湖南省湘教版九年级化学下册第8单元知识点巩固习题及答案

湖南省湘教版九年级化学下册第8单元知识点巩固习题及答案第1页共1页湖南省湘教版九年级化学下册第8单元知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在常温常压下，下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳参考答案：C3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中燃烧火星四溅C.碳酸钙高温分解产生大量白烟D.木炭在氧气中燃烧生成无色气体参考答案：C4.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水D.中和反应前后溶液的pH值一定不变参考答案：C5.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关D.溶液一定是均匀稳定的混合物参考答案：D6.下列关于溶解度曲线的说法，正确的是A.溶解度曲线表示的是溶质在溶剂中的溶解能力B.溶解度曲线上的点表示的是饱和溶液C.溶解度曲线下的点表示的是不饱和溶液D.溶解度曲线的交点表示的是两种物质的溶解度相等参考答案：B7.下列关于pH值的说法，正确的是A.pH值小于7的溶液一定是酸溶液B.pH值等于7的溶液一定是中性溶液C.pH值大于7的溶液一定是碱溶液D.pH值越大的溶液，酸性越强参考答案：B8.下列关于金属活动性的说法，正确的是A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越容易失去电子形成阳离子C.金属活动性越强，越容易与水反应D.金属活动性越强，越难被氧化参考答案：B9.下列关于化学实验安全操作的说法，正确的是A.实验时可以佩戴隐形眼镜B.实验时可以穿拖鞋C.实验时如果发生火灾，应立即用水扑灭D.实验时如果闻到刺激性气味，应立即用手扇风参考答案：D10.下列关于能源开发与环境保护的说法，正确的是A.煤炭是可再生能源B.太阳能是传统能源C.使用化石燃料不会造成环境污染D.核能是清洁能源参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O2.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②水③二氧化碳④食盐水。参考答案：②③3.将pH试纸浸入待测液中，试纸变红，说明该溶液的pH值______7。参考答案：小于4.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应属于______反应。参考答案：复分解5.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是______（填化学式）。参考答案：Al6.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：25.57.下列关于酸碱指示剂的叙述，正确的是______（填序号）①石蕊试液遇酸性溶液变红②酚酞试液遇碱性溶液变红③甲基橙试液遇中性溶液变黄。参考答案：①②③8.下列物质中，属于有机物的是______（填序号）①甲烷②二氧化碳③乙醇④碳酸钙。参考答案：①③9.下列关于能源开发与环境保护的说法，正确的是______（填序号）①太阳能是一种可再生能源②煤炭燃烧会产生二氧化硫③水能是一种清洁能源④石油是一种不可再生能源。参考答案：①②③④10.某溶液的pH值为8，该溶液呈______性。参考答案：碱三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。参考答案：√2.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH值等于7。参考答案：×3.将质量分数为10%的食盐溶液稀释一倍后，溶液的质量分数为5%。参考答案：×4.将质量分数为20%的硫酸溶液稀释一倍后，溶液的pH值将增大。参考答案：√5.将质量分数为10%的氢氧化钠溶液与质量分数为20%的盐酸溶液等体积混合后，溶液呈酸性。参考答案：√6.将质量分数为20%的硫酸溶液与质量分数为10%的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性。参考答案：×7.将质量分数为10%的盐酸溶液与质量分数为20%的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈碱性。参考答案：×8.氯化钠的溶解度随温度升高而增大。参考答案：√9.石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。参考答案：√10.有机物一定含有碳元素。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。2.在实验室中，如何用化学方法区分硬水和软水？请写出相关的化学方程式。参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水。硬水与肥皂水混合会产生浮渣，而软水则会产生较多泡沫。化学方程式为：Ca²⁺+2C₁₇H₃₅COO⁻→(C₁₇H₃₅COO)₂Ca↓。3.氯化钠的溶解度随温度变化的趋势是怎样的？这一性质在日常生活和工业生产中有何应用？参考答案：氯化钠的溶解度随温度升高而略有增大。这一性质在日常生活和工业生产中的应用包括：①冬天在道路上撒盐以防止结冰；②海水晒盐利用蒸发结晶原理；③工业上通过控制温度制备纯度较高的氯化钠。4.请列举三种常见的化石燃料，并简述其燃烧产物对环境的影响。参考答案：常见的化石燃料有煤、石油、天然气。其燃烧产物对环境的影响包括：①煤燃烧产生二氧化硫、氮氧化物和烟尘，导致酸雨和空气污染；②石油燃烧产生二氧化碳、二氧化硫等，加剧温室效应；③天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁但仍是温室气体。5.为了减少酸雨的发生，可以采取哪些措施？请至少说出两种。参考答案：减少酸雨发生的措施包括：①工厂废气处理，如使用脱硫设备去除二氧化硫；②推广清洁能源，如太阳能、风能替代化石燃料；③加强环保法规，限制高硫煤的使用。6.在进行化学实验时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该如何处理？请简述处理步骤。参考答案：处理步骤包括：①立即用大量清水冲洗皮肤，至少15分钟；②用稀碳酸氢钠溶液（3%-5%）中和残留的硫酸；③脱去被污染的衣物；④严重时送医治疗。7.请简述电解水实验的原理、装置和现象。参考答案：电解水实验原理是利用直流电分解水分子。装置包括电解槽、直流电源、电极和气体收集装置。现象是正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。8.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，可以采用哪些方法？请至少说出一种方法并简述其原理。参考答案：测定硫酸浓度的方法包括：①滴定法，用氢氧化钠标准溶液滴定硫酸，根据消耗的氢氧化钠体积计算硫酸浓度；②pH计法，用pH计测定废水的pH值，根据pH值估算硫酸浓度。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，可以采用以下方法：①将废水样品稀释一定倍数；②向其中加入过量的BaCl₂溶液；③过滤并洗涤沉淀；④向沉淀中滴加稀盐酸；⑤称量沉淀的质量。请根据上述步骤，回答以下问题：该实验中，加入BaCl₂溶液的作用是什么？过滤并洗涤沉淀的目的是什么？请写出相关的化学方程式。A.加入BaCl₂溶液的作用是中和废水中的硫酸，过滤并洗涤沉淀的目的是去除杂质；化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HClB.加入BaCl₂溶液的作用是生成硫酸钡沉淀，过滤并洗涤沉淀的目的是得到纯净的硫酸钡；化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HClC.加入BaCl₂溶液的作用是生成硫酸钡沉淀，过滤并洗涤沉淀的目的是去除BaCl₂杂质；化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HClD.加入BaCl₂溶液的作用是中和废水中的硫酸，过滤并洗涤沉淀的目的是得到纯净的BaSO₄；化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl参考答案：A2.某化学兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了以下实验：①将等质量的块状碳酸钙分别放入足量的稀盐酸中；②将等质量的粉末状碳酸钙分别放入足量的稀盐酸中。请回答以下问题：该实验中，比较①和②两个实验的目的是什么？请解释为什么粉末状的碳酸钙反应速率更快。A.比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，粉末状的碳酸钙反应速率更快是因为其表面积更大B.比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，粉末状的碳酸钙反应速率更快是因为其密度更小C.比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，粉末状的碳酸钙反应速率更快是因为其溶解度更大D.比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，粉末状的碳酸钙反应速率更快是因为其质量更小参考答案：A3.某地区酸雨现象严重，pH值经常低于5.6。请解释酸雨的形成原因，并说明酸雨对环境的主要危害。A.酸雨的形成原因是二氧化硫和氮氧化物溶于水形成硫酸和硝酸，酸雨对环境的主要危害是腐蚀建筑物、危害植物生长、污染水体B.酸雨的形成原因是二氧化碳溶于水形成碳酸，酸雨对环境的主要危害是导致全球变暖、危害植物生长、污染水体C.酸雨的形成原因是氮氧化物溶于水形成硝酸，酸雨对环境的主要危害是腐蚀建筑物、导致全球变暖、污染水体D.酸雨的形成原因是二氧化硫溶于水形成硫酸，酸雨对环境的主要危害是腐蚀建筑物、危害动物生长、污染土壤参考答案：A4.为了减少酸雨的发生，可以采取哪些措施？请至少说出两种。A.减少燃烧化石燃料、使用清洁能源、回收利用废弃物B.增加森林覆盖率、使用环保材料、推广节水灌溉C.减少工业废水排放、使用环保电池、推广电动汽车D.减少农业化肥使用、使用环保农药、推广有机农业参考答案：A5.请简述电解水实验的原理、装置和现象。A.原理：水在通电条件下分解为氢气和氧气；装置：直流电源、两根电极、烧杯；现象：正极产生氧气，负极产生氢气，氢气体积是氧气体积的两倍B.原理：水在通电条件下分解为氢气和氧气；装置：交流电源、两根电极、烧杯；现象：正极产生氢气，负极产生氧气，氧气体积是氢气体积的两倍C.原理：水在通电条件下分解为氢气和氧气；装置：直流电源、两根电极、烧杯；现象：正极产生氢气，负极产生氧气，氢气体积是氧气体积的两倍D.原理：水在通电条件下分解为氢气和氧气；装置：交流电源、两根电极、烧杯；现象：正极产生氧气，负极产生氢气，氧气体积是氢气体积的两倍参考答案：A6.某温度下，将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？如果再加入20g食盐，能否使溶液达到饱和状态？请说明原因。A.溶质质量分数为20%，再加入20g食盐能使溶液达到饱和状态，因为食盐在水中溶解度有限B.溶质质量分数为20%，再加入20g食盐不能使溶液达到饱和状态，因为食盐在水中溶解度无限C.溶质质量分数为40%，再加入20g食盐能使溶液达到饱和状态，因为食盐在水中溶解度有限D.溶质质量分数为40%，再加入20g食盐不能使溶液达到饱和状态，因为食盐在水中溶解度无限参考答案：A7.解释什么是化合反应，并举例说明。A.化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，例如2H₂+O₂→2H₂OB.化合反应是指两种或两种以上物质反应生成两种新物质的反应，例如2H₂+O₂→2H₂O+O₂C.化合反应是指一种物质分解成两种或两种以上新物质的反应，例如2H₂O→2H₂+O₂D.化合反应是指一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，例如2H₂O→2H₂+O₂参考答案：A8.某溶液的pH值为4，该溶液呈什么性质？请说明原因。A.该溶液呈酸性，因为pH值小于7B.该溶液呈中性，因为pH值等于7C.该溶液呈碱性，因为pH值大于7D.该溶液呈中性，因为pH值大于7参考答案：A标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查气体的密度。在常温常压下，气体的密度与其相对分子质量成正比。氢气的相对分子质量最小，为2，因此氢气的密度最小。氧气的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为28，二氧化碳的相对分子质量为44。故选C。3.参考答案：C解析：本题考查物质的燃烧现象。硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧火星四溅，生成黑色固体；碳酸钙高温分解产生白色固体氧化钙和二氧化碳气体；木炭在氧气中燃烧生成无色气体二氧化碳。故选C。4.参考答案：C解析：本题考查酸碱中和反应。酸和碱反应一定生成盐和水，这是酸碱中和反应的定义；中和反应不一定是放热反应，有些中和反应是吸热反应；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，这是酸碱中和反应的典型例子；中和反应前后溶液的pH值会发生变化，从酸性或碱性变为中性。故选C。5.参考答案：D解析：本题考查溶液的性质。溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，例如食盐溶液、酒精溶液、氨气溶液；溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，浓度是溶质质量与溶液质量之比；溶液一定是均匀稳定的混合物，这是溶液的基本特征。故选D。6.参考答案：B解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线表示的是溶质在溶剂中的溶解度随温度的变化情况；溶解度曲线上的点表示的是该温度下溶质在溶剂中的溶解度，即饱和溶液；溶解度曲线下的点表示的是该温度下溶质在溶剂中的溶解度小于饱和溶解度，即不饱和溶液；溶解度曲线的交点表示的是两种物质的溶解度相等，但并不意味着它们可以互相溶解。故选B。7.参考答案：B解析：本题考查pH值。pH值小于7的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，例如硫酸氢钠溶液；pH值等于7的溶液呈中性，例如纯水；pH值大于7的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液；pH值越大的溶液，碱性越强。故选B。8.参考答案：B解析：本题考查金属活动性。金属活动性越强，越容易失去电子形成阳离子，这是金属活动性的本质；金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气，但并不是所有金属都能与酸反应；金属活动性越强，越容易与水反应，但并不是所有金属都能与水反应；金属活动性越强，越难被氧化，这是错误的说法。故选B。9.参考答案：D解析：本题考查化学实验安全操作。实验时不应佩戴隐形眼镜，因为化学药品可能进入眼睛；实验时不应穿拖鞋，因为容易滑倒；实验时如果发生火灾，应根据具体情况采取不同的灭火措施，例如酒精燃烧应用湿布扑灭，钠燃烧应用沙子扑灭；实验时如果闻到刺激性气味，应立即用手扇风，并迅速离开实验室，到通风处呼吸新鲜空气。故选D。10.参考答案：D解析：本题考查能源开发与环境保护。煤炭是不可再生能源；太阳能是新能源，不是传统能源；使用化石燃料会造成环境污染，例如产生二氧化碳、二氧化硫等污染物；核能是清洁能源，不会产生温室气体和污染物。故选D。二、填空题1.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。根据化学方程式的书写规则，反应物写在左边，生成物写在右边，用等号连接。反应物为氢氧化钠和稀盐酸，生成物为氯化钠和水。化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。2.参考答案：②③解析：本题考查纯净物和混合物的区别。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；②水中只含有水一种物质，属于纯净物；③二氧化碳中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物；④食盐水中含有食盐和水两种物质，属于混合物。所以属于纯净物的是②③。3.参考答案：小于解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。试纸变红，说明该溶液呈酸性，所以pH值小于7。4.参考答案：复分解解析：本题考查化学反应类型的判断。大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸是酸。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。5.参考答案：Al解析：本题考查物质的化学性质。铝既能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。所以既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是铝，化学式为Al。6.参考答案：25.5解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=36g+100g=136g。溶质质量分数=36g/136g×100%=26.47%，约等于25.5%。7.参考答案：①②③解析：本题考查酸碱指示剂的变色情况。石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；甲基橙试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄。所以①②③的说法都是正确的。8.参考答案：①③解析：本题考查有机物的判断。有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外。①甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；②二氧化碳是碳的氧化物，不属于有机物；③乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物；④碳酸钙是碳酸盐，不属于有机物。所以属于有机物的是①③。9.参考答案：①②③④解析：本题考查能源开发与环境保护的知识。①太阳能是一种可再生能源，可以从自然界中源源不断地获得。②煤炭燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，会对环境造成污染。③水能是一种清洁能源，不会产生污染。④石油是一种不可再生能源，储量有限，会越用越少。所以①②③④的说法都是正确的。10.参考答案：碱解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。该溶液的pH值为8，大于7，所以呈碱性。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的书写。氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，该方程式书写正确。2.参考答案：×解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积混合后氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，溶液呈中性，pH值等于7。3.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释的计算。将质量分数为10%的食盐溶液稀释一倍后，溶质质量不变，溶液质量增加一倍，质量分数变为10%/2=5%。4.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释对pH值的影响。将质量分数为20%的硫酸溶液稀释一倍后，氢离子浓度减小，pH值增大。5.参考答案：√解析：本题考查酸碱混合的计算。将质量分数为10%的氢氧化钠溶液与质量分数为20%的盐酸溶液等体积混合后，氢氧根离子和氢离子恰好完全反应，溶液呈中性，但由于盐酸浓度较大，混合后溶液仍呈酸性。6.参考答案：×解析：本题考查酸碱混合的计算。将质量分数为20%的硫酸溶液与质量分数为10%的氢氧化钠溶液等体积混合后，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。7.参考答案：×解析：本题考查酸碱混合的计算。将质量分数为10%的盐酸溶液与质量分数为20%的氢氧化钠溶液等体积混合后，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性。8.参考答案：√解析：本题考查氯化钠的溶解度。氯化钠的溶解度随温度升高而增大，这是实验事实。9.参考答案：√解析：本题考查酸碱指示剂。石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，这是石蕊试液的性质。10.参考答案：√解析：本题考查有机物的定义。有机物一定含有碳元素，这是有机物的定义。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。解析：本题考查酸雨的形成原因及危害。酸雨的形成涉及二氧化硫和氮氧化物的化学反应，属于理解层次。危害部分需结合环境知识进行综合分析。答案需分点阐述，涵盖形成原因和主要危害两个方面。2.参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水。硬水与肥皂水混合会产生浮渣，而软水则会产生较多泡沫。化学方程式为：Ca²⁺+2C₁₇H₃₅COO⁻→(C₁₇H₃₅COO)₂Ca↓。解析：本题考查硬水与软水的鉴别方法及化学方程式书写。硬水与肥皂反应生成不溶性钙皂，属于应用层次。化学方程式需正确配平，涉及钙离子与肥皂酸根的反应。干扰项可设计为错误方程式或错误现象描述。3.参考答案：氯化钠的溶解度随温度升高而略有增大。这一性质在日常生活和工业生产中的应用包括：①冬天在道路上撒盐以防止结冰；②海水晒盐利用蒸发结晶原理；③工业上通过控制温度制备纯度较高的氯化钠。解析：本题考查氯化钠溶解度特性及其应用。溶解度变化趋势属于识记层次，应用部分需结合生活常识进行分析。答案需分点说明溶解度变化趋势和应用场景。4.参考答案：常见的化石燃料有煤、石油、天然气。其燃烧产物对环境的影响包括：①煤燃烧产生二氧化硫、氮氧化物和烟尘，导致酸雨和空气污染；②石油燃烧产生二氧化碳、二氧化硫等，加剧温室效应；③天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁但仍是温室气体。解析：本题考查化石燃料种类及其环境影响。化石燃料分类属于识记层次，环境影响需结合环境化学知识进行分析。答案需分点说明燃料种类和环境影响。5.参考答案：减少酸雨发生的措施包括：①工厂废气处理，如使用脱硫设备去除二氧化硫；②推广清洁能源，如太阳能、风能替代化石燃料；③加强环保法规，限制高硫煤的使用。解析：本题考查减少酸雨的措施。措施列举属于应用层次，需结合环保知识进行综合分析。答案需分点说明具体措施，涵盖技术、能源和法规层面。6.参考答案：处理步骤包括：①立即用大量清水冲洗皮肤，至少15分钟；②用稀碳酸氢钠溶液（3%-5%）中和残留的硫酸；③脱去被污染的衣物；④严重时送医治疗。解析：本题考查浓硫酸沾皮肤的处理方法。处理步骤属于应用层次，需结合化学实验安全知识进行说明。答案需分点详细阐述，涵盖冲洗、中和、脱衣和就医等方面。7.参考答案：电解水实验原理是利用直流电分解水分子。装置包括电解槽、直流电源、电极和气体收集装置。现象是正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。解析：本题考查电解水实验原理、装置和现象。原理和装置属于理解层次，现象需结合化学知识进行描述。答案需分点说明原理、装置和现象，涵盖实验核心要素。8.参考答案：测定硫酸浓度的方法包括：①滴定法，用氢氧化钠标准溶液滴定硫酸，根据消耗的氢氧化钠体积计算硫酸浓度；②pH计法，用pH计测定废水的pH值，根据pH值估算硫酸浓度。解析：本题考查测定硫酸浓度的方法。方法列举属于应用层次，需结合化学分析知识进行说明。答案需分点说明具体方法，涵盖原理和操作要点。五、应用题1.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和反应与沉淀反应。加入BaCl₂溶液的作用是生成硫酸钡沉淀，过滤并洗涤沉淀的目的是去除杂质；化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl。选项A正确，选项B错误，因为加入BaCl₂溶液的作用是生成沉淀，不是中和；选项C错误，因为过滤并洗涤沉淀的目的是去除杂质，不是去除BaCl₂；选项D错误，因为加入BaCl₂溶液的作用是生成沉淀，不是中和。2.参考答案：A解析：本题考查影响化学反