山西晋城市2026-2027学年高二上学期10月过程性素质评价化学+答案

题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。合题目要求的)B.近日清华大学团队刊发单原子钌催化剂突破氢化反应高压限制，说明催化剂能提高氢化反应平衡产率A.实验室用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气【高二年级过程性素质评价·化学第1页(共8页)】2极速扫描，就是高效极速扫描，就是高效A.分子式为C₈H₈NO₅D.可与金属Na反应产生H₂选项实验操作及现象结论A向两支盛有2mL0.2mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液的相同试管中，分别滴加4mL0.01mol·L-¹KMnO₄溶液、4mL 0.02mol·L⁻¹KMnO溶液依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响B取2mL0.5mol·L-¹CuCl₂溶液于试管中，加热一段时间，蓝色溶液变为黄绿色[Cu(H₂O)]2T+4Cl-一[CuCl₄]²C向两支盛有2mL5%H₂O₂溶液的相同试管中，分别滴加2依据气泡产生快慢比较Fe³+、Cu²+对H₂O₂分解速率的影响DK₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动极速扫描，就是高效时，各组分的物质的量浓度(c)与时间(L)的关系如图1、图2所示。反应①的速率v₁=k₁c(M),反应②的速率v2=k₂c(N),式中k₁、k2为速率常数。图3为反应①和②的In一一T图3T10.某种氨基喹咻衍生物(M)合成反应的可能历程如图，E。表示活化能(kJ·mol-¹)。下列说法正确的是C.L-CuI是该反应的中间产物B.X的氧化物中一定只含离子键【高二年级过程性素质评价·化学第3页(共8页)】27—X—07选项装置甲装置乙装置丙A铜FeCl₂溶液B品红溶液CCuCl₂溶液D铜紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红物质的含量物质的含量率0PD.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充人0.2molB和0.3molC,重新达平衡前v(正)>v(逆)I.实验小组用0.5mol·L-¹NaOH溶液和0.50mol·L-¹硫酸在图甲中进行中和热的MC.铁和稀硫酸铜溶液D.浓硫酸和NaOH溶液①用分析天平称取葡萄糖样品0.3600g制成压片；极速扫描，就是高效实验编号初始温度/℃最高温度/℃①②③(6)实验中若改变参加反应的葡萄糖的质量，与上述实验相比所测得的燃烧热硫代硫酸钠与稀硫酸反应定性定量研究影响反应速率的因素。回答下列问题：I.下表是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验数据。实验编号实验温度(℃)所需时间(s)①a②0③④极速扫描，就是高效H₂d_,y=o实验1mnpq27p3mn0.1p4mp衡混合物中氨的体积分数与温度、①A、B两点的化学反应速率uB(NH₃) B (写两点)。极速扫描，就是高效I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性3.D勒夏特列原理用来解释平衡移动。氨水存在平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂O=NHt+OH-,△H₁=-286kJ·mol⁻¹、△H₂=—393kJ·mol⁻¹、△H₃=—395kJ·mol-¹,△H₄=-283kJ·mol⁻¹,1mol2NH₃(g)+CO₂(g)在恒温密闭容器中，加入H₂NCOONH₄(s),NH₃(g)与CO₂浓度比始终为2:1,平衡常0.8molA和0.4molB,5min时反应达到平衡，此时A、B、C的物质的量的变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol,故x:y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1,平衡时A的体积分数为 (5)C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)—6CO₂(g)+6H₂O(1)(6)相等(2分)(7)偏大(2分)温差的平均值为1.39℃,葡萄糖的物质的量为0.36g÷180g·mol⁻¹=0.002mol,—4.18×1000×1.39×10⁻³÷0.002=-2905.1kJ·mC₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(1)△H=-2(1)S₂O-+2H+—S↓+SO₂个+H₂O(2分);溶液浑浊所需时间(1分)(2)5.0(1分)4(2分)(6)0.1(2分)(7)大于(1分)为10.0+10.0+0=20.0mL,因此a=20.0-5.0—10.0=5.0mL。根据S₂O+2H+=S↓+SO₂个+H₂O,可计算出2min内H+的反应速率为(2)1(2分);—1(2分)(3)①>(2分)②66.7%(2分)(2分)(2)实验2和实验1数据代入氨速率方程，作比值得2α=2,则α=1,实验3和实验1数据代入氨速率方程，作比值得0.1=10,则γ=-1。②设起始时加入的N₂和H₂分别为1mol和3mol,达到平衡时消耗N₂的物质的量为xmol,根据三段式N₂(g)+3H₂(g)3x氨的体积分数φ(NH₃)为50%,则,解得,则N₂的平衡转化率为②反应②(2分)(1)根据盖斯定律，反应I=反应Ⅱ+反应Ⅲ,因此△H₁=△H₂+△H₃=+41.2kJ·mol⁻¹+选C。④400℃时，设投料为1molCO2和3molH₂,CO₂的转化率为25%,CH₃OH的选择性为40%,根据,则CH₃OH的物质的量=1mol×25%×40%=此时容器中n(H₂)=3mol—0.3mol—0.375mol=2.325mol,n(H₂O)=0.1mol+0.3mol=0.4mn(CH₃OH)=0.1mol,n(CO₂)=1mol—0.1mol—0.15mol=0.75mol,n(C₂H₂)=0.0751.B催化剂的催化活性对温度敏感，新型催化剂可以在150℃的温和条件下就具备高活性，实现低温制氨，A项正确；催化剂的作用是通过降低反应活化能加快反应速率，但催化剂不能改变反应的平衡状态，无法提升平衡产率，B项错误；催化剂的选择性指催化剂可以优先促进目标反应、抑制副反应的特性，符合描述，C项正确；催化剂通过降低反应活化能，让更多普通分子变为活化分子，从而增大活化分子百分数，加快反应速2.C标准状况下H₂O为液体，无法根据标准状态下的气体摩尔体积求出其物质的量，A项错误；该反应为可逆反应，生成NH₃分子数目小于2NA,B项错误；H₂SO,是强电解质，在水中完全电离，产生SO-数目为0.1NA,C项正确；常温下铝片遇浓硝酸钝化，无法完全反应，D3.D勒夏特列原理用来解释平衡移动。氨水存在平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂ONHt+OH-,NaOH固体溶于水放热，且电离出大量OH-,放热使温度升高，平衡向NH₃逸出的方向移动，OH-浓度增大，平衡向NH₃逸出的方向移动，A项不符合题意；氯气与水存在平衡：Cl₂+H₂O=H++Cl-+HCIO,饱和食盐水中Cl-浓度大，使上述平衡逆向移动，减少Cl₂的溶解，便于收集，B项不符合题意；啤酒中存在平项不符合题意；CO(g)+NO₂(g)=CO₂(g)+NO(g),该反应前后气体分子数相等，压缩体积(增大压强)时，平衡不移动，颜色变深是因为压缩体积使NO₂的浓度增大，而非平衡移动导致，D项符合题意。△H₁=-286kJ·mol-¹、△H₂=-393kJ·mol-¹、△H₃=-395kJ·mol-¹,△H₁=-283△H=+2kJ·mol⁻¹,能批越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A项借误：设质量为m.H₂放热气完全燃烧放出的热量最多，B项错误；③-②得：1molC(金刚石，s)不完全燃烧生成CO(g)放出112kJ热正确，5.A恒温恒压时，充入惰性气体，体积增大，类似于减压，反应2NO₂(g)一N₂O₄(g)平衡向生成NO₂方向移△H<0,升高温度平衡逆向移动，升高温度对逆反应速率影响更大，C项错误；H₂NCOONH₁(s)一2NH₃(g)+CO₂(g)在恒温密闭容器中，加入H₂NCOONH₁(s),NH₃(g)与CO₂浓度比始终为2:1,平衡常数K=2(NH₃)·c(CO₂),达到平衡后，缩小容器体积，平衡常数K=c²(NH₃)·c(CO₂)不变，NH₃(g)与CO₂浓度比始终为2:1,故再次平衡后CO₂浓度不变，D项错误，6.C醋酸不能拆成离子形式，A项错误；Al³+与氨水反应只能生成Al(OH)₃,而不能生成[Al(OH)₄],B项7.A克拉维酸的分子式为C₈H₉NO₃,A项错误；含有羟基、羧基，能发生取代反应，B项正确；含有羟基和碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；羟基、羧基均可以与金属Na反应产生H₂,D项正确，8.B实验中KMnO₄浓度不同，初始颜色深浅不同，无法通过褪色快慢比较浓度对反应速率影响，A项错误；项正确；阴离子不同，无法比较Fe³+、Cu²÷对H₂O2分解速率的影响，C项错误；对反应Cr₂O²-+H₂O一2CrO²-+2H+,滴加NaOH溶液，H+浓度减小，平衡向正反应方向移动，D项错误。9.B温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快，对比两图可知：Ti<T₂,A项正确；温度低于Ti率大于消耗速率，N浓度达到最大值后开始下降，此时N的生成速率小于消耗速率，的生成速率等于消耗速率，C项正确；催化剂仅改变反应速率，增大N→Q的反应速则N的浓度最大值将减小，D项正确。mol(6)相等(2分)(7)偏大(2分)温差的平均值为1.39℃,葡萄糖的物质的量为0.36g÷180g·mol⁻¹=0.002mol,一4.18×1000×1.39×10⁻³÷0.002=-2905.1kJ·mol⁻¹,故表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(1)△H=-2905.1kJ·mol⁻¹。(6)燃烧热指1mol葡萄糖完全燃烧生成指定产物时放出的热量，与参加反应的葡萄糖质量无关，所以测得的燃烧热相等。(7)葡萄糖压片太紧会导致样品燃烧不充分，使释放的热量减少，从而导致测得的温差变小，最终计算出的燃烧热|△H|的数值会偏小，由于△H<0,故△H偏大。16.(15分)(1)S₂O-+2H+=S↓+SO₂个+H₂O(2分);溶液浑浊所需时间(1分)(2)5.0(1分)(3)其他条件相同时，升高温度反应速率加快(2分)(4(2分)(5)NaHSO₃(2分);移动水准管，使其与量气管的液面相平(2分)(6)0.1(2分)(7)大于(1分)部分答案解析：(2)探究浓度对反应速率的影响需控制混合后溶液总体积相同，①组总体积为5.0+10.0+a,②组总体积为10.0+10.0+0=20.0mL,因此a=20.0-5.0—10.0=5.0mL。(4)②组混合后Na₂S₂O₃的初始浓度·L-¹,结合平均反应速率(5)该反应生成的SO₂易溶于水，用饱和NaHSO₃溶液可以降低SO₂的溶解度，避免SO₂大量溶解在液体中，从而准确测量生成气体的体积。该量气装置读数时，为保证测得的气体体积准确，除冷却至室温、平视读数外，需要调节水准管高度，使量气管和水准管的液面相平，保证气体压强等于大气压。(6)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，气体的物质的量为根据S₂O-+2H+—S↓+SO₂个+H₂O,可计算出2min内H+的反应(7)反应物浓度由0.1mol·L-¹减小到0.07mol·L⁻¹的速率为(0.1-0.07)÷20=0.0015mol·L-¹·s⁻¹,若浓度由0.07mol·L⁻¹减小到0.055mol·L⁻¹,速率仍为0.0015mol·L-¹·s⁻¹,时间为10s,随着反应进行，反17.(14分)(2)1(2分);—1(2分)(3)①>(2分)②66.7%(2分)③合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH₃产率下降(2分);升高温度，催化剂活性降低解析：(1)由图知，最大能垒对应的化学方程式为：Na+3H—NH+2H或N+HNHd。(2)实验2和实验1数据代入氨速率方程，作比值得2a=2,则α=1,实验3和实验1数据代入氨速率方程，作比值得0.1=10,则γ=-1。(3)①结合图像