原子核的组成

◆◆◆第三单元人类对原子结构的认识◆◆◆§1-3-2.

原子核的组成阅读教材P30，思考下列问题1.原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？2.相对原子的质量定义为“某原子的质量与12C原子质量的1/12的比。12C原子指的是什么原子？原子原子核核外电子（带负电）一、原子的构成1.原子的结构质子（带正电）中子（不带电）不显电性阅读P31表1-7，比较这三种粒子的质量大小和带电荷情况？得到什么样的结论?三种粒子的质量都

；质子和中子的质量基本

，电子的质量

，质子带

电荷，中子

带电，电子带

电质子和电子带电量

，电性

。很小相等最小正不负相等相反原子质子数（Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原子质量F1018.998Na1222.989Al14

26.982问题解决：1.P31

91119231327如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。质量数≈相对原子质量XAZ——元素符号质量数——质子数——

（核电荷数）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）XAZ原子原子核核外电子（Z）质子（Z）中子（N＝A-Z）核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数关系式:2.原子的表示方法【巩固练习】粒子符号质子数Z中子数N质量数A

O818Al

1427

Ar18

22

ClHAXZCl3517H1110O188Ar13Al2713404018171835101【想一想】是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的呢？

Al

Al3+

ClCl-质子数电子数1313131017171718关系式：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数对于所有的微粒都适用？想一想练习：请指出下列微粒中所含的质子数和电子数不同微粒中的数量关系1.原子、分子核电荷数=质子数=核外电子数2.阳离子:核外电子数=

质子数–

所带电荷数3.阴离子:核外电子数=质子数+

所带电荷数归纳：如aWm+的核外电子数=()a-m如bWn-的核外电子数=()b+n【巩固练习】粒子符号质子数电子数S2-NH4+OH-16181110910AZ+dXcA——代表质量数Z——代表核电荷数c——代表离子的所带电荷数d——代表化合价n——代表原子个数

nA、Z、c、d、n各代表什么？归纳：__+1.1HHH121312.CCC666121314分析比较下列每组微粒的异同：1.元素：3.同位素：17Cl,3517Cl376C,136C,126C148O,168O,178O182.核素：二.元素、核素、同位素具有相同质子数的同一类原子的总称具有一定质子数和一定中子数的一种原子质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素1H,11H21H3氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)1H11H21H31、关于H+、1H、2H、3H五种微粒，下列说法正确的是（）

A、是四种氢元素

B、是氢元素的四种同位素

C、是氢元素的四种不同微粒

D、它们的中子数均相同。111C【巩固练习】11H

、D、T、16O

、17O、18O有

种原子，

种元素，

；

属同位素。

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11H、D、T816O、

817O、818O8881、医学中于显影、诊断、治疗、消毒等；2、农业