2026年黑龙江省安达市高一化学上册期末考试检测卷带答案（培优）

2026年黑龙江省安达市高一化学上册期末考试检测卷带答案（培优）考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列过程中发生了氧化还原反应的是ABCD用石斧解剖早期的农业耕作简单机械织布如意火炬燃烧A．A B．B C．C D．D2、下列叙述正确的是A．BaSO4难溶于水，但BaSOB．Cl2是活泼的非金属单质，常温下可以与Na、FeC．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同3、下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯B．Na2C．Na2D．NaHCO34、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LN2中所含有的原子数目为B．1molNa2OC．标准状况下，3.4gNH3所含有的质子数目为D．足量Fe与1molCl2反应，转移电子数目为5、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．HIO4的酸性比HBrO6、在水溶液中，下列离子能与CO32−大量共存的是A．H+ B．Ba2+ C．Ca2+7、下列关于物质的分类，组合正确的是A．金刚石、石墨、C60B．氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物C．盐酸、碳酸钙、小苏打均为电解质D．生石灰、FeO、Al28、下列有关612C、A．三者与C60B．三者是碳元素的三种不同的核素C．三者中子数相等D．614C和9、下列离子方程式正确的是A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32−+2H+=S↓+SOD．NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H292235UA．143 B．92 C．51 D．235二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、将一定质量的Fe和Fe3O4混合固体粉末溶于100mL1.0mol/L稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下224mLH2，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是（）A．反应后溶液中含有Fe3+B．Fe3O4与稀盐酸发生氧化还原反应C．n(Fe)：n(Fe3O4)=2：1D．混合固体中m(Fe)=1.12g12、某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是（）实验操作实验数据A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱C．a点反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+2HD．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鉴别13、氯化铁是一种无机化合物，化学式为FeCl3，为黑棕色结晶。下列关于氯化铁的说法正确的是（）A．氯化铁是电解质，其电离方程式为FeCB．含有氯化铁的溶液中可能大量存在：Cu2+、NC．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体发生反应：FeCD．若氯化铁溶液能与铁粉反应生成FeCl214、根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（）选项实验目的仪器试剂A配制100mL0.5mol⋅L100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒食盐、蒸馏水B探究补铁剂口服液中铁元素的价态试管、胶头滴管补铁口服液、H2SO4溶液、NaOH溶液、氯水、KSCNC测定家用84消毒液的pH表面皿、玻璃棒家用84消毒液、pH试纸D探究SO2试管、胶头滴管SO2、KMnO4溶液、A．A B．B C．C D．DMnO2A．该机理的总反应为HCHO+B．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应C．图中MnOD．反应过程中，溶液的酸性增强16、下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na+2B．向氯水中通入少量二氧化硫：ClC．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCOD．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba17、某学习小组需0.1000mol·L-1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠C．配制前容量瓶必须干燥D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏高18、两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SOA．Cl−和B．SO42−C．Fe3+和D．Ba2+和19、利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn下列有关说法不正确的是（）A．Fe3B．滤液中主要存在的离子有Na+、[Zn(OH)C．“酸溶”的离子方程式为：FeD．“氧化”的目的是将Fe2+全部氧化为20、下列离子方程式中，正确的是（）A．向澄清石灰水中通入过量CO2B．硫酸铜溶液中加入钠：2Na+CC．氯化亚铁溶液中加入氯水：2FD．NaHSO4溶液中加入少量Ba三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某小组在实验室条件下利用如图所示的装置制备K2FeO4已知高铁酸钾的相关性质：①K2FeO4②K2FeO4溶于水发生反应：4 ③K2FeO4回答下列问题：（1）装置B中的试剂是。（2）D装置的作用为(填序号)。A．吸收多余的HClB．吸收多余的Cl2（3）①装置C中搅拌棒的作用是；②生成K2FeO4（4）K2FeO4可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如NH4+等转化为N2)处理。K2（5）现取44.0 g K2FeO①反应过程中转移电子的物质的量为mol。②该高铁酸钾样品的纯度为(用质量分数表示)。22、“化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠(忽略Na表面的Na2O)，迅速投入到盛有100mL1.0mol/LAlCl3溶液中，此时溶液中产生大量气泡(忽略液体体积的变化)，在标准状况下收集到6.72L的气体，随后不产生气体，又开始出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题：（1）所产生的气体的物质的量是mol。（2）理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m白色沉淀的最大值为g。（3）若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)=mol/L。23、某研究性学习小组通过实验来探究元素周期律。I．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了图所示装置，一次性完成Cl、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。已知：硅酸(H2（1）图中仪器A的名称是。（2）①为了达到实验目的，图中仪器A中盛放试剂为(填化学式，下同)溶液，烧瓶B中的盛放试剂为溶液，C中的盛放试剂为Na2②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。Ⅱ．乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气，还原产物为MnCl2（3）烧瓶内发生的反应的离子方程式为：。（4）图中A处反应的离子方程式为。（5）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是。24、随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素(用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是。（2）Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。（3）W、X、Y的单质分别与H2化合时，最困难的是(用化学式表示，下同)；形成的最简单氢化物热稳定性最好的是，写出单质Z与该化合物反应的化学方程式：（4）Z与Q形成的化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时火焰呈色。（5）写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：。25、硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4⋅xH观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。已知：Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为。（2）C中产生的沉淀的化学式为，D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有(填化学式)。（3）E中Fe2+发生反应的离子方程式为（4）为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。验证A中固体产物中是否有Cu2O的实验方案为26、mg铝粉与一定体积1.00mol/L盐酸恰好完全反应，标准状况下测得产生H2体积为6.72L。在反应后的溶液中继续加入VL1mol/LNaOH溶液，得到7.80g沉淀。（1）m=g（2）V=L。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】A3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】D6、【答案】D7、【答案】A8、【答案】B9、【答案】C10、【答案】C二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】C,D12、【答案】B,C13、【答案】B,D14、【答案】B,D15、【答案】A,D16、【答案】B,C17、【答案】A,D18、【答案】C,D19、【答案】C,D20、【答案】A,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）饱和食盐水（2）BC（3）有利于反应物充分接触，加快反应速率；2Fe(OH)（4）pH较小时溶液酸性强，K2FeO4的稳定性差，溶液中高铁酸根的浓度小，氧化能力降低，含氮离子