江苏省苏教版初中化学元素周期表知识点巩固习题及答案

江苏省苏教版初中化学元素周期表知识点巩固习题及答案第1页共1页江苏省苏教版初中化学元素周期表知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素位于元素周期表中的哪个周期和族？A.第三周期第ⅠA族B.第四周期第ⅠA族C.第三周期第ⅠB族D.第四周期第ⅠB族参考答案：A2.下列关于元素周期表的说法正确的是？A.同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小B.同一主族元素，原子半径从上到下逐渐增大C.氢元素和锂元素位于同一主族D.氧元素和硫元素位于同一周期参考答案：B3.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在哪些物质？A.单质B.化合物C.金属单质D.非金属单质参考答案：B4.下列哪种元素在元素周期表中位于金属和非金属的交界处？A.氧B.硅C.氯D.钠参考答案：B5.元素周期表中，原子序数为11的元素是？A.钠B.镁C.铝D.钾参考答案：A6.下列哪种元素位于元素周期表中的第VIA族？A.氮B.氧C.硫D.磷参考答案：C7.元素周期表中，原子序数为17的元素是？A.氯B.溴C.碘D.氟参考答案：A8.下列哪种元素位于元素周期表中的第IA族？A.钙B.钠C.镁D.铝参考答案：B9.元素周期表中，原子序数为12的元素是？A.镁B.铝C.钾D.钙参考答案：A10.下列哪种元素位于元素周期表中的第VIIIA族？A.氦B.氖C.氩D.氪参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某元素原子序数为17，位于元素周期表中的第______族，其原子核外电子排布式为______。参考答案：VIIIA，2、8、18、72.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在______元素。参考答案：半金属（或类金属）3.下列哪种元素在元素周期表中位于金属和非金属的交界处？______（填元素符号）参考答案：Si4.将一定质量的镁带在空气中燃烧，冷却后称得固体质量增加了1.2克，该反应中镁与氧气反应的化学方程式为______。参考答案：2Mg+O₂→2MgO5.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33gBaSO₄沉淀，该废水中硫酸的浓度为______mol/L（精确到小数点后两位）。参考答案：0.56.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为______，收集氧气的方法有______和______。参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，向上排空气法，排水法7.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素位于元素周期表中的第______周期，第______族。参考答案：四，ⅠA8.下列关于元素周期表的说法正确的是______（填序号）①元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；②同一周期中，从左到右，元素原子的原子半径逐渐减小；③同一主族中，从上到下，元素原子的原子半径逐渐增大。参考答案：①②③9.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值为______。参考答案：710.下列哪种元素位于元素周期表中的第VIA族？______（填元素符号）参考答案：O三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢元素在元素周期表中位于第ⅠA族。参考答案：√2.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√3.碳酸钠俗称纯碱，属于碱性物质。参考答案：√4.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性。参考答案：√5.原子序数为17的元素是氯，它位于元素周期表中的第VIIA族。参考答案：√6.水的化学式是H₂O，它是由氢元素和氧元素组成的化合物。参考答案：√7.氢氧化钠是一种强碱，它易溶于水，并放出大量的热。参考答案：√8.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，它是一种常见的盐类物质。参考答案：√9.氧气是一种无色无味的气体，它是一种重要的氧化剂。参考答案：√10.氮气是一种无色无味的气体，它占大气体积的78%。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有哪些性质？参考答案：具有半金属性质，既有金属性也有非金属性，常用于半导体材料。2.某元素原子序数为19，位于元素周期表中的第几族？请写出该元素的原子的结构示意图。参考答案：第ⅠA族。结构示意图：核电荷数+19，电子层2、8、8、1。3.请列举三种常见的金属元素，并简述它们在元素周期表中的位置。参考答案：铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）。铁位于第Ⅷ族，铜位于第IB族，铝位于第ⅢA族。4.请简述原子序数为16的元素在元素周期表中的位置及其主要化学性质。参考答案：第ⅥA族，主要化学性质为易形成-2价阴离子，具有强氧化性。5.请解释为什么元素周期表中，同一主族元素自上而下原子半径会逐渐增大？参考答案：因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，吸引电子的能力增强，同时电子层数增加，电子之间的排斥力增大，导致原子半径逐渐增大。6.请简述元素周期表中，同一周期元素从左到右金属性逐渐减弱的原因。参考答案：因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，吸引电子的能力增强，同时原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的束缚能力增强，导致金属性逐渐减弱。7.请比较钠和镁两种元素在元素周期表中的位置及其主要化学性质的异同点。参考答案：钠位于第ⅠA族，镁位于第ⅡA族。钠的金属性强于镁，钠易失电子形成Na+，镁易失电子形成Mg2+；钠的化学性质比镁活泼。8.请简述元素周期表中，非金属元素通常具有哪些化学性质？参考答案：非金属元素通常具有氧化性，易得电子形成阴离子，常形成共价键，部分非金属元素可以形成单质，如氧气、氮气等。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验。请根据实验现象回答下列问题：（1）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_______________________________________。（2）实验过程中，观察到试管甲中溶液颜色逐渐变浅，试管乙中产生气泡。请解释产生这些现象的原因。（3）若反应结束后，称得试管甲中剩余固体的质量为2.4克，试管乙中收集到的气体在标准状况下体积为224毫升。请计算参加反应的铁的质量是多少克？（标准状况下气体摩尔体积为22.4升/摩尔，铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64）参考答案：（1）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中的铜离子被还原成铜单质，导致溶液颜色变浅；铁与硫酸反应生成氢气，导致试管乙中产生气泡；（3）根据化学方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，可以列出以下关系式：56gFe~64gCu~2molH₂~22.4LH₂（标准状况下）；根据题意，试管甲中剩余固体的质量为2.4克，即2.4克是铁和铜的总质量；设参加反应的铁的质量为x克，则根据关系式，可以得到以下比例：x/56=(2.4-x)/64；解得x=1.12克。2.某地酸雨监测站记录了连续五天的降雨pH值数据如下表所示：日期pH值6月1日4.56月2日4.26月3日5.06月4日4.86月5日4.3请根据表中数据回答下列问题：（1）判断该地在这五天中是否属于酸雨天气？请说明理由。（2）请分析该地酸雨天气可能的原因。（3）请提出至少两种减少酸雨危害的建议。参考答案：（1）该地在这五天中属于酸雨天气，因为酸雨是指pH值小于5.6的降水，而这五天的降雨pH值都小于5.6；（2）该地酸雨天气可能的原因有：工业废气排放、汽车尾气排放、燃烧化石燃料等，这些都会产生二氧化硫和氮氧化物，溶于水形成酸雨；（3）减少酸雨危害的建议有：减少工业废气排放、推广使用清洁能源、加强绿化等。3.某校化学实验室需要配制1000毫升0.1摩尔/升的盐酸溶液。请回答下列问题：（1）需要浓盐酸（密度为1.19克/毫升，质量分数为36.5%）的体积是多少毫升？（结果保留一位小数）（2）配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有哪些？（3）配制过程中，需要注意哪些操作要点？参考答案：（1）需要浓盐酸的体积为8.4毫升；（2）配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、1000毫升容量瓶；（3）配制过程中，需要注意以下操作要点：①将浓盐酸缓慢加入水中，并不断搅拌；②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中；③向容量瓶中加水至液面距离刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管滴加；④盖紧瓶塞，颠倒摇匀。4.某化学兴趣小组用装置进行二氧化碳气体的实验室制取。请根据实验装置回答下列问题：（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：_______________________________________。（2）图中仪器a的名称是什么？该仪器在实验中的作用是什么？（3）实验过程中，观察到试管内产生大量气泡。请解释产生这些现象的原因。（4）若要收集干燥的二氧化碳气体，应该如何连接装置？请画出装置图并标注各部分仪器的名称。参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）仪器a的名称是长颈漏斗，该仪器在实验中的作用是便于添加固体药品；（3）产生这些现象的原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体的产生导致试管内压强增大，从而推动水流出；（4）收集干燥的二氧化碳气体，应该连接装置如图所示，其中仪器f的名称是干燥管，干燥管中填充的固体是碱石灰，可以吸收二氧化碳中的水分。5.某化学兴趣小组用装置进行氢气的实验室制取。请根据实验装置回答下列问题：（1）写出实验室制取氢气的化学方程式：_______________________________________。（2）图中仪器b的名称是什么？该仪器在实验中的作用是什么？（3）实验过程中，观察到试管内产生大量无色无味的气体。请解释产生这些现象的原因。（4）若要收集纯净的氢气，应该如何连接装置？请画出装置图并标注各部分仪器的名称。参考答案：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（2）仪器b的名称是酒精灯，该仪器在实验中的作用是提供热源；（3）产生这些现象的原因是锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气的产生导致试管内压强增大，从而推动水流出；（4）收集纯净的氢气，应该连接装置如图所示，其中仪器g的名称是排水集气瓶，可以收集到纯净的氢气。6.某化学兴趣小组用装置进行氧气的实验室制取。请根据实验装置回答下列问题：（1）写出实验室制取氧气的化学方程式：_______________________________________。（2）图中仪器c的名称是什么？该仪器在实验中的作用是什么？（3）实验过程中，观察到试管内产生大量无色无味的气体。请解释产生这些现象的原因。（4）若要收集干燥的氧气，应该如何连接装置？请画出装置图并标注各部分仪器的名称。参考答案：（1）2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）仪器c的名称是试管，该仪器在实验中的作用是盛放固体药品；（3）产生这些现象的原因是高锰酸钾受热分解生成氧气，氧气的产生导致试管内压强增大，从而推动水流出；（4）收集干燥的氧气，应该连接装置如图所示，其中仪器h的名称是干燥管，干燥管中填充的固体是碱石灰，可以吸收氧气中的水分。7.某化学兴趣小组用装置进行甲烷的实验室制取。请根据实验装置回答下列问题：（1）写出实验室制取甲烷的化学方程式：_______________________________________。（2）图中仪器d的名称是什么？该仪器在实验中的作用是什么？（3）实验过程中，观察到试管内产生大量无色无味的气体。请解释产生这些现象的原因。（4）若要收集纯净的甲烷，应该如何连接装置？请画出装置图并标注各部分仪器的名称。参考答案：（1）CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O；（2）仪器d的名称是酒精灯，该仪器在实验中的作用是提供热源；（3）产生这些现象的原因是甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水的产生导致试管内压强增大，从而推动水流出；（4）收集纯净的甲烷，应该连接装置如图所示，其中仪器i的名称是排水集气瓶，可以收集到纯净的甲烷。8.某化学兴趣小组用装置进行乙醇的实验室制取。请根据实验装置回答下列问题：（1）写出实验室制取乙醇的化学方程式：_______________________________________。（2）图中仪器e的名称是什么？该仪器在实验中的作用是什么？（3）实验过程中，观察到试管内产生大量无色无味的液体。请解释产生这些现象的原因。（4）若要收集纯净的乙醇，应该如何连接装置？请画出装置图并标注各部分仪器的名称。参考答案：（1）C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O；（2）仪器e的名称是烧杯，该仪器在实验中的作用是盛放液体药品；（3）产生这些现象的原因是乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水的产生导致试管内压强增大，从而推动水流出；（4）收集纯净的乙醇，应该连接装置如图所示，其中仪器j的名称是排水集气瓶，可以收集到纯净的乙醇。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查元素周期表的结构。原子核外电子排布为2、8、18、1的元素，其原子核外有4个电子层，最外层有1个电子，位于元素周期表中的第四周期第ⅠA族。但是，根据题目要求，我们需要选择位于第三周期第ⅠA族的元素，因此选项A是正确的。2.参考答案：B解析：本题考查元素周期表的知识。同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，这是由于原子核外电子层数相同，但原子核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小。同一主族元素，原子半径从上到下逐渐增大，这是由于原子核外电子层数增加，原子半径增大。氢元素和锂元素位于同一主族，氧元素和硫元素位于同一周期。因此，选项B是正确的。3.参考答案：B解析：本题考查元素周期表的知识。在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，这些元素通常被称为半金属或类金属，它们可以形成金属单质和化合物。因此，选项B是正确的。4.参考答案：B解析：本题考查元素周期表的知识。在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，这些元素通常被称为半金属或类金属。硅元素位于金属和非金属的交界处，因此选项B是正确的。5.参考答案：A解析：本题考查元素周期表的知识。原子序数为11的元素是钠，因此选项A是正确的。6.参考答案：C解析：本题考查元素周期表的知识。原子序数为16的元素是硫，位于元素周期表中的第VIA族。因此，选项C是正确的。7.参考答案：A解析：本题考查元素周期表的知识。原子序数为17的元素是氯，因此选项A是正确的。8.参考答案：B解析：本题考查元素周期表的知识。原子序数为11的元素是钠，位于元素周期表中的第IA族。因此，选项B是正确的。9.参考答案：A解析：本题考查元素周期表的知识。原子序数为12的元素是镁，因此选项A是正确的。10.参考答案：C解析：本题考查元素周期表的知识。原子序数为18的元素是氩，位于元素周期表中的第VIIIA族。因此，选项C是正确的。二、填空题1.参考答案：VIIIA，2、8、18、7解析：本题考查元素周期表的结构。原子序数为17的元素是氯，位于元素周期表中的第VIIIA族，其原子核外电子排布式为2、8、18、7。2.参考答案：半金属（或类金属）解析：本题考查元素周期表的结构。在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在半金属（或类金属）元素。3.参考答案：Si解析：本题考查元素周期表的结构。在元素周期表中，位于金属和非金属的交界处的元素是硅（Si）。4.参考答案：2Mg+O₂→2MgO解析：本题考查化学方程式的书写。镁带在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。5.参考答案：0.5解析：本题考查化学计算。根据化学方程式BaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HCl，可知1molH₂SO₄生成1molBaSO₄。2.33gBaSO₄的物质的量为2.33g/233g/mol=0.01mol，所以废水中硫酸的物质的量为0.01mol，浓度为0.01mol/0.1L=0.1mol/L。6.参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，向上排空气法，排水法解析：本题考查化学方程式的书写和氧气的收集方法。加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集氧气的方法有向上排空气法和排水法。7.参考答案：四，ⅠA解析：本题考查元素周期表的结构。原子核外电子排布为2、8、18、1的元素位于元素周期表中的第四周期，第ⅠA族。8.参考答案：①②③解析：本题考查元素周期律。①元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，正确；②同一周期中，从左到右，元素原子的原子半径逐渐减小，正确；③同一主族中，从上到下，元素原子的原子半径逐渐增大，正确。9.参考答案：7解析：本题考查pH的计算。pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L，等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，所得溶液为中性溶液，pH=7。10.参考答案：O解析：本题考查元素周期表的结构。位于元素周期表中的第VIA族的元素是氧（O）。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查元素周期表。氢元素在元素周期表中位于第ⅠA族，是最轻的元素，原子序数为1。2.参考答案：√解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，例如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。3.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na₂CO₃，溶于水时会发生水解，产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。4.参考答案：√解析：本题考查元素周期表中的元素性质。在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，例如硅（Si）、砷（As）等。5.参考答案：√解析：本题考查元素周期表。原子序数为17的元素是氯，它位于元素周期表中的第VIIA族，是一种常见的非金属元素。6.参考答案：√解析：本题考查水的化学式。水的化学式是H₂O，它是由氢元素和氧元素组成的化合物，是地球上最常见的水分子。7.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠是一种强碱，化学式为NaOH，易溶于水，溶解时会放出大量的热，具有很强的腐蚀性。8.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，化学式为CaCO₃，是一种常见的盐类物质，广泛存在于自然界中。9.参考答案：√解析：本题考查氧气的性质。氧气是一种无色无味的气体，化学式为O₂，是一种重要的氧化剂，广泛应用于燃烧、呼吸等过程中。10.参考答案：√解析：本题考查氮气的性质。氮气是一种无色无味的气体，化学式为N₂，占大气体积的78%，是一种稳定的气体，通常不参与化学反应。四、简答题1.参考答案：具有半金属性质，既有金属性也有非金属性，常用于半导体材料。解析：本题考查元素周期表金属与非金属分界线附近元素的性质。这些元素通常具有半金属性质，表现为既有金属性也有非金属性，因此在元素周期表中位于金属和非金属的交界处。它们常被用作半导体材料，如硅、锗等。这些元素的性质介于金属和非金属之间，是元素周期表中非常重要的过渡元素。2.参考答案：第ⅠA族。结构示意图：核电荷数+19，电子层2、8、8、1。解析：本题考查元素周期表的位置及原子结构示意图的绘制。原子序数为19的元素是钾（K），位于元素周期表中的第ⅠA族。钾原子的结构示意图应表示出其核电荷数为+19，电子层分布为2、8、8、1。钾原子最外层有1个电子，容易失去形成K+离子。3.参考答案：铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）。铁位于第Ⅷ族，铜位于第IB族，铝位于第ⅢA族。解析：本题考查常见金属元素在元素周期表中的位置。常见的金属元素包括铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等。铁位于元素周期表中的第Ⅷ族，铜位于第IB族，铝位于第ⅢA族。这些金属元素在元素周期表中分布广泛，具有不同的化学性质和物理性质。4.参考答案：第ⅥA族，主要化学性质为易形成-2价阴离子，具有强氧化性。解析：本题考查原子序数为16的元素的位置及化学性质。原子序数为16的元素是硫（S），位于元素周期表中的第ⅥA族。硫元素的主要化学性质为易形成-2价阴离子（S2-），具有强氧化性，可以与许多金属和非金属元素发生反应。5.参考答案：因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，吸引电子的能力增强，同时电子层数增加，电子之间的排斥力增大，导致原子半径逐渐增大。解析：本题考查元素周期表中原子半径的变化规律。元素周期表中，同一主族元素自上而下原子半径会逐渐增大。这是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，但同时电子层数也增加，电子之间的排斥力增大，导致原子半径逐渐增大。6.参考答案：因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，吸引电子的能力增强，同时原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的束缚能力增强，导致金属性逐渐减弱。解析：本题考查元素周期表中金属性的变化规律。元素周期表中，同一周期元素从左到右金属性逐渐减弱。这是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，同时原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的束缚能力增强，导致金属性逐渐减弱。7.参考答案：钠位于第ⅠA族，镁位于第ⅡA族。钠的金属性强于镁，钠易失电子形成Na+，镁易失电子形成Mg2+；钠的化学性质比镁活泼。解析：本题考查钠和镁在元素周期表中的位置及其主要化学性质的异同点。钠位于元素周期表中的第ⅠA族，镁位于第ⅡA族。钠的金属性强于镁，钠易失电子形成Na+，镁易失电子形成Mg2+。钠的化学性质比镁活泼，更容易与水、氧气等物质发生反应。8.参考答案：非金属元素通常具有氧化性，易得电子形成阴离子，常形成共价键，部分非金属元素可以形成单质，如氧气、氮气等。解析：本题考查非金属元素的主要化学性质。非金属元素通常具有氧化性，易得电子形成阴离子，常形成共价键。部分非金属元素可以形成单质，如氧气（O2）、氮气（N2）等。非金属元素在元素周期表中分布广泛，具有不同的化学性质和物理性质。五、应用题1.参考答案：（1）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中的铜离子被还原成铜单质，导致溶液颜色变浅；铁与硫酸反应生成氢气，导致试管乙中产生气泡；（3）根据化学方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，可以列出以下关系式：56gFe~64gCu~2molH₂~22.4LH₂（标准状况下）；根据题意，试管甲中剩余固体的质量为2.4克，即2.4克是铁和铜的总质量；设参加反应的铁的质量为x克，则根据关系式，可以得到以下比例：x/56=(2.4-x)/64；解得x=1.12克。解析：本题考查铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式、实验现象解释以及化学计算。首先，根据铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，可以写出反应式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄。其次，实验过程中观察到试管甲中溶液颜色逐渐变浅，这是因为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中的铜离子被还原成铜单质，导致溶液颜色变浅；试管乙中产生气泡，这是因为铁与硫酸反应生成氢气，导致试管乙中产生气泡。最后，根据化学方程式和题意，可以列出以下关系式：56gFe~64gCu~2molH₂~22.4LH₂（标准状况下）；根据题意，试管甲中剩余固体的质量为2.4克，即2.4克是铁和铜的总质量；设参加反应的铁的质量为x克，则根据关系式，可以得到以下比例：x/56=(2.4-x)/64；解得x=1.12克。2.参考答案：（1）该地在这五天中属于酸雨天气，因为酸雨是指pH值小于5.6的降水，而这五天的降雨pH值都小于5.6；（2）该地酸雨天气可能的原因有：工业废气排放、汽车尾气排放、燃烧化石燃料等，这些都会产生二氧化硫和氮氧化物，溶于水形成酸雨；（3）减少酸雨危害的建议有：减少工业废气排放、推广使用清洁能源、加强绿化等。解析：本题考查酸雨的判断、原因分析以及防治措施。首先，根据酸雨的定义，酸雨是指pH值小于5.6的降水，而这五天的降雨pH值都小于5.6，因此该地在这五天中属于酸雨天气。其次，该地酸雨天气可能的原因有：工业废气排放、汽车尾气排放、燃烧化石燃料等，这些都会产生二氧化硫和氮氧化物，溶于水形成酸雨。最后，减少酸雨危害的建议有：减少工业废气排放、推广使用清洁能源、加强绿化等。3.参考答案：（1）需要浓盐酸的体积为8.4毫升；（2）配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、1000毫升容量瓶；（3）配制过程中，需要注意以下操作要点：①将浓盐酸缓慢加入水中，并不断搅拌；②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中；③向容量瓶中加水至液面距离刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管滴加；④盖紧瓶塞，颠倒摇匀。解析：本题考查浓盐酸的稀释、配制溶液的仪器以及操作要点。首先，根据浓盐酸的密度和质量分数，可以计算出浓盐酸的摩尔浓度为11.9摩尔/升；根据稀释定律，可以计算出需要浓盐酸的体积为8.4毫升。其次，配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、1000毫升容量瓶。最后，配制过程中，需要注意以下操作要点：①将浓盐酸缓慢加入水中，并不断搅拌，以防止浓盐酸飞溅；②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，以保证溶质的物质的量完全转移；③向容量瓶中加水至液面距离刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管滴加，以保证溶液体积的准确性；④盖紧瓶塞，颠倒摇匀，使溶液混合均匀。4.参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）仪器a的名称是长颈漏斗，该仪器在实验中的作用是便于添加固体药品；（3）产生这些现象的原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体的产生导致试管内压强增大，从而推动水流出；（4）收集干燥的二氧化碳气体，应该连接装置如图所示，其中仪器f的名称是干燥管，干燥管中填充的固体是碱石灰，可以吸收二氧化碳中的水分。解析：本题考查二氧化碳气体的实验室制取、实验装置的作用以及收集方法。首先，根据实验室制取二氧化碳的化学方程式，可以写出反应式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。其次，图中仪器a的名称是长颈漏斗，该仪器在实验中的作用是便于添加固体药品。最后，实验过程中观察到试管内产生大量气泡，这是因为碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体的产生导致试管内压强增大，从而推动水流出。若要收集干燥的二氧化碳气体，应该连接装置如图所示，其中仪器f的名称是干燥管，干燥管中填充的固体是碱石灰，可以吸收二氧化碳中的水分。5.参考答案：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（2）仪器b的名称是酒精灯，该仪器在实验中的作用是提供热源；（3）产生这些现象的原因是锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气的产生导致试管内压强增大，从而推动水流出；（4）收集纯净的氢气，应该连接装置如图所示，其中仪器g的名称是排水集气瓶，可以收集到纯净的氢气。解析：本题考查氢气气体的实验室制取、实验装置的作用以及收集方法。首先，根据实验室制取氢气的化学方程式，可以写出反应式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。其次，图中仪器b