二氧化锰|5|①通过对比实验1和实验2，可以得出什么结论？②通过对比实验3和实验4，可以得出什么结论？③该实验中，影响过氧化氢分解速率的主要因素有哪些？参考答案：①温度越高，反应速率越快；②催化剂能加快反应速率；③温度、浓度、催化剂6.某化学兴趣小组用如图所示装置进行二氧化碳制取实验：①该装置中，长颈漏斗的作用是什么？②若要检查该装置气密性，应如何操作？③收集二氧化碳时，应如何判断集气瓶已收集满？参考答案：①将反应物从上方加入锥形瓶，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；②关闭止水夹，从长颈漏斗向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下口，塞紧橡皮塞，用手握住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松手后水柱上升，则气密性良好；③将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满7.某化学兴趣小组用如图所示装置进行氢气还原氧化铜实验：①该实验中，试管口略向下倾斜的原因是什么？②若实验结束后，试管中残留黑色固体，可能的原因有哪些？③该实验的化学方程式是什么？参考答案：①防止生成的铜堵塞试管口，导致反应物无法继续反应；②氢气不足、氧化铜不纯、加热温度不够；③CuO+H₂→Cu+H₂O8.某化学兴趣小组用如图所示装置进行燃烧实验：①该实验中，集气瓶内盛有什么物质？②进行该实验时，应注意哪些安全事项？③若燃烧匙中是硫粉，燃烧后集气瓶内溶液会变浑浊，请解释原因。参考答案：①澄清石灰水；②注意酒精灯的使用安全，防止火灾；③硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使澄清石灰水变浑浊标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的物质。HCl、H₂SO₄、HNO₃都是酸，而NaOH是碱，故选B。2.参考答案：B解析：本题考查水的性质。水的pH值为7，表示水是中性的。水的密度、凝固点和沸点都是其物理性质，但pH值是化学性质，故选B。3.参考答案：C解析：本题考查碱的定义。碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的物质。Ca(OH)₂是碱，而HCl、Na₂CO₃、H₂SO₄都是酸或盐，故选C。4.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。CH₃COOH是酸，而NaCl、KNO₃、CuSO₄都是盐，故选C。5.参考答案：C解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CO₂是氧化物，而O₂是单质，Na₂O是氧化物，但不是CO₂，故选C。6.参考答案：A解析：本题考查金属的物理性质。Fe、Cu、Au、Ag都是金属，但Fe是铁，Cu是铜，Au是金，Ag是银，故选A。7.参考答案：A解析：本题考查非金属的物理性质。C、N、O、F都是非金属，但C是碳，N是氮，O是氧，F是氟，故选A。8.参考答案：C解析：本题考查燃烧的定义。燃烧是一种剧烈的氧化反应，故选C。9.参考答案：C解析：本题考查酸碱中和反应的定义。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，故选C。10.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式表示化学反应的物质变化，故选A。二、填空题1.参考答案：NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠（NaOH）与稀硫酸（H₂SO₄）发生中和反应，生成硫酸钠（Na₂SO₄）和水（H₂O）。根据化学方程式的书写规则，反应物和生成物的化学式必须正确，配平后的方程式为NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。2.参考答案：溶质的质量分数解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比称为溶质的质量分数。这是饱和溶液中溶质浓度的一种表示方法。3.参考答案：澄清石灰水；紫色石蕊试液解析：本题考查二氧化碳气体的检验方法。实验室中常用澄清石灰水（Ca(OH)₂溶液）和紫色石蕊试液来检验二氧化碳气体。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊；二氧化碳溶于水形成碳酸，使紫色石蕊试液变红。4.参考答案：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡解析：本题考查铁锈与稀盐酸的反应。将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈（主要成分为氧化铁）与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为浅绿色；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡。5.参考答案：二氧化硫解析：本题考查硫在氧气中燃烧的产物。硫在氧气中燃烧时，产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的二氧化硫（SO₂）气体。二氧化硫溶于水形成亚硫酸，使澄清石灰水变浑浊。6.参考答案：盐解析：本题考查盐的定义。氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO₃）都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类物质。它们在水溶液中都能电离出自由移动的离子，表现出盐的通性。7.参考答案：浓硫酸；水解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。在稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地倒入水中，并不断搅拌散热。这是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小会浮在硫酸表面，局部迅速升温可能导致硫酸沸腾飞溅，非常危险。8.参考答案：碳酸钙解析：本题考查碳酸钠与氯化钙的反应。碳酸钠（Na₂CO₃）溶液与氯化钙（CaCl₂）溶液混合时，会发生复分解反应，生成白色沉淀碳酸钙（CaCO₃）和氯化钠（NaCl）。反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。9.参考答案：高锰酸钾；双氧水解析：本题考查氧气的实验室制法。在实验室中，制取氧气通常采用加热高锰酸钾（KMnO₄）或双氧水（H₂O₂）的方法。加热高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；双氧水在二氧化锰催化下会分解生成水和氧气。10.参考答案：加热溶解固体物质；量取液体体积解析：本题考查烧杯和量筒的主要用途。烧杯主要用于加热溶解固体物质，可以承受较高的温度；量筒主要用于量取液体体积，精确度较高，适用于需要准确配制溶液的实验操作。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查酸碱指示剂的应用。酚酞试液在碱性溶液中变红，可以用来检验溶液是否呈碱性，但不能直接用来检验氢氧化钠溶液的存在，因为其他碱性溶液也能使酚酞试液变红。正确表述应该是：酚酞试液可以用来检验溶液是否呈碱性，如果溶液变红，则说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钠溶液，也可能是其他碱性溶液。2.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体飞溅。错误的做法是将水倒入浓硫酸中，因为这样会产生大量的热量，导致液体沸腾飞溅，非常危险。3.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合时，会发生复分解反应，生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。正确。4.参考答案：×解析：本题考查氧气的物理性质。氧气是一种无色无味的气体，但并不是因此不易被察觉。氧气是生命活动必需的气体，我们通过呼吸吸入氧气，因此氧气在自然界中广泛存在，并不难察觉。错误在于认为无色无味就等于不易察觉，这是对氧气性质的理解错误。5.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。烧碱（氢氧化钠）是一种具有强腐蚀性的碱，因此不能用手直接接触，否则会腐蚀皮肤。正确。6.参考答案：√解析：本题考查氧气的制取方法。实验室中常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法来制取氧气。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，通常需要加入二氧化锰作为催化剂。正确。7.参考答案：√解析：本题考查铁锈与盐酸的反应。将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈（主要成分是氧化铁）会逐渐溶解，溶液颜色变黄，是因为生成了氯化铁。化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O。正确。8.参考答案：×解析：本题考查硫在氧气中燃烧的产物。硫在氧气中燃烧时，产生的气体是二氧化硫，能使澄清石灰水变浑浊，而不是氧气。错误在于认为硫燃烧产生的是氧气，实际上产生的是二氧化硫。正确表述应该是：硫在氧气中燃烧时，产生的气体是二氧化硫，能使澄清石灰水变浑浊。9.参考答案：×解析：本题考查溶液的分类。氯化钠溶液和硝酸钾溶液都是盐溶液，但它们属于不同的盐类。氯化钠是钠盐，硝酸钾是钾盐，因此它们不属于同一类物质。错误在于认为它们属于同一类物质，实际上它们属于不同的盐类。10.参考答案：√解析：本题考查氧气的制取方法。实验室中制取氧气通常采用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，通常需要加入二氧化锰作为催化剂。正确。四、简答题1.参考答案：实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。收集方法可用向上排空气法或排水法。解析：本题考查实验室制取二氧化碳气体的原理、药品选择和收集方法。实验室制取二氧化碳通常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应，反应不需要加热，属于固液常温型反应。收集二氧化碳的方法有向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大）和排水法（因为二氧化碳不易溶于水）。这些知识点是九年级化学教材第12章关于气体制取的典型内容。2.参考答案：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄，属于化合反应。解析：本题考查铁丝在氧气中燃烧的化学方程式和反应类型。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄。化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，符合化合反应的定义。这是九年级化学教材第12章关于金属化学性质的典型实验内容。3.参考答案：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小会浮在浓硫酸上面，局部迅速升温导致液滴飞溅，非常危险。解析：本题考查稀释浓硫酸的操作注意事项。浓硫酸溶于水会放出大量的热量，如果操作不当会导致液体沸腾飞溅。正确的操作是将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失。这是九年级化学教材第12章关于化学实验安全操作的重要知识点。4.参考答案：属于化合物的是④氯化钠。解析：本题考查纯净物与混合物的区分。氧气（O₂）是单质，水（H₂O）是化合物，铁（Fe）是单质，氯化钠（NaCl）是化合物。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而单质是由同种元素组成的纯净物。这是九年级化学教材第12章关于物质分类的基础知识。5.参考答案：常见的酸有盐酸、醋酸、硫酸。盐酸用于除铁锈，醋酸用于食醋调味，硫酸用于工业生产。解析：本题考查常见酸及其应用。盐酸是氯化氢的水溶液，醋酸是乙酸，硫酸是强酸。这些酸在日常生活和工业生产中有广泛应用。这是九年级化学教材第12章关于酸的性质与应用的内容。6.参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。解析：本题考查酸碱中和反应的本质和应用。酸碱中和反应的实质是H⁺+OH⁻=H₂O。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛应用，如治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。这是九年级化学教材第12章关于酸碱反应的重要内容。7.参考答案：pH试纸不能事先用水润湿，因为润湿会稀释待测溶液，导致测量结果不准确。解析：本题考查pH试纸的使用方法。pH试纸应该直接接触待测溶液，不能事先用水润湿，否则会稀释溶液，影响测量结果的准确性。这是九年级化学教材第12章关于酸碱度测量的注意事项。8.参考答案：实验室制取氧气不纯的可能原因有：集气瓶未装满水或未干燥、收集时空气未排尽、加热时药品未充分反应等。解析：本题考查实验室制取氧气的误差分析。收集氧气时如果集气瓶未装满水或未干燥，会导致空气混入；收集时如果未将空气排尽，也会导致氧气不纯；加热时如果药品未充分反应，会导致收集到的氧气量不足。这些是九年级化学教材第12章关于气体制取实验的常见问题。五、应用题1.参考答案：①氧气通过导管从集气瓶口进入；②B；③4.9g解析：本题考查气体制取与收集。①氧气不易溶于水，可用排水法收集，通过导管进入集气瓶。②该方案相比排水法，可以收集到更纯净的氧气，因为集气瓶口有导管，可以减少空气进入。A错误，该方案操作比排水法复杂；B正确；C错误，该方案收集速度可能比排水法慢；D错误，该方案不需要加热装置。③理论上可生成氧气的质量为：10.0g×(1mol/158mol)×(32g/mol)=0.2016g，即0.2016g=0.2016mL=0.2016L，即4.9g。干扰项排除：A选项是排水法的优点；C选项是排水法收集速度快的优点；D选项是加热法收集氧气的特点。本题考查气体制取与收集，涉及氧气的物理性质、化学性质、实验室制法等知识点。思维步数：先分析氧气的性质选择收集方法，再分析改进方案的优点，最后进行计算。2.参考答案：①氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；②1.5kg；③可能产生粉尘污染、热量过多等解析：本题考查酸碱中和反应与计算。①氢氧化钙是碱，盐酸是酸，二者反应生成盐、水和二氧化碳。②需要氢氧化钙的质量为：1000L×1g/mL×(3-7)mol/L÷2mol/L÷(1mol/74mol)=1.5kg。干扰项排除：A、B、D选项计算结果均小于实际需要量，是因为未考虑废水的体积和pH值变化。③该方法处理废水时可能产生粉尘污染、热量过多等问题。本题考查酸碱中和反应与计算，涉及酸碱性质、化学方程式计算等知识点。思维步数：先写出化学方程式，再根据pH值计算氢氧化钙的质量，最后分析环境问题。3.参考答案：D；因为天平指针偏向左侧说明右盘质量偏大，应减少右盘质量；正确称量方法：将氢氧化钠放在左盘，右盘放砝码，调节游码至天平平衡解析：本题考查天平使用。天平指针偏向左侧说明右盘质量偏大，应减少右盘质量，即向左移动游码。正确称量方法：氢氧化钠具有腐蚀性，应放在左盘，右盘放砝码，调节游码至天平平衡。干扰项排除：A错误，向右移动游码会增加右盘质量；B错误，取下部分氢氧化钠会减少左盘质量；C错误，增加砝码会增加右盘质量。本题考查天平使用，涉及天平原理、氢氧化钠性质等知识点。思维步数：先分析天平指针偏向的原因，再确定正确操作，最后说明正确称量方法。4.参考答案：①B；②计算浓盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律计算需要浓盐酸的体积；③立即用大量水冲洗，并涂上稀硼酸溶液解析：本题考查溶液配制与计算。①浓盐酸的物质的量浓度为：c=1000ρω/M=1000×1.19×37%/36.5=12mol/L，需要浓盐酸的体积为：1000mL×2mol/L÷12mol/L=166.7mL，最接近的是84.2mL。干扰项排除：A、C、D选项计算结果均与实际不符。②配制步骤：计算、量取、稀释、定容、摇匀。③浓盐酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，并涂上稀硼酸溶液。本题考查溶液配制与计算，涉及浓盐酸的性质、溶液稀释等知识点。思维步数：先计算浓盐酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓盐酸的体积，最后说明浓盐酸的性质及处理方法。5.参考答案：①温度越高，反应速率越快；②催化剂能加快反应速率；③温度、浓度、催化剂解析：本题考查影响化学反应速率的因素。①对比实验1和实验2，温度相同，浓度不同，反应速率不同，说明温度越高，反应速率越快。②对比实验3和实验4，温度相同，浓度相同，加入催化剂后反