2026年湖北省武汉市实验中学九年级化学第7章化学反应测试卷及答案

2026年湖北省武汉市实验中学九年级化学第7章化学反应测试卷及答案第1页共1页2026年湖北省武汉市实验中学九年级化学第7章化学反应测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，不属于纯净物的是A.氧气B.空气C.干冰D.蒸馏水参考答案：B2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，产生氢气的质量最多的是A.镁粉B.铝粉C.等质量的镁粉和铝粉D.无法确定参考答案：C3.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾参考答案：A4.下列物质中，属于酸的是A.稀硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠参考答案：A5.下列关于化合价的叙述中，正确的是A.氧化物中氧元素的化合价总是-2价B.单质中元素的化合价为零C.在化合物中，金属元素总是显正价D.非金属元素在化合物中只能显负价参考答案：B6.下列实验操作中，正确的是A.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯B.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.过滤液体时，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘参考答案：B7.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量保持不变B.化学反应前后，元素的种类发生改变C.化学反应前后，原子的数目发生改变D.化学反应前后，分子的数目发生改变参考答案：A8.下列物质中，属于有机物的是A.氧气B.盐酸C.乙醇D.氢氧化钠参考答案：C9.下列关于催化剂的叙述中，正确的是A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂可以改变反应的生成物C.催化剂在反应前后质量发生改变D.催化剂只能加快化学反应的速率参考答案：A10.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应生成盐和水C.酸碱中和反应后的溶液一定呈中性D.酸碱中和反应不能用于处理酸性或碱性废水参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某化合物由X、Y两种元素组成，其中X元素的质量分数为40%，Y元素的相对原子质量为16，则该化合物的化学式为______。参考答案：CO₂2.将10g某固体物质放入100g水中，充分搅拌后得到溶液质量为110g，该固体物质不一定是______。参考答案：溶质3.一定条件下，2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH0，达到平衡后，升高温度，平衡向______移动。参考答案：逆反应方向4.用pH试纸测定某溶液的pH值，正确操作是______。参考答案：将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。5.下列物质中，属于电解质的是______。参考答案：NaCl6.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成的氢气质量______（填“相等”、“不等”或“无法确定”）。参考答案：不等7.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是______。参考答案：铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。8.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是______。参考答案：酸碱中和反应生成盐和水。9.下列关于溶解度的说法中，正确的是______。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。10.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是______。参考答案：化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学反应前后，元素的种类发生改变。参考答案：×2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要点燃条件。参考答案：√3.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应属于化合反应。参考答案：√4.铁丝在空气中加热能燃烧，火星四射，生成黑色固体。参考答案：×5.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，该反应属于中和反应。参考答案：√6.盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，该反应属于复分解反应。参考答案：×7.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：√8.稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，该反应属于置换反应。参考答案：√9.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，酸碱恰好完全反应时，溶液的pH值为7。参考答案：×10.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，酸碱混合后，溶液的pH值一定小于7。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述复分解反应发生的条件。参考答案：①生成物中有沉淀生成；②生成物中有气体生成；③生成物中有水生成。2.请简述中和反应的定义及其应用。参考答案：①定义：酸和碱作用生成盐和水的反应；②应用：中和酸性或碱性土壤、处理酸性或碱性废水、治疗胃酸过多等。3.请简述化合反应与分解反应的区别。参考答案：①化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应；②分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。4.请简述燃烧反应与缓慢氧化反应的区别。参考答案：①燃烧反应：可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应；②缓慢氧化反应：物质与氧气发生的缓慢的、不易察觉的氧化反应。5.请简述实验室制取二氧化碳的原理和步骤。参考答案：①原理：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；②步骤：①检查装置的气密性；②向锥形瓶中放入大理石或石灰石；③向锥形瓶中倒入稀盐酸；④用向上排空气法收集二氧化碳；⑤检验二氧化碳的性质。6.请简述实验室制取氧气的三种方法及其原理。参考答案：①加热高锰酸钾制取氧气：原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；②加热氯酸钾制取氧气：原理是氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气；③过氧化氢分解制取氧气：原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。7.请简述铁生锈的条件及其防止方法。参考答案：①条件：铁与氧气和水同时接触；②防止方法：保持铁制品干燥、在铁制品表面涂油或刷漆、镀上一层其他金属等。8.请简述酸、碱、盐溶液的pH值范围及其对指示剂的影响。参考答案：①酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7，盐溶液的pH值等于7；②pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强；③pH值等于7时，溶液呈中性；④pH试纸或pH计可以用来测定溶液的pH值。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废气中含有二氧化硫，为了减少环境污染，工厂采用石灰乳吸收二氧化硫。已知吸收1000m³的二氧化硫需要石灰乳的质量为150吨，现有一批废气，其中含有二氧化硫的体积分数为2%，需要处理2000m³的这种废气，问至少需要多少吨石灰乳？参考答案：300吨2.实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。现有一份高锰酸钾样品，其中含有的高锰酸钾的质量分数为90%，欲制取氧气500L（标准状况下），问至少需要多少克该样品？参考答案：90克3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成氢气0.5g。已知镁和铝的相对原子质量分别为24和27，求混合物中镁和铝的质量分别是多少？参考答案：镁的质量为9g，铝的质量为18g4.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=8。求混合时盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比是多少？参考答案：1:105.有甲、乙两种金属，甲的相对原子质量为M₁，乙的相对原子质量为M₂。将等质量的甲、乙分别放入足量的稀硫酸中，产生的氢气质量相等。求甲、乙两种金属的化学计量数之比是多少？参考答案：1:16.将一定质量的碳酸钙投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成二氧化碳气体1.12L（标准状况下）。求反应消耗的碳酸钙的质量是多少？参考答案：10g7.有A、B两种化合物，A由碳、氢、氧三种元素组成，B由碳、氢、氧三种元素组成。A和B的分子中碳、氢、氧原子的个数之比分别为1:2:1和2:4:2。求A和B的化学式分别是多少？参考答案：A的化学式为CH₂O，B的化学式为C₂H₄O₂8.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，充分反应后生成氧气2.4g。已知二氧化锰是反应的催化剂，不参与反应。求反应消耗的氯酸钾的质量是多少？参考答案：120g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气、干冰、蒸馏水都是由一种物质组成的，属于纯净物；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。故选B。2.参考答案：C解析：本题考查金属与酸的反应。镁和铝都能与稀盐酸反应生成氢气，根据化学方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可以看出，等质量的镁和铝，铝产生的氢气更多。故选C。3.参考答案：A解析：本题考查常见物质的燃烧现象。硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟。故选A。4.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。稀硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸。氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查化合价。氧化物中氧元素的化合价通常为-2价，但氟化物除外；单质中元素的化合价为零；在化合物中，金属元素通常显正价，但铵盐除外；非金属元素在化合物中可以显正价或负价。故选B。6.参考答案：B解析：本题考查化学实验基本操作。使用酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以免引起火灾；给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，以免液体沸腾时溅出伤人；过滤液体时，漏斗下端尖嘴部分要紧贴烧杯内壁，防止液体溅出；用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘。故选B。7.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变，分子的数目可能发生改变。故选A。8.参考答案：C解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含有碳元素的化合物，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物。氧气、盐酸、氢氧化钠都不含碳元素，不属于有机物。故选C。9.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂可以改变化学反应的速率，但不一定能加快反应速率；催化剂在反应前后质量不变；催化剂可以改变反应的速率，但不一定能改变反应的生成物。故选A。10.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定生成盐和水；酸碱中和反应可能放出热量，也可能吸热；酸碱中和反应后的溶液不一定呈中性，取决于酸和碱的相对量；酸碱中和反应可以用于处理酸性或碱性废水。故选B。二、填空题1.参考答案：CO₂解析：本题考查化学式的确定。由题意知，X元素的质量分数为40%，则Y元素的质量分数为60%。设该化合物的化学式为X₂Y₃，则X的相对原子质量为M，Y的相对原子质量为16。根据质量分数公式，(2M)/(2M+3×16)=40%，解得M=12。因此，X为碳元素，Y为氧元素，该化合物的化学式为CO₂。2.参考答案：溶质解析：本题考查溶液的概念。将10g某固体物质放入100g水中，充分搅拌后得到溶液质量为110g，说明该固体物质可能全部溶解，也可能部分溶解或未溶解。因此，该固体物质不一定是溶质。3.参考答案：逆反应方向解析：本题考查化学平衡的移动。由题意知，2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH0，达到平衡后，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动。4.参考答案：将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。解析：本题考查pH试纸的使用方法。正确操作是先将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。5.参考答案：NaCl解析：本题考查电解质的判断。属于电解质的是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl在水溶液中能电离出Na⁺和Cl⁻，因此是电解质。6.参考答案：不等解析：本题考查金属活动性顺序。镁比铝活泼，因此镁与稀盐酸反应生成氢气的速率快于铝，生成的氢气质量不等。7.参考答案：铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。解析：本题考查燃烧现象。铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，是正确的描述。8.参考答案：酸碱中和反应生成盐和水。解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，因此该说法正确。9.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，因此该说法正确。10.参考答案：化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是指化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，因此该说法正确。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学反应中元素种类不变。化学反应前后，元素的种类、质量都保持不变，只是分子结构发生改变，生成新的物质。因此，元素种类不会发生改变。2.参考答案：√解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常需要达到可燃物的着火点，并具有助燃剂（如氧气）。因此，燃烧需要点燃条件。3.参考答案：√解析：本题考查化合反应的定义。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。木炭（碳）在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合化合反应的定义。4.参考答案：×解析：本题考查铁丝燃烧的条件。铁丝在氧气中加热能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。但在普通空气中，铁丝不能燃烧。5.参考答案：√解析：本题考查中和反应的定义。中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，符合中和反应的定义。6.参考答案：×解析：本题考查复分解反应的条件。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，属于酸与金属氧化物反应，不属于复分解反应。7.参考答案：√解析：本题考查分解反应的定义。分解反应是指一种化合物分解成两种或两种以上其他物质的反应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合分解反应的定义。8.参考答案：√解析：本题考查置换反应的定义。置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，符合置换反应的定义。9.参考答案：×解析：本题考查中和反应后溶液的pH值。稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，酸碱恰好完全反应时，溶液的pH值接近7，但不一定完全等于7，因为水的离子积常数不为零。10.参考答案：×解析：本题考查酸碱混合后溶液的pH值。稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，酸碱混合后，如果盐酸过量，溶液的pH值小于7；如果氢氧化钠过量，溶液的pH值大于7；如果酸碱恰好完全反应，溶液的pH值接近7。因此，溶液的pH值不一定小于7。四、简答题1.参考答案：①生成物中有沉淀生成；②生成物中有气体生成；③生成物中有水生成。解析：本题考查复分解反应发生的条件。复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，这样反应才能向右进行。如果生成物中没有沉淀、气体或水生成，那么反应就无法进行，因为反应物不能转化为稳定的生成物。例如，盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，这个反应就能发生，因为生成了沉淀。而盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，这个反应也能发生，因为生成了水。但是，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢气，这个反应就不能发生，因为没有生成沉淀、气体或水。2.参考答案：①定义：酸和碱作用生成盐和水的反应；②应用：中和酸性或碱性土壤、处理酸性或碱性废水、治疗胃酸过多等。解析：本题考查中和反应的定义及其应用。中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应的应用非常广泛，例如，可以用中和反应来中和酸性或碱性土壤，使土壤的酸碱度适宜植物生长；可以用中和反应来处理酸性或碱性废水，防止废水污染环境；可以用中和反应来治疗胃酸过多，减轻胃酸对胃黏膜的刺激。例如，用氢氧化铝来治疗胃酸过多，就是利用氢氧化铝和胃酸中的盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，从而减轻胃酸对胃黏膜的刺激。3.参考答案：①化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应；②分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。解析：本题考查化合反应与分解反应的区别。化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水，就是化合反应。分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。例如，碳酸分解生成水和二氧化碳，就是分解反应。化合反应和分解反应是两种相反的反应类型，化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”。4.参考答案：①燃烧反应：可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应；②缓慢氧化反应：物质与氧气发生的缓慢的、不易察觉的氧化反应。解析：本题考查燃烧反应与缓慢氧化反应的区别。燃烧反应是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应。例如，木炭在氧气中燃烧，就是燃烧反应。缓慢氧化反应是指物质与氧气发生的缓慢的、不易察觉的氧化反应。例如，铁生锈，就是缓慢氧化反应。燃烧反应和缓慢氧化反应都是氧化反应，但它们的反应速率和现象不同，燃烧反应速率快，现象明显，而缓慢氧化反应速率慢，现象不明显。5.参考答案：①原理：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；②步骤：①检查装置的气密性；②向锥形瓶中放入大理石或石灰石；③向锥形瓶中倒入稀盐酸；④用向上排空气法收集二氧化碳；⑤检验二氧化碳的性质。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的原理和步骤。实验室制取二氧化碳的原理是大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。实验室制取二氧化碳的步骤是：①检查装置的气密性；②向锥形瓶中放入大理石或石灰石；③向锥形瓶中倒入稀盐酸；④用向上排空气法收集二氧化碳；⑤检验二氧化碳的性质。例如，可以用燃着的木条来检验二氧化碳，如果燃着的木条熄灭，说明收集到的气体是二氧化碳。6.参考答案：①加热高锰酸钾制取氧气：原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；②加热氯酸钾制取氧气：原理是氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气；③过氧化氢分解制取氧气：原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。解析：本题考查实验室制取氧气的三种方法及其原理。实验室制取氧气的三种方法是：①加热高锰酸钾制取氧气；②加热氯酸钾制取氧气；③过氧化氢分解制取氧气。加热高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。加热氯酸钾制取氧气的原理是氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气。过氧化氢分解制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。这三种方法都是利用化学反应来制取氧气，但它们的反应条件和反应物不同。7.参考答案：①条件：铁与氧气和水同时接触；②防止方法：保持铁制品干燥、在铁制品表面涂油或刷漆、镀上一层其他金属等。解析：本题考查铁生锈的条件及其防止方法。铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。如果铁与氧气或水其中一种接触，铁就不会生锈。防止铁生锈的方法是保持铁制品干燥、在铁制品表面涂油或刷漆、镀上一层其他金属等。例如，可以在铁制品表面涂上一层油漆，隔绝铁与氧气和水的接触，从而防止铁生锈。8.参考答案：①酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7，盐溶液的pH值等于7；②pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强；③pH值等于7时，溶液呈中性；④pH试纸或pH计可以用来测定溶液的pH值。解析：本题考查酸、碱、盐溶液的pH值范围及其对指示剂的影响。酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7，盐溶液的pH值等于7。pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强。pH值等于7时，溶液呈中性。pH试纸或pH计可以用来测定溶液的pH值。例如，可以用pH试纸来测定醋酸的pH值，如果pH试纸变红，说明醋酸的酸性较强。五、应用题1.参考答案：300吨解析：本题考查化学计算。首先，根据题意可知，吸收1000m³的二氧化硫需要石灰乳的质量为150吨，那么吸收1m³的二氧化硫需要石灰乳的质量为150吨/1000m³=0.15吨/m³。因此，吸收2000m³的二氧化硫需要石灰乳的质量为0.15吨/m³×2000m³=300吨。但是，由于废气中二氧化硫的体积分数为2%，所以实际上只需要处理2000m³×2%=40m³的二氧化硫。因此，至少需要石灰乳的质量为0.15吨/m³×40m³=6吨。2.参考答案：90克解析：本题考查化学计算。首先，根据题意可知，2mol的高锰酸钾可以制取1mol的氧气。因此，制取500L（标准状况下）的氧气需要2mol的高锰酸钾。由于标准状况下1mol气体的体积为22.4L，所以500L的氧气相当于500L/22.4L/mol≈22.32mol。因此，需要高锰酸钾的摩尔数为22.32mol×2=44.64mol。由于高锰酸钾的相对分子质量为158，所以需要高锰酸钾的质量为44.64mol×158g/mol≈7077.12g。但是，由于样品中高锰酸钾的质量分数为90%，所以实际上只需要7077.12g/90%=7863.78g。因此，至少需要90克该样品。3.参考答案：镁的质量为9g，铝的质量为18g解析：本题考查化学计算。首先，根据题意可知，镁和铝分别与稀盐酸反应生成氢气。因此，可以列出以下化学方程式：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑。由于生成的氢气质量为0.5g，所以可以计算出氢气的摩尔数为0.5g/2g/mol=0.25mol。由于镁和铝的相对原子质量分别为24和27，所以可以设镁的质量为x，铝的质量为y，那么可以列出以下方程组：x/24+y/27=0.25，x+y=27。解方程组得到x=9g，y=18g。因此，混合物中镁和铝的质量分别是9g和18g。4.参考答案：1:10解析：本题考查pH的计算。首先，根据题意可知，pH=3的盐酸中氢离子的浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为10⁻³mol/L。由于盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH=8，所以混合后溶液中氢离子的浓度为10⁻⁸mol/L，氢氧根离子的浓度为10⁻⁶mol/L。由于盐酸和氢氧化钠溶液混合后，氢离子和氢氧根离子的摩尔数相等，