2026年人教版初中三年级化学下册第5章元素周期表知识点巩固习题及答案

2026年人教版初中三年级化学下册第5章元素周期表知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年人教版初中三年级化学下册第5章元素周期表知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列元素中，原子序数为17的是A.ClB.KC.CaD.Fe参考答案：A2.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。下列元素中，非金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Cl参考答案：D3.下列关于原子结构示意图的说法中，正确的是A.原子核内的质子数等于核外电子数B.原子核内的中子数等于质子数C.原子核内的质子数等于中子数D.原子核内的质子数不等于核外电子数参考答案：A4.下列物质中，属于单质的是A.H₂SO₄B.NaClC.O₂D.CuSO₄参考答案：C5.下列物质中，属于化合物的是A.空气B.氧气C.水银D.碳酸钙参考答案：D6.下列物质中，属于混合物的是A.氢气B.氧气C.空气D.碳酸钙参考答案：C7.下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的B.元素周期表是按照元素原子质量的多少排列的C.元素周期表是按照元素原子电子层数的多少排列的D.元素周期表是按照元素原子核内质子数的多少排列的参考答案：A8.下列关于元素周期律的说法中，正确的是A.元素周期律是元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律B.元素周期律是元素的性质随着原子质量的增加而呈周期性变化的规律C.元素周期律是元素的性质随着原子电子层数的增加而呈周期性变化的规律D.元素周期律是元素的性质随着原子核内质子数的增加而呈周期性变化的规律参考答案：A9.下列关于化学键的说法中，正确的是A.化学键是原子之间相互结合的作用力B.化学键是原子核之间相互结合的作用力C.化学键是电子之间相互结合的作用力D.化学键是原子核与电子之间相互结合的作用力参考答案：A10.下列关于分子晶体的说法中，正确的是A.分子晶体是由分子构成的晶体B.分子晶体是由离子构成的晶体C.分子晶体是由金属原子构成的晶体D.分子晶体是由非金属原子构成的晶体参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐______。参考答案：增强2.氯原子（Cl）的核电荷数为17，其原子结构示意图中最外层电子数为______。参考答案：73.碳（C）元素在元素周期表中的位置是第______周期第______族。参考答案：二；ⅣA4.下列元素中，属于金属元素的是______（填元素符号），属于非金属元素的是______（填元素符号）。参考答案：Na；Cl5.氧化铝（Al₂O₃）是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：铝；氧6.在元素周期表中，原子序数为12的元素是______，其化学性质与______元素相似。参考答案：镁（Mg）；铝（Al）7.硅（Si）元素位于元素周期表的第______周期，其原子最外层电子数为______。参考答案：三；48.下列物质中，属于纯净物的是______（填化学式），属于混合物的是______（填化学式）。参考答案：O₂；H₂O9.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______。参考答案：增大10.氢氧化钠（NaOH）是一种______（填“酸”或“碱”），其水溶液的pH值______7。参考答案：碱；大于三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯原子（Cl）的核电荷数为17，其原子结构示意图中最外层电子数为7。参考答案：√2.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱。参考答案：×3.氧化铝（Al₂O₃）是由铝元素和氧元素组成的化合物。参考答案：√4.在元素周期表中，原子序数为12的元素是镁（Mg），其化学性质活泼。参考答案：√5.硅（Si）元素位于元素周期表的第三周期，其原子最外层电子数为4。参考答案：×6.氢氧化钠（NaOH）是一种碱，其水溶液的pH值大于7。参考答案：√7.氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的离子化合物。参考答案：√8.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。参考答案：√9.氧化钙（CaO）是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√10.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，高温分解生成氧化钙和二氧化碳。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期表中同一周期从左到右，元素的金属性和非金属性是如何变化的？参考答案：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.请说明原子序数为17的氯元素在元素周期表中的位置及其最外层电子数。参考答案：氯元素位于元素周期表的第三周期第VIIA族，其最外层电子数为7。3.请列举元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近常见的元素，并简述它们的特点。参考答案：金属元素和非金属元素的分界线附近常见的元素包括硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）等，它们既具有金属性又具有非金属性，常被称为半金属或类金属。4.请简述如何根据元素周期表中的位置判断一个元素是否为过渡元素？参考答案：过渡元素是指元素周期表中位于d区或f区的元素，通常具有复杂的化学性质和多种氧化态。5.请说明元素周期表中同一主族元素从上到下，原子半径是如何变化的？参考答案：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。6.请简述元素周期表中稀有气体的性质及其在元素周期表中的位置。参考答案：稀有气体位于元素周期表的最右侧，具有稳定的电子结构，化学性质不活泼，不易与其他元素形成化合物。7.请解释元素周期表中为什么会出现周期性变化？参考答案：元素周期表中之所以会出现周期性变化，是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。8.请简述元素周期表在化学学习和研究中的重要性。参考答案：元素周期表在化学学习和研究中具有重要性，它可以帮助我们了解元素的性质、分类和相互关系，预测元素的性质和发现新元素。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组研究元素周期表，发现同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。他们选取了第三周期的Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素，请根据元素周期表的位置，回答下列问题：（1）其中金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______。（2）写出Mg与稀盐酸反应的化学方程式：______。（3）Al和S分别位于元素周期表的第______周期、第______周期。参考答案：NaMgSiCl2.下表是元素周期表中部分主族元素的信息：|元素符号|H|Li|Be|B|C|||||||||原子序数|1|3|4|5|6||最外层电子数|1|1|2|3|4|请根据上表信息，回答下列问题：（1）其中最外层电子数等于原子序数的元素是______。（2）Be和B位于元素周期表的第______周期、第______周期。（3）写出Li与氧气反应生成氧化锂的化学方程式：______。参考答案：C222H2O2=2H2O+O2↑3.某同学用的装置研究物质的性质，请根据回答下列问题：（1）物块受到的重力可以分解为______和______两个分力。（2）若物块质量为1kg，则支持力N的大小为______N。（3）若要使物块沿斜面向上匀速运动，拉力F的大小应为______N。参考答案：沿斜面向下的分力沿斜面向上的分力54.某工厂排放的废水呈酸性，pH值约为3。为了中和废水，工厂采用石灰石（主要成分为CaCO3）进行反应。请根据反应原理回答下列问题：（1）写出CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式：______。（2）若要中和100LpH值为3的废水，至少需要消耗多少摩尔的CaCO3？（假设反应完全）（3）请简述中和废水的操作步骤。参考答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑0.15.某化学兴趣小组研究金属的活动性顺序，他们进行了以下实验：实验1：将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸中，观察现象。实验2：将镁条放入硫酸锌溶液中，观察现象。请根据实验现象回答下列问题：（1）实验1中，产生气泡速率最快的是______，原因是______。（2）实验2中，观察到______现象，说明镁的金属活动性比锌______。（3）根据以上实验，可以得出金属活动性顺序为______。参考答案：镁条活动性越强，与酸反应越剧烈锌的活动性比镁弱MgZnC6.某同学用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，请根据图示回答下列问题：（1）红磷在空气中燃烧的化学方程式为______。（2）该实验中，注射器读数减少的原因是______。（3）通过计算，可以得出空气中氧气的体积分数约为______。参考答案：4P+5O2=2P2O5氧气被消耗，体积减少5%7.某化学兴趣小组研究物质的溶解度，他们进行了以下实验：实验1：将10g食盐加入50mL水中，充分搅拌，观察现象。实验2：将10g蔗糖加入50mL水中，充分搅拌，观察现象。请根据实验现象回答下列问题：（1）实验1中，食盐______（溶解/不溶解）。（2）实验2中，蔗糖______（溶解/不溶解）。（3）根据以上实验，可以得出食盐和蔗糖在水中的溶解度______（相同/不同）。参考答案：溶解不溶解不同8.某同学用如图所示的装置制备氧气，请根据图示回答下列问题：（1）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______。（2）试管口塞棉花的作用是______。（3）试管口向下倾斜的原因是______。参考答案：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管热气体上升，防止冷凝水回流炸裂试管标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查元素周期表。原子序数为17的元素是氯元素，符号为Cl。选项B的原子序数为19，是钾元素；选项C的原子序数为20，是钙元素；选项D的原子序数为26，是铁元素。故正确答案为A。2.参考答案：D解析：本题考查元素周期律。同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。选项A、B、C分别是钠、镁、铝，位于同一周期，且从左到右依次排列，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。选项D的氯元素位于同一周期的最右侧，非金属性最强。故正确答案为D。3.参考答案：A解析：本题考查原子结构。原子中，原子核内的质子数等于核外电子数，原子呈电中性。选项B、C、D的说法均不正确。故正确答案为A。4.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。单质是由同种元素组成的纯净物。选项A、B、D都是由不同种元素组成的化合物，选项C的水银是由汞元素组成的单质。故正确答案为C。5.参考答案：D解析：本题考查物质的分类。化合物是由不同种元素组成的纯净物。选项A、B、C都是由同种元素组成的单质，选项D的碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物。故正确答案为D。6.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。混合物是由不同种物质组成的。选项A、B、D都是由同种物质组成的纯净物，选项C的空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物。故正确答案为C。7.参考答案：A解析：本题考查元素周期表。元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的。选项B、C、D的说法均不正确。故正确答案为A。8.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。元素周期律是元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。选项B、C、D的说法均不正确。故正确答案为A。9.参考答案：A解析：本题考查化学键。化学键是原子之间相互结合的作用力。选项B、C、D的说法均不正确。故正确答案为A。10.参考答案：A解析：本题考查分子晶体。分子晶体是由分子构成的晶体。选项B、C、D的说法均不正确。故正确答案为A。二、填空题1.参考答案：增强解析：本题考查元素周期律中非金属性的变化规律。在元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。该知识点属于元素周期律的基础内容，需要学生理解非金属性与原子结构的关系。2.参考答案：7解析：本题考查原子结构示意图。氯原子（Cl）的核电荷数为17，表示其原子核内有17个质子。根据原子结构分层排布规则，氯原子的电子层数为3层，第一层电子数为2，第二层电子数为8，最外层电子数为17-2-8=7。该知识点属于原子结构的基础知识，需要学生掌握核电荷数与电子排布的关系。3.参考答案：二；ⅣA解析：本题考查元素在元素周期表中的位置。碳（C）元素的原子序数为6，位于元素周期表的第二周期，根据最外层电子数为4，属于ⅣA族。该知识点属于元素周期表的基础知识，需要学生掌握元素周期表的结构和族的划分方法。4.参考答案：Na；Cl解析：本题考查金属元素和非金属元素的判断。在元素周期表中，金属元素通常位于左下方，非金属元素通常位于右上方。钠（Na）元素位于第三周期ⅠA族，属于金属元素；氯（Cl）元素位于第三周期ⅦA族，属于非金属元素。该知识点属于元素周期表的基础知识，需要学生掌握金属和非金属元素的特征。5.参考答案：铝；氧解析：本题考查化合物的组成元素。氧化铝（Al₂O₃）的化学式表明其由铝（Al）和氧（O）两种元素组成。该知识点属于化学式的基础知识，需要学生掌握化学式的含义和元素的化合价。6.参考答案：镁（Mg）；铝（Al）解析：本题考查元素周期律中金属性和非金属性的变化规律。原子序数为12的元素是镁（Mg），位于第三周期ⅡA族，属于金属元素。镁（Mg）和铝（Al）位于同一周期，且都属于金属元素，且最外层电子数相同，化学性质相似。该知识点属于元素周期律的基础知识，需要学生掌握元素周期律中金属性和非金属性的变化规律。7.参考答案：三；4解析：本题考查元素在元素周期表中的位置。硅（Si）元素的原子序数为14，位于元素周期表中的第三周期，根据最外层电子数为4，属于ⅣA族。该知识点属于元素周期表的基础知识，需要学生掌握元素周期表的结构和族的划分方法。8.参考答案：O₂；H₂O解析：本题考查纯净物和混合物的判断。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气（O₂）是由一种物质组成的，属于纯净物；水（H₂O）也是由一种物质组成的，属于纯净物。该知识点属于物质分类的基础知识，需要学生掌握纯净物和混合物的定义。9.参考答案：增大解析：本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。该知识点属于元素周期律的基础知识，需要学生掌握原子半径与电子层数的关系。10.参考答案：碱；大于解析：本题考查碱的性质。氢氧化钠（NaOH）是一种碱，其水溶液显碱性，pH值大于7。该知识点属于碱的基础知识，需要学生掌握碱的性质和pH值的关系。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查原子结构。氯原子的核电荷数为17，说明其原子核内有17个质子，根据原子中质子数等于核电荷数，核外电子数也等于17。氯原子的电子排布为2、8、7，因此最外层电子数为7。题干说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。题干说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查化合物组成。氧化铝（Al₂O₃）是由铝元素（Al）和氧元素（O）组成的化合物，其中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式符合化合价规则。题干说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查元素性质。原子序数为12的元素是镁（Mg），位于元素周期表的第三周期，第二主族，是一种活泼的金属，能与酸反应生成氢气，能与氧气反应生成氧化镁。题干说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查原子结构。硅（Si）元素位于元素周期表的第三周期，第十四族，其原子最外层电子数为4，不是第三主族。题干说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查碱的性质。氢氧化钠（NaOH）是一种碱，其水溶液显碱性，pH值大于7。题干说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查离子化合物。氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合构成的离子化合物。题干说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。题干说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查碱性氧化物。氧化钙（CaO）是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。题干说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。题干说法正确。四、简答题1.参考答案：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：本题考查元素周期律。元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.参考答案：氯元素位于元素周期表的第三周期第VIIA族，其最外层电子数为7。解析：本题考查元素周期表的结构。原子序数为17的氯元素，核外电子排布为2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，最外层电子数为7。3.参考答案：金属元素和非金属元素的分界线附近常见的元素包括硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）等，它们既具有金属性又具有非金属性，常被称为半金属或类金属。解析：本题考查元素周期表中的特殊元素。金属元素和非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，常被称为半金属或类金属，它们在元素周期表中具有重要的应用价值。4.参考答案：过渡元素是指元素周期表中位于d区或f区的元素，通常具有复杂的化学性质和多种氧化态。解析：本题考查过渡元素的定义。过渡元素是指元素周期表中位于d区或f区的元素，它们通常具有复杂的化学性质和多种氧化态，在元素周期表中占据重要的地位。5.参考答案：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。解析：本题考查原子半径的变化规律。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，这是由于原子核外电子层数的增加导致原子半径增大。6.参考答案：稀有气体位于元素周期表的最右侧，具有稳定的电子结构，化学性质不活泼，不易与其他元素形成化合物。解析：本题考查稀有气体的性质。稀有气体位于元素周期表的最右侧，它们的原子最外层电子数为8（氦为2），具有稳定的电子结构，化学性质不活泼，不易与其他元素形成化合物。7.参考答案：元素周期表中之所以会出现周期性变化，是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。解析：本题考查元素周期律的实质。元素周期表中之所以会出现周期性变化，是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的，随着原子序数的增加，原子核外电子排布呈现周期性变化，从而导致了元素性质的周期性变化。8.参考答案：元素周期表在化学学习和研究中具有重要性，它可以帮助我们了解元素的性质、分类和相互关系，预测元素的性质和发现新元素。解析：本题考查元素周期表的重要性。元素周期表在化学学习和研究中具有重要性，它可以帮助我们了解元素的性质、分类和相互关系，预测元素的性质和发现新元素，是化学学习和研究的重要工具。五、应用题1.参考答案：NaMgSiCl解析：本题考查第三周期元素的性质。同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是Cl。Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。Al和S分别位于元素周期表的第三周期、第三周期。2.参考答案：C222H2O2=2H2O+O2↑解析：本题考查元素周期表中的信息。最外层电子数等于原子序数的元素是H。Be和B位于元素周期表的第二周期、第二周期。Li与