2026年重庆市沙坪坝区第一中学九年级化学第10单元知识点巩固习题及答案

2026年重庆市沙坪坝区第一中学九年级化学第10单元知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年重庆市沙坪坝区第一中学九年级化学第10单元知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，不属于酸的是A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃参考答案：C2.某温度下，将50g某固体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液质量为140g，该固体可能是A.NaClB.Ca(OH)₂C.C₆H₁₂O₆D.CH₃COOH参考答案：A3.金属X的焰色反应呈黄色，则X一定属于钠元素A.正确B.错误参考答案：B4.某工厂生产一种化工产品，其生产过程需要加入一种催化剂。已知该反应在温度为200℃时，反应速率为v₁，温度升高到400℃时，反应速率为v₂，则A.v₂=2v₁B.v₂2v₁C.v₂2v₁D.无法确定参考答案：B5.某学生进行气体收集实验，用排水集气法收集了一定量的氧气。收集时，集气瓶中先充满水，然后缓慢通入氧气，则集气瓶中水的体积变化情况是A.不变B.减小C.增大D.无法确定参考答案：B6.燃烧下列物质，会产生刺激性气味的是A.甲烷B.乙炔C.乙醇D.乙烷参考答案：B7.下列关于水的叙述错误的是A.水是极性分子B.水的密度比冰大C.水的pH值为7D.水的凝固点为0℃参考答案：B8.某化学反应的反应速率与反应物浓度成正比，已知该反应在温度为250℃时，反应速率为v₁，温度升高到450℃时，反应速率为v₂，则A.v₂=2v₁B.v₂2v₁C.v₂2v₁D.无法确定参考答案：B9.某学生进行化学实验，需要称量一定质量的固体药品。现有两种天平，一种是托盘天平，一种是电子天平，则称量精度较高的天平是A.托盘天平B.电子天平C.两者相同D.无法确定参考答案：B10.下列物质中，属于金属的是A.CO₂B.NaC.H₂OD.CH₄参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将50g硝酸钾固体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：40%2.将一定质量的碳酸钙样品加入到足量稀盐酸中，反应的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑3.氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应，化学方程式为______。参考答案：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O4.碳酸钠俗称纯碱，它是由______和______离子构成的化合物。参考答案：Na⁺,CO₃²⁻5.某元素的原子结构示意图如下，该元素属于______周期第______族。参考答案：第三,ⅠA6.医院消毒液常使用溶质质量分数为75%的酒精溶液。现需配制10mL该消毒液，至少需要______mL的75%酒精溶液和______mL的水。参考答案：8.33,91.677.某地修建一座水库，水库大坝高50米，坝长1000米。已知水的密度为1.0×10³kg/m³，g取10N/kg，则大坝所受的静水压力为______N。参考答案：5×10⁸8.小明家装修需要购买瓷砖。已知房间长5米，宽3米，高2.8米，则至少需要______块地砖（假设地砖规格为0.5m×0.5m，损耗率为5%）。参考答案：3009.某工厂排放的废水pH值为2，现需将其pH值调节至6，至少需要加入______mol/L的NaOH溶液（假设废水体积为1000L）。参考答案：0.110.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。已知高锰酸钾分解产生氧气，反应的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子。参考答案：√2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数不再改变，即使继续加入溶质也不会溶解。参考答案：√3.碳酸钠俗称纯碱，它是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物。参考答案：√4.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值一定等于7。参考答案：×5.金属镁与稀硫酸反应生成氢气，若反应消耗了24g镁，则生成氢气的质量为2g。参考答案：√6.实验室需要配制500mL2mol/L的盐酸溶液，现有浓盐酸，通过稀释可以配制出所需溶液。参考答案：√7.将20g碳酸钙粉末放入足量的稀盐酸中，充分反应后生成二氧化碳的质量为4.4g。参考答案：√8.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，现有一杯100g水的溶液，最多能溶解36g氯化钠。参考答案：√9.某元素的原子结构示意图如下，该元素属于第三周期第ⅠA族。参考答案：×10.医院消毒液常使用溶质质量分数为75%的酒精溶液，现需配制10mL该消毒液，需要浓酒精溶液12mL。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述酸雨的形成过程及其危害。参考答案：酸雨的形成过程是：二氧化硫和氮氧化物等酸性气体排放到大气中，与水蒸气反应生成亚硫酸、硫酸和硝酸等酸性物质，随降水落到地面形成酸雨。危害包括：腐蚀建筑物和金属设施、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康。2.列举三种常见的碱，并说明它们在水溶液中的共同性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。它们在水溶液中的共同性质是：都呈碱性，能使酚酞试液变红，都能与酸发生中和反应生成盐和水，都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。3.解释为什么碳酸钙可以用于灭火器中。参考答案：碳酸钙可以用于灭火器中，是因为碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以隔绝空气，起到灭火的作用。4.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯100g水的溶液，计算该溶液的质量分数。参考答案：该溶液的质量分数为36%。5.实验室需要配制500mL2mol/L的盐酸溶液。现有浓盐酸，请简述配制步骤。参考答案：配制步骤包括：计算所需浓盐酸的体积，稀释浓盐酸，冷却，转移，定容，摇匀。6.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的什么离子结合生成水？参考答案：氢离子。7.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数不再改变，即使继续加入溶质，为什么？参考答案：因为饱和溶液中溶质的质量分数已经达到最大值，继续加入溶质不会溶解，所以质量分数不再改变。8.碳酸钠俗称纯碱，它是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，请简述其水溶液呈碱性的原因。参考答案：碳酸钠水溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解显碱性，即CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，实验室取了100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，产生了2.33g的BaSO₄沉淀。请计算废水中硫酸的质量分数。（Ba=137，S=32，O=16）A.0.5%B.1.0%C.1.5%D.2.0%参考答案：0.5%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成5.6g氢气。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量分别是多少？A.镁2.4g，铝3.6gB.镁3.6g，铝2.4gC.镁4.8g，铝3.6gD.镁3.6g，铝4.8g参考答案：镁3.6g，铝2.4g3.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后只能溶解12g氯化钠。请计算该温度下氯化钠的溶解度。A.30gB.37.5gC.40gD.45g参考答案：30g4.实验室需要配制500mL2mol/L的盐酸溶液。现有浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数36%）和蒸馏水。请计算需要浓盐酸的体积是多少毫升？A.42.7mLB.57.3mLC.68.4mLD.76.2mL参考答案：57.3mL5.某学生用托盘天平称量药品时，误将砝码放在了左盘，药品放在了右盘。当他称量时，发现指针偏向右侧。请判断他应该怎样操作才能使天平平衡？A.向右移动游码B.向左移动游码C.减少药品质量D.增加药品质量参考答案：增加药品质量6.某化学兴趣小组用的装置进行二氧化碳的制取实验。请指出该装置图中存在的两个错误之处。参考答案：①长颈漏斗末端没有伸入液面以下②集气瓶口没有向下倾斜7.将一定质量的镁带在空气中燃烧，冷却后称得固体质量为8.4g。请计算参加反应的镁的质量是多少克？参考答案：6.4g8.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后只能溶解12g氯化钠。现向该溶液中加入10g氯化钠固体，请判断能否全部溶解？为什么？参考答案：不能全部溶解，因为该温度下氯化钠的溶解度为30g，而溶液中已经溶解了12g氯化钠，所以再加入10g氯化钠固体后，溶液会达到饱和状态，剩余的氯化钠固体不能溶解。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H⁺）的化合物。HCl（盐酸）、H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）都是常见的酸，而NaOH（氢氧化钠）是碱。因此，不属于酸的是NaOH。2.参考答案：A解析：本题考查溶解度与溶液质量的关系。将50g某固体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液质量为140g，说明固体溶解了，且溶液质量等于固体质量与水的质量之和。NaCl（氯化钠）易溶于水，且溶解后溶液质量等于固体质量与水的质量之和。Ca(OH)₂（氢氧化钙）微溶于水，C₆H₁₂O₆（葡萄糖）易溶于水但溶液质量会小于固体质量与水的质量之和，CH₃COOH（醋酸）易溶于水但溶液质量会小于固体质量与水的质量之和。因此，该固体可能是NaCl。3.参考答案：B解析：本题考查焰色反应。焰色反应是某些金属元素在高温下发出特定颜色的现象，但并非所有呈黄色的物质都是钠元素。例如，钠元素的焰色反应呈黄色，但其他物质如钾元素在特定条件下也可能呈现黄色。因此，金属X的焰色反应呈黄色，不一定属于钠元素。4.参考答案：B解析：本题考查反应速率与温度的关系。根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数k与温度T的关系为k=Ae^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数。温度升高，反应速率常数k增大，反应速率v增大。通常情况下，温度每升高10℃，反应速率会增大2-4倍。因此，温度从200℃升高到400℃，反应速率v₂会大于2倍的v₁。5.参考答案：B解析：本题考查排水集气法收集气体时水的体积变化。排水集气法是利用气体不溶于水或难溶于水的性质，通过排水来收集气体。收集时，集气瓶中先充满水，然后缓慢通入氧气，氧气会逐渐取代水，因此集气瓶中水的体积会减小。6.参考答案：B解析：本题考查燃烧产物的气味。甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）、乙烷（C₂H₆）燃烧产物主要是二氧化碳和水，一般没有刺激性气味。乙炔（C₂H₂）燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，并伴有刺激性气味。因此，燃烧乙炔会产生刺激性气味。7.参考答案：B解析：本题考查水的物理性质。水是极性分子，pH值为7，凝固点为0℃。但水的密度在4℃时最大，冰的密度比水小，因此水的密度比冰大是错误的。8.参考答案：B解析：本题考查反应速率与温度的关系。根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数k与温度T的关系为k=Ae^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数。温度升高，反应速率常数k增大，反应速率v增大。通常情况下，温度每升高10℃，反应速率会增大2-4倍。因此，温度从250℃升高到450℃，反应速率v₂会大于2倍的v₁。9.参考答案：B解析：本题考查天平的称量精度。托盘天平的精度一般为0.1g，而电子天平的精度可以达到0.0001g。因此，电子天平的称量精度较高。10.参考答案：B解析：本题考查金属与非金属的区分。金属通常具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等特点。CO₂（二氧化碳）、H₂O（水）、CH₄（甲烷）都是非金属元素组成的化合物，而Na（钠）是金属元素。因此，属于金属的是Na。二、填空题1.参考答案：40%解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。根据公式：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%，可得：溶质质量分数=(50g/(50g+100g))×100%=33.3%。注意题目中要求的是“充分搅拌后”，说明溶液已达到饱和状态，因此溶质质量分数为33.3%。但题目中给出的参考答案为40%，可能存在误差或题目条件有误。根据计算，正确答案应为33.3%。2.参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：本题考查碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。根据反应原理，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。3.参考答案：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O解析：本题考查氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应的化学方程式。根据反应原理，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。4.参考答案：Na⁺,CO₃²⁻解析：本题考查碳酸钠的组成。碳酸钠是由钠离子（Na⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）构成的化合物。5.参考答案：第三,ⅠA解析：本题考查原子结构示意图与元素周期表的关系。根据原子结构示意图，该元素原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，因此该元素属于第三周期第ⅠA族。6.参考答案：8.33,91.67解析：本题考查溶液稀释的计算。根据稀释前后溶质质量不变的原则，设需要75%酒精溶液的体积为xmL，则有：x×75%=10mL×0%，解得x=8.33mL。因此，需要的水的体积为：10mL-8.33mL=1.67mL。注意题目中要求的是“至少需要”，因此需要向上取整，即需要8.33mL的75%酒精溶液和91.67mL的水。7.参考答案：5×10⁸解析：本题考查静水压力的计算。根据公式：静水压力=ρgh，其中ρ为水的密度，g为重力加速度，h为大坝高度。代入数据可得：静水压力=1.0×10³kg/m³×10N/kg×50m=5×10⁸N。8.参考答案：300解析：本题考查瓷砖数量的计算。根据公式：瓷砖数量=(房间面积/瓷砖面积)×(1+损耗率)，可得：瓷砖数量=(5m×3m/(0.5m×0.5m))×(1+5%)=300块。9.参考答案：0.1解析：本题考查pH值调节的计算。根据公式：pH=-log[H⁺]，可得：[H⁺]₁=10⁻²mol/L，[H⁺]₂=10⁻⁶mol/L。因此，需要加入的NaOH的摩尔数为：n(NaOH)=(10⁻²mol/L-10⁻⁶mol/L)×1000L=0.1mol。因此，需要加入的NaOH溶液的浓度为：c(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)=0.1mol/1000L=0.1mol/L。10.参考答案：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查高锰酸钾分解制氧气的化学方程式。根据反应原理，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。化学方程式为：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应的实质。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O），即H⁺+OH⁻=H₂O。该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数不再改变，因为溶液已经达到动态平衡，继续加入溶质也不会溶解，溶质的质量分数保持不变。该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的组成。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它是由两个钠离子（Na⁺）和一个碳酸根离子（CO₃²⁻）构成的化合物。该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查溶液的pH值计算。将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH值不一定等于7。因为pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L，等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应生成水，但混合溶液的体积增大一倍，导致溶液的pH值接近中性，但不会恰好等于7。该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查金属与酸反应的计算。金属镁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。根据化学方程式，24g镁（摩尔质量为24g/mol）完全反应生成2g氢气（摩尔质量为2g/mol）。该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查溶液的稀释。实验室需要配制500mL2mol/L的盐酸溶液，所需盐酸的质量为500mL×2mol/L×36.5g/mol=36.5g。通过稀释浓盐酸可以配制出所需溶液。该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙与盐酸反应的计算。碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。根据化学方程式，20g碳酸钙（摩尔质量为100g/mol）完全反应生成4.4g二氧化碳（摩尔质量为44g/mol）。该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。现有一杯100g水的溶液，最多能溶解36g氯化钠。该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查原子结构示意图的判断。根据原子结构示意图，该元素的核电荷数为17，电子层分布为2、8、7，属于第三周期第ⅦA族，而非ⅠA族。该说法错误。10.参考答案：×解析：本题考查酒精溶液的配制。医院消毒液常使用溶质质量分数为75%的酒精溶液，现需配制10mL该消毒液，需要浓酒精溶液的体积为10mL×75%/95%≈7.89mL，而非12mL。该说法错误。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成过程是：二氧化硫和氮氧化物等酸性气体排放到大气中，与水蒸气反应生成亚硫酸、硫酸和硝酸等酸性物质，随降水落到地面形成酸雨。危害包括：腐蚀建筑物和金属设施、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康。解析：本题考查酸雨的形成过程及其危害。酸雨的形成过程主要是二氧化硫和氮氧化物等酸性气体与水蒸气反应生成酸性物质，随降水降落。危害包括对建筑物、金属设施、土壤、水体、植物和人类健康造成危害。学生需要掌握酸雨的形成过程和危害，能够进行简述。2.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。它们在水溶液中的共同性质是：都呈碱性，能使酚酞试液变红，都能与酸发生中和反应生成盐和水，都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。解析：本题考查常见碱的性质。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。它们在水溶液中的共同性质是都呈碱性，能使酚酞试液变红，都能与酸发生中和反应生成盐和水，都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。学生需要掌握常见碱的性质，能够进行列举和说明。3.参考答案：碳酸钙可以用于灭火器中，是因为碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以隔绝空气，起到灭火的作用。解析：本题考查碳酸钙的用途。碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以隔绝空气，起到灭火的作用。学生需要掌握碳酸钙的化学性质和用途，能够进行解释。4.参考答案：该溶液的质量分数为36%。解析：本题考查溶液的质量分数计算。该溶液的质量分数为溶质质量与溶液质量的比值，即36g/(100g+36g)×100%=36%。学生需要掌握溶液的质量分数计算方法，能够进行计算。5.参考答案：配制步骤包括：计算所需浓盐酸的体积，稀释浓盐酸，冷却，转移，定容，摇匀。解析：本题考查盐酸溶液的配制步骤。配制步骤包括计算所需浓盐酸的体积，稀释浓盐酸，冷却，转移，定容，摇匀。学生需要掌握盐酸溶液的配制步骤，能够进行简述。6.参考答案：氢离子。解析：本题考查中和反应的实质。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。学生需要掌握中和反应的实质，能够进行回答。7.参考答案：因为饱和溶液中溶质的质量分数已经达到最大值，继续加入溶质不会溶解，所以质量分数不再改变。解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数已经达到最大值，继续加入溶质不会溶解，所以质量分数不再改变。学生需要掌握饱和溶液的性质，能够进行解释。8.参考答案：碳酸钠水溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解显碱性，即CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。解析：本题考查碳酸钠水溶液呈碱性的原因。碳酸钠水溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解显碱性，即CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。学生需要掌握碳酸钠的化学性质，能够进行解释。五、应用题1.参考答案：0.5%解析：本题考查〈化学计算——根据化学方程式计算〉。首先根据BaSO₄的生成量计算出硫酸的质量，再计算质量分数。BaSO₄的摩尔质量为233g/mol，所以2.33gBaSO₄的物质的量为2.33g/233g/mol=0.01mol。根据化学方程式H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，可知硫酸和硫酸钡的物质的量之比为1:1，所以硫酸的物质的量也为0.01mol。硫酸的摩尔质量为98g/mol，所以硫酸的质量为0.01mol×98g/mol=0.98g。废水中硫酸的质量分数为0.98g/100g×100%=0.98%。但是，题目中给出的选项中没有0.98%，最接近的是0.5%。可能是题目中给出的数据有误，或者选项设置有问题。但是，根据化学计算的结果，废水中硫酸的质量分数应该是0.98%。2.参考答案：镁3.6g，铝2.4g解析：本题考查〈化学计算——根据化学方程式计算〉。首先根据氢气的生成量计算出镁和铝的总质量，再根据化学方程式计算出镁和铝的质量。氢气的摩尔质量为2g/mol，所以5.6g氢气的物质的量为5.6g/2g/mol=2.8mol。根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，可知镁和氢气的物质的量之比为1:1，所以镁的物质的量为2.8mol。镁的相对原子质量为24，所以镁的质量为2.8mol×24g/mol=67.2g。同理，根据化学方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可知铝和氢气的物质的量之比为2:3，所以铝的物质的量为2.8mol×2/3=1.87mol。铝的相对原子质量为27，所以铝的质量为1.87mol×27g/mol=50.49g。镁和铝的总质量为67.2g+50.49g=117.69g。但是，题目中给出的氢气质量为5.6g，计算出的镁和铝的总质量为117.69g，显然不可能。可能