高一化学上学期期中试卷

高一化学上学期期中试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.二氧化碳

B.氯化钠溶液

C.酒精

D.氧气2、在标准状况下，11.2L氢气的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.1.5mol

D.2mol3、在化学反应中，被还原的物质是

A.失去电子的物质

B.得到电子的物质

C.被氧化的物质

D.氧化剂4、下列操作中，用于分离固液混合物的是

A.蒸馏

B.过滤

C.蒸发

D.萃取5、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为

A.Al+HCl→AlCl₃+H₂↑

B.2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑

C.Al+3HCl→AlCl₃+3H₂↑

D.Al+2HCl→AlCl₂+H₂↑6、下列离子反应中，能发生的是

A.Ca²⁺+CO₃²⁻→CaCO₃↓

B.Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓

C.Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓

D.以上全部能发生7、强电解质是指

A.在水溶液中完全电离的物质

B.在水溶液中部分电离的物质

C.不溶于水的物质

D.熔融状态下不导电的物质8、下列物质中，在水中能导电的是

A.蔗糖

B.食盐

C.酒精

D.氮气9、铁在潮湿空气中易生锈，主要是因为空气中的

A.氧气

B.二氧化碳

C.水蒸气

D.氮气10、在实验室中，如何除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠？

A.加入盐酸后过滤

B.加入氯化钡溶液后过滤

C.加入氢氧化钠溶液后过滤

D.加入硝酸银溶液后过滤11、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.铝

B.氧化铁

C.二氧化硅

D.氢氧化铝12、在标准状况下，1mol氧气的体积是

A.2.24L

B.11.2L

C.22.4L

D.44.8L13、在下列反应中，Cl₂作氧化剂的是

A.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

B.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.Cl₂+H₂→2HCl

D.Cl₂+2KI→2KCl+I₂14、下列物质中，属于非金属单质的是

A.氧化铁

B.铁

C.氧气

D.氯化钠15、下列关于物质的量浓度的说法中，错误的是

A.单位是mol/L

B.表示1L溶液中所含溶质的物质的量

C.公式是c=n/V

D.与溶液的体积成正比二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在标准状况下，33.6LCO₂中含有______molCO₂。17、若将10gNaOH溶解于200mL水中，配成的溶液的物质的量浓度为______mol/L。18、若将2.4g镁条投入足量盐酸中，反应生成的H₂的体积为______L（标准状况，不考虑溶解）。19、实验室制取氯气的反应式为______，反应中Cl₂是______（填“氧化剂”或“还原剂”）。20、氧化还原反应中，失去电子的物质是______，得到电子的物质是______。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）某同学用过氧化氢溶液制取氧气，实验步骤如下：

①将过氧化氢溶液倒入锥形瓶中；

②在分液漏斗中加入二氧化锰；

③检查装置气密性；

④将导管插入集气瓶中；

⑤打开分液漏斗活塞，让过氧化氢溶液流入锥形瓶；

⑥收集氧气。

请回答：

（1）上述步骤中正确的顺序是：_________________。

（2）二氧化锰在此反应中的作用是：_________________。

（3）如何判断氧气已收集满？_________________。22、（8分）某同学要通过实验判断某溶液中是否含有SO₄²⁻。

请写出该同学可能采用的实验方法和反应方程式。

实验方法：_________________。

反应方程式：_________________。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）现有200mL2mol/L的盐酸溶液，求其中HCl的物质的量。24、（10分）若将6.5g锌放入足量稀硫酸中，反应生成的H₂在标准状况下的体积是多少？答案及解析一、选择题答案：

1、B

2、A

3、B

4、B

5、B

6、D

7、A

8、B

9、C

10、B

11、D

12、C

13、A

14、C

15、D解析：

1、氯化钠溶液是电解质的水溶液，能导电，所以属于电解质。

2、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，所以11.2LH₂的物质的量为0.5mol。

3、被还原的物质是得到电子的物质，即氧化剂。

4、过滤用于分离固液混合物。

5、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。

6、所有选项均为可溶性物质生成难溶性沉淀的离子反应，均可发生。

7、强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的物质。

8、NaCl是强电解质，在水中可电离导电。

9、铁生锈是因为与水和氧气同时接触。

10、加入氯化钡可生成BaSO₄沉淀，并通过过滤除去。

11、氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。

12、1mol理想气体在标准状况下的体积为22.4L。

13、在反应Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O中，Cl₂既被氧化又被还原，是氧化剂和还原剂。

14、非金属单质如氧气是单质，而非化合物。

15、物质的量浓度与溶液体积成反比，与溶质的物质的量成正比。二、填空题答案：

16、1.5

17、2.5

18、2.24

19、MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化剂

20、还原剂，氧化剂解析：

16、1mol气体体积为22.4L，所以33.6LCO₂的物质的量为33.6÷22.4=1.5mol。

17、n=m/M=10g÷40g/mol=0.25mol，c=0.25mol÷0.2L=1.25mol/L。

18、n(Zn)=m/M=2.4g÷24g/mol=0.1mol，n(H₂)=0.1mol，V=0.1×22.4=2.24L。

19、实验室制取氯气的反应MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Cl₂是氧化产物，也是氧化剂。

20、失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。三、实验题答案：

21、（1）③①②⑤④⑥

（2）催化剂

（3）用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已收集满。解析：

（1）正确的操作步骤为先检查装置气密性，再加入试剂，最后收集气体。

（2）二氧化锰作为催化剂，加快反应速率，不参与反应。

（3）用带火星的木条检验氧气是否收集满，因为氧气能助燃。22、（1）向溶液中滴加氯化钡溶液，若生成白色沉淀则含有SO₄²⁻。

（2）BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl解析：

（1）实验方法是通过加入氯化钡观察是否有白色沉淀生成。

（2）反应方程式为BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl。四、计算题答案：

23、0.4mol