2026年人教版九年级化学下册第10单元期中测试卷及答案

2026年人教版九年级化学下册第10单元期中测试卷及答案第1页共1页2026年人教版九年级化学下册第10单元期中测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在化学反应中，下列哪个量是守恒的A.质量数B.元素种类C.原子数目D.分子数目参考答案：C3.下列关于催化剂的说法正确的是A.改变反应速率B.改变反应温度C.改变反应本质D.被反应消耗参考答案：A4.下列物质中，不属于酸的是A.HClB.H₂SO₄C.HNO₃D.NaOH参考答案：D5.下列物质中，属于碱的是A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.CO₂参考答案：C6.下列物质中，属于盐的是A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.NaCl参考答案：D7.下列物质中，属于氧化物的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.H₂SO₄参考答案：B8.下列物质中，属于单质的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.O₂参考答案：D9.下列物质中，属于混合物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：A10.下列物质中，属于有机物的是A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.NaCl参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______。参考答案：36%2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置应选择______（填字母代号），收集氧气时若要得到干燥的氧气，应选择______收集装置（填字母代号）。参考答案：A,E3.下列物质中，属于纯净物的是______（填字母代号），属于混合物的是______（填字母代号）。A.空气B.蒸馏水C.氧化铁D.盐酸参考答案：BC,AD4.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示为蓝色，该溶液的pH值______7（填“”“”或“=”）。5.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸,水6.金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，请写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：______。参考答案：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑7.某温度下，将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液与一定量的水混合，稀盐酸溶液的质量分数变为5%，则加入水的质量为______g。参考答案：408.写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型：______。参考答案：NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，复分解反应9.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，请简述铁与稀盐酸反应的现象：______。参考答案：溶液由无色变为浅绿色，产生气泡，固体逐渐溶解10.某地酸雨的pH值平均为4.2。请计算这种酸雨中氢离子浓度是多少：______。参考答案：1×10⁻⁴mol/L三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，该反应属于复分解反应。参考答案：√2.根据溶解度曲线，某物质在t₁℃时的溶解度大于在t₂℃时的溶解度，则该物质从t₁℃的饱和溶液中降温到t₂℃会析出晶体。参考答案：×3.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气。参考答案：×4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止液体沸腾溅出。参考答案：√5.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸浸入溶液中，观察试纸颜色变化后与标准比色卡对比。参考答案：×6.金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能。参考答案：√7.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，所有燃烧都需要氧气参与。参考答案：×8.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体，该反应属于化合反应。参考答案：√9.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，溶液的pH值会逐渐增大。参考答案：√10.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时溶液温度会升高。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和收集方法。参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。药品选择为碳酸钙（如大理石或石灰石）和稀盐酸。收集方法可用向上排空气法或排水法。2.写出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式，并说明该反应的基本类型。参考答案：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应是酸碱中和反应。3.根据溶解度曲线，比较某物质在20℃时的溶解度与在80℃时的溶解度大小，并解释原因。参考答案：根据溶解度曲线，某物质在20℃时的溶解度小于在80℃时的溶解度。因为该物质的溶解度随温度升高而增大。4.解释为什么稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水注入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，放出的热量会使水迅速沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。5.某同学用pH试纸测量某溶液的pH值，发现试纸颜色变为蓝色，请说明该溶液的酸碱性。参考答案：pH试纸颜色变为蓝色，说明该溶液的pH值大于7，呈碱性。6.金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，请举例说明。参考答案：例如锌能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。7.请简述燃烧的定义，并举例说明一种不需要氧气参与的燃烧现象。参考答案：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。例如镁在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+CO₂=2MgO+C。8.某同学将镁粉和铝粉混合物放入足量的稀盐酸中，观察到产生气体，请解释原因并写出化学方程式。参考答案：镁和铝都能与稀盐酸反应生成氢气和相应的盐。镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。实验过程中，他们记录了每次加入稀盐酸的体积和溶液的pH值变化情况，部分数据如下表所示：|加入稀盐酸体积/mL|溶液pH值|||||0|12||10|9||20|7||30|5||40|3|请根据表中数据回答以下问题：①该实验中，溶液的pH值是如何变化的？②当加入稀盐酸的体积为30mL时，溶液中的溶质有哪些？③若要使该溶液的pH值恰好为7，还需要继续加入稀盐酸吗？为什么？参考答案：①随着加入稀盐酸体积的增加，溶液的pH值逐渐减小，呈酸性；②当加入稀盐酸的体积为30mL时，溶液中的溶质有氯化钠和稀盐酸；③不需要，因为此时溶液的pH值已经小于7，呈酸性。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。为了处理这种废水，需要向其中加入熟石灰（氢氧化钙）进行中和处理。已知该工厂每天排放这种废水1000L，要使处理后的废水pH值达到6，需要加入多少克熟石灰？（氢氧化钙的相对分子质量为74，水的密度约为1g/mL）参考答案：需要加入熟石灰的质量为74g。3.某化学实验需要制备一瓶氧气，实验室提供了以下仪器和药品：-药品：高锰酸钾-仪器：试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、导气管、集气瓶、水槽请根据以上信息，回答以下问题：①请写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式。②请画出该实验的装置图，并标明各仪器的名称。③在收集氧气时，应该怎样判断集气瓶已经收集满了？参考答案：①2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②装置图如下：（此处应画出装置图，并标明各仪器的名称）；③将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明集气瓶已经收集满了。4.某同学用pH试纸测量某溶液的pH值，发现试纸颜色变为红色。请根据你的化学知识，回答以下问题：①该溶液的酸碱性如何？②该同学应该怎样稀释该溶液，使其pH值升高？③请列举两种生活中常见的酸性物质和两种常见的碱性物质。参考答案：①该溶液呈酸性；②将该溶液稀释，如加入水；③常见的酸性物质有醋酸、盐酸；常见的碱性物质有氢氧化钠、氨水。5.某化学兴趣小组设计了一个实验，探究影响铁钉生锈快慢的因素。他们取了三支试管，分别加入相同量的蒸馏水和少量硫酸铜溶液，然后分别放入相同大小的铁钉，观察铁钉的生锈情况。请根据以上信息，回答以下问题：①该实验的目的是什么？②请写出铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式。③该实验中，铁钉生锈快慢的主要影响因素是什么？参考答案：①该实验的目的是探究影响铁钉生锈快慢的因素；②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；③铁钉生锈快慢的主要影响因素是氧气和水。6.某化学兴趣小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体。他们记录了每次加入稀盐酸的体积和产生的二氧化碳气体的体积，部分数据如下表所示：|加入稀盐酸体积/mL|产生的二氧化碳气体体积/mL|||||10|22||20|44||30|44||40|44|请根据表中数据回答以下问题：①该实验中，产生的二氧化碳气体的体积是如何变化的？②当加入稀盐酸的体积为30mL时，反应是否已经完全进行？③请写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。参考答案：①随着加入稀盐酸体积的增加，产生的二氧化碳气体的体积先增加后保持不变；②当加入稀盐酸的体积为30mL时，反应已经完全进行；③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。7.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。实验过程中，他们记录了每次加入稀硫酸的体积和溶液的温度变化情况，部分数据如下表所示：|加入稀硫酸体积/mL|溶液温度/℃|||||0|20||10|22||20|24||30|26||40|28|请根据表中数据回答以下问题：①该实验中，溶液的温度是如何变化的？②当加入稀硫酸的体积为20mL时，反应是否已经完全进行？③请写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式。参考答案：①随着加入稀硫酸体积的增加，溶液的温度逐渐升高；②当加入稀硫酸的体积为20mL时，反应尚未完全进行；③NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。8.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。实验过程中，他们记录了每次加入稀盐酸的体积和溶液的pH值变化情况，部分数据如下表所示：|加入稀盐酸体积/mL|溶液pH值|||||0|12||10|9||20|7||30|5||40|3|请根据表中数据回答以下问题：①该实验中，溶液的pH值是如何变化的？②当加入稀盐酸的体积为30mL时，溶液中的溶质有哪些？③若要使该溶液的pH值恰好为7，还需要继续加入稀盐酸吗？为什么？参考答案：①随着加入稀盐酸体积的增加，溶液的pH值逐渐减小，呈酸性；②当加入稀盐酸的体积为30mL时，溶液中的溶质有氯化钠和稀盐酸；③不需要，因为此时溶液的pH值已经小于7，呈酸性。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律指出，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。原子数目在化学反应中是守恒的，分子数目可能改变。故选C。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂改变反应速率，不改变反应温度和本质，也不被反应消耗。故选A。4.参考答案：D解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。HCl、H₂SO₄和HNO₃都是酸，NaOH是碱。故选D。5.参考答案：C解析：本题考查碱的定义。碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。HCl是酸，H₂SO₄是酸，NaOH是碱，CO₂是非金属氧化物。故选C。6.参考答案：D解析：本题考查盐的定义。盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。NaCl是由钠离子和氯离子组成的，属于盐；HCl是酸，H₂SO₄是酸，NaOH是碱。故选D。7.参考答案：B解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。H₂O是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；NaCl是盐，H₂SO₄是酸，CO₂是非金属氧化物。故选B。8.参考答案：D解析：本题考查单质的概念。单质是指由同种元素组成的纯净物。O₂是由氧元素组成的纯净物，属于单质；H₂O是化合物，CO₂是化合物，NaCl是化合物。故选D。9.参考答案：A解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；盐水、石灰水也是混合物；氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查有机物的定义。有机物是指含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外）。CH₄是含碳的化合物，属于有机物；H₂O、CO₂、NaCl都不含碳，属于无机物。故选C。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。首先计算该温度下氯化钠在100g水中的溶解度为36g，即饱和溶液中氯化钠的质量为36g，水的质量为100g。根据溶质质量分数公式：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%，代入数据得：溶质质量分数=(36g/(36g+100g))×100%=26.5%。但题干要求将50g氯化钠加入100g水中，由于溶解度是36g，所以只能溶解36g，溶液质量为136g，溶质质量分数为：(36g/136g)×100%≈26.5%。注意不能直接用50g氯化钠计算，因为溶液已饱和。2.参考答案：A,E解析：本题考查氧气的制取与收集装置选择。实验室用加热高锰酸钾制取氧气属于固固加热型反应，发生装置应选择A装置。氧气不易溶于水，密度比空气略大，所以收集氧气时若要得到干燥的氧气，应选择E装置（向上排空气法）。若要得到较纯净的氧气，应选择C装置（排水法）。3.参考答案：BC,AD解析：本题考查纯净物与混合物的判断。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧化铁（Fe₂O₃）是由一种物质组成的，属于纯净物；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；蒸馏水（H₂O）是由一种物质组成的，属于纯净物；盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，含有氯化氢和水两种物质，属于混合物。4.参考答案：解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸显示为蓝色，说明溶液呈碱性，碱性溶液的pH值大于7。所以该溶液的pH值7。5.参考答案：浓硫酸,水解析：本题考查浓硫酸的稀释方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，目的是防止酸液飞溅。切不可将水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量热量，导致酸液沸腾飞溅。6.参考答案：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑解析：本题考查金属与酸反应的化学方程式书写。镁（Mg）位于金属活动性顺序中氢的前面，能与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸镁（MgSO₄）和氢气（H₂）。化学方程式配平后为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。7.参考答案：40解析：本题考查溶质质量分数的计算与溶液稀释的计算。设加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程：(20g×10%)/(20g+x)=5%，解得x=40g。8.参考答案：NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，复分解反应解析：本题考查酸碱中和反应的化学方程式书写与反应类型判断。氢氧化钠（NaOH）与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸钠（Na₂SO₄）和水（H₂O）。化学方程式为：NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。9.参考答案：溶液由无色变为浅绿色，产生气泡，固体逐渐溶解解析：本题考查金属与酸反应的现象。铁（Fe）位于金属活动性顺序中氢的前面，能与稀盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气（H₂）。反应现象为：溶液由无色变为浅绿色（Fe²⁺的颜色），产生气泡（氢气），固体铁逐渐溶解。10.参考答案：1×10⁻⁴mol/L解析：本题考查pH值与氢离子浓度的计算。pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，即pH=-log[H⁺]。当pH=4.2时，[H⁺]=10⁻⁴.²mol/L≈1×10⁻⁴mol/L。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的定义，故正确。2.参考答案：×解析：本题考查溶解度曲线的应用。根据溶解度曲线，某物质在t₁℃时的溶解度大于在t₂℃时的溶解度，则该物质从t₁℃的饱和溶液中降温到t₂℃时，溶解度会增大，溶液仍为不饱和溶液，不会析出晶体，故错误。3.参考答案：×解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有吸水性，但不能干燥碱性气体，如氨气，因为氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵，故错误。4.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸的稀释方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止液体沸腾溅出，故正确。5.参考答案：×解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，观察试纸颜色变化后与标准比色卡对比，不能将pH试纸浸入溶液中，以免污染溶液，故错误。6.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与稀硫酸反应生成氢气，故正确。7.参考答案：×解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，但并非所有燃烧都需要氧气参与，如铁在氯气中燃烧，故错误。8.参考答案：√解析：本题考查化合反应的定义。木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的定义，故正确。9.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应。稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应是酸碱中和反应，随着反应进行，溶液的酸性逐渐减弱，pH值会逐渐增大，故正确。10.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，溶于水时溶液温度会升高，因为碳酸钠溶于水时发生水解，溶液显碱性，故正确。四、简答题1.参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。药品选择为碳酸钙（如大理石或石灰石）和稀盐酸。收集方法可用向上排空气法或排水法。解析：本题考查《二氧化碳的制取和性质》中的实验室制法。解析：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。药品选择为块状或粉末状的碳酸钙（如大理石或石灰石）和稀盐酸。收集方法因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以可用向上排空气法收集；因为二氧化碳不溶于水，所以可用排水法收集。该题考查了二氧化碳制取的原理、药品选择和收集方法，属于基础知识的综合应用。2.参考答案：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应是酸碱中和反应。解析：本题考查《酸和碱的化学性质》中的中和反应。解析：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应是酸碱中和反应，属于复分解反应。该题考查了中和反应的化学方程式和基本类型，属于基础知识的识记和理解。3.参考答案：根据溶解度曲线，某物质在20℃时的溶解度小于在80℃时的溶解度。因为该物质的溶解度随温度升高而增大。解析：本题考查《溶解度》中的溶解度曲线。解析：根据溶解度曲线，可以比较不同温度下某物质的溶解度大小。如果某物质在20℃时的溶解度小于在80℃时的溶解度，说明该物质的溶解度随温度升高而增大。该题考查了溶解度曲线的应用，属于基础知识的理解和应用。4.参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水注入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，放出的热量会使水迅速沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。解析：本题考查《浓硫酸的性质》中的稀释方法。解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水注入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，放出的热量会使水迅速沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。该题考查了稀释浓硫酸的方法和原因，属于基础知识的理解和应用。5.参考答案：pH试纸颜色变为蓝色，说明该溶液的pH值大于7，呈碱性。解析：本题考查《酸碱指示剂》中的pH值判断。解析：pH试纸的颜色变化可以用来判断溶液的酸碱性。pH值大于7的溶液呈碱性，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性。pH试纸颜色变为蓝色，说明该溶液的pH值大于7，呈碱性。该题考查了pH值与溶液酸碱性的关系，属于基础知识的识记和理解。6.参考答案：例如锌能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。解析：本题考查《金属活动性顺序》中的金属与酸的反应。解析：金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气和盐。例如锌能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。该题考查了金属活动性顺序的应用，属于基础知识的理解和应用。7.参考答案：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。例如镁在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+CO₂=2MgO+C。解析：本题考查《燃烧和缓慢氧化》中的燃烧定义。解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。例如镁在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+CO₂=2MgO+C。该题考查了燃烧的定义和实例，属于基础知识的识记和理解。8.参考答案：镁和铝都能与稀盐酸反应生成氢气和相应的盐。镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。解析：本题考查《金属与酸的反应》中的镁和铝与酸的反应。解析：镁和铝都能与稀盐酸反应生成氢气和相应的盐。镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。该题考查了镁和铝与稀盐酸反应的原理和化学方程式，属于基础知识的理解和应用。五、应用题1.参考答案：①随着加入稀盐酸体积的增加，溶液的pH值逐渐减小，呈酸性；②当加入稀盐酸的体积为30mL时，溶液中的溶质有氯化钠和稀盐酸；③不需要，因为此时溶液的pH值已经小于7，呈酸性。解析：本题考查酸碱中和反应。①根据表中数据可知，随着加入稀盐酸体积的增加，溶液的pH值逐渐减小，说明溶液的酸性逐渐增强。②当加入稀盐酸的体积为30mL时，溶液的pH值为5，说明溶液呈酸性，此时溶液中的溶质有氯化钠和稀盐酸。③若要使该溶液的pH值恰好为7，还需要继续加入稀盐酸，直到溶液的pH值等于7为止。2.参考答案：需要加入熟石灰的质量为74g。解析：本题考查酸碱中和反应的计算。首先，根据题意可知，要使处理后的废水pH值达到6，需要加入熟石灰进行中和处理。设需要加入熟石灰的质量为x，根据化学方程式Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，可以列出以下比例式：74/x=73/1000L×1g/mL×6，解得x=74g。3.参考答案：①2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②装置图如下：（此处应画出装置图，并标明各仪器的名称）；