2026年河南高考化学含解析及答案(新课标卷)

2026年河南高考化学含解析及答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氯化钠溶液

D.蒸馏水答案：D

解析：

纯净物是由一种物质组成，而蒸馏水是纯的H₂O，属于纯净物。空气、石油、氯化钠溶液均是混合物。2、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

C.Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu

D.BaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HCl答案：A

解析：

离子方程式应体现离子形式，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水和钙离子，A正确。B是化学方程式，C未注明反应条件，D应写为Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓3、下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Al

C.Cl

D.K答案：C

解析：

同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小，Cl在第三周期中，原子序数最大，原子半径最小。4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

D.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃答案：C

解析：

氧化还原反应是指有电子的转移，Fe由0价变为+2价，被氧化，是氧化还原反应。其他均为复分解反应。5、下列物质中，能导电的是

A.固体NaCl

B.液态HCl

C.NaCl溶液

D.氮气答案：C

解析：

NaCl溶液中有自由移动的离子，能导电；固体NaCl、液态HCl均无自由离子，氮气为非电解质。6、下列实验操作中，能加快铁钉锈蚀的是

A.把铁钉放入干燥空气中

B.把铁钉放入煮沸的蒸馏水中

C.把铁钉放入盐水中

D.把铁钉放入纯水中答案：C

解析：

盐水为电解质溶液，能加速铁钉的氧化反应，加快锈蚀。干燥空气、纯水、煮沸蒸馏水均会减缓锈蚀。7、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.Fe

C.SiO₂

D.Mg答案：C

解析：

共价晶体由原子通过共价键构成，如金刚石、SiO₂。NaCl、Fe、Mg均为离子晶体或金属晶体。8、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A.CO₂

B.NH₃

C.O₂

D.Cl₂答案：B

解析：

NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，使溶液呈碱性，湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝；其他气体无此性质。9、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaOH

B.H₂O

C.CO₂

D.NH₃答案：A

解析：

NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻间为离子键，OH⁻中O-H为共价键。10、下列有机化合物中，属于烃的是

A.CH₃COOH

B.C₂H₅OH

C.C₆H₆

D.CH₃COOCH₃答案：C

解析：

烃指只含碳和氢的有机化合物，C₆H₆是苯，属于芳香烃。其他含有氧元素。11、下列反应中，能说明CO₂溶于水生成碳酸的是

A.CO₂气体和NaOH溶液反应

B.CO₂气体和水反应生成碳酸

C.Na₂CO₃和HCl反应

D.CaCO₃和H₂O反应答案：B

解析：

CO₂溶于水生成H₂CO₃，是CO₂的水溶液形成碳酸的直接反应，其他为酸碱反应或复分解反应。12、下列实验仪器可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是

A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.胶头滴管答案：C

解析：

容量瓶是配制一定浓度溶液的标准仪器，用于准确稀释溶质到指定体积。13、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂O

D.Al(OH)₃答案：D

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。Na₂CO₃与HCl反应，NaHCO₃与NaOH反应，Na₂O只与酸反应。14、下列关于淀粉的叙述正确的是

A.淀粉是天然高分子化合物

B.淀粉遇碘溶液显蓝色

C.淀粉完全水解产物是葡萄糖

D.淀粉水解后可用于制取酒精答案：A

解析：

淀粉是天然高分子化合物，属于多糖。B、C、D均属特定性质或应用，但A为正确概念。15、下列反应中，反应速率最快的是

A.Zn与稀硫酸反应

B.Cu与稀硫酸反应

C.Fe与稀硫酸反应

D.Mg与稀硫酸反应答案：D

解析：

金属活动性顺序中，Mg>Zn>Fe>Cu，金属越活泼，反应速率越快。Mg与稀硫酸反应速率最大。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知在常温下，某酸HA的pKa为4.74。将0.1mol/L的HA溶液与等体积0.1mol/L的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为7.0。请判断HA是强酸还是弱酸，并写出混合后溶液的离子浓度关系。答案：HA是弱酸；c(Na⁺)=c(A⁻)，c(H⁺)=c(OH⁻)，且c(H⁺)<c(A⁻)

解析：

pKa=4.74，说明HA是弱酸。混合后NaOH与HA反应生成NaA和水，溶液呈中性，说明HA与NaOH恰好反应，生成的Na⁺与A⁻浓度相等。由于HA是弱酸，其水解使溶液显碱性，但因与NaOH反应且恰好中和，故pH为7，c(H⁺)=c(OH⁻)，而c(Na⁺)=c(A⁻)。17、（12分）元素化合物综合题

取一定量的Fe粉加入足量稀H₂SO₄中，反应后得到的溶液为浅绿色，气体为无色可燃性气体。再向所得溶液中加入过量NaOH溶液，得到红褐色沉淀。请写出以上反应的化学方程式，并说明各反应的本质。答案：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑；FeSO₄+2NaOH→Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃↓

解析：

Fe与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂，为置换反应。FeSO₄与NaOH反应生成Fe(OH)₂沉淀，为复分解反应。Fe(OH)₂在空气中被氧化为Fe(OH)₃，发生氧化还原反应。18、（11分）有机化学综合题

某一有机物的分子式为C₃H₆O₂，它能与NaHCO₃反应生成CO₂气体，也能发生酯化反应。请写出该有机物的结构简式，并说明其所属类别和官能团。答案：CH₃CH₂COOH（丙酸）

解析：

分子式C₃H₆O₂可形成有机酸（与NaHCO₃反应），也能发生酯化反应，说明其含有羧基（-COOH）官能团，属于饱和一元羧酸，结构简式为CH₃CH₂COOH。19、（12分）化学实验题

某实验小组欲制取少量干燥的NH₃气体。试回答：

（1）实验室制取NH₃的反应原理（写化学方程式）

（2）应选用哪些实验仪器？

（3）如何收集NH₃？为何不能用排水法？答案：（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（2）圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、导管、干燥管

（3）向下排空气法；NH₃溶于水，密度小于空气，排水法会导致气体溶解量大，收集困难解析：

（1）NH₃的实验室制法是用铵盐与碱反应，如NH₄Cl与Ca(OH)₂反应。

（2）圆底烧瓶用于反应容器，分液漏斗控制反应速率，酒精灯加热，导管导气，干燥管干燥气体。

（3）NH₃密度小于空气，可用向下排空气法收集，但因溶于水，不适合排水法。20、（10分）化学计算题

某NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，现取50mL该溶液与过量的HCl溶液完全反应，生成的盐为NaCl。请计算所得NaCl溶液的物质的量浓度。（假设反应前后溶液体积