苏教版九年级化学下册第4单元期末测试卷及答案

苏教版九年级化学下册第4单元期末测试卷及答案第1页共1页苏教版九年级化学下册第4单元期末测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.实验室制取氧气时，加热高锰酸钾可以加快反应速率，这是因为（）A.高锰酸钾分解产生了氧气B.高锰酸钾受热变成了其他物质C.高锰酸钾受热提供了能量，增加了活化分子数D.高锰酸钾受热改变了反应的化学平衡参考答案：C3.下列关于酸和碱的说法中，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B.酸和碱都能与某些金属氧化物反应生成盐和水C.酸和碱都能与水以任意比例互溶D.酸和碱都能与pH试纸反应，使试纸变色参考答案：B4.下列关于盐的说法中，正确的是（）A.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物B.盐溶液都是中性溶液C.盐都不能与酸反应D.盐都不能与碱反应参考答案：B5.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.有机物都易溶于水B.有机物都不能燃烧C.有机物都含有碳元素D.有机物都不能与酸碱反应参考答案：C6.下列关于金属和非金属的说法中，正确的是（）A.金属都呈银白色，非金属都呈淡黄色B.金属都导电，非金属都不导电C.金属都易与氧气反应，非金属都不易与氧气反应D.金属都易溶于水，非金属都不易溶于水参考答案：B7.下列关于物质的物理性质的描述中，正确的是（）A.氧气的密度比空气大B.氢气的密度比空气小C.氯化钠的熔点比水高D.金的延展性比铜差参考答案：B8.下列关于物质的化学性质的描述中，正确的是（）A.碳酸易溶于水B.氢氧化钠不易与二氧化碳反应C.氧气不易与金属反应D.硫不易燃烧参考答案：B9.下列关于物质的转化关系中，正确的是（）A.盐可以转化为酸B.酸可以转化为碱C.氧化物可以转化为盐D.有机物可以转化为无机物参考答案：C10.下列关于物质的分离提纯方法中，正确的是（）A.氧气和氮气的分离可以用过滤的方法B.酒精和水的分离可以用蒸馏的方法C.氯化钠和泥沙的分离可以用吸附的方法D.氧气和二氧化碳的分离可以用燃烧的方法参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某金属氧化物R₂O₃含氧元素的质量分数为60%，则R的相对原子质量为______。参考答案：562.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的溶液，需加入水的质量为______g。参考答案：203.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑4.一定温度下，向饱和食盐水中加入少量食盐，其溶解度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变5.下列物质中，属于纯净物的是______（填“CO₂”或“空气”）。参考答案：CO₂6.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则______。参考答案：不能8.下列物质中，属于有机物的是______（填“CH₄”或“H₂O”）。参考答案：CH₄9.一定条件下，2CO+2NO=2CO₂+N₂，该反应中CO和NO的质量比为______。参考答案：7:910.将pH=2的醋酸溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH值______4（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量食盐，其溶解度会增大。参考答案：×3.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气。参考答案：√4.pH值小于7的溶液一定是酸性的。参考答案：√5.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。参考答案：√7.在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。参考答案：√8.物质的溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解溶质的质量。参考答案：√9.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。参考答案：√10.化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述影响物质溶解度的因素有哪些？参考答案：影响物质溶解度的因素主要有温度、压力和溶质溶剂的性质。温度升高通常会增加固体物质的溶解度，但会降低气体物质的溶解度；压力对气体物质的溶解度有显著影响，压力增大溶解度增加；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，如极性溶剂更容易溶解极性溶质。2.在实验室中，如何用化学方法区分硬水和软水？参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水。硬水与肥皂水混合会产生浮渣，而软水与肥皂水混合会产生泡沫。3.简述酸、碱、盐溶液的导电性原理。参考答案：酸、碱、盐溶液的导电性原理是溶液中存在自由移动的离子。酸在水中会电离出氢离子和酸根离子，碱在水中会电离出氢氧根离子和金属离子，盐在水中会电离出金属离子和酸根离子，这些自由移动的离子能够导电。4.请列举三种常见的酸，并简述其主要用途。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸主要用途是用于金属表面除锈、实验室制取气体等；硫酸主要用途是用于化肥生产、电池电解液等；醋酸主要用途是用于食品调味、有机合成等。5.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。6.请简述实验室制取氧气的方法，并写出相应的化学方程式。参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾法、加热氯酸钾和二氧化锰混合物法、过氧化氢分解法。化学方程式分别为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。7.简述燃烧的条件是什么？参考答案：燃烧的条件是可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的温度。这三个条件必须同时满足，燃烧才能发生。8.请简述中和反应的概念及其应用。参考答案：中和反应的概念是酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应的应用广泛，例如用于治疗胃酸过多、处理酸性废水、改良酸性土壤等。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要用氢氧化钠溶液处理含少量盐酸的废水，现实验室提供浓度为20%的氢氧化钠溶液500mL，欲配制浓度为5%的氢氧化钠溶液。请计算需要取用20%氢氧化钠溶液多少毫升，并简述配制过程。参考答案：需要取用100mL20%氢氧化钠溶液，配制过程：①计算所需氢氧化钠质量为500mL×5%=25g，需20%溶液25g÷20%=125mL；②量取125mL20%溶液于烧杯中，③加入适量水稀释至500mL，④装瓶贴签。2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气2.4g。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量分别是多少？参考答案：镁粉质量为4g，铝粉质量为5.4g。设镁质量为x，铝质量为y，则24x/24+27y/18=2.4，x+y=9，解得x=4g，y=5.4g。3.某化学兴趣小组用装置进行二氧化碳制取实验。请根据回答下列问题：（1）写出图中仪器a的名称；（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式；（3）指出该装置存在的一个不足之处并提出改进措施。参考答案：（1）仪器a是锥形瓶；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）不足之处是长颈漏斗末端没有伸入液面以下，应改为分液漏斗。4.某地酸雨的pH值平均为4.2。请计算这种酸雨中氢离子浓度是多少mol/L？（已知：pH=-lgc(H+)）参考答案：c(H+)=6×10⁻⁵mol/L。pH=-lgc(H+)，c(H+)=10⁻⁴.²=6×10⁻⁵mol/L。5.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液与一定量的水混合，稀释后溶液的溶质质量分数变为5%。请计算加入水的质量是多少？参考答案：加入80g水。设加入水质量为m，则20g×10%=(20g+m)×5%，解得m=80g。6.某温度下，将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后食盐没有完全溶解。请分析食盐不能完全溶解的原因，并提出至少两种使食盐溶解更快的措施。参考答案：原因：溶液温度较低、搅拌不充分导致溶解度小、溶质颗粒较大；措施：升高温度、搅拌、研磨固体等。7.某化学实验小组用装置探究燃烧的条件。请根据回答下列问题：（1）实验中观察到哪些现象可以说明可燃物燃烧需要与氧气接触？（2）实验中铜片上的白磷没有燃烧，而红磷燃烧了，请解释原因；（3）该实验还能说明可燃物燃烧需要达到什么条件？参考答案：（1）白磷燃烧时产生大量白烟，红磷燃烧时产生大量白烟；（2）白磷着火点比红磷低，且铜片温度未达到白磷着火点；（3）可燃物燃烧需要达到着火点。8.某工厂排放的废水呈酸性，pH值约为3。为了中和废水，工厂需要向废水中加入熟石灰。请计算要中和1000LpH值为3的废水，大约需要加入多少克熟石灰？（已知：Ca(OH)2的摩尔质量为74g/mol，水的密度为1g/cm³）参考答案：需要加入8.7g熟石灰。Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，1000L×1g/cm³×3%=30molHCl，需Ca(OH)₂15mol，质量为15mol×74g/mol=1110g。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物和混合物的区别。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查化学反应速率的影响因素。高锰酸钾受热分解产生了氧气，这是化学反应的结果，不是原因，故A错误；高锰酸钾受热变成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，这是化学反应的结果，不是原因，故B错误；高锰酸钾受热提供了能量，增加了活化分子数，使化学反应速率加快，故C正确；高锰酸钾受热改变了反应的条件，但不改变反应的化学平衡，故D错误。故选C。3.参考答案：B解析：本题考查酸和碱的性质。酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红，这是错误的，因为有些酸和碱不能使指示剂变色，故A错误；酸和碱都能与某些金属氧化物反应生成盐和水，这是正确的，如酸与金属氧化物反应生成盐和水，碱与金属氧化物反应生成盐和水，故B正确；酸和碱都能与水以任意比例互溶，这是错误的，因为有些酸和碱不溶于水，故C错误；酸和碱都能与pH试纸反应，使试纸变色，这是错误的，因为pH试纸是测量溶液酸碱度的，不是与酸碱反应，故D错误。故选B。4.参考答案：B解析：本题考查盐的性质。盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，这是错误的，因为有些盐是由铵根离子和酸根阴离子构成的，如碳酸铵，故A错误；盐溶液都是中性溶液，这是错误的，因为有些盐溶液呈酸性，如碳酸钠溶液，有些盐溶液呈碱性，如氯化铵溶液，故B错误；盐都不能与酸反应，这是错误的，因为有些盐可以与酸反应，如碳酸钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C错误；盐都不能与碱反应，这是错误的，因为有些盐可以与碱反应，如氯化铁可以与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故D错误。故选B。5.参考答案：C解析：本题考查有机物的概念。有机物都易溶于水，这是错误的，因为有些有机物不溶于水，如油脂，故A错误；有机物都不能燃烧，这是错误的，因为有些有机物可以燃烧，如甲烷，故B错误；有机物都含有碳元素，这是正确的，有机物的定义就是含有碳元素的化合物，故C正确；有机物都不能与酸碱反应，这是错误的，因为有些有机物可以与酸碱反应，如乙酸可以与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，故D错误。故选C。6.参考答案：B解析：本题考查金属和非金属的性质。金属都呈银白色，非金属都呈淡黄色，这是错误的，因为有些金属不是银白色的，如铜是紫红色的，有些非金属不是淡黄色的，如碳是黑色的，故A错误；金属都导电，非金属都不导电，这是错误的，因为有些非金属可以导电，如石墨，故B错误；金属都易与氧气反应，非金属都不易与氧气反应，这是错误的，因为有些金属不易与氧气反应，如金，有些非金属易与氧气反应，如硫，故C错误；金属都易溶于水，非金属都不易溶于水，这是错误的，因为有些金属不溶于水，如铁，有些非金属易溶于水，如氧气，故D错误。故选B。7.参考答案：B解析：本题考查物质的物理性质。氧气的密度比空气大，这是错误的，因为氧气的密度比空气略小，故A错误；氢气的密度比空气小，这是正确的，氢气的密度是空气密度的1/14，故B正确；氯化钠的熔点比水高，这是错误的，因为氯化钠的熔点是801℃，水的熔点是0℃，故C错误；金的延展性比铜差，这是错误的，因为金的延展性比铜好，故D错误。故选B。8.参考答案：B解析：本题考查物质的化学性质。碳酸易溶于水，这是错误的，因为碳酸微溶于水，故A错误；氢氧化钠不易与二氧化碳反应，这是错误的，因为氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故B正确；氧气不易与金属反应，这是错误的，因为氧气可以与许多金属反应，如铁可以与氧气反应生成四氧化三铁，故C错误；硫不易燃烧，这是错误的，因为硫可以燃烧，故D错误。故选B。9.参考答案：C解析：本题考查物质的转化关系。盐可以转化为酸，这是错误的，因为盐不能直接转化为酸，盐可以转化为碱，如碳酸钠可以转化为氢氧化钠，故A错误；酸可以转化为碱，这是错误的，因为酸不能直接转化为碱，酸可以转化为盐，如盐酸可以转化为氯化钠，故B错误；氧化物可以转化为盐，这是正确的，如氧化铁可以转化为氯化铁，故C正确；有机物可以转化为无机物，这是错误的，因为有机物不能直接转化为无机物，有机物可以转化为无机物，如甲烷可以转化为二氧化碳和水，故D错误。故选C。10.参考答案：B解析：本题考查物质的分离提纯方法。氧气和氮气的分离可以用过滤的方法，这是错误的，因为氧气和氮气都是气体，不能用过滤的方法分离，故A错误；酒精和水的分离可以用蒸馏的方法，这是正确的，因为酒精和水的沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故B正确；氯化钠和泥沙的分离可以用吸附的方法，这是错误的，因为氯化钠和泥沙的分离可以用过滤的方法，故C错误；氧气和二氧化碳的分离可以用燃烧的方法，这是错误的，因为氧气和二氧化碳都不能燃烧，不能用燃烧的方法分离，故D错误。故选B。二、填空题1.参考答案：56解析：本题考查氧化物的化学计算。R₂O₃中氧元素的质量分数为60%，则R元素的质量分数为40%。设R的相对原子质量为x，则2x/(2x+48)×100%=40%，解得x=56。本题考查了氧化物中元素质量分数的计算。2.参考答案：20解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=20g。本题考查了溶液稀释中溶质质量守恒的应用。3.参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查高锰酸钾制氧气的化学方程式书写。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。本题考查了常见氧气的实验室制法。4.参考答案：不变解析：本题考查溶解度概念。溶解度是指一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。温度不变，溶解度不变。本题考查了溶解度概念的理解。5.参考答案：CO₂解析：本题考查纯净物与混合物的判断。CO₂由一种物质组成，属于纯净物；空气由多种气体组成，属于混合物。本题考查了纯净物与混合物的概念区分。6.参考答案：大于解析：本题考查溶液pH值计算。pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L，二者等体积混合后恰好完全反应生成中性溶液，但由于盐酸浓度大于氢氧化钠，混合后溶液呈酸性，pH值小于7。本题考查了酸碱混合的计算。7.参考答案：不能解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能与稀盐酸反应。本题考查了金属活动性顺序的应用。8.参考答案：CH₄解析：本题考查有机物的判断。CH₄是含碳的化合物，属于有机物；H₂O是无机物。本题考查了有机物与无机物的概念区分。9.参考答案：7:9解析：本题考查化学计量计算。根据化学方程式2CO+2NO=2CO₂+N₂，CO和NO的摩尔比为1:1，质量比为(28×2):(30×2)=7:9。本题考查了化学计量在质量关系中的应用。10.参考答案：大于解析：本题考查弱酸稀释规律。醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，pH值变化小于稀释倍数的对数倍。稀释10倍后pH值变化小于1，仍大于4。本题考查了弱酸稀释规律。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液导电性与浓度的关系。氯化钠溶液的导电性与其浓度并非简单的正比关系，导电性还与离子的种类和移动速度有关。浓度增加时，导电性通常增强，但超过一定浓度后，离子间的相互作用增强，可能会阻碍离子的移动，导致导电性下降。2.参考答案：×解析：本题考查溶解度概念。在一定温度下，物质的溶解度是一个定值，不会因为加入少量溶质而改变。向饱和食盐水中加入少量食盐，溶液会变成不饱和溶液，但溶解度不会增大。3.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，这是金属活动性顺序的基本应用之一。4.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液表示溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因此溶液呈酸性。5.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这是一个典型的复分解反应，符合沉淀反应的条件。6.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，这也是一个典型的复分解反应，符合沉淀反应的条件。7.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，这是化学反应的基本定律之一。8.参考答案：√解析：本题考查溶解度定义。物质的溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解溶质的质量，这是溶解度的基本定义。9.参考答案：√解析：本题考查燃烧现象。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象，这是燃烧的基本特征。10.参考答案：√解析：本题考查化学方程式书写规则。化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律，这是化学方程式书写的基本原则。四、简答题1.参考答案：影响物质溶解度的因素主要有温度、压力和溶质溶剂的性质。温度升高通常会增加固体物质的溶解度，但会降低气体物质的溶解度；压力对气体物质的溶解度有显著影响，压力增大溶解度增加；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，如极性溶剂更容易溶解极性溶质。解析：本题考查〈影响物质溶解度的因素〉。温度、压力和溶质溶剂的性质是影响物质溶解度的三个主要因素，这是九年级化学下册第4单元的核心知识点。温度对固体和气体溶解度的影响规律、压力对气体溶解度的影响规律、以及“相似相溶”原理都是需要掌握的内容。答案中涵盖了这三个主要因素，并给出了具体的解释，符合题意要求。2.参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水。硬水与肥皂水混合会产生浮渣，而软水与肥皂水混合会产生泡沫。解析：本题考查〈硬水和软水的区分方法〉。硬水和软水的区分是九年级化学下册第4单元的常见考点。硬水中含有较多的钙镁离子，会与肥皂中的脂肪酸根离子反应生成不溶性的沉淀，从而产生浮渣；而软水中钙镁离子含量较低，不会产生这种反应，因此会产生泡沫。答案中给出了区分硬水和软水的方法，并解释了背后的原理，符合题意要求。3.参考答案：酸、碱、盐溶液的导电性原理是溶液中存在自由移动的离子。酸在水中会电离出氢离子和酸根离子，碱在水中会电离出氢氧根离子和金属离子，盐在水中会电离出金属离子和酸根离子，这些自由移动的离子能够导电。解析：本题考查〈酸碱盐溶液的导电性原理〉。酸碱盐溶液的导电性是九年级化学下册第4单元的重要知识点。酸、碱、盐在水中都会发生电离，产生自由移动的离子，这些离子是溶液能够导电的原因。答案中给出了酸、碱、盐溶液导电的原理，并解释了离子在导电中的作用，符合题意要求。4.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸主要用途是用于金属表面除锈、实验室制取气体等；硫酸主要用途是用于化肥生产、电池电解液等；醋酸主要用途是用于食品调味、有机合成等。解析：本题考查〈常见酸及其主要用途〉。常见酸及其用途是九年级化学下册第4单元的常见考点。盐酸、硫酸、醋酸是生活中常见的酸，它们有不同的用途。答案中列举了三种常见的酸，并简述了它们的主要用途，符合题意要求。5.参考答案：质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。解析：本题考查〈质量守恒定律的内容及其适用范围〉。质量守恒定律是九年级化学下册第4单元的核心知识点。质量守恒定律的内容和适用范围是必须掌握的。答案中给出了质量守恒定律的内容，并指出了其适用范围，符合题意要求。6.参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾法、加热氯酸钾和二氧化锰混合物法、过氧化氢分解法。化学方程式分别为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。解析：本题考查〈实验室制取氧气的方法及其化学方程式〉。实验室制取氧气的方法是九年级化学下册第4单元的重要考点。加热高锰酸钾法、加热氯酸钾和二氧化锰混合物法、过氧化氢分解法是实验室制取氧气的常用方法。答案中列举了三种制取氧气的方法，并给出了相应的化学方程式，符合题意要求。7.参考答案：燃烧的条件是可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的温度。这三个条件必须同时满足，燃烧才能发生。解析：本题考查〈燃烧的条件〉。燃烧的条件是九年级化学下册第4单元的常见考点。可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的温度是燃烧的三个必要条件，缺一不可。答案中给出了燃烧的三个条件，符合题意要求。8.参考答案：中和反应的概念是酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应的应用广泛，例如用于治疗胃酸过多、处理酸性废水、改良酸性土壤等。解析：本题考查〈中和反应的概念及其应用〉。中和反应的概念及其应用是九年级化学下册第4单元的常见考点。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，它在生活中有广泛的应用。答案中给出了中和反应的概念，并列举了它的应用，符合题意要求。五、应用题1.参考答案：需要取用100mL20%氢氧化钠溶液，配