黑龙江省龙东十校联盟2027届高三上学期10月月考化学试卷（含答案）

2026～2027学年度高三年级第一学期10月份月考化学考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：物质及其变化、物质的量、元素及其化合物、物质结构与性质、反应热。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ga70As75Ba137一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．科技兴国，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是A．“中国天眼”使用的碳化硅面板属于新型无机非金属材料B．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷属于碱金属C．嫦娥五号月球探测器上五星红旗的制作材料为芳纶，芳纶属于有机物D．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料2．化学用语是打开微观世界大门的钥匙，下列有关化学用语的表述正确的是A．的电子式：B．水分子的空间结构为直线形C．基态C原子的轨道表示式：D．中子数为10的氧原子符号：3．下列过程对应的离子方程式正确的是A．Al与稀硫酸反应：B．向溶液中加入少量溶液反应：C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：D．将、按体积比1∶1通入中：4．可用反应制备漂白剂，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．中含有的中子数为B．117gNaCl固体中含有的分子数目为C．每生成，转移的电子数为D．的稀盐酸中含有的数目为5．下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A氢氧化铁胶体水银烧碱B空气氨水石灰乳C稀硫酸石墨CO氨气D冰水混合物生石灰纯碱6．如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是A．类别M是单质 B．N的化学式为C．是酸性氧化物 D．Q只有氧化性没有还原性7．某校学习小组用如图所示装置制取并探究与溶液的反应。下列说法正确的是A．装置甲中可用98.3%的浓硫酸B．浓硫酸在该反应中表现氧化性C．装置乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2D．装置丙中可用酸性溶液来吸收剩余的8．实验室用固体配制溶液。下列说法正确的是A．配制溶液时500mL容量瓶必须先干燥B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用C．溶解固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水D．需用托盘天平称量78.0g固体9．下列对热化学方程式的解读或书写正确的是A．已知，则金刚石比石墨稳定B．已知①；②，则C．已知甲烷燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为D．已知中和反应反应热，则和足量稀NaOH溶液反应放出57.4kJ的热量10．下列有关原子结构的说法正确的是A．基态原子的L层上有s、p、d三个能级B．节日的焰火是物质燃烧的现象，与电子跃迁无关C．副族元素基态原子的价层电子数等于其最外层电子数D．不同能层p能级上电子的能量：11．氮族元素的原子结构和性质是科学界的研究热点之一。下列有关说法正确的是A．、固态时都是分子晶体B．、都是由极性键构成的非极性分子C．基态砷原子（）的价层电子排布式为D．氮族元素氢化物（）的沸点随核电荷数增大而升高12．利用类比、迁移等方法有助于化学的学习。下列有关知识的类比正确的是选项客观事实类比推理A元素周期表七个横行代表七个周期十八个纵列代表十八个族B分子中碳原子为杂化乙烷分子中碳原子也为杂化C第三周期钠与铝原子序数相差2第四周期ⅠA族与ⅢA族元素的原子序数也相差2D固态属于分子晶体固态也属于分子晶体13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素常用于测定文物年代，基态Y原子最外层电子数等于最内层电子数，X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等。下列说法正确的是A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．Y的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．化合物是电解质14．工业上用某软锰矿（主要成分为，还含有、、）为原料制备锰酸锂（）。其工艺流程如图：下列说法错误的是A．滤渣Ⅰ的主要成分为B．“浸取”时，反应中作还原剂C．“精制”时，加入量应大于理论值D．加入发生的反应：15．某溶液中可能含有、、、、、和中的几种。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到0.8g红棕色固体；向上述滤液中加足量溶液，得到2.33g不溶于稀盐酸的白色沉淀。下列对原溶液的推断正确的是A．只存在三种离子B．C．、一定存在，不能确定D．、一定不存在，可能存在二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）海波（）易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组利用反应及如图装置制备并探究其性质（加热及夹持仪器已省略）。回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的仪器名称为__________；装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。（2）若装置B中通入的过量，可能出现的现象是______________________________。（3）配制和混合溶液时，先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是______________________________。（4）探究的性质。①称取一定量的样品，溶解，配成溶液。②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水（），溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：假设1：氧化剂氧化：、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。假设2：________________________________________（不考虑空气中氧气氧化）。设计实验方案：实验装置实验组别胶头滴管滴加试剂现象第Ⅰ组1mL饱和氯水立即出现浑浊第Ⅱ组__________一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第Ⅰ组小，且有少量气泡生成①假设2是________________________________________。②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是__________，发生反应的离子方程式为______________________________。③依据现象，产生S的主要原因可能是________________________________________。17．（14分）在碱性条件下，利用KClO氧化制备高铁酸钾（）的工艺流程如下：已知：。回答下列问题：（1）反应①应在__________（填“加热”或“室温”）的情况下进行，该反应的化学方程式为________________________________________。（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________________________________________。（3）从溶液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________________________；粗产品洗涤时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原因是_____________________________________。（4）可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：，处理水中悬浮颗粒物的原理是________________________________________。（5）目前，人们针对的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高水溶液稳定性的物质是__________（填字母）。A． B． C．KOH D．18．（14分）的资源化利用已成为当今化工研究的热点。回答下列问题：（1）与经催化重整可制备水煤气（CO、），其反应原理为。有关化学键键能数据如表所示：化学键（CO）键能/（）4137454361075该反应的__________，若不加催化剂，该反应的将__________（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）利用与制备，有关反应的能量转换关系如图所示。①的燃烧热__________（填“>”“<”或“=”）。②写出与反应生成的热化学方程式：____________________________________________________________。③HCOOH可用于除去特定锅炉中的水垢，写出水垢中的与HCOOH反应的离子方程式：__________________________________________________。（3）呼吸产生的在呼吸面具中常用吸收，同时生成。①上述反应中，体现______________（填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”）。②生成标准状况下，反应中转移电子的物质的量为__________。19．（13分）第ⅢA族元素包括B、Al、Ga、In等，其化合物在现代工农业生产生活中有重要研究和应用价值。回答下列问题：（1）基态B原子的价层电子排布式为__________，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。（2）Ga位于元素周期表__________（填“s”“p”“d”或“ds”）区。基态Al原子的电子共存在__________种不同的空间运动状态。（3）下列相关判断正确的是__________（填字母）。A．电负性： B．金属性：C．热稳定性： D．碱性：（4）键角：，理由是__________________________________________________。（5）的熔点远远高于，可能的原因是______________________________。气态时以二聚体（）的形式存在，二聚体中Al的轨道杂化类型为__________。（6）砷化镓是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。若M原子的分数坐标为，则N原子的分数坐标为__________。②该晶体密度为__________。

2026～2027学年度高三年级第一学期10月份月考·化学参考答案、提示及评分细则1．D2．A3．D4．D5．A6．D7．D8．C9．B10．D11．A12．B13．C14．D15．B16．（14分）（1）分液漏斗（1分）；（2分）（2）装置B中出现淡黄色沉淀（2分）（3）溶液呈碱性，可以抑制水解，防止产生气体（2分）（4）①酸性条件下，与酸反应生成S单质（2分）②的盐酸（1分）；（2分）③氯气等含氯的氧化性微粒将硫元素氧化产生（2分）17．（14分）（1）室温（2分）；（2分）（2）除去过量的，为下一步反应提供碱性环境（2分）（3）（2分）；酒精挥发时带走水分，易于干燥（2分，答“减少损失”可给1分）（4）与水反应生成的胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒