人教版初中九年级化学第5章习题及答案

人教版初中九年级化学第5章习题及答案第1页共1页人教版初中九年级化学第5章习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.某温度下，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，要使该溶液变为饱和溶液，下列方法可行的是A.蒸发部分水B.加入少量食盐C.降低温度D.以上方法都可行参考答案：A3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊D.镁带在空气中燃烧产生白色烟雾参考答案：C4.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，物质的种类一定不变D.化学反应前后，原子的数目一定不变参考答案：D5.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价B.在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价C.单质中元素的化合价为零D.化合物中各元素正负化合价的代数和一定为-1参考答案：C6.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B7.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气是单质，水是化合物，空气是混合物B.盐酸是酸，烧碱是碱，石灰水是盐C.氧化铁是氧化物，碳酸钙是酸，碳酸钠是碱D.纯净物一定是单质，混合物一定是化合物参考答案：A8.下列关于物质的性质的描述，正确的是A.金刚石很硬，是因为碳原子很大B.氧气具有氧化性，是因为氧原子容易得到电子C.氢气具有可燃性，是因为氢分子很小D.熟石灰具有碱性，是因为它易溶于水参考答案：B9.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后，下列说法正确的是A.消耗硫酸的质量相等B.生成氢气的质量相等C.溶液质量相等D.溶液质量增加相等参考答案：B10.下列关于酸碱性质的实验操作，正确的是A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.用氢氧化钠溶液中和稀盐酸时，将氢氧化钠溶液沿容器内壁缓慢倒入稀盐酸中C.用酚酞试液检验氢氧化钠溶液时，酚酞试液变红色D.用碳酸钠溶液检验稀盐酸时，产生气泡参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是______g。参考答案：362.用化学方程式表示镁在空气中燃烧生成氧化镁：______。参考答案：2Mg+O₂→2MgO3.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）。①空气②水③二氧化碳④食盐水参考答案：③4.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的基本反应类型是______。参考答案：复分解反应5.一定温度下，某固体物质的溶解度为S，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数是______。参考答案：S/100+S6.下列关于燃烧现象的描述，正确的是______（填序号）。①铁丝在氧气中燃烧火星四射②木炭在氧气中燃烧发出白光③硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰④红磷在空气中燃烧产生大量白烟参考答案：①②③④7.一定条件下，反应2A+B→C+D，若10gA完全反应消耗了1gB，则A和C的相对分子质量之比是______。参考答案：10:18.下列物质中，属于酸的是______（填化学式）。①HCl②NaOH③H₂SO₄④CaCO₃参考答案：①③9.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到100g，稀释后溶液中溶质的质量分数是______。参考答案：10%10.某温度下，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，要使该溶液变为饱和溶液，可以采用______的方法（答出一种即可）。参考答案：增加溶质三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数等于该温度下溶质的溶解度。参考答案：×3.用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳时，应将大理石放入稀盐酸中。参考答案：×4.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，因此酚酞试液可以用来检验氢氧化钠溶液。参考答案：×5.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√6.在蒸发结晶操作中，应不断搅拌，以防止溶液飞溅。参考答案：√7.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。参考答案：√8.纯净的二氧化碳气体不燃烧也不支持燃烧。参考答案：√9.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，应先点燃酒精灯，再收集氧气。参考答案：×10.氢氧化钠溶液和盐酸溶液发生中和反应时，会生成盐和水。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸；对环境的主要危害包括：腐蚀建筑物、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康。2.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，请简述该反应的化学方程式及其实验装置的主要仪器。参考答案：化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；实验装置主要仪器包括锥形瓶、长颈漏斗、试管、导气管、集气瓶等。3.请简述pH试纸测定溶液酸碱度的操作方法。参考答案：操作方法为：取一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。4.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。请简述该溶解度数据的含义。参考答案：该溶解度数据的含义是指在特定温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，此时溶液达到饱和状态。5.在蒸发结晶操作中，应不断搅拌，请简述这样做的目的。参考答案：不断搅拌的目的是使溶液受热均匀，防止局部过热导致溶液飞溅，同时也能加快溶解速率。6.氯化钠溶液的导电性与其浓度有关，请简述原因。参考答案：氯化钠溶液的导电性与其浓度有关，因为溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度。浓度越高，自由移动的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）越多，导电性越强。7.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，请简述该反应的化学方程式。参考答案：该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。8.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，请简述该反应的化学方程式及其实验现象。参考答案：该反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；实验现象为产生白色沉淀。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制1000g质量分数为15%的硫酸溶液，现有质量分数为98%的浓硫酸。请计算需要多少克浓硫酸，并简述配制步骤。A.150g，量取150g浓硫酸，加入适量水稀释至1000gB.158g，量取158g浓硫酸，加入适量水稀释至1000gC.142g，量取142g浓硫酸，加入适量水稀释至1000gD.130g，量取130g浓硫酸，加入适量水稀释至1000g参考答案：B2.某温度下，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克食盐？A.20gB.25gC.30gD.35g参考答案：C3.在实验室制备氧气时，加热高锰酸钾应使用酒精灯外焰。请简述原因。A.外焰温度最高，反应速率快B.外焰温度最低，反应速率慢C.外焰温度适中，便于控制D.外焰温度不稳定，容易爆炸参考答案：A4.在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。请简述原因。A.防止沸腾溅出B.提高反应速率C.降低反应温度D.增大溶液体积参考答案：A5.某校化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气，实验装置。请回答：（1）该装置中缺少哪种仪器？（2）加热时应从哪一端开始加热？A.漏斗，左端B.铁架台，右端C.酒精灯，左端D.导气管，右端参考答案：（1）C（2）B6.现有质量分数为20%的盐酸溶液100g，欲将其浓度变为50%。请计算需要蒸发掉多少克水？A.40gB.50gC.60gD.70g参考答案：B7.将一定质量的镁粉加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，溶液质量增加了8g。请计算参加反应的镁粉质量是多少？A.4gB.8gC.12gD.16g参考答案：B8.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。请简述溶解度数据的含义。A.100g水中最多溶解36g氯化钠B.36g氯化钠在100g水中形成饱和溶液C.100g氯化钠在36g水中形成饱和溶液D.36g氯化钠在100g水中形成不饱和溶液参考答案：B标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧分子一种分子构成的，属于纯净物；混合物是由两种或两种以上物质组成的，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；盐水是食盐和水的混合物，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查溶液的饱和与不饱和。要使不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂或增加溶质的方法。蒸发部分水可以减少溶剂的量，使溶液浓度增大，从而变为饱和溶液；加入少量食盐可以增加溶质的量，使溶液浓度增大，从而变为饱和溶液；降低温度会降低食盐的溶解度，使溶液中溶解的食盐量减少，从而变为饱和溶液。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查常见物质的燃烧现象。硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；镁带在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体。故选C。4.参考答案：D解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类一定不变，原子的种类、数目和质量一定不变，分子的种类一定改变。故选D。5.参考答案：C解析：本题考查化合价。氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；单质中元素的化合价为零；化合物中各元素正负化合价的代数和一定为零。故选C。6.参考答案：B解析：本题考查溶液。溶液一定是均一稳定的混合物，但不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；溶液中的溶剂不一定是水，例如酒精可以作溶剂。故选B。7.参考答案：A解析：本题考查物质的分类。氧气是由氧分子一种分子构成的，属于单质；水是由水分子一种分子构成的，属于化合物；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。故选A。8.参考答案：B解析：本题考查物质的性质。金刚石很硬，是因为碳原子的排列方式特殊，与碳原子的大小无关；氧气具有氧化性，是因为氧原子容易得到电子；氢气具有可燃性，是因为氢分子容易失去电子；熟石灰具有碱性，是因为它电离出氢氧根离子。故选B。9.参考答案：B解析：本题考查金属与酸的反应。镁和铝都能与稀硫酸反应生成氢气，根据化学方程式可知，等质量的镁和铝，铝生成的氢气多，消耗的硫酸也多；由于反应物的质量不同，生成的氢气质量也不同；由于反应物的质量不同，溶液的质量也不同。故选B。10.参考答案：B解析：本题考查酸碱性质的实验操作。用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，不能将pH试纸伸入待测液中；用氢氧化钠溶液中和稀盐酸时，应将氢氧化钠溶液沿容器内壁缓慢倒入稀盐酸中，以防止反应过于剧烈；用酚酞试液检验氢氧化钠溶液时，酚酞试液变红色；用碳酸钠溶液检验稀盐酸时，产生气泡。故选B。二、填空题1.参考答案：36解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。根据题干信息，该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此氯化钠的溶解度是36g。2.参考答案：2Mg+O₂→2MgO解析：本题考查化学方程式的书写。镁在空气中燃烧主要与氧气反应生成氧化镁。反应物是镁和氧气，生成物是氧化镁。根据化学方程式的配平原则，反应前后各种原子的数目不变，配平后的化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。3.参考答案：③解析：本题考查纯净物和混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。①空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；②水是由氢元素和氧元素组成的纯净物；③二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物；④食盐水是由水和氯化钠组成的混合物。因此，属于纯净物的是③二氧化碳。4.参考答案：复分解反应解析：本题考查化学反应类型的判断。大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸是盐酸。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。5.参考答案：S/100+S解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。饱和溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值。设饱和溶液中溶质的质量为S，溶剂的质量为100g，则溶液总质量为S+100g。因此，溶质的质量分数为S/(S+100g)×100%。化简后得到S/100+S。6.参考答案：①②③④解析：本题考查燃烧现象的描述。①铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体；②木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色气体；③硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；④红磷在空气中燃烧产生大量白烟。因此，正确的描述是①②③④。7.参考答案：10:1解析：本题考查化学计量学的计算。根据化学方程式2A+B→C+D，若10gA完全反应消耗了1gB，则A和C的相对分子质量之比等于它们的摩尔质量之比。设A的相对分子质量为M_A，B的相对分子质量为M_B，C的相对分子质量为M_C，则根据化学方程式，2M_A和M_B的摩尔质量之比等于10g和1g的质量之比，即2M_A:M_B=10g:1g。同理，M_A和M_C的摩尔质量之比等于10g和M_B的摩尔质量之比，即M_A:M_B=10g:M_B。因此，M_A:M_C=10g:1g=10:1。8.参考答案：①③解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。①HCl是盐酸，电离时产生氢离子和氯离子，属于酸；②NaOH是氢氧化钠，电离时产生钠离子和氢氧根离子，属于碱；③H₂SO₄是硫酸，电离时产生氢离子和硫酸根离子，属于酸；④CaCO₃是碳酸钙，电离时产生钙离子和碳酸根离子，属于盐。因此，属于酸的是①HCl和③H₂SO₄。9.参考答案：10%解析：本题考查溶液稀释的计算。将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到100g，稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液中溶质的质量分数为x，则20g×10%=100g×x，解得x=10%。因此，稀释后溶液中溶质的质量分数是10%。10.参考答案：增加溶质解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化。不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或改变温度的方法变为饱和溶液。题干中已经说明将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，要使该溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质的方法。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液导电性与浓度的关系。溶液导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数。虽然氯化钠溶液的导电性随浓度增加而增强，但并非简单的正比关系，当浓度过高时，离子间的相互作用增强，导电性反而可能下降。因此该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的质量分数与溶解度的区别。饱和溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液总质量的比值，而溶解度是指在一定温度下100克溶剂中最多能溶解溶质的克数。两者概念不同，不能直接划等号。因此该说法错误。3.参考答案：×解析：本题考查实验室制取二氧化碳的装置。正确的操作是将大理石（主要成分是碳酸钙）放在锥形瓶中，然后缓慢滴加稀盐酸，而不是将大理石放入稀盐酸中，以控制反应速率和防止气体逸出。因此该说法错误。4.参考答案：×解析：本题考查酚酞试液的变色条件。酚酞试液在碱性溶液中变红，而在中性或酸性溶液中不变色。氢氧化钠溶液是碱性的，所以酚酞试液在氢氧化钠溶液中变红，但不能用来检验所有氢氧化物溶液。因此该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的条件。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，符合复分解反应的条件，即生成沉淀。因此该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查蒸发结晶的操作。在蒸发结晶操作中，应不断搅拌，以防止局部过热导致溶液飞溅，同时促进溶质均匀结晶。因此该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查氧化铁与稀硫酸的反应。氧化铁（Fe₂O₃）与稀硫酸反应生成硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）和水，符合化学反应的规律。因此该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查二氧化碳的性质。纯净的二氧化碳气体不燃烧也不支持燃烧，这是二氧化碳的重要性质之一。因此该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查实验室制取氧气的操作顺序。正确的操作顺序是先检查装置的气密性，然后再点燃酒精灯加热高锰酸钾制取氧气。因此该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查中和反应的定义。氢氧化钠溶液和盐酸溶液发生中和反应时，会生成盐（氯化钠）和水，这是中和反应的基本定义。因此该说法正确。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸；对环境的主要危害包括：腐蚀建筑物、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康。解析：本题考查《人教版初中九年级化学第5章习题及答案》中“酸雨”的相关知识点。酸雨的形成是由于二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体排放到大气中，与水、氧气等物质反应生成硫酸、硝酸等酸性物质，随降水落下形成酸雨。酸雨的危害主要体现在对建筑物（尤其是石灰石、大理石材质）的腐蚀、对土壤和水体的酸化导致植物生长受阻、对水生生物的毒性、以及对人类呼吸系统的危害等。答案需包含形成原因和至少两点主要危害。2.参考答案：化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；实验装置主要仪器包括锥形瓶、长颈漏斗、试管、导气管、集气瓶等。解析：本题考查《人教版初中九年级化学第5章习题及答案》中“实验室制取二氧化碳”的相关知识点。大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。实验室制取二氧化碳通常采用固液不加热型装置，主要仪器包括锥形瓶（反应容器）、长颈漏斗（加入稀盐酸）、试管（可选，用于收集或干燥气体）、导气管（连接反应容器和收集装置）、集气瓶（收集二氧化碳）等。答案需包含化学方程式和至少三种主要仪器。3.参考答案：操作方法为：取一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。解析：本题考查《人教版初中九年级化学第5章习题及答案》中“pH试纸测定酸碱度”的相关知识点。pH试纸是常用的酸碱度测定工具，操作方法包括：①将试纸放在干净的玻璃片上；②用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸中央；③等待试纸变色后，与标准比色卡逐一比较，确定pH值。注意试纸不能伸入待测液中，以免污染。答案需包含至少三个关键步骤。4.参考答案：该溶解度数据的含义是指在特定温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，此时溶液达到饱和状态。解析：本题考查《人教版初中九年级化学第5章习题及答案》中“溶解度”的相关知识点。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题中“某温度下，氯化钠的溶解度为36g”表示在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，溶液即为饱和溶液。若继续加入氯化钠，将有固体剩余。答案需明确溶解度的定义和题中数据的含义。5.参考答案：不断搅拌的目的是使溶液受热均匀，防止局部过热导致溶液飞溅，同时也能加快溶解速率。解析：本题考查《人教版初中九年级化学第5章习题及答案》中“蒸发结晶操作”的相关知识点。蒸发结晶时，不断搅拌可以促进溶液的热量均匀分布，避免局部过热导致液体剧烈沸腾而飞溅伤人；同时搅拌也能使溶液中的溶质分子不断与溶剂分子接触，加快溶解速率，提高结晶效率。答案需包含至少两点目的。6.参考答案：氯化钠溶液的导电性与其浓度有关，因为溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度。浓度越高，自由移动的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）越多，导电性越强。解析：本题考查《人教版初中九年级化学第5章习题及答案》中“溶液导电性”的相关知识点。溶液的导电性依赖于其中自由移动离子的浓度，离子越多，导电性越强。氯化钠溶于水后电离成Na⁺和Cl⁻，浓度越高，单位体积内的自由离子数目越多，溶液导电性越强。答案需解释离子浓度与导电性的关系。7.参考答案：该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。解析：本题考查《人教版初中九年级化学第5章习题及答