高三化学下册期末模拟试卷

高三化学下册期末模拟试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学反应速率的影响因素中，表述不正确的是

A.温度升高，一般反应速率加快

B.催化剂能改变反应的活化能

C.增大压强，气体反应的速率一定加快

D.增大反应物浓度，反应速率加快2、下列物质中，能与稀盐酸反应产生气体的是

A.NaOH

B.Na₂CO₃

C.Cu(OH)₂

D.Mg(OH)₂3、在一定温度下，下列反应达到平衡：N₂+3H₂⇌2NH₃。若温度升高，则

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.平衡不移动

D.无法判断4、下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池的正极发生还原反应

B.原电池对外供电时，电子从正极流向负极

C.原电池中，电流方向与电子流动方向相同

D.原电池的能量转化是化学能转化为电能5、下列关于元素周期表和周期律的叙述中，不正确的是

A.同主族元素，原子半径随原子序数增大而增大

B.同周期元素，非金属性随原子序数增大而增强

C.元素的金属性与非金属性之间没有明显界限

D.第ⅦA族元素都是非金属元素6、某溶液中含Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺离子，加入过量NaOH溶液后，有沉淀生成，过滤后，向滤液中加入过量HCl，又产生沉淀，该沉淀是

A.Fe(OH)₃

B.Al(OH)₃

C.Mg(OH)₂

D.NH₄Cl7、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃8、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.淀粉

B.葡萄糖

C.乙醇

D.乙酸9、下列反应中，属于加成反应的是

A.CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

D.CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂↑+H₂O10、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.1.5mol

D.2mol11、下列关于化学平衡常数的叙述中，正确的是

A.化学平衡常数随反应物浓度改变而改变

B.化学平衡常数随温度改变而改变

C.标准状况下，平衡常数均大于1

D.化学平衡常数与催化剂有关12、某有机物分子式为C₂H₄O₂，其结构式可能为

A.CH₃COOH

B.CH₂OHCHOH

C.CH₃CH₂OH

D.CH₂=CH₂13、在铁与稀硫酸反应的实验中，若要加快反应速率，可采取的措施是

A.减少反应物浓度

B.降低温度

C.加入CuSO₄固体

D.增大反应容器体积14、下列物质中，溶于水后能导电但属于非电解质的是

A.NaCl

B.CH₃COOH

C.CO₂

D.HNO₃15、下列关于油脂的叙述中，正确的是

A.油脂是天然高分子化合物

B.油脂皂化反应生成甘油和高级脂肪酸

C.油脂在酸性条件下水解生成甘油和脂肪酸

D.油脂中不含有碳、氢、氧三种元素二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0

(1)该反应的正向反应热效应是（填“吸热”或“放热”）：______

(2)若升高温度，平衡将向______方向移动（填“正”或“逆”）

(3)若在恒温恒压下充入惰性气体，则平衡将向______方向移动（填“正”“逆”或“不移动”）

(4)请写出该反应的化学平衡常数表达式：K=__________17、（8分）某有机物X的结构简式为：CH₂=CHCH₂OH

(1)X的官能团是（写名称）：________

(2)X可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，说明X具有何种性质？

(3)X在催化剂条件下与溴水反应，化学方程式为：

__________________________________________________

(4)若X在浓硫酸作用下发生消去反应，生成的产物是：________18、（9分）某金属单质A在空气中燃烧生成B，B与水反应生成C，C与Fe反应生成D和E，D在空气中燃烧生成B。

(1)A是______，B是______，C是______，D是______

(2)写出B与水反应的化学方程式：

__________________________________________________

(3)写出C与Fe反应的化学方程式：

__________________________________________________三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室用Cu与浓硫酸反应制取SO₂气体。

(1)反应的化学方程式是：____________

(2)实验装置中，浓硫酸的作用是______

(3)生成的SO₂气体可用______溶液吸收

(4)若需要收集SO₂气体，应采用______法（填“向上排空气”或“向下排空气”）

(5)实验结束后，如何处理反应剩余的浓硫酸？请写出操作步骤：20、（10分）某小组测定Na₂CO₃固体的纯度，实验步骤如下：

①取10.6gNa₂CO₃固体于锥形瓶中，加入过量盐酸溶液；

②用标准NaOH溶液滴定至溶液呈浅粉色；

③记录消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

(1)写出该实验中反应的离子方程式：

__________________________________________________

(2)若NaOH溶液浓度为0.1mol/L，求Na₂CO₃的纯度

(3)实验中若未使用干燥的滴定管，对结果有何影响？四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）将10gNaOH固体溶于水，得到1L溶液。

(1)计算NaOH溶液的浓度

(2)若将该溶液与0.1mol/L的HCl溶液反应，需多少体积的HCl溶液才能恰好中和？答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、B

3、B

4、A

5、C

6、C

7、B

8、A

9、C

10、A

11、B

12、A

13、C

14、C

15、A解析：

1、温度升高，反应速率加快，但催化剂不影响平衡移动方向，而只改变活化能，C不正确。

2、Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂气体，B正确。

3、因ΔH<0，正向是放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，B正确。

4、原电池的正极发生还原反应，A正确。

5、第ⅦA族元素包括氟、氯、溴、碘，均是非金属元素，D不正确。

6、Fe³⁺与NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)₃，Al³⁺加热后生成Al(OH)₃沉淀，而Mg²⁺和NH₄⁺不会，C正确。

7、化合反应，各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，D不正确。

8、淀粉是天然高分子化合物，A正确。

9、CH₃COOH是弱酸，不能与NaHCO₃反应产生CO₂，B不正确。

10、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2L即为0.5mol，A正确。

11、平衡常数只与温度有关，B正确。

12、CH₂=CHCH₂OH含有羟基和碳碳双键，A正确。

13、加入CuSO₄固体，形成原电池，加快反应速率，C正确。

14、CO₂溶于水生成H₂CO₃，能导电但属于非电解质，C正确。

15、油脂为天然有机物，不是高分子化合物，A不正确。二、原理题答案：

16、(1)放热(2)逆(3)不移动(4)K=[SO₃]²/([SO₂]²×[O₂])

17、(1)羟基、碳碳双键(2)X含有羟基并具有酸性(3)CH₂=CHCH₂OH+Br₂→CH₂BrCHBrCH₂OH(4)CH₂=CH₂

18、(1)Cu、CuO、NaOH、Cu(OH)₂(2)CuO+H₂O=Cu(OH)₂↓(3)Cu(OH)₂+Fe=Fe(OH)₂↓+Cu解析：

16、(1)反应为放热反应(2)升高温度平衡向逆反应方向移动(3)惰性气体不参与反应，平衡不移动(4)平衡常数表达式如上。

17、(1)有机物X含有羟基和碳碳双键，分别为醇羟基和烯烃基团(2)醇羟基使X具有酸性(3)碳碳双键与Br₂发生加成反应(4)消去反应生成CH₂=CH₂。

18、(1)金属A为Cu，燃烧生成CuO；CuO与水反应生成Cu(OH)₂；Cu(OH)₂与Fe反应生成Fe(OH)₂和Cu(2)反应方程式为CuO+H₂O=Cu(OH)₂↓(3)反应方程式为Cu(OH)₂+Fe=Fe(OH)₂↓+Cu。三、实验题答案：

19、(1)Cu+2H₂SO₄(浓)⇌CuSO₄+SO₂↑+2H₂O(2)催化剂与脱水剂(3)NaOH(4)向上排空气(5)先用大量水冲洗，再用酸中和

20、(1)CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O(2)98%(3)会使测定结果偏高解析：

19、(1)Cu与浓硫酸反应生成CuSO₄、SO₂和水，方程式如上(2)浓硫酸既是催化剂又是脱水剂(3)SO₂是酸性气体，可用NaOH吸收(4)SO₂比空气重，应用向上排空气法(5)反应后应先用水冲洗，再用HCl溶液中和残余的H₂SO₄。

20、(1)滴定反应的离子方程式如上(2)n(Na₂CO₃)=n(NaOH)×1/2=0.1×0.02=0.002mol，m=n×M=0.002×106=0.212g，纯度=0.212/10.6×100%=98%(3)若滴定管未干燥，残留水分会影响NaOH溶液的量，导致测定结果偏高。四、计算题答案：

21、(1)2.5